青海省平安县第一高级中学届高三月考理科综合化学试题 Word版含答案.docx
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青海省平安县第一高级中学届高三月考理科综合化学试题Word版含答案
说明:
1、考试时间:
100分钟;本卷满分:
100分
2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
7.下列说法正确的是
A.双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃搏拉病毒,其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
B.不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点
C.食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等,PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
D.乙醇用作医用消毒剂时,无水乙醇消毒效果最好
8.下列说法正确的是
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C.标准状况下,将2.24LCl2溶于水,可得到HClO分子的数目是0.1NA
D.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
9.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:
4NaOH(熔融)═4Na+O2↑+2H2O;后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:
3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:
Na++e-=Na
B.盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为2:
1
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和.下列说法正确的是
A.元素A所形成的氧化物只有一种
B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D.氢化物的稳定性:
A>B
11.常温下,在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是
A.在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mL
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+
D.在A点所示的溶液中:
c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
12.某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示,关于该有机物叙述中正确的是
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③它的同分异构体中有芳香族化合物
④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应
A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①②③④
13.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
现 象
解 释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡
溶液,有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42-
D
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定,生成棕色NO2能溶于浓硝酸
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
26.(14分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如图 (加热和夹持装置等略):
已知:
苯乙酸的熔点为76.5℃,可升华,易溶于热水,微溶于冷水,溶于乙醇.
请你根据提供的信息回答下列问题:
(1)将装置中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应.在装置示意图中,仪器a的名称是____________,其作用是_________________;
(2)反应结束后加适量冷水,可分离出苯乙酸粗品.其加入冷水的目的是_________________;下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填标号)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯
D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)如果要将苯乙酸粗品进一步提纯,你选择的实验方法是________________(填二种方法)。
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是________________________________;
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是_________________________。
27.(15分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度为:
0.01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴.
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________;
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式________________________;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式_________________;
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为________________________;
(4)制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是_______________________;
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图.向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________;其使用的最佳pH范围是__________;
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是___________________________________________________。
28.(14分)1992年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法,基反应原理为:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H(△H<0)
(1)在一容积为4L的密闭容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下发生反应,反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1:
①根据图1,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)为________mol/(L•min);
②反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为________________;
A. 0.20mol/L B. 0.12mol/L C. 0.10mol/L D. 0.08mol/L
(2)某温度时,N2与H2反应过程中的能量变化如图2所示.下列叙述正确的是__________
A.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B.在密闭容器中加入1mol N2、3mol H2,充分反应放出的热量小于92kJ
C.由图可知,断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量
D.反应物的总能量低于生成物的能量
(3)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖.若用
分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示:
①吸附后,能量状态最低的是________(填字母序号).
②由上述原理,在铁表面进行NH3的分解实验,发现分解速率与浓度关系如图3.从吸附和解吸过程分析,c0前速率增加的原因可能是________________;c0后速率降低的原因可能是_______________;
(4)已知液氨中存在:
2NH3(l)⇌NH2-+NH4+.用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2.阴极的电极反应式是_______________;
选做题(三选一)
36.【化学选修2:
化学与技术】(15分)
锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(含少量少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为_______;
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的_______操作;
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉,其作用是___________,反应的离子方程式为__________;
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是______;
(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质.“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为__________;
(6)硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS).请用简短的语言解释该反应发生的原理____________________________;
(7)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:
“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…,冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也.”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____________________。
(注:
炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)
37.【化学选修3:
物质结构与性质】(15分)
太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
(1)基态硅原子的电子排布式_________________________________________;
(2)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷.硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似.硅烷的通式为_______,硅烷中硅采取________杂化方式,硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是_______________________;
(3)硒和硫同为VIA族元素,与其相邻的元素有砷和溴,则三种元素的电负性由小到大的顺序为______________;(用元素符号表示)
(4)气态SeO3分子的立体构型为___________,与SeO3互为等电子体的一种离子为_____________;(填化学式)
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为______;若该晶体的晶胞棱长为a pm,则该合金密度为___________g/cm3.(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗常数的值为NA)
38.【化学选修5:
有机化学基础】(15分)
Aspemigerin对癌细胞具有较强的抑制作用,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)物质B中官能团的名称为_____________________;
(2)反应②的无机产物为_____________________;
(3)写出③的反应方程式_____________________;
(4)反应④的反应类型是_____________________;
(5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____________________;
①能使溴水褪色 ②苯环上有两个取代基
③苯环上的一氯代物有两种 ④分子中有5种不同化学环境的氢
(6)以CH3CH2OH和
为原料,利用上述有关信息,写出制备
的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图例如下:
____________________________________________________
(2)便于苯乙酸结晶析出 BCE(3)重结晶、升华
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,无白色沉淀(或白色浑浊)出现(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反应
27.
(1)Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O
(2)ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)降低烘干温度,防止产品分解
(5)除去溶液中的Mn2+B(6)粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水
28.
(1)①0.0375②AC
(2)AB(3)①C②氨的浓度增加,催化剂表面吸附的氨分子增多,速率增大;达到一定浓度后,氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸
(4)2NH3+2e-=H2+2NH2- 或2NH4++2e-=H2↑+2NH3
36.
(1)ZnO
(2)浸出(3)置换出Fe等Zn+Fe2+=Zn2++Fe
(4)O2(5)2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O(6)在一定条件下,溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物(或在相同条件下,由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS),故反应可以发生)
(7)ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
37.
(1)1s22s22p63s23p2
(2)SinH2n+2sp3硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强
(3)As<Se<Br(4)平面三角形CO32-或NO3-(5)1:
3
38.
(1)羧基、溴原子
(2)NaCl(3)
(4)取代反应(5)
(6)
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