深圳市高三年级第二次调研化学.docx
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深圳市高三年级第二次调研化学
深圳市2008年高三第二次调研考试
化学试题
本试卷共27小题,满分150分。
考试用时120分钟
相对原子质量:
H1C12N14O16S32F19Cl35.5Al27Ca40Cu64Fe56K39Mg24Na23Li7Zn65Mn55Ni59
一、选择题(本题包括9个小题,每小题3分,共27分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.近几年,液氯、液氨、硝基苯等物质的泄漏事故不断发生。
下列说法正确的是()
A.液氯能使干燥的红色布条褪色
B.液氨挥发时吸收大量的热,可以用作致冷剂
C.工业上用苯的硝化生产硝基苯,其原料无毒,符合绿色化学理念
D.液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理
2.关于新材料新工艺的研究方兴未艾。
下列有关说法正确的是()
A.用煤制取二甲醚(CH3OCH3)替代石油,可以缓解我国石油的供需矛盾
B.非晶体铜不导电,Cu原子呈杂乱无章的非晶态排列,可与盐酸反应放出H2
C.纳米级CaCO3与盐酸反应比块状CaCO3慢
D.Mg与被保护金属形成原电池,Mg作正极被腐蚀
3.在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附
与解吸作用的过程如图所示。
下列说法错误的
是()
A.NO2是该过程的中间产物
B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D.催化转化总反应为:
2NO+O2+4CO
4CO2+N2
4.科学家研制出一种能够选择性吸附捕获CO2的新材料。
下列说法正确的是()
A.该材料对各种气体都有很强的吸附性B.CO2的电子式为:
C.镁条失火燃烧,可用CO2灭火D.CO2的键角为180°,是直线型分子
5.下列实验操作中,正确的是()
A.实验室制备毒害气体一般在密闭容器或通风橱中进行
B.白磷(P4)和Na都应保存在水中
C.苯酚溅到皮肤上会有灼痛感,马上用NaOH溶液清洗
D.将乙醇、乙酸缓慢加入到浓硫酸中搅拌均匀,再加热制取乙酸乙酯
6.短周期元素A、B、C原子序数依次增大,A3-与B2-、C+电子层结构相同。
则下列说法中不正确的是()
A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B.原子半径:
A>B>C
C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定
D.B的某种单质可用于杀菌消毒
7.类比是研究物质性质的常用方法之一。
下列说法中,正确的是()
A.盐酸(HCl)是强酸,氢氟酸(HF)也是
B.Cl2通入NaBr溶液中能置换出Br2,F2也能
C.Al3+和S2-在溶液中发生反应能生成沉淀和气体,Cu2+和S2-也能
D.常温下,0.1mol/LNa2CO3溶液pH>7,Na2S溶液也是
8.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.Na+、K+;、SO42―、Br―B.Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl―
C.H+、K+、I―、ClO―D.Na+、H+、CH3COO―、Cl―
9.下列有关化工生产的说法中,不正确的是()
A.工业上用热还原法冶炼铁:
Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
B.适当提高合成氨原料气中N2的含量,可提高H2的转化率
C.在铁管上镀锌,用铁管作阳极,锌块作阴极
D.利用反应:
NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时,应先通入过量的NH3,再通入过量的CO2
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确选项包括两个选项,只选一个且正确的给2分,但只要选错一个就得0分)
20080524
10.NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中,正确的是()
A.标准状况下,H2和O2各11.2L相混合,混合气体所含分子总数为NA
B.1.8g的NH4+中,所含电子总数为NA
C.7g乙烯和丙烯的混合物中,所含原子总数为NA
D.1mol·L-1的NaOH溶液中,所含Na+总数为NA
11.下列有关化学实验的说法中,不正确的是()
A.可用渗析的方法除去淀粉胶体中的Na+
B.中和滴定前必须排尽滴定管中的气泡
C.CO和NO都不能用排空气法收集
D.过滤时如果很慢,可用玻璃棒搅拌漏斗中的悬浊液
12.一定条件下:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列说法中,正确的是()
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
3
B.NF3的还原性比NH3强
C.NH3的每个原子最外层都是8电子稳定结构
D.NH4F不稳定,受热易分解
13.下列离子反应,表达正确的是()
A.将NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中:
NH4++OH―
NH3↑+H2O
B.CaCO3与醋酸(CH3COOH)反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向Fe2(SO4)3溶液中通入HI:
2Fe3++2I―=2Fe2++I2
D.MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应:
SO42―+Ba2+=BaSO4↓
14.向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=-197.74kJ·mol-1,4min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2molL-1,且SO2和O2的转化率相等。
下列说法中,不正确的是()
A.2min时,c(SO2)=0.6molL-1
B.用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)-1
C.再向容器中充入1molSO3,达到新平衡,n(SO2):
n(SO3)=2:
1
D.4min后,若升高温度,平衡向逆方向移动,平衡常数K增大
15.右图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸
中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色色斑向d端
扩散。
下列判断正确的是()
A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大
C.Z中溶液的pH先减小,后增大
D.Z溶液中SO42-向Cu电极定向移动
16.①0.1mol·L-1Na3PO4溶液中:
c(Na+)=3c(PO43―)
②0.1mol·L-1Na2S溶液中:
c(OH―)=c(H+)+c(HS―)+2c(H2S)
③0.1mol·L-1KHCO3溶液中:
c(K+)>c(HCO3―)>c(OH―)>c(H+)
④只含有Na+、H+、Cl―、OH―的溶液中一定有:
c(Cl―)=c(Na+)>c(H+)=c(OH―)
有关上述溶液的判断中,正确的一组是()
A.①②③B.③④C.②③D.②④
17.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是()
A.水电离的c(H+):
①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:
②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
②最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:
③>④>①>②
18.反应N2O4(g)
2NO2(g);△H=+57kJ·mol-1,在
温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强
变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.A、C两点的反应速率:
A>C
B.A、C两点气体的颜色:
A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:
A>C
三、必做题(本题包括3小题,共34分)
19.(10分)
碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。
●用白云石(CaCO3·MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下:
回答下列问题:
(1)“灰浆”中除水和MgO外,主要成分还有:
(2)从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为:
●为探究所制得的水合碱式碳酸镁(mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O)的组成。
某同学组装仪器如图所示:
(3)实验测得:
硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g,C处浓H2SO4增重0.72g,D处碱石灰增重1.32g,此水合碱式碳酸镁的化学式为:
(4)A框中装置的作用是;在装好试剂后,加热前应进行的操作是。
(5)若将E框中的装置去掉,对实验结果的影响是。
20.(12分)
某研究性学习小组探究溴的制备及提纯
●资料收集
溴
物理性质
暗红色液体,剌激性气味。
室温下易挥发。
熔点-7.2℃,沸点59.1℃。
密度2.928g·cm-3。
稍溶于冷水。
化学性质
溶于水生成次溴酸
●溴的制备
现只有下列试剂:
溴化钾、MnO2、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸
(1)写出制取溴的化学方程式:
。
现只有下列仪器:
(石棉网、导管、铁架台、塞子等略去)
(2)根据反应原理,制备和收集溴应该选择的仪器有:
(填字母序号)。
●溴的提纯
实验室用蒸馏法提纯液溴,装置如图所示。
(3)蒸馏装置都用磨口玻璃器具,而不用橡胶管和橡
胶塞连接,是因为
。
(4)装置4的作用是。
(5)要想除去液溴中少量Cl2,可在液溴中加入
(填序号)后再分液分离即可。
①48%的氢溴酸②浓NaOH溶液
③饱和KI溶液
21.(12分)
某混合金属粉末,除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上。
某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂:
样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O
该小组探究过程如下:
●查阅资料:
①镁、铝、锌都是白色金属;
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2;
③Zn(OH)2白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O;
④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+。
●提出假设:
(1)假设1:
该混合金属粉末中除镁外还含有元素
(2)假设2:
该混合金属粉末中除镁外还含有元素
假设3:
该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究:
甲同学基于假设3设计实验方案如下:
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下:
(3)试剂M是
(4)写出操作I的过程
(5)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是
(6)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,用最简便的方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量分数,他的方法是
四、必做题(本题包括3小题,共33分)
22.(12分)红钒钠(重铬酸钠:
Na2Cr2O7·2H2O,橙红色晶体)是重要的化工原料。
工业铬铁矿(FeO·Cr2O3,含少量Al2O3和SiO2)按以下过程来制取红钒钠。
(1)步骤I的反应有:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2,生成1molNa2CrO4转移的电子数为mol;原料中加入CaCO3的作用是
A.分解产生CaO,与某些杂质反应形成炉渣
B.分解时放出大量热量,提高煅烧温度
C.分解产生CO2从下而上穿过,使得炉料翻滚,加快原料的煅烧氧化
(2)浸取液中含有铝和硅的化合物,步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至7~8,并煮沸除去铝和硅的化合物,其离子方程式为:
(3)步骤IV反应为:
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,平衡常数表达式为:
K=
下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线:
(4)据此,步骤V操作的方法是:
将IV所得溶液(填操作),趁热过滤得到的晶体是(填化学式);然后将所得溶液(填操作),得到的晶体是。
23.(11分)重晶石(BaSO4)难溶于水,要转化成BaCO3再制备其他钡盐。
工业上一般采用高温煅烧还原法;实验室可以采用沉淀转化法。
●高温煅烧还原法
(1)煅烧还原的热化学方程式为:
有关的数据:
Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ·mol-1
C(s)+
O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ·mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ·mol-1
(2)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)
●沉淀转化法
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液。
如此处理多次,直到BaSO4全部转化为BaCO3:
BaSO4(s)+CO32―(aq)
BaCO3(s)+SO42―(aq)(平衡常数K=0.042)
(3)现有0.20molBaSO4,每次用1.00L2.0mol·L-1饱和Na2CO3溶液处理,假定BaSO4能全部转化,至少需要处理多少次?
(写出计算过程)
(4)从“绿色化学”角度分析,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
24.(10分)污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。
如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:
Cu2++2H2Dz
Cu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式:
。
萃取过程中要控制适宜的酸度。
如果溶液的pH过大,其后果是。
下图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。
它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。
E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。
请根据上图回答问题:
(2)欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液pH=
(3)当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有:
,其物质的量之比为
(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。
写出反应的离子方程式:
五、必做题(本题包括1小题,共10分)
25.(10分)
食品安全关系国民重生计,影响食品安全的因素很多。
(1)聚偏二氯乙烯(
)具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料。
它
是由(写结构简式)发生加聚反应生成的。
(2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7COOH]含量很低。
下列关于亚油酸的说法中,正确的是
A.分子式为C18H34O2
B.一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应
C.能和NaOH溶液反应
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标,请写出Na和甲醇反应的化学方程式:
(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低。
蛋白质水解的最终产物是。
(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。
淀粉最终的水解产物是葡萄糖。
请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作、现象和结论:
六、选做题(本题包括2小题,各10分。
只能任选其中一道题作答,并在答题卡上将所选做题号对应的信息点涂黑,多涂、漏涂的答案无效,26小题为“有机化学基础”内容的试题,27小题为“物质结构与性质”内容的试题)
26.(10分)、
香精(
)在食品、药品、化妆品等方面应用广泛,用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下:
已知:
①A只有两种一氯代物B和C
②
回答下列问题:
(1)和
互为同分异构体的是:
(填序号)
(2)D物质的名称为:
(3)由E合成F的化学方程式为:
;反应类型为
(4)工业用CH3CH2COONa和
直接合成该香精,化学方程式为
。
(5)以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成
,写出合成路线(注
明条件,不要求写化学方程式)
27.(10分)
下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
(1)T3+的核外电子排布式是:
(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)
(3)下列有关上述元素的说法中,正确的是:
(填序号)
①G单质的熔点高于J单质,是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼,所以J可以在溶液中置换出X
③将J2M2溶于水,要破坏离子键和共价键
④RE3沸点高于QE4,主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个
键
(4)加拿大天文台在太空发出了EQ9R,已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构,是直线型分子,不存在配位键。
写出其结构式:
(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。
该晶体具有类似石墨的层状结构。
每层中,G原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R原子。
层与层之间还夹杂一定数量的原子。
请问这些夹杂的原子应该是(填G或R的元素符号)
‘
参考答案
一、选择题(1~9小题,每小题3分;10~18小题最多两个答案,每小题4分,答对一个得2分,答对两个得4分,但只要答错一个得0分,共63分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
B
D
A
B
D
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AB
D
D
C
AD
A
C
AB
C
20080524
三、(共34分)
19.(10分)
(1)Ca(OH)2[或Ca(OH)2和Mg(OH)2](1分)
(2)将晶体在干燥的HCl气流中加热(2分)
(3)3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O(3分)
(4)除去空气中的水蒸气和CO2等酸性气体,以减少误差;(1分)
关闭K2,打开K1,通入足量空气后,再打开K2,关闭K1(2分)
△
(5)D中碱石灰会吸收空气中水蒸气和CO2酸性气体,产生误差,m偏大,n偏小。
(1分)
20.(12分)
△
2KBr+MnO2+2H2SO4(浓)===K2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O(3分)或者
△
2KBr+MnO2+4H2SO4(浓)===2KHSO4+Mn(HSO4)2+Br2↑+2H2O或者
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O,Cl2+2KBr=2KCl+Br2
(2)A、C、D、E、G、H、I(3分)(错一个扣0.5分)
(3)溴会腐蚀橡胶;(2分)
(4)防倒吸(或答安全瓶)(2分)
(5)①(2分)
21.(12分)
(1)铝(或Al)(1分)
(2)锌(或Zn)(1分)
(以上两空可颠倒)
(3)NaOH溶液(或氢氧化钠溶液),无“溶液”两字不扣分;(2分)
(4)在滤液中加入稀硫酸(1分)直至生成的沉淀刚好溶解(1分),再加入足量(1分)的稀氨水(1分);
(5)步骤简单(1分),节约试剂(1分);
(6)将沉淀C洗涤、小心干燥后称量(2分)。
其它合理表述均可。
四、(共33分)22.(共12分)
(1)3.5;AC(每空2分,共4分)
(2)AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓(或Al(OH)4-+H+=Al(OH)3↓+H2O)
SiO32—+2H++=H2SiO3↓(或SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓)(每式1分,共2分)
(3)[分子上乘以c(H2O)不扣分](2分)
(4)蒸发浓缩,Na2SO4(答Na2SO4•10H2O也给分),冷却结晶、过滤,Na2Cr2O7·2H2O
(每空1分,共4分)
23.(共11分)
(1)BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g);△H=+571.2kJ•mol-1(2分)
(2)S2-+H2O
HS-+OH-(2分)
(3)计算过程:
设每次用1.00L2.0mol•L-1饱和Na2CO3溶液能处理xmolBaSO4
BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
(2.0-x)mol•L-1xmol•L-1
xmol•L-1
(2.0-x)mol•L-1
K===0.042(2分);
X=0.081(0.084也给分)(1分);处理次数=0.2mol/0.081mol=2.5(1分)(2.38也给分)。
答:
至少处理3次(1分)
(4)节能,环保(各1分,共2分。
合理答案就可得分)
24.(共10分)
(1)Fe3++3H2Dz
Fe(HDz)3+3H+(2分)。
Fe3+ 会形成Fe(OH)3沉淀(2分)
(2)1(1分)
(3)Bi3+ Bi(HDz)3(2分);3:
2(1分)
(4)Zn(HDz)2+6OH-=Zn(OH)4-+2Dz2-+2H2O(2分)
五、
25.(共10分)
(1)CCl2=CH2(2分)
(2)BCD(2分)少一个正确选项扣1分,只要有A即为0分。
(3)2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2↑(2分)
(4)氨基酸或α-氨基酸(2分)
(5)取少量淀粉水解后的溶液向其中加入碘水,若溶液不变蓝色证明淀粉已经完全水解。
(2分)操作1分,现象和结论1分。
六、选做题26.(10分)
(1)①②④(1分)
(2)1,2-二溴丙烷(1分)(写二溴丙烷不给分)
一定条件
(3)nCH3CH(OH)CH2(OH)+nHOOC--COOH--→[OCH(CH3)CH2OCO--CO]n+2nH2O(2分);缩(合)聚反应(1分)
(4)CH3CH2COONa+-CH2Cl------→CH3CH2COOCH2-+NaCl(2分)
(5)CH3CH2CHO-----→CH3CH(CH2OH)CHO-----→CH3C(CH2OH)2CHO---→
CH3C(CH2OH)2或
CH3CH2CHO-----→CH3CH(CH2OH)2CHO---→CH3C(CH2OH)2(3分)
27.(共10分)
(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2分)
(2)N>O>C(2分)
(3)①③⑤(选对1个、2个给1分,选对3个给2分,错选一个倒扣一个,扣完本小题分为止)
(4)H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N(2分)
(5)Li(2分)
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