浙江省东阳市第二高级中学届高三化学上学期阶段性测试试题.docx

浙江省东阳市第二高级中学届高三化学上学期阶段性测试试题.docx

《浙江省东阳市第二高级中学届高三化学上学期阶段性测试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省东阳市第二高级中学届高三化学上学期阶段性测试试题.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

浙江省东阳市第二高级中学届高三化学上学期阶段性测试试题

2014下期高三化学阶段性考试试卷、

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

1．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有 （） 

A．碱性：

KOH > NaOH           B．相对原子质量：

Ar > K 

C．酸性HClO4 > H2SO4           D．元素的金属性：

Mg > Al 

2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 （）

A．H3O＋ 和OH―  B．CO和N2   

C．HNO2和NO2―  D．CH3＋ 和NH4＋

3．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．5NH4NO3

2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

4．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al（OH）3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A．①②B．②③.C．②④D．①③

5．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（　　）

A．FeOB．Fe2O3C.FeSO4D．Fe3O4

6．下列说法不正确的是（）。

A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于两性氧化物

B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化

C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2

D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是（　　）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

8．下列除杂方案错误的是（　　）

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A.

CO（g）

CO2（g）

NaOH溶液、

浓H2SO4

洗气

B.

NH4Cl（aq）

Fe3＋（aq）

NaOH溶液

过滤

C.

Cl2（g）

HCl（g）

饱和食盐水、

浓H2SO4

洗气

D.

Na2CO3（s）

NaHCO3（s）

—

灼烧

9．实验测得一氧化碳与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,则其中氧气的质量分数为（）

A.25.0％B.27.6％C.72.4％D.75.0％

10．下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）

A．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅

B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能

D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

11．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（　）

A．0.2mol　　　B．0.4molC．0.8molD．0.9mol

12．PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。

通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：

NOx+ CO====N2 + CO2 下列关于此反应的说法中，不正确的是（）

 A．所涉及元素中原子半径：

 C＞N＞O

B. 当x = 2时，每生成１mol N2，转移电子数为４mol  

C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4 

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价

13．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 （）

A．a点对应的溶液中：

Na+、OH-、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：

Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C．c点对应的溶液中：

Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d点对应的溶液中：

F-、NO3-、Fe2+、Ag+

14．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A．Al与稀H2SO4、稀HNO3反应均生成铝盐并放出气体，说明Al与两种酸均发生置换反应

B．常温下浓硫酸能使铁和铝发生钝化，于是可在常温下用铁或铝制品贮藏、贮运浓硫酸

C．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，说明二者都有氧化性

D．向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-或SO32-中的一种或两种

15．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有（）

①标准状况下,20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子

③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA

④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA

A.3个  B.4个  C.5个  D.全部正确

16．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） 

A、氢气通过灼热的CuO粉末        B、二氧化碳通过Na2O2粉末 

C、铝与Fe2O3发生铝热反应         D、将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

17．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）

A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

18．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）  

A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2      B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2  

C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2    D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

19．铝与过氧化钠混合物粉末跟足量的水作用得到无色溶液，共生成气体1.75g，若得到的溶液恰好能使100mL3.5mol／L的盐酸完全反应，且使产生的沉淀恰好溶解，则铝与过氧化钠的物质的量之比是：

（    ）

A．1∶2    B．2∶l    C．3∶2    D．2∶3

20．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是（）  

A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O    B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O  

C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

21．已知：

将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且

的值与温度高低有关。

当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是（　　）

A．若某温度下，反应后

＝11，则溶液中

＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于

amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：

amol≤ne≤

amol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为

amol

22．金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物。

图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）还原产物的分布图。

下列说法不正确的是（）

A．密度小于1.1g/mL的硝酸与金属反应，还原产物主要是NH4+

B．当硝酸溶液的密度为1.36g/mL时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式为：

4Fe+18HNO3=4Fe（NO3）3+3NO+3NO2+9H2O

C．稀硝酸与金属反应，一定被还原成NO

D．某硝酸试剂瓶的标签注明：

密度1.26g/mL，质量分数50.0％；若取该试剂10mL配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。

23．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（  ） 

A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－总物质的量为0.9 mol 

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 

D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1 

24．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：

3NO3－+8Al+5OH－+2H2O

3NH3+8AlO2－ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B.试样中一定不含Al3+

C.试样中可能存在Na+、Cl－

D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

二、填空题（共52分）

25.（13分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

M与X同主族，与W同周期。

（1）M元素是________（填元素符号）。

（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为______>________（填化学式）。

（3）M2Z2的电子式为_____，写出M2Z2与水反应的离子方程式：

_________________。

（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________________。

（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：

①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；

②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。

则A是____________（填化学式）；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：

________________________________________________。

（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1molC中含有6mol结晶水。

对该化合物C进行以下实验：

a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。

过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

写出C的化学式：

_____________；试写出C与M2Z2按物质的量比1∶2在溶液中反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

26．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。

装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：

Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。

该反应中要求选用70%的硫酸，浓度不能过大也不能过小，其原因是。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

（4）实验室中也可用铜和浓硫酸加热来制取二氧化硫

①写出该反应的化学方程式：

②下列溶液中，不能鉴别SO2和CO2气体的是（填字母编号）。

a．酸化的Ca（NO3）2溶液b．澄清石灰水c．FeCl3和BaCl2混合溶液

d．Na2SiO3溶液e．溴水f．CaCl2溶液

③过量的铜和含xmolH2SO4的浓硫酸混合共热，共收集到22.4yL（标准状况）SO2气体后，再给反应容器中加入过量的铁粉，经过充分反应后，反应掉的铁粉的质量为g

实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：

滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

27．（9分）A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。

请回答下列问题：

（1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，写出A的电子式________，反应③的化学方程式为____________________。

（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体结构类型是____________，其一个重要的用途是_____________________。

（3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）_________________

（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。

则反应①的化学方程式为____________________

28.（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160g·L-1 NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为。

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是______________________（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是_____________（选填序号）。

a.将SO2氧化成SO3，增强酸性b.稀释ClO2以防止爆炸c.将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为____________。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是____________。

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作是____________

要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是____________（填操作名称）

（5）经查阅资料知道：

当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl—； 

溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。

欲测定成品中NaClO2·3H2O的含量，现进行如下操作：

步骤I

称取样品wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0

步骤II

向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂

步骤III

用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定

①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是， 

步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是。

②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2·3H2O的质量分数为

（用字母表示）。

（自选）[有机化学基础]（共10分）

29．已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2gCO2和7.2gH2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。

⑴A的结构简式为______________________。

现有如下转化关系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。

⑵C可能具有的化学性质有______________（填序号）

①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应

③能与甲酸发生酯化反应④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应

⑶写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出其反应类型

①C转化为D的反应__________________________________；反应类型：

反应；

②一定条件下，D生成高分子化合物的反应___________________________________；

⑷C的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列要求的有机物____________

①与C具有相同的官能团种类②遇三氯化铁溶液不显色③苯环上的一氯代物只有两种

2014下期高三化学阶段性考试答题卷

二、填空题

25．

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

26．

（1）

（2）

（3）

（4）①

②

③

（5）①②

27．

（1）

（2）

（3）

（4）

28．

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）①

②

29．

（1）

（2）

（3）①

②

（4）

2014下期高三化学阶段性考试答案

一、选择题BDDBADDBBAABCBABCDACDCDB

二、填空题

25.

（1）Na

（2）H2O　H2S（3）Na2O2电子式，2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

（4）3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（5）（NH4）2SO3，SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

（6）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

4（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O＋8Na2O2===4Fe（OH）3↓＋8NH3↑＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O

26．⑴Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O

该反应是离子反应,实质是2H++SO32--=H2O+SO2。

硫酸过浓，H+浓度小，不利反应进行；硫酸浓度过小，水就多，生成的SO2易溶于水，一般情况采用70％的H2SO4

⑵过滤⑶d⑷①Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O②bdf③56（x-y）

⑸①0.16②偏低

（1）

27．

（1）NH3电子式；

（2）原子晶体；制光导纤维、石英钟表、石英玻璃等（3）

（4）2Mg+CO2=2MgO+C

28．

（1）4mol·L-1 该溶液的密度

（2）b

（3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 防止H2O2分解

（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤重结晶

（5）①ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O

滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变无色且半分钟内不恢复（2分，“半分钟内不恢复”没写扣1分）

②

29．

（1）

（1分）

（2）①③（2分）

（3）

+H2O（2分）消去（1分）

n

（2分）

（4）

（2分）