高一化学必修一第三四章知识点复习题总结.docx

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高一化学必修一第三四章知识点复习题总结

第三章复习

一.金属的物理性质：

钠：

银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。

铝：

银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。

铁：

纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。

考点：

1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。

2.铝与酸碱的反应离子方程式、计算。

3.铁与水蒸气反应、实验。

典型例题：

1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L

的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（C）

A.1:

2:

3B.6:

3:

2C.3:

1:

1D.1:

1:

1

解析：

钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H＋反应，过量的钠再与水反应。

2.金属钠露置在空气中最后生成什么物质？

用图表示之。

3、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是（C）

A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成

C.试管底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊

4.相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为1：

1.

5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（A）

A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-

6.如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。

（1）所观察到的现象是点火时听到爆鸣声，有关反应的化学方程式是3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2。

（2）干燥管内可装入的试剂是CaCl2，其作用是干燥氢气。

干燥管还可用U形管（装置）代替。

（3）玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面积。

实验开始时应先点燃酒精灯，实验结束时，应先熄灭酒精喷灯。

三、金属氧化物的性质

考点：

1.记清化学反应方程式、离子方程式

2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3+O2

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

2.①记住固体颜色②过氧化钠与水、CO2计算

四.金属氢氧化物：

1.铁的氢氧化物的制备

考点：

1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。

2、Al（OH）3的制备，Fe（OH）2的制备及实验改进方法。

3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象

典型例题：

1不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（）

A.Mg（Al203）B..MgCl2（AlC13）

C.Fe（Al）D.Fe2O3（Al203）

2、向Al2（SO4）3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）

A、NaOH溶液B、.氨水C、NaCl溶液D、BaCl2溶液

3、往100ml0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，得到1.17克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是（）

A．70mlB．.90mlC.130mlD．.160ml

4、CO和H2的混合气体共3g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了（A）

A．3gB．3.2gC．4.4gD．5.6g

6、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.59溶于水，所得溶液恰好能被80ml。

浓度为0.50mol／L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）

A．Na2OB．Na2O2C．.Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2

7、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（）

A．Fe3+B..Al3+C.NH4+D.Fe2

五、盐考点：

先加KSCN溶液。

典型例题：

1．下列物质中能通过化合反应制取的是（D）

①Fe3O4　②Fe（OH）3　③FeCl2　④FeCl3

A．①④　B．①②④C．①③④D．.①②③④

2．下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是（C）

A．盐酸B．Fe2（SO4）3溶液C．.氯气D．CuSO4溶液

3.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：

2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

该反应利用了铜的什么性质（B）

A．氧化性B．.还原性 C．导电性D．导热性

4.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）

A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+；

B．.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2和Fe3+

D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2

5.将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：

（1）原混合物中Na2CO3的质量。

（2）配制的溶液的物质的量浓度

2．下列有关金属的叙述正确的是（）

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．.金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同D．酸根离子中一定不含金属原子

3、下列说法正确的是（）

A合金钢不含非金属元素B..合金钢和碳素钢都含碳元素

C碳素钢是由铁和碳元素组成的化合物D碳素钢是由铁和碳通过化合反应而形成的

解析：

合金钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、硅等不同元素而形成的，合金钢中也含有非金属元素；合金是混合物。

4、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（）

A．只含Na+B.．一定含Na+，可能含有K+

C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+，可能还含有K+

高一化学必修1第三章测试题

相对原子质量：

Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5

一、选择题:

（本题包括15小题,1-10题为只有1个选项符合题意，11-15题有1-2个答案）

1．在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中

2．下列物质中，不属于合金的是

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银

3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

A．③④B．②③④C．①③④D．全部

4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是

A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似

C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO2

6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有

A．

B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+

7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：

A.NaOHB.Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3

8.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH3）2SO4五种溶液,这种试剂是

A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3

9．下列离子方程式书写正确的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH-══Al（OH）3↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉

D.FeCl2溶液跟Cl2反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

10．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

11．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是

A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化

12.下列离子在溶液中能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

13.把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是

A.稀H2SO4B.（NH4）2SO4C.FeCl3D.CuSO4

14.CO和H2的混合气体3g，和足量的O2充分燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为

A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算

15.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

根据上述现象，确定下面结论正确的是

A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁

C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

二．填空题：

（本题包括2小题，共14分）

16.

（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　，离子方程式为

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　，离子方程式为

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　方法，化学方程式为

17.在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。

（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式

（2）计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2质量比为

（精确到小数点后的一位小数）。

三．实验题：

（本题包括2小题，18题16分，19题10分，共26分）

18.在右图装置中：

加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。

（1）写出各物质的化学式

ABC

DEF

（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式

试管中：

丙瓶中：

________________________________________________________________

19.已知有以下物质相互转化

试回答:

（1）写出B的化学式，D的化学式。

（2）写出由E转变成F的化学方程式。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_______。

三.计算题（20题4分，21题6分，共10分）

20.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

21.将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。

请计算

（1）反应后生成铜的质量；

（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。

第三章《金属及其化合物》测试题参考答案

一．选择题（1－10题每题3分，11－15题每题4分，共50分）：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

D

B

C

A

C

C

D

D

题号

11

12

13

14

15

答案

BC

BC

CD

B

B

二．填空题：

（本题包括2小题，共15分）

16．（9分）

（1）盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；

（2）盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；

（3）加热：

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

17.（5分）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑0.6

18．（16分）A、NaHCO3B、Na2CO3C、H2OD、CO2E、Na2O2F、O2

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

19．（10分）

（1）FeCl2KCl

（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

（3）Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

20．（4分）42%

21．（6分）溶液中含有Fe2＋：

0.5mol/L×0.2L＝0.1mol

设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y

Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

1mol1mol3mol1mol1mol1mol1mol

xmolxmol3xmolymolymolymolymol

可得：

3x＋y＝＝0.1mol;6g－56x＋8y＝5.2g;解得x＝0.02moly＝0.04mol

则生成铜质量为：

0.04mol×64g/mol＝2.56g

原溶液中Fe2（SO4）3物质的量浓度为：

＝0.3mol/L

第四章非金属及其化合物

一．硅

1．相关反应

Si

物理性质

晶体硅：

灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆

化学

性质

与非金属反应

Si+O2

SiO2

与氢氟酸反应

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

与强碱溶液反应

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

粗硅工业制取

SiO2+2C

Si+2CO↑

SiO2

物理性质

熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶

化

学

性

质

与氢氟酸反应

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

与强碱溶液反应

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

与盐反应

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑

H2SiO3

物理性质

白色沉淀

化学

性质

与强碱溶液反应

H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

加热

H2SiO3

H2O+SiO2

实验室制取原理

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

2．三大传统无机非金属材料

水泥

玻璃

陶瓷

原料

石灰石黏土

纯碱、石灰石、石英（过量）

黏土

设备

水泥回转窑

玻璃窑

原理

复杂的物理化学变化

SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2↑

成分

硅酸二钙2CaO·SiO2硅酸三钙3CaO·SiO2

铝酸二钙3CaO·Al2O3

Na2SiO3CaSiO3SiO2

特点

水硬性

无固定熔点、沸点

二．氯

1．Cl2性质

物理性质

黄绿色气体、密度大于空气、1:

2溶于水、有毒

化

学

性

质

与非金属反应

Cl2+H2

2HCl

与金属反应

Cl2+2Na

2NaCl、Cl2+Cu

CuCl2、3Cl2+2Fe

2FeCl3

（Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）

与H2O反应

Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO

与碱溶液反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

与盐溶液反应

Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2+2KI=I2+2KCl

实验室制取原理

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O（离子方程式:

ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O）

2．新制氯水成分分子：

H2OHClOCl2离子：

H+Cl-ClO-OH-

久置氯水成分分子：

H2O离子：

H+Cl-OH-

3．实验室如何制取纯净的氯气制取原理：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O气体成分：

Cl2（HCl、H2O）

操作顺序

仪器中盛装的药品

各试剂的作用

应出现的现象

①

先通入饱和食盐水

除去HCl

有晶体析出（NaCl）

②

再通入浓H2SO4

除去H2O

4．漂白粉

①制法：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O②有效成分：

Ca（ClO）2成分：

CaCl2和Ca（ClO）2

③漂白原理：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（在溶液中）漂白慢Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白快

④久置失效发生的反应：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO

2HCl+O2↑

5．Br2、I2在不同溶剂中的颜色

水

苯或汽油

四氯化碳

Br2

黄～橙

橙～橙红

橙～橙红

I2

深黄～褐

淡紫～紫红

紫～深紫

6．置换反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaClBr2+2KI=I2+2KBr∴氧化性Cl2＞Br2＞I2

7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I-

I2

三．氮

1．氮的氧化物

NO：

无色气体、有毒（同CO）、难溶与水2NO+O2=2NO2

NO2：

红棕色气体、有毒、与水反应3NO2+2H2O=2HNO3+NO

2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式

4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3

3．硝酸

物理性质

无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水

化

学

性

质

酸的通性

强

氧

化

性

与金属氧化物

3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O

与金属

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

与非金属

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O

不稳定性

4HNO3

4NO2↑+O2↑+H2O

4．氨（NH3）

物理性质

无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:

700溶于水

化

学

性

质

与H2O

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-

与酸

NH3+HCl=NH4Cl

氨的催化氧化

4NH3+5O2

4NO+6H2O

实验室制取原理

NH4++OH-

NH3↑+H2O

2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O

5．实验室制取干燥NH3的方法：

制取原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O

气体成分：

NH3（H2O）

除水用试剂：

碱石灰

（不用浓H2SO4、CaCl2原因是：

2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4;CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3）

6．受热易分解NH3·H2O

NH3↑+H2ONH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O

7．氨水中的微粒

分子：

H2ONH3·H2ONH3离子：

NH4+H+OH-

四．硫

1．SO2的性质

物理性质

无色气体、有刺激性气味、有毒、1:

40溶于水、密度大于空气

化

学

性

质

与H2O

SO2+H2O=H2SO3

与碱溶液

先：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

后：

SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3SO2过量时总反应：

SO2+NaOH=NaHSO3

与盐溶液

SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3（SO2不过量时）

与氯水

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl

漂白性

SO2能使品红溶液（有机色质）褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）

实验室制法

Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

2．H2S

物理性质

无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:

2.6溶于水、密度大于空气

化

学

性

质

与浓H2SO4

H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O

与碱溶液

先H2S+NaOH=NaHS+H2O;后NaHS+NaOH=Na2S+H2O.总反应:

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

与盐溶液

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

与氯水

H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-

与氧化剂

H2S

S↓

实验室制法

FeS+2H+=H2S↑+Fe2+

4．实验室制取H2S、HBr、HI不能用H2SO4（浓）

原因：

H2S+H2SO4（浓）=