高考化学必考知识点大全.docx

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高考化学必考知识点大全

2020高考化学必考知识点大全

化学实验篇

　　1.中学阶段使用温度计的实验：

①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。

前二者要浸入溶液内。

　　2.中学阶段使用水浴加热的实验：

①溶解度的测定（要用温度计）；②银镜反应.③酯的水解。

　　3.玻璃棒的用途：

①搅拌；②引流；③引发反应：

Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。

　　4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；

　　5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；

　　6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe（OH）2。

　　7.由于挥发或自身分解作用而变质的：

AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu（OH）2。

　　8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　10.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　15.检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　20.安装发生装置时，遵循的原则是：

自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

化学性质篇

　　1、SO2能作漂白剂。

SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。

SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl-生成难溶物。

包括：

①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。

包括：

①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：

SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③S2O32-离子方程式：

S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④一些胶体如Fe（OH）3（先是由于Fe（OH）3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤AlO2-离子方程式：

AlO2-＋H+＋H2O==Al（OH）3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用：

①浓硫酸与Cu反应--强氧化性、酸性②实验室制取乙烯--催化性、脱水性③实验室制取硝基苯--催化剂、吸水剂④酯化反应--催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸--脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸--吸水性。

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖（均在碱性环境下进行）。

　　6、既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质：

Al、Al2O3、Al（OH）3②弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S等。

③弱酸的酸式盐：

NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba（OH）2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的气体：

F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

　　8、常温下不能共存的气体：

H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的气体：

HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

　　10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：

NH3。

有漂白作用的气体：

Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。

检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

　　11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：

CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

　　12、具有强氧化性的气体：

F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：

H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。

　　13、与水可反应的气体：

Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

　　14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：

Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

　　15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：

H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

　　16、可导致酸雨的主要气体：

SO2；NO2。

导致光化学烟雾的主要气体：

NO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：

氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：

CO2和CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：

CO和NO。

　　17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：

CO2、NH3、N2。

　　18、用作大棚植物气肥的气体：

CO2。

　　19、被称做地球保护伞的气体：

O3。

　　20、用做自来水消毒的气体：

Cl2。

　　21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。

　　22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。

　　23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。

比如同素异形体之间的转变。

　　24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。

如Al2O3、Na2O2。

　　25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。

　　26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：

X2+H2O＝HX+HXO类型？

F2与水反应方程式应是：

2F2+2H2O＝4HF+O2↑

　　27、AgF，AgCl，AgBr，AgI见光一定分解，有感光性？

不一定：

AgF稳定，见光不分解？

　　28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？

不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价？

　　29、卤素的无氧酸一定都是强酸？

不一定，氢氟酸却为弱酸？

基本理论篇

　　1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：

①CH：

C2H2和C6H6②CH2：

烯烃和环烷烃③CH2O：

甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：

饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：

乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）。

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

　　7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：

如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：

Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。

如Fe3+

　　26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　27.分子内一定不含有离子键。

题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体。

　　28、单质分子中一定不含有极性键。

　　29、共价化合物中一定不含有离子键。

　　30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　　32.单质晶体一定不会是离子晶体。

　　33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　　34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

　　35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）；键无极性，分子一定无极性（非极性分子）。

　　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　　37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。

例如，具有10e－的微粒：

Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

　　39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

　　42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

　　43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　　44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

　　45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　　46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

　　47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

　　48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。

　　49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

　　51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子？

不一定：

氢原子核外只有一个电子？

　　52.原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

　　53.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

　　54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

　　55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

　　56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。

”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

　　57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

　　58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

　　59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

　　60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强？

不一定：

第一周期不存在上述变化规律？

　　61．第五？

六？

七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？

不一定：

H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？

ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

　　62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

　　63．书写热化学方程式三查：

①检查是否标明聚集状态：

固（s）、液（l）、气（g）②检查△H的”+“”－“是否与吸热、放热一致。

（注意△H的”+“与”－“，放热反应为”－“，吸热反应为”+“）③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

　　64．”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量；”中和热“是指生成1mol水放出的热量。

　　65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

　　66．优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：

活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。

阴极：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

　　67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：

NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：

Zn至Cu；热分解法冶炼金属：

Hg和Ag。

　　68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

　　69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。

电解时阳极为石墨，阴极为铁。

　　70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

如还原性：

S2－＞I－＞Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

　　71．优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。

　　72．优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。

如Mg（OH）2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿。

　　73．优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。

给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生：

NaOH十HCl=NaCl十H2O，再发生：

Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：

NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。

　　74．优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。

离核愈近，能量愈低。

电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

　　75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：

低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。

将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。

石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

　　76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：

先用物理方法（看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性），再用化学方法：

固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

　　78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。

对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：

2NO2（气）==N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。

那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

　　79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

　　80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。

结构与基本概念篇

结构：

　　1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有最高正价。

且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。

卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。

一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：

CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：

CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

　　基本概念：

　　1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：

蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。

常见的化学变化：

化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

（注：

浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）

　　3．理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4．纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：

氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：

离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：

可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：

吸热反应或放热反应。

　　6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7．同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9．强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al（OH）3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

　　10．酸的强弱关系：

（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：

H2SO3、H3PO4>（弱）：

CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3。

　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定义为酸性氧化物。

　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物。

　　13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-。

　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质。

　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。

　　16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm。

　　17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应。

　　18.过氧化钠中存在Na+与O-为2：

1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

　　20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质。

　　21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个。

　　22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

　　23．在室温（20C）时溶解度在10克以上--易溶；大于1克的--可溶；小于1克的--微溶；小于0.01克的--难溶。