江苏如皋中学度高二年级第二学期教学质量调研化学试题 必修cf86472229ba4f6680b5d592971b4e7c.docx
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江苏省如皋中学2018~2019年度高二年级第二学期教学质量调研化学试题(必修)
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.突破纯碱制造技术,发明连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺的中国化学家是
A.钱学森B.侯德榜C.屠呦呦D.袁隆平
2.下列过程只涉及物理变化的是
A.冰雪消融B.百炼成钢C.火烧连营D.蜡炬成灰
3.中子数为8的碳原子可用于考古,其核素组成的符号可表示为
A.86CB.68CC.146CD.148C
4.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
5.下列化学用语正确的是
A.甲烷的结构式:
CH4
B.氧原子的结构示意图:
C.N2分子的电子式:
D.Ba(OH)2的电离方程式:
Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-
6.下列气体既能用下图所示方法收集,也能用排水法收集的是
A.H2B.O2C.NH3D.SO2
7.下列物质属于共价化合物的是
A.CaOB.NaOHC.K2OD.CO2
8.关于工业合成氨反应:
N2+3H2
2NH3,下列说法正确的是
A.使用合适的催化剂可以加快反应速率
B.升高温度会降低反应速率
C.控制条件可以将N2和H2完全转化为NH3
D.H2浓度不变,只增大N2浓度不能增大反应速率
9.下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A.苏打——NaHCO3B.明矾——Al2(SO4)3
C.干冰——CO2D.生石灰——Ca(OH)2
10.在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是
A.CO32-B.NO3-C.H+D.Fe3+
11.FeSO4是补血剂的成分之一。
FeSO4属于
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
12.下列有关说法正确的是
A.二氧化硅可用于制造光导纤维B.氯气能使干燥有色布条褪色
C.铝制容器可长期存放酸性食物D.浓硫酸常温下不与铁片反应
13.实验室用于分离碘的四氯化碳溶液和水的实验装置是
A.
B.
C.
D.
14.下列有关苯、乙酸、乙醇的说法正确的是
A.都易溶于水
B.苯易与液溴发生加成反应
C.乙醇不能与金属钠反应
D.乙酸与乙醇一定条件下可反应生成乙酸乙酯
15.在汽车尾气处理装置中发生如下反应:
4CO+2NO2
4CO2+N2。
下列有关该反应的说法中正确的是
A.NO2是还原剂B.CO被氧化
C.NO2发生氧化反应D.CO得到电子
16.下列说法正确的是
A.0.1molH2中含有的分子数为6.02×1022
B.24gMg变成Mg2+时失去的电子数为6.02×1023
C.1L1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为6.02×1023
D.常温常压下,11.2LO2中含有的原子数为6.02×1023
17.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.溴化钠溶液与氯气反应:
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C.氢氧化铜与稀硫酸反应:
OH-+H+=H2O
D.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
18.下列过程放出热量的是
A.断裂化学键B.水的分解
C.总能量生成物高于反应物的反应D.浓硫酸稀释
19.下列方案能达到实验目的的是
A.用碱石灰干燥Cl2B.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
C.用品红溶液鉴别SO2和CO2D.用焰色反应鉴别KCl和KOH
20.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是
A.锌片做正极
B.碳棒上有气泡产生
C.可将电能转化为化学能
D.电子由碳棒经导线流向锌片
21.下列物质转化常通过加成反应实现的是
A.CH2=CH2
CH3CH2BrB.CH3CH2OH
CH3CHO
C.CH4
CH3ClD.
22.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且X与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.由Z、W组成的化合物只有一种
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
23.实验室有一包白色固体,可能含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl中的一种或多种。
下列根据实验事实得出的结论正确的是
A.取一定量固体,在空气中充分加热,有白色物质残留,则原白色固体中含NaCl
B.取一定量固体,加水溶解,向溶液中加入少量NaOH溶液,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则该白色沉淀是AgCl
C.取一定量固体,加水溶解,向溶液中滴加足量NaOH溶液,加热,将得到气体直接通入足量浓硫酸,浓硫酸增重3.40g,则原白色固体中含NH4Cl10.7g
D.取一定量固体,加水溶解,向溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到沉淀质量为3.94g,则原白色固体中含NaHCO31.68g
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题
24.
(1)三月万物复苏,很多人会外出踏青旅游。
①自驾游出行方便。
制造汽车轮胎的主要材料是____(填字母)。
a.铝合金 b.橡胶c.玻璃
②高速列车出行快捷。
建设铁路需要大量水泥。
工业上生产水泥的主要原料是石灰石和____(填字母)。
a.黏土 b.纯碱c.石英
③轮船出行舒适。
为防止轮船钢板被腐蚀,可在钢板上镶嵌____(填字母)。
a.铜块b.锡块c.锌块
(2)旅游期间,在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。
①用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。
聚乙烯的结构简式是____。
②不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者。
请写出检验金首饰真假的化学方法和结论____。
③不能携带烟花爆竹乘坐公共交通工具。
制作烟花爆竹的黑火药是用木炭、硝酸钾、硫磺配制,黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳。
写出该反应的化学方程式____。
(3)在外出行要注意饮食健康。
①面包、牛奶是常见的食物之一,面包对人体的主要作用是____。
牛奶中的蛋白质在人体内水解可生成____。
②为保证营养均衡,应摄入适量蔬菜。
蔬菜中的膳食纤维对人体的作用是____。
③橙汁是常用饮品。
某品牌橙汁中含有维生素C、白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠等成分,这几种物质中属于着色剂的是____。
缺少维生素C可能会引发的疾病是____。
④饮食不当会引起胃痛。
胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多,写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式____。
评卷人
得分
三、综合题
25.
(1)根据有机化合物分子中所含官能团,可对其进行分类和性质预测。
①下列有机化合物属于醇类物质的是____(填字母)。
a.CH3CH2OHb.CH3CHOc.
②下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是____(填字母)。
a.CH2=CH2 b.苯 c.
③下列有机化合物能发生水解反应的是____(填字母)。
a.乙酸 b.油脂 c.葡萄糖
(2)有机物W(
)广泛存在于肉桂类植物的果肉中。
①W分子中所含官能团的名称为____和____。
②W分子中处于同一平面的碳原子最多有____个。
③1molW分子最多能与____molH2发生加成反应。
(3)对羟基苯甲酸乙酯(
)是常用的食品防腐剂,可通过以下方法合成:
A C D E
①C→D的反应类型为____。
②B的结构简式为____。
③D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为____。
④D→E反应的化学方程式为____。
⑤写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
____。
Ⅰ.能和FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅱ.能发生银镜反应,不能发生水解反应;
Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
26.碱式硫酸铝[(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]溶液可用于烟气脱硫。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液,实验流程如下:
已知“调pH”的反应为:
(2−x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑
(1)“酸浸”时反应的化学方程式为____。
(2)“酸浸”时适当增大H2SO4溶液浓度的目的是____,能达到相同目的的方法还有____(任写一种)。
(3)“酸浸”时应控制H2SO4溶液的用量,H2SO4溶液用量不能过量太多的原因是____。
(4)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL,加入0.1000mol·L−1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。
计算(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)____。
评卷人
得分
四、推断题
27.有关物质的转化关系如下图所示。
A是常见的无色液体,B是海水中最多的盐,D、F、J均为气体,C是石灰乳,L是石灰石,M具有漂白性,G、K均具有磁性,其中K为常见的金属单质。
(1)E的化学式为____。
(2)A的电子式为____。
(3)写出反应③的化学方程式:
____。
(4)写出反应④的离子方程式:
____。
参考答案
1.B
【解析】
【分析】
本题属于时事政治题.考查学生对时政知识的掌握;依据相关的时政知识解答即可。
【详解】
A、钱学森是我国著名的数学家,选项A不符合;
B、侯德榜研制了联合制碱法,是我国制碱工业的先驱,选项B符合;
C、2015年10月,诺贝尔各种奖项陆续揭晓.获得2015年诺贝尔奖生理学或医学奖,成为第一位获得诺贝尔科学奖学的本土中国科学家是屠呦呦,选项C不符合;
D、1950年,我国水稻的平均亩产只有141千克,1998年达到450千克,增长了2.2倍。
对此作出重大贡献的科学家是袁隆平,选项D不符合;
答案选B。
【点睛】
本题考查化学史内容。
解答该题需要多留心、多识记时政知识,做到“家事、国事、天下事,事事关心”。
2.A
【解析】
【分析】
有新物质生成的变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理变化,化学变化的特征是:
有新物质生成.判断物理变化和化学变化的依据是:
是否有新物质生成。
【详解】
A.冰雪消融的过程中没有新物质生成,属于物理变化,选项A正确;
B.百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳,使生铁中的含碳量降低,属于化学变化,选项B错误;
C、火烧连营,燃烧生成新物质,属于化学变化,选项C错误;
D.蜡炬成灰的过程中石蜡燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化,选项D错误;
答案选A。
【点睛】
本考点考查了物理变化和化学变化的区别,基础性比较强,只要抓住关键点:
是否有新物质生成,问题就很容易解决.本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.C
【解析】
【分析】
根据质量数=质子数+中子数,由中子数和质子数确定质量数,进而求解。
【详解】
质量数=质子数+中子数,故中子数为8的碳原子的质量数为14,故核素组成的符号可表示为146C。
答案选C。
4.D
【解析】试题分析:
实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓,是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,故为复分解反应,故选D。
【考点定位】考查化学基本反应类型
【名师点晴】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析,根据定义来分析。
两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应;一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应;一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应;两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应。
5.B
【解析】
【详解】
A.甲烷的结构式为:
,CH4是甲烷的结构简式,选项A错误;
B.氧原子的结构示意图为:
,选项B正确;
C.N2分子的电子式为:
,选项C错误;
D.Ba(OH)2是强碱,完全电离出钡离子和氢氧根离子,电离方程式为:
Ba(OH)2=Ba2++2OH-,选项D错误。
答案选B。
6.B
【解析】
【详解】
根据图中气体进气方向可知,为向上排空气法收集气体。
A、氢气的密度比空气小,不能用向上排空气法收集,选项A错误;
B、氧气的密度比空气大,可以用向上排空气法收集;氧气不易溶于水,可以用排水法收集,选项B正确;
C、氨气的密度比空气小,不能用向上排空气法收集;且氨气极易溶于水,不能用排水法收集,选项C错误;
D、二氧化硫易溶于水,不能用排水法收集,选项D错误;
答案选B。
7.D
【解析】
【分析】
离子化合物是阴阳离子间通过静电作用而形成的.共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的,共价化合物只含有共价键,据此解答。
【详解】
A、CaO是通过离子键形成的离子化合物,选项A错误;
B、NaOH是通过离子键形成的离子化合物,选项B错误;
C、K2O是通过离子键形成的离子化合物,选项C错误;
D、CO2为共价化合物,分子中仅含共价键,选项D正确;
答案选D。
【点睛】
本题考查化学键和化合物类型的判断,题目难度不大,注意离子化合物和共价化合物的区别。
8.A
【解析】
【分析】
从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化,该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化。
【详解】
A.催化剂可降低反应物的活化能,提高活化分子百分数,提高反应速率,选项A正确;
B.升高温度可提高活化分子的百分数,提高反应速率,选项B错误;
C.该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,选项C错误;
D.增大N2浓度,单位体积活化分子的数目增大,反应速率增大,选项D错误。
答案选A。
9.C
【解析】
【分析】
A、苏打是碳酸钠的俗称;
B、明矾是KAl(SO4)2•12H2O;
C、二冰是固体二氧化碳;
D、生石灰是氧化钙。
【详解】
A、苏打是碳酸钠的俗称,化学式为Na2CO3,选项A错误;
B、明矾是KAl(SO4)2•12H2O的俗称,选项B错误;
C、二冰是固体二氧化碳,化学式为CO2,选项C正确;
D、生石灰是氧化钙,化学式为CaO,选项D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查了常见物质的俗称和化学式,难度不大,注意基础的掌握。
10.B
【解析】
【分析】
A.碳酸根离子与钡离子反应;
B.硝酸根离子不与三种离子反应,能够共存;
C.氢离子与氢氧根离子反应;
D.铁离子与氢氧根离子反应.
【详解】
A.CO32-与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,选项A错误;
B.NO3-不与Ba2+、OH-、Cl-反应,在溶液中能够大量共存,选项B正确;
C.H+与OH-反应,在溶液中不能大量共存,选项C错误;
D.Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀,在溶液中不能大量共存,选项D错误;
答案选B。
【点睛】
本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况:
能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
11.C
【解析】
【分析】
盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物,据此分析。
【详解】
盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物,FeSO4由亚铁离子和硫酸根离子构成,属于盐。
答案选C。
12.A
【解析】
【详解】
A.二氧化硅可用于制造光导纤维,选项A正确;
B.氯气没有漂白性,不能使干燥有色布条褪色,氯气溶于水生成的次氯酸能使有色布条褪色,选项B错误;
C.无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应,不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品,选项C错误;
D.由于铁与浓硫酸发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行,并不是铁片与浓硫酸不反应,选项D错误;;
答案选A。
【点睛】
本题考查较为综合,多角度考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于学习的分析能力和评价能力的考查,注意把握物质的性质的异同,难度不大。
13.B
【解析】
【分析】
碘的四氯化碳溶液和水不互溶,利用分液法将其分离,据此分析。
【详解】
碘的四氯化碳溶液和水不互溶,利用分液法将其分离。
A、装置为蒸发结晶,是将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程,选项A不符合;
B、装置为分液操作,适合于互不相溶的液体的分离,选项B符合;
C、装置为过滤操作,适合于固液分离,选项C不符合;
D、装置为蒸馏操作,利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分离整个组分的单元操作过程,选项D不符合。
答案选B。
14.D
【解析】
【详解】
A.苯不溶于水,而乙酸、乙醇易溶于水,选项A错误;
B.苯和液溴反应时,苯分子中的氢原子被溴原子取代,所以属于取代反应,不是加成反应,选项B错误;
C.乙醇含有羟基,羟基可与钠反应,选项C错误;
D.乙酸与乙醇在浓硫酸的催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,选项D正确;
答案选D。
15.B
【解析】
【分析】
4CO+2NO2
4CO2+N2中,C元素的化合价升高,N元素的化合价降低,结合氧化还原反应基本概念及转移电子解答。
【详解】
A.4CO+2NO2
4CO2+N2中,N元素的化合价降低,NO2为氧化剂,选项A错误;
B.4CO+2NO2
4CO2+N2中,C元素的化合价升高,CO为还原剂,被氧化,选项B正确;
C.4CO+2NO2
4CO2+N2中,N元素的化合价降低,NO2为氧化剂被还原,发生还原反应,选项C错误;
D.4CO+2NO2
4CO2+N2中,C元素的化合价升高,CO失电子,被氧化,选项D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握氧化还原反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意从化合价角度分析,侧重基本概念及转移电子和环境保护的考查,题目难度中等。
16.A
【解析】
【详解】
A.0.1molH2中含有的分子数为0.1mol
6.02×1023mol-1=6.02×1022,选项A正确;
B.24gMg,即1mol金属镁转移2mol电子,1molMg变成Mg2+时失去的电子数N=n×NA=2×6.02×1023,选项B错误;
C.1L1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为2×6.02×1023,选项C错误;
D.O2不是在标准状况下,11.2L不是0.5mol,含有的原子数不为6.02×1023,选项D错误;
答案选A。
17.B
【解析】
【详解】
A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,选项A错误;
B.溴化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和溴,反应的离子方程式为:
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,选项B正确;
C.氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氢氧化铜为难溶物,必须写化学式,反应的化学方程式为:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,选项C错误;
D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,选项D错误。
答案选B。
18.D
【解析】
【分析】
放出热量的过程可以是放热反应,也可以是放热的物理过程;
常见的放热反应有:
绝大多数的化合反应、所有的燃烧、金属和水或酸的反应、酸碱中和反应、铝热反应;
常见的放热的物理过程有:
浓硫酸用水稀释、氢氧化钠固体溶于水、物质由气态→液态→固态等,以此来解答。
【详解】
A、断裂化学键需要吸收能量,选项A不选;
B.水的分解为吸热反应,选项B不选;
C.总能量生成物高于反应物的反应为吸热反应,选项C不选;
D.浓硫酸稀释,放出大量的热,选项D选。
答案选D。
【点睛】
本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握溶解及化学变化中的能量变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意归纳常见的吸热反应,题目难度不大。
19.C
【解析】
【详解】
A.碱石灰能与Cl2反应,不能用碱石灰干燥Cl2,选项A错误;
B.碳酸能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,故不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl,选项B错误;
C.二氧化硫具有漂白性可使品红褪色,而二氧化碳不能,则用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体,选项C正确;
D.KCl和KOH都含有钾离子,焰色反应的火焰相同,不能用焰色反应鉴别KCl和KOH,选项D错误;
答案选B。
20.B
【解析】Zn—C和稀硫酸构成原电池;A.锌片发生氧化反应,是负极,故A错误;B.碳棒是正极,H+在正极表面得电子发生还原反应,生成氢气,有气泡产生,故B正确;C.原电池能将化学能转化为电能,故C错误;D.电子由负极(锌片)经导线流向正极(碳棒),故D错误;答案为B。
点睛:
掌握原电池中电极反应式的书写方法:
①先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失;②注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存;③若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,电极反应式中不能出现H+,且水必须写入正极反应式中,与O2结合生成OH-,若电解质溶液为酸性,电极反应式中不能出现OH-,且H+必须写入正极反应式中,与O2结合生成水;④正负极反应式相加(电子守恒)得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的电极反应式,即得到较难写出的电极反应式。
21.A
【解析】
【详解】
A.CH2=CH2
CH3CH2Br由乙烯与
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