河南省初中名校中考二模化学试题 答案和解析.docx

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河南省初中名校中考二模化学试题答案和解析

【最新】河南省初中名校中考二模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列制作过程中的变化属于化学变化的是

A．海水晒盐B．风力发电C．煤的干馏D．纺纱织布

2．【最新】世界环保日的主题是“人人参与，创建绿色家园”。

与该主题相符的是

A．鼓励露天焚烧塑料袋减少白色污染B．鼓励骑共享单车绿色出行

C．鼓励大量使用化肥增加产量D．鼓励使用一次性筷子干净卫生

3．正确的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作错误的是

A．

铁丝燃烧B．

闻气体的气味C．

蒸发食盐水D．

测溶液的pH值

4．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质都是由原子构成的一组是

A．金刚石、晶体硅B．硫酸铜、干冰C．氯化钠、汞D．水、液氮

5．开封灌汤包被誉为“中州膳食一绝”，制作灌汤包的原料有瘦肉、面粉、麻油、食盐等，其中富含蛋白质的是

A．瘦肉B．面粉C．麻油D．食盐

6．下列关于水的说法正确的是

A．过滤能将硬水转化为软水B．纯净水是指不含任何化学物质的水

C．活性炭可除去水中的异味D．电解水是一种常用的净水方法

7．分类法是学习化学的重要方法，下列分类正确的是

A．黄铜和黄金都是合金B．烧碱和纯碱都是碱

C．酒精和碳酸钠都是有机物D．塑料和合成橡胶都是合成材料

8．有化合价升降的反应是氧化还原反应。

下列一定不是氧化还原反应的是（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

9．某无色溶液中主要含有五种离子，己知其中四种为OH-、SO42-、CO32-、NO3-，则另一种离子可能是

A．NH4+B．K+C．Cu2+D．Cl-

10．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．丙的溶解度一定小于乙的溶解度

B．将t2℃甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出固体的质量甲＞乙

C．分离甲中混有的少量的丙可采用降温结晶的方法

D．t3℃时，50g水中加入50g的甲物质充分溶解后可得到100g甲的饱和溶液

11．密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

物质

a

b

c

d

反应前的质量（g）

7.80

0.60

5.00

3.40

反应后的质量（g）

x

0.60

8.20

2.76

A．表中x的值为9.36

B．该反应的基本反应类型为置换反应

C．a、d两物质中元素的种类之和一定等于c物质中元素的种类

D．若c、d的相对分子质量之比为1:

5，则反应中c、d的化学计量数之比为5:

1

12．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图图像表示的是

序号

甲

乙

①

稀盐酸

金属铁

②

稀硫酸

氢氧化铁

③

氯化钠溶液

硝酸银溶液

④

硝酸钾溶液

碳酸钠溶液

A．①②B．②③C．①②④D．①③④

13．将17.6g含有CuO、ZnO、Al2O3、Fe3O4四种氧化物的混合物放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，充分反应后生成水的质量为5.4g，则固体混合物中金属元素的总质量为

A．12.8gB．9.6gC．4.8gD．无法确定

二、填空题

14．钼酸铵（（NH4）2MoO4）常用来测定水中磷元素的含量，关于它的说法正确的是

A．钼酸铵是氧化物B．钼酸铵是由四种元素组成的

C．钼酸铵中含有15个原子D．钼酸铵中含有两个氧分子

15．保持氦气的化学性质的最小粒子是______________（写化学式），茶壶中的水垢用厨房中的__________（写化学式）来除，人体缺乏维生素A会患________。

16．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

米多奇雪米饼包装袋中用生石灰作干燥剂，请用化学方程式表示其原理______________；我们常用__________来鉴别硬水和软水；炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是______________。

17．如图为溴的原子结构示意图。

请回答：

溴元素位于元素周期表的第_____周期，溴元素与钙元素形成的化合物的化学式是______。

18．乙醇是一种重要的燃料，它燃烧的化学方程式是______________，与化石燃料相比，乙醇作为燃料的优点是_____________。

19．用所学化学知识解释下列问题。

（1）用微观的观点解释：

10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL。

____________。

（2）用化学方程式表示：

将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3），可以得到红色的铜、水和一种气体单质。

____________。

三、实验题

20．如图是微型实验常用的“W”型玻璃管，在a处体现了CO的_________性，b处反应的化学方程式_________________，你认为该微型装置的优点是______________。

21．燃烧是生活中常见的一种现象。

（1）如图中能说明温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一的现象是？

__________。

（2）小明在实验结束后发现铜片变黑了，原因是什么？

________________。

四、推断题

22．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，B是空气中含量第二位的物质，C是年产量最高的金属，D的浓溶液常作某些气体的干燥剂，其相互反应情况如图所示（“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质）。

请回答：

（1）写出A的化学式_______________________；

（2）简述把D的浓溶液变成稀溶液的方法_____________________________。

（3）C与D的稀溶液反应的化学方程式是____________________________。

五、简答题

23．小丽在实验室发现了三瓶失去标签的化肥，分别是尿素、硝酸铵和氯化铵，请你设计实验帮她鉴别这三种化肥（写出步骤、现象和结论）。

____________________。

六、流程题

24．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），现以粗盐为原料制取精盐，生产流程如图所示：

（1）在操作a中需要使用三种玻璃仪器，分别是__________________________？

（2）请写出反应I的化学方程式__________________________。

（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是为了除去__________________离子？

七、综合应用题

25．金属用途十分广泛，牢固掌握金属的知识很有必要。

（1）下列关于金属的说法中不正确的是___________

A大多数金属都是银白色的B铁是地壳中含量最高的金属

C金的活动性比较弱D水银在常温下是液体

（2）“曾青得铁则化为铜”是炼铜的原理，请用化学方程式表示其原理_____________。

（3）铝在金属活动性顺序中位于氢前面，可小林发现铝与稀盐酸开始反应时，铝表面几乎没有气泡产生。

请分析产生该现象的原因并写出相关的化学方程式______________。

（4）在Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入质量为ag的Zn粉和Fe粉，充分反应后过滤，将滤渣洗净、干燥后称量，质量仍为ag。

同学们对滤渣的成分做出猜想：

猜想①：

Cu；猜想②：

Fe、Cu；猜想③：

Zn、Fe、Cu

（交流讨论）同学们一致认为猜想_____________不成立，理由是：

____________________。

（5）铜的金属活动性虽然位于氢之后，但资料中显示铜可以和稀硝酸反应，其化学方程式为3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋4H2O＋2M，则M的化学式为____________。

（6）现将1.92g铜加到50g稀硝酸中，恰好完全反应，求稀硝酸中溶质的质量分数_____________。

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

【详解】

A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、煤的干馏过程中有新物质焦炭等生成，属于化学变化。

D、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：

C。

2．B

【详解】

A、焚烧垃圾时，大气中二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物3项污染指数达到高峰值，其中二氧化硫的浓度比平时高出1倍，二氧化氮、可吸入颗粒物的浓度比平时高出3倍，不符合主题；

B、鼓励使用共享单车，能减少二氧化碳的排放，符合主题；

C、鼓励大量使用化肥增加产量，可以增大对环境的污染，不符合主题；

D、鼓励使用一次性餐具，可以增大对环境的污染，不符合主题。

故选：

B。

3．D

【详解】

A、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置正确。

B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选D。

4．A

【分析】

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

【详解】

A、金刚石、晶体硅属于固态非金属单质，分别是由碳原子、硅原子直接构成的；故选项正确。

B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；故选项错误。

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；故选项错误。

D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；液氮属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；故选项错误。

故选：

A。

5．A

【详解】

A、瘦肉中富含蛋白质，故选项正确。

B、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

C、菜油中富含油脂，故选项错误。

D、食盐中富含无机盐，故选项错误。

故选：

A。

6．C

【详解】

A、过滤不能除去硬水中的钙离子和镁离子，因此过滤不能使硬水软化，故A错误；

B、水本身就是一种化学物质，纯净水含有水这一化学物质，故B错误；

C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故C正确；

D、常用的净水方法有过滤、吸附，消毒等，电解水不是水净化的方法，故D错误；

故选：

C。

7．D

【详解】

A、黄铜属于合金，黄金不是合金，故错误；

B、烧碱氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故错误；

C、碳酸钠属于无机物，酒精属于有机物，故错误；

D、塑料和合成橡胶都属于有机合成材料，故正确。

故选：

D。

8．D

【解析】

氧化还原反应指得是反应过程中存在得失氧的过程，氧化剂失氧被还原，一般生成单质，反应过程中最明显的特征就是元素化合价会发生变化。

而复分解反应的特点是“首尾交换价不变”，即两种化合物之间相互交换成份，而元素化合价保持不变，所以不可能是氧化还原反应。

9．B

【详解】

A、NH4+、OH-两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误。

B、已知的四种离子均为阴离子，钾离子属于阳离子，且与其它四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

C、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、已知的四种离子均为阴离子，溶液中应存在阳离子，氯离子为阴离子，故选项错误。

故选：

B。

【点睛】

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存.

10．C

【详解】

A、丙的溶解度一定小于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；

B、将t2℃甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出固体的质量甲＞乙错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；

C、分离甲中混有的少量的丙可采用降温结晶的方法正确，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；故选项正确；

D、t3℃时，50g水中加入50g的甲物质充分溶解后可得到饱和溶液的质量=25g+50g=75g，100g甲的饱和溶液错误；故选项错误；

故选：

C。

11．C

【分析】

反应前后，b质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，c质量增加3.2g，是生成物，d质量减小0.64g，是反应物，由质量守恒定律可知，a是反应物，参加反应的质量为：

3.2g-0.64g=2.56g。

【详解】

A、表中x的值为：

7.80-2.56=5.24，该选项说法不正确；

B、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法不正确；

C、a、d两物质中元素的种类之和一定等于c物质中元素的种类，该选项说法正确；

D、设反应中c、d的化学计量数之比为x：

y，根据题意有：

x：

5y=3.2g：

0.64g，

x：

y=25：

1，该选项说法不正确。

故选：

C。

12．A

【详解】

由图可以看出随着乙的不断加入，溶液的总质量逐渐增加，当乙过量时溶液的总质量不再变化。

①开始时，溶液总质量是稀盐酸的质量，随着加入金属铁，溶液质量是不断增加的，当铁与稀盐酸全部反应完时，溶液的总质量不再改变，符合题意；

②开始时，溶液总质量是稀硫酸的质量，随着加入氢氧化镁，溶液总质量是不断增加的，当氢氧化镁与稀硫酸全部反应完时，溶液的总质量不再改变，符合题意；

③氯化钠溶液与硝酸银溶液发生复分解反应，生成氯化银沉淀，溶液质量增加，随着硝酸银溶液过量，溶液的总质量不断上升，不符合题意；

④硝酸钾溶液与碳酸钠溶液不反应，溶液总质量随碳酸钠溶液的加入而不断上升，图象上不会有水平的那个阶段，不符合题意。

由此判断，符合图像表示的是①②。

故选：

A。

13．A

【详解】

将17.6g含有CuO、ZnO、Al2O3、Fe3O4四种氧化物的混合物放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，充分反应后生成水的质量为5.4g，由质量守恒定律，生成水中氧元素的质量即为混合物中氧元素的质量，则氧元素的质量为5.4g×

×100%=4.8g。

则固体混合物中金属元素的总质量为17.6g-4.8g=12.8g。

故选：

A。

14．B

【详解】

A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而钼酸铵是由四种元素组成的，不属于氧化物，故错误；

B．根据酸铵的化学式（NH4）2MoO4可知是由N，H，Mo，O元素组成，故正确；

C．钼酸铵是由分子构成的，根据元素符号右下角的数字表示每个分子中含有该原子或原子团的个数，一个钼酸铵分子中含有15个原子，故错误；

D．钼酸铵是由钼酸铵分子构成的，由氮、氢、钼、氧四种原子构成的，其中不含氧分子，故错误。

故选B。

15．HeCH3COOH夜盲症

【详解】

氦气是由氦原子构成的，所以氦原子保持氦气的化学性质；水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，所以可用醋酸来除；人体缺乏维生素A易患夜盲症。

故填：

He；CH3COOH；夜盲症。

16．CaO+H2O=Ca（OH）2肥皂水隔绝空气

【详解】

氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂，鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，锅盖盖灭是利用的隔绝氧气的原理，故填：

CaO+H2O═Ca（OH）2；肥皂水；隔绝氧气。

17．4CaBr2

【详解】

周期数=原子核外电子层数，溴元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，溴元素位于第4周期；

溴原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；钙元素显+2价，溴元素显﹣1价，组成化合物的化学式为CaBr2。

故答案为4；CaBr2。

18．C2H5OH+3O2

3H2O+2CO2对空气污染小（其他答案合理亦可）

【详解】

乙醇燃烧生气水和二氧化碳，化石燃料是不可再生能源，乙醇是再生资源，且燃烧后无污染物生成，所以乙醇作为燃烧的优点是对空气污染小。

故答案为：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O，对空气污染小。

19．分子间有间隔3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+N2

【详解】

（1）10mL酒精和10mL水混合后体积小20mL，是因为酒精分子之间、水分子之间有间隔。

故答案为：

分子间有间隔。

（2）将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3），可以得到红色的铜、水和一种气体单质氮气，反应的化学方程式为：

3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+N2。

故答案为：

3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+N2。

20．还原CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O节约药品

【详解】

a处体现了一氧化碳具有还原性，在高温的条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；b处二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；该实验装置，具有操作简便，节约药品的优点；故填：

还原；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；操作简便，节约药品。

21．乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧加热时铜与空气中的氧气反应生成了黑色的氧化铜

【详解】

（1）乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，均与氧气接触，在加热过程中，发现乒乓球碎片先燃烧而滤纸碎片后燃烧，这一现象说明了燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；故填：

乒乓球碎片先燃烧而滤纸碎片后燃烧；

（2）可燃物燃烧放出热量，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，所以铜片变黑；故填：

加热时铜与空气中的氧气反应生成了黑色的氧化铜

。

22．H2O2把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【分析】

根据A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，根据B是空气中含量第二位的物质，则B为氧气；根据C是年产量最高的金属，即C为铁；根据D的浓溶液常作某些气体的干燥剂，则D为硫酸；结合图框，则A为双氧水，E为水，代入检验，符合题意。

【详解】

（1）根据分析，A为双氧水，A的化学式H2O2；

（2）根据分析，D为硫酸，故把硫酸的浓溶液变成稀溶液的方法：

稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中。

（3）C与D的稀溶液反应，即铁与稀硫酸反应，反应的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

故答案为

（1）H2O2；

（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。

（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

23．分别取少量化肥于研钵中加熟石灰混合研磨，没有刺激性气味产生的是尿素，有刺激性气味产生的是硝酸铵和氯化铵；再分别取少量硝酸铵和氯化铵于两只试管中，加适量水溶解，分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，无明显现象的是硝酸铵

【详解】

分别取少量化肥于研钵中加熟石灰混合研磨，没有刺激性气味产生的是尿素，有刺激性气味产生的是硝酸铵和氯化铵；再分别取少量硝酸铵和氯化铵于两只试管中，加适量水溶解，分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，无明显现象的是硝酸铵。

【点睛】

24．漏斗、烧杯、玻璃棒BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCa2+和Ba2+

【详解】

（1）在操作a中需要使用三种玻璃仪器，分别是玻璃棒、漏斗和烧杯。

故答案为玻璃棒、漏斗和烧杯。

（2）反应Ⅰ中，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

故答案为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是为了除去钙离子和过量的钡离子。

故答案为钙离子和钡离子。

25．BFe+CuSO4=Cu+FeSO4铝的表面形成了一层致密的氧化膜，4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O③铁参加反应时锌已经完全反应NO10.08%

【详解】

（1）A．大多数金属都是银白色的，正确；

B．铝是地壳中含量最高的金属，铁不是。

错误；

C．金的活动性比较弱，正确；

D．水银在常温下是液体，正确。

故选：

B。

（2）“曾青得铁则化为铜”是炼铜的原理，是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为：

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。

（3）铝在金属活动性顺序中位于氢前面，但是铝较为活泼，很容易和氧气反应生成氧化铝，而氧化铝和稀盐酸反应无气体生成，氧化铝反应完全后铝与稀盐酸反应才有气体产生。

（4）对应金属的活动性顺序为Mg、Zn、Fe、Cu．在Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入质量为ag的Zn粉和Fe粉，由于锌比铁活泼，所以锌完全反应铁才能和硝酸铜反应。

而锌和硝酸铜反应后固体质量减少，而铁和硝酸铜反应导致固体质量增加，而充分反应后过滤，将滤渣洗净、干燥后称量，质量仍为ag，说明铁也参加了反应，所以应该此时锌已经完全反应。

所以猜想③不成立，理由是：

铁参加反应时锌已经完全反应

（5）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2M，反应前，Cu3个，H8个，N8个，O24个，反应后现有Cu3个，H8个，N6个，O22个，缺少N2，O2个，则M的化学式为NO。

设稀硝酸中溶质的质量分数为x

x=10.08%

故答案为：

（1）B；

（2）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；

（3）铝的表面形成了一层致密的氧化膜，4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；

（4）③；铁参加反应时锌已经完全反应

（5）NO；10.08%。