合肥备战中考化学化学推断题的综合压轴题专题复习.docx

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合肥备战中考化学化学推断题的综合压轴题专题复习

合肥备战中考化学——化学推断题的综合压轴题专题复习

一、初中化学推断题

1．下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。

按要求回答下列问题：

（1）写化学式：

甲_____________H___________。

（2）写出反应①、②的化学方程式：

①_________________②_______________。

（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为__________________________。

（4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为__________（最简比）。

【答案】H2CaOCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O或（2Cu+O2

2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O）波尔多液11:

1

【解析】

【分析】

C的溶液是蓝色溶液，故C是硫酸铜，则丙是铜，B和C能制成农药，故B是氢氧化钙，E通电能生成常见气体甲和乙，故甲是氢气，乙是氧气，E是水，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A是二氧化碳，H是氧化钙，据此分析解答。

【详解】

（1）由分析知，甲是氢气，化学式为H2；H是氧化钙，化学式为CaO；

（2）①是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；反应②是硫酸和铜和氧气反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O（或2Cu+O2

2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O）；

（3）硫酸铜和氢氧化钙配制得的溶液称为波尔多液；

（4）二氧化碳与氢气反应生成醋酸和水，反应方程式为4H2+2CO2=2H2O+C2H4O2，故反应中A和甲的质量比为88:

8=11:

1。

2．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。

A-M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转换成另一种物质），已知A和水反应放出大量的热。

请回答下列问题:

（1）A的俗名是______________；

（2）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。

G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为__________________;

（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______（写出所有可能情况，填化学式）;

（4）A-H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。

【答案】生石灰Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2ONaOH、NaOH和Ca（OH）27 

【解析】

本题是推断题，首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识。

然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

（1）根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量的热，氧化钙和水反应放出大量的热，A可能是氧化钙，俗名是生石灰；

（2）M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液，G与M的反应常用于工业除锈。

G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，E可能是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D可能是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca（OH）2；

（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。

M是酸，A-H八种物质中能与能与酸发生反应的有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（铁），G（氧化铁）7种

3．现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应。

请回答：

（1）C是________________溶液；

（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式__________________________________。

该反应所属的基本反应类型是_________________反应。

【答案】

（1）碳酸钠；

（2）Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O，复分解。

【解析】

根据复分解反应条件：

H2SO4+HCl=不反应；Ca（OH）2+BaCl2=不反应，所以溶液C是碳酸钠。

4．已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要的建筑材料的主要成分，E可做食品干燥剂。

它们之间的转换关系如下图所示：

（1）出下列物质的化学式：

A________________、D________________。

（2）出反应④的化学方程式__________________________________________________。

（3）用途广泛，请写出其中一点___________________________________。

（4）应③属于_________________反应（填“化合”、“分解”、“置换”）。

（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有（写一点）________________。

【答案】H2OCH4Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O气体干燥剂或食品干燥剂化合产物是水，无污染

【解析】

（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，D是天然气的主要成分，所以D是甲烷（CH4），A在常温下是一种无色液体，A通电会生成气体B和气体C，所以A是水（H2O），C会与甲烷反应，所以C是氧气，B是氢气，甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以更说明A是水，E是一种金属氧化物，与水反应能生成一种常见的碱，所以E是氧化钙，因易和水反应生成氢氧化钙，常用作某些气体的干燥剂；F是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，G是一种重要建筑材料的主要成分，所以G是碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是H2O，D是CH4；

（2）反应④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O；（3）通过推导可知E是氧化钙，在日常生活中常被用作食品干燥剂；（4）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，满足化合反应多变一的条件，属于化合反应；（5）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，产物是水，无污染且热值高。

5．A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质．其中A是酸，C和D是盐，E和F是碱，其中E含有农作物所必需的营养元素中的一种金属元素，它们相互可以发生如下变化：

①2A+B=C+H2↑②A+E=D+G③2E+C=F+2D根据上述信息，回答：

（1）含有B元素的化合物除了C外还有____（填A、B、C、D、E、F、G等符号）．

（2）A的化学式是，G的化学式是_____．

（3）写出符合反应③的一个化学方程式____．

【答案】FHCl；H2O2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl

【解析】

【分析】

E含有农作物所必需的营养元素中的一种金属元素，且E是碱，故E是KOH，酸与氢氧化钾反应生成D和G，D是盐，故G是水，D是钾盐;E是氢氧化钾，C是含有B元素的盐，由方程式2E+C=F+2D可知，F为碱，D是含B元素的盐；

【详解】

（1）由分析可知，E是氢氧化钾，C是含有B元素的盐，由方程式2E+C=F+2D可知，F为碱，则D是一定含有B元素的盐，故填F。

（2）由分析可知，A和G分别是稀盐酸和水，化学式分别是HCl；H2O。

（3）氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，反应的方程式为：

2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl

6．下列是初中化学中常见的物质：

碳、铜、氧气、氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、水．用它们进行击鼓传球游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递，最后一位将球投篮．请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使篮球能从A传到G．其中A在常温下是液体，固体B的俗称为干冰．

请回答：

（1）A的化学式为_____；碳应放在位置_____上．

（2）B和C反应的化学方程式为_____，反应类型为_____反应．

（3）写出A～G传递过程中置换反应的化学方程式_____．

【答案】H2OCC+CO2

2CO化合2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

【解析】

【分析】

A在常温下是液体，固体B的俗称为干冰，因此A是水，B是二氧化碳，二氧化碳能够和碳反应，则C是碳；碳能够和氧化铁反应，氧化铁能和一氧化碳反应，一氧化碳和氧气反应，氧气能和铜，带入验证符合要求。

【详解】

（1）由上分析可知A是水，碳在C位置上。

（2）B和C反应是二氧化碳和碳反应产生一氧化碳，反应方程式为C+CO2

2CO，

反应是两种物质生成一种物质的化合反应。

（3）单质和化合物生成新的单质和化合物的反应为置换反应，因此只有碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，故反应的方程式为：

2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑。

7．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：

A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：

实验

A+B

A+C

A+D

B+C

现象

产生气体

产生沉淀

产生沉淀

产生沉淀

①写出溶液B、C中溶质的化学式：

B_____，C_____。

②写出溶液A与D反应的化学方程式_____。

（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理:

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑等;

回答下列问题：

①X的化学式为_____。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_____（写最简比）。

【答案】H2SO4 BaCl2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNH4Cl4∶21

【解析】

稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，所以A是碳酸钠，B是稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成沉淀，所以C是氯化钡，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，故D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。

①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2②溶液A与D反应的化学方程式:

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。

（2）①化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式为NH4Cl。

②设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑固体的差量

168106168-106=62

xl0g-6.9g=3.1g

=

，解得x=8.4g，原混合物中碳酸钠的质量是：

l0g-8.4g=1.6g

则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：

1.6g：

8.4g=4:

21

点睛：

本题主要考查酸、碱、盐的反应以及反应现象，先判断出物质之间能发生的反应，然后利用反应现象进行确定问题即可迎刃而解。

8．下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。

A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。

请回答:

（1）A和E的化学式分别为__________和__________。

（2）D与G反应的化学方程式为__________，此反应属__________（填基本反应类型）。

（3）A—G物质间，发生中和反应的化学方程式为__________。

【答案】SO2BaOK2SO4+BaCl2=BaSO4

+2KCl复分解Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4

+2H2O

【解析】

【分析】

由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成A（二氧化硫），二氧化硫可以转化成B（三氧化硫），三氧化硫可与水反应生成C（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成D（硫酸钾）；氧气可以与钡生成E（氧化钡），氧化钡与水反应生成F（氢氧化钡），氢氧化钡与酸反应生成G（氯化钡）。

代入题中可知，推测正确。

【详解】

（1）由分析可得，A是二氧化硫，化学式为SO2；E是氧化钡，化学式为BaO。

故填：

SO2；BaO

（2）D为硫酸钾，G为氯化钡，该反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4

+2KCl，此反应属复分解反应。

故填：

K2SO4+BaCl2=BaSO4

+2KCl；复分解

（3）由分析得：

A—G物质间，C（硫酸）能与F（氢氧化钡）发生中和反应，其反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4

+2H2O。

故填：

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4

+2H2O

9．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答下列问题：

（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。

（2）滤渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：

______。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。

【答案】玻璃棒CaCO3、Mg（OH）2（填名称也可）BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）

【解析】

【分析】

碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；

【详解】

（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；

设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：

x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg（OH）2；

由分析可知，白色沉淀b的成分是BaCO3；

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；

（4）“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

10．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：

（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有_____。

（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。

则生成蓝色溶液的化学方程式为_____。

蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_____。

（3）取

（2）中的滤渣于试管中，_____，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。

【答案】铝粉、铜粉　。

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　。

硝酸铜、硝酸铝　。

加入足量稀盐酸，滤渣溶解　，

【解析】

【详解】

（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉；

（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：

Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag；蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。

（3）取

（2）中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。

【点睛】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。

A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，D是通常状况下密度最小的气体，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。

物质间相互关系如图所示（“一”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。

（1）A的化学式_____

（2）写出C→E的化学方程式_____。

（3）反应①的基本反应类型是_____。

（4）写出B的一种用途_____。

【答案】CuOCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O置换反应金属除锈

【解析】

【分析】

根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，所以B是盐酸，D是通常状况下密度最小的气体，所以D是氢气，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成，所以A是氧化铜，C是二氧化碳，E是碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】

（1）A的化学式是CuO；

（2）C→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）反应①是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，基本反应类型是置换反应；

（4）B的一种用途是：

金属除锈。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

12．图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。

其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：

3；C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；G的溶液呈蓝色。

图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）G的化学式为____________。

（2）写出E和F反应的化学方程式________________________________。

（3）G和H反应的基本反应类型为__________________。

（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式：

________________________。

【答案】

（1）CuSO4

（2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（3）复分解反应

（4）Cu（OH）2

CuO+H2O

【解析】

试题分析：

F易溶于水会放出大量的热，故F是氢氧化钠；G的溶液呈蓝色，那么G是硫酸铜；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

B和E是氧化物，E中两种元素的质量比为2:

3，那么E是三氧化硫，S：

O="32:

48=2:

3"；三氧化硫与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸钠；C、F、H的物质类别相同，F是碱，故C和H液是碱；G是硫酸铜，硫酸铜与碱H发生的是复分解反应，根据复分解反应发生的条件，故一定会生成氢氧化铜沉淀，故C是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水；F是氢氧化钠，故H一定是氢氧化钙。

把推断出的物质代入，推断正确。

考点：

物质的推断