高考化学冲刺模拟卷广东卷一.docx
- 文档编号:29832603
- 上传时间:2023-07-27
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:135.44KB
高考化学冲刺模拟卷广东卷一.docx
《高考化学冲刺模拟卷广东卷一.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学冲刺模拟卷广东卷一.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学冲刺模拟卷广东卷一
2015年高考冲刺模拟卷(广东卷)
(一)
化学
一、单项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.(2015·陕西宝鸡九校联考·8)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的组合是()
①12.4g白磷(分子式为P4)中含有P-P共价键0.6NA
②电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g
③常温下1.0L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+和H+总数等于0.1NA
④一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
⑤1mol羟基(-OH)与17gNH3所含电子数都为NA
⑥适量铜粉溶解于1L0.5mol·L-1稀硝酸中,当生成2.24LNO时,溶液中氮原子数为0.4NA
A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥
2.(2015·上海六校联考·17)某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种。
某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH试纸测得溶液呈强酸性;
②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,
显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子。
请分析,该同学只需完成上述哪几个实验,即可得此结论()
A.①②④B.①②C.①②③④D.②③④
3.(2015·上海六校联考·3)在下列各用途中,利用了物质的氧化性的是()
A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水
C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈
4.(2015·上海六校联考·9)为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应,进行实验并测得如下数据:
下列有关说法正确的是()
序号
液体
固体
混合前温度
混合后最高温度
①
35mL水
2.5gNaHCO3
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2gNa2CO3
20℃
24.3℃
③
35mL盐酸
2.5gNaHCO3
20℃
16.2℃
④
35mL盐酸
3.2gNa2CO3
20℃
25.1℃
A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
5.(2015·上海六校联考·2)下列化学用语的表述正确的是()
A.离子结构示意图:
可以表示16O2-,也可以表示18O2-
B.比例模型:
可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
C.氯化铵的电子式为:
D.CO2的结构式为:
6.(2015·上海六校联考·16)已知:
FeCl3(aq)+3KSCN(aq)
3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是()
A.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
C.反应处于D点时,一定有υ(正)<υ(逆)
D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,则K1 二、双项选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分。 每小题有两个选项符合题意。 若只选一个且正确得3分,但只要选错就得0分) 7.(2015·上海六校联考·18)在汽车排气管加装催化装置,可有效减少CO和NOx的排放,催化装置内发生反应为: NOx+CO N2+CO2(未配平),下列关于此反应的说法中错误的是() A.该反应中化合价变化的只有N元素 B.当x=2时,每生成1molN2,转移电子数为4mol C.等物质的量N2和CO2中,共价键的个数比为3∶4 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时,NOx中氮元素的化合价为+2价 8.(2015·淮安市第二次调研·14)25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol·L-1的混合溶液。 溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。 下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是 A.W点表示溶液中: c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.pH=10.5溶液中: c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1mol·L-1 C.pH=9.5溶液中: c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化): c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) 非选择题部分(64分) 9.(16分)(2015·湖南怀化二模·26)某校研究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱(见下图),并测定纯碱的纯度。 回答下列问题: Ⅰ.纯碱的制备 ⑴若上述两个气体发生装置相同,制取二氧化碳的试剂为大理石和稀盐酸,制取氨气宜选择的试剂为。 氨气和二氧化碳在通入饱和食盐水时的顺序是(填序号)。 a.同时通入b.先通氨气至饱和再通二氧化碳c.先通二氧化碳至饱和再通氨气 ⑵他们采用粗盐配制饱和食盐水。 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子,除去这些杂质离子需要下列试剂: ①Na2CO3溶液②NaOH溶液③BaCl2溶液④盐酸。 加入这些试剂的顺序可以是(填序号)。 a.①③②④b.③①④②c.②③①④d.③②①④ ⑶操作1的名称叫。 为洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液,他们用酒精代替水洗,其优点是。 Ⅱ.纯碱纯度的测定(注: 只考虑其中因焙烧不充分而含有的碳酸氢钠,忽略其他杂质) ⑴该小组同学设计了如下方案,其中不可行的是(填序号)。 A.准确称量mg样品,加热至恒重,称量得ng固体。 B.准确称量mg样品,与足量稀硫酸反应,将产生的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重ng。 C.准确称量mg样品,与足量氢氧化钡溶液反应,过滤、洗涤、干燥,称量得ng固体。 ⑵若方案A可行,加热过程中所需仪器除了酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳外,还需。 ⑶若方案B正确,涉及反应的离子方程式为。 ⑷若方案C可行,判断沉淀是否洗净的方法是 。 10..(2015·深圳二模·30)(16分)糠醛( )与丙二酸合成香料过程中发生了反应①: ↑ (Ⅰ) (1)糠醛的分子式为,1mol糠醛最多能与molH2反应。 (2)关于化合物Ⅰ的说法正确的是。 A.核磁共振氢谱中有4组信号峰B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生加聚反应和缩聚反应D.能发生取代反应和加成反应 (3)芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体,能发生银镜反应,遇FeCl3溶液显紫色,任写一个Ⅱ的结构简式。 ( 4)下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程: C2H5OH 反应②的条件是,反应③的化学方程式为。 (5)水杨醛( )与丙二酸可发生类似反应①的反应,写出有机产物的结构简式。 11.(2015·陕西宝鸡九校联考·36)硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位,单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。 (1)已知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下列问题: ①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu+基态核外电子排布式为 。 其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu20,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O: 。 ②CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体,1molO22+中含有的π键数目为 。 ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C═CH﹣C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 。 (2)硼酸(H3B03)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3B03分子间通过氢键相连(如下图)。 则1molH3B03的晶体中有mol氢键。 硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]一和H+,则[B(OH)4]一含有的化学键类型为。 (3)Cu3N的晶胞结构如右图,N3-的配位数为,Cu+半径为apm,N3-半径为bpm,Cu3N的密度为g·cm-3。 (阿伏加德罗常数用NA表示) 12.(2015·深圳二模·32)(16分)铝硅合金材料性能优良。 铝土矿(含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下: (1)若湿法处理铝土矿,用强酸浸取时,所得溶液中阳离子有。 (2)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。 原因是。 (3)焙烧除铁反应: 4(NH4)2SO4+Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑(Al2O3部分发生类似反应)。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为。 指出气体Ⅰ的用途(任写一种)。 (4)操作①包括: 加水溶解、。 若所得溶液中加入过量NaOH溶液,含铝微粒发生反应的离子方程式为。 (5)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。 任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式。 (6)不计损失,投入1t铝土矿,当加入27kg纯铝后,铝硅合金中m: n=。 (摩尔质量: SiO2---60g/molAl2O3---102g/mol) 1.B 命题立意: 考查阿伏加德罗常数及微粒组成。 解析: ①白磷为正四面体结构,一个白磷分子含6个P-P键,12.4g恰为0.1molP4,正确②阳极为粗铜,不仅仅是铜放电溶解,还有活泼的锌、铁等杂质,故阳极溶解铜的质量小于32g,错误;③据物料守恒知,应该是NH4+和NH3·H2O总数等于0.1NA,错误;④此转化为可逆反应,不能进行到底,故错⑤1mol羟基中只有9mol电子,而17gNH3中有10mol电子,故错⑥未指明标准状况,故无法计算NO的物质的量,错误。 选B。 2.B 命题立意: 考查离子反应及离子检验。 解析: 由实验②可知,加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体,气体为氨气,可说明一定含NH4+;加碱产生沉淀,Ba2+、Na+与碱不反应,由离子之间的反应可知,沉淀应为氢氧化亚铁,可说明一定含Fe2+;由实验①可知,用pH试纸测得溶液呈强酸性,溶液中含H+,与CO32-反应,且H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,则不能共存,即溶液中一定没有CO32-、NO3-;又溶液为电中性,存在阳离子时一定存在阴离子,则Cl-一定存在,所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子,完成实验①②即可,故选B. 3.B 命题立意: 考查生活中的化学常识。 解析: A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡;B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒;C汽油擦洗油污为物理变化;D的反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原;故选B。 4.C 命题立意: 考查化学反应的热效应、实验及数据分析。 解析: 因盐酸中亦有水,故综合①③可知I为吸热反应,综合②④可知II为放热反应,故C正确。 5.A 命题立意: 考查化学用语的准确表达。 解析: A中离子结构示意图不能体现核内中子数目,故可表示16O2-,也可以表示18O2- ,A正确;B中比例模型白球明显比中间黑球小,而氯原子比碳原子要大,故该模型不能表示四氯化碳分子,B错;氯化铵的电子式应为: ,C错;CO2的结构式为O=C=O,故D错;选A。 6.C 命题立意: 考查化学平衡及图像分析。 解析: 由图可知,升高温度,逆向进行,故B点的c(Fe3+)大,A错;该反应的实质为: Fe3++3SCN Fe(SCN)3,K和Cl对平衡无影响,故B错;由D点到C点,c 降低,即平衡逆向移动,故C正确;T1到T2为升温逆向移动过程,平衡常数减小,K1>K2,D错;故选C。 7.AB 命题立意: 考查氧化还原。 解析: 分析可知C的化合价由+2变为+4,故A错;x=2时,每生成1molN2,由2molN由+4变为0价,转移电子数为8mol,故B错;N2中为叁键,CO2中为两个双键,故C正确;氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时,为NO,即氮元素化合价为+2,D正确;选AB。 8.【答案】AC; 【命题立意】本题考查溶液中各离子溶液大小关系及图像分析能力; 【解析】溶液呈电中性,根据电荷守恒有: c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),A正确;c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)>0.1mol/L,B错误;pH=9.5表明溶液呈碱性: c(OH-)>c(H+),由图像可知c(NH3·H2O)>c(NH4+),则c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+),C正确;由图像可知在W点处,c(NH3·H2O)=c(NH4+)=0.05mol/L,加入NaOH固体后c(Na+)=0.05mol/L,此时溶液中的电荷守恒有: c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-),可得c(OH-)>0.05mol/L,即c(OH-)>c(Cl-)=c(Na+)=c(NH4+)>c(H+),D错误 9.【答案】(15分,除标注外,每空2分) Ⅰ⑴浓氨水与NaOH固体;b⑵d ⑶过滤(1分)减少NaHCO3的溶解,便于晶体的干燥(每点1分,合理答案相应计分) Ⅱ⑴B⑵玻璃棒、泥三角(对一个计1分) ⑶CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O(对一个计1分) ⑷取最后一次洗涤液少许,加入少量MgCl2(aq)(或Na2SO4溶液),若不产生白色沉淀,则洗净(其他合理答案都给分) 【命题立意】本题考查化学实验基本操作、试验评价、实验仪器的选择以及化学计算。 【解析】Ⅰ⑴用大理石和盐酸制取二氧化碳采用的实验装置是固液不加热制取气体的装置,利用相同装置制取氨气选用的试剂是浓氨水和固体NaOH;因为二氧化碳在氯化钠溶液中的溶解度较小,不能产生大量的碳酸氢钠,而氨气在氯化钠溶液中的溶解度较大,有利于二氧化碳的溶解,进而得到大量的碳酸氢钠,所以选择b. (2)除去Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子,首先要除去SO42—,然后除去Ca2+、Mg2+,最后加入盐酸除去过量的碳酸钠和NaOH,所以加入试剂的顺序是③②①④,选d。 (3)分离固体和液体的混合物采用的操作是过滤;用酒精代替水洗,洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液,可减少碳酸氢钠的溶解,而且便于干燥固体。 Ⅱ. (1)A.准确称量mg样品,加热至恒重,称量得ng固体,根据固体质量差计算碳酸氢钠的质量,可以确定纯碱的纯度,可行。 B.碱石灰增重ng,碱石灰吸收的不只是二氧化碳,还会有水蒸气和HCl,不可行。 C.可根据样品的质量和沉淀的质量分别列方程,联立计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量,得出纯碱的纯度,可行。 (2)给固体加热,需要的仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒。 (3)混有碳酸氢钠的碳酸钠溶液中加入盐酸发生反应的离子方程式为: CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O。 (4)判断洗涤沉淀是否洗净的方法是: 取最后一次洗涤液少许,加入少量MgCl2溶液(或Na2SO4溶液),若不产生白色沉淀,则说明已经洗净。 10.【答案】(16分) (1)C5H4O2(2分)3(2分) (2)BD(2分) (3) 或 或 (2分) (4)NaOH水溶液、加热(2分) HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O(3分)(化学式错误0分,条件、可逆号错误扣1分,不配平扣1分) (5) 或 或 (3分) 【命题立意】本题考查有机物的结构与性质。 【解析】 (1)糠醛的结构简式为 ,分子式为C5H4O2,1mol糠醛中含有2mol碳碳双键和1mol醛基,最多能与3molH2发生加成反应。 (2)根据化合物Ⅰ的结构分析。 A.分子中有6种氢原子,核磁共振氢谱中有6组信号峰,错误;B.分子中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,正确;C.分子中含有碳碳双键能发生加聚反应,但不能发生缩聚反应,错误;D.分子中含有碳碳双键和羧基,能发生取代反应和加成反应,正确,选BD。 (3)化合物Ⅰ的分子式为C7H8O3,芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体,能发生银镜反应,含有醛基,遇FeCl3溶液显紫色,含有酚羟基,化合物Ⅱ的结构简式为 或 或 。 (4)根据图示转化关系知反应②是ClCH2CH2COOH在NaOH水溶液、加热的条件下发生水解反应和中和反应生成HOCH2CH2COONa;反应③为丙二酸和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成丙二酸二乙酯和水,化学方程式为 HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O。 (5)分析反应①的反应机理知,水杨醛( )与丙二酸可发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为 或 或 。 11.答案: (15分) (1)①1s22s22p63s23p63d10(2分)Cu+价电子排布式为3d10,为全充满结构,更稳定(1分) ② 2NA (2分)③ sp、sp2 (2分) N (1分) (2)3(1分)共价键、配位键(2分) (3)6(2分) (2分) 命题立意: 考查物质结构与性质 解析: (1)①Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。 Cu+价电子排布式为3d10,为全充满结构,更稳定,所以高温下CuO会生成Cu2O。 ②C22﹣离子中含有碳碳三键,1个C22﹣中含有2个π键,C22﹣与O22+互为等电子体,所以1molO22+中含有的π键数目为2NA。 ③丙烯腈(H2C═CH﹣C≡N)中含有碳碳三键和碳碳双键.所以丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 sp、sp2。 非金属性越强,第一电离能越大,所以构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是N元素。 (2)由图可知1molH3B03的晶体中有3mol氢键。 [B(OH)4]一含有的化学键类型为共价键和配位键。 (3)由Cu3N的晶胞结构图可知N3-的前后、左右、上下各有1个Cu+,所以N3-的配位数为6,Cu3N的密度为 12.【答案】(16分) (1)Al3+、Fe3+、H+(2分,少答一个、只答一个或者错答一个均只得1分,少答或者错答二个不得分) (2)铁与铝形成原电池,加快了铝的腐蚀(2分) (3)300℃(2分)氮肥、用硫酸吸收气体(氨气)循环到焙烧过程中等(2分) (4)过滤(2分)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-(2分) (5)Al4C3+Al2O3 6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3 3Si+2Al+3CO↑(2分) (6)9∶5(2分) 【命题立意】本题以铝土矿的应用工艺流程为载体考查元素化合物知识,金属的腐蚀与防护,化学方程式的书写及相关计算。 【解析】 (1)铝土矿中含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3,用强酸浸取时,发生的反应为Al2O3+6H+==2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O,所得溶液中阳离子有Al3+、Fe3+、H+。 (2)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性,原因是铁与铝形成原电池,加快了铝的腐蚀。 (3)为减少氧化铝的损失,焙烧除铁应使氧化铁转化为硫酸盐的百分率较高,氧化铝转化为硫酸盐的百分率最低,由图像知最适宜焙烧温度为300℃。 气体Ⅰ氨气的用途为氮肥、用硫酸吸收气体(氨气)循环到焙烧过程中等。 (4)操作①的目的为分离NH4Fe(SO4)2和氧化铝,包括: 加水溶解、过滤。 根据题给信息知所得溶液中含有少量Al3+,加入过量NaOH溶液,发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-。 (5)高温下SiC、Al4C3与Al2O3反应生成铝、硅单质和一氧化碳,化学方程式为 Al4C3+Al2O3 6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3 3Si+2Al+3CO↑。 (6)根据题给信息铝土矿中含30%SiO2、40.8%Al2O3,1t铝土矿为106g,含SiO2为3×105g,物质的量为5000mol,Si的物质的量为5000mol;1t铝土矿为106g,含Al2O3为4.08×105g,物质的量为4000mol,Al的物质的量为8000mol;又加入27kg纯铝后,Al的总物质的量为9000mol,铝硅合金中m: n=9: 5。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 冲刺 模拟 广东