初中化学教材文字知识汇总人教版上.docx
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初中化学教材文字知识汇总人教版上
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、化学研究的对象
1. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学;是一门以实验为基础的科学。
2. 物质宏观是由元素组成的;物质微观是由分子、原子、离子构成的;物质的性质分为物理性质和化学性质;物质的变化分为物理变化和化学变化(化学反应)。
3. 化学研究内容包括:
⑴研究自然界已经存在的物质及变化。
⑵研究和创造自然界不存在的新物质,如超导体、记忆材料、纳米材料等。
⑶研究物质内部组成、结构、性质以及变化规律,知道如何利用他们来创造新产品。
⑷利用化学综合应用自然资源和保护环境。
4. 化学对社会的作用:
⑴增产粮食⑵促进健康⑶提高生活质量⑷增加新能源⑸发展材料⑹改善环境⑺发展生产。
二、化学发展史
1.火的发现和利用,改善了人类的生存条件,并使人类变得聪明而强大。
2.道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究,得出重要结论:
物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础。
原子论和分子学说的创立了奠定近代化学的基础。
3.元素只有100多种,但是人类发现和合成的物质已超过2000万种。
4.1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循。
5.我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
6.用高分子薄膜做的鸟笼:
隔水、透气
7.用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车)(1nm=10-9m)
8.近年来,绿色化学的提出,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
1.物理变化:
没有生成其它物质的变化。
2.化学变化:
变化时都生成了其它物质的变化叫做化学变化,又叫化学反应。
实验1-3:
蓝色的胆矾溶液和无色的氢氧化钠溶液混合发生化学变化现象:
有蓝色絮状沉淀生成。
实验1-4:
颗粒状的石灰石和稀盐酸混合发生化学变化现象:
有大量气泡放出并能使澄清石灰水变浑浊。
3.物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
4.化学性质:
通过化学变化表现出来的性质。
如铁能在潮湿的空气中生成铁锈。
5. 注意性质、变化、现象、结论、用途的区别:
①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体,密度比空气大---物理性质
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊---化学性质
③点燃镁条在二氧化碳燃烧---化学变化
④冒黑烟、发光、生成白色固体---化学现象
⑤生成了氧化镁和碳---实验结论
⑥二氧化碳可用于灭火、制冷剂---用途
课题2化学是一门以实验为基础的科学
一科学探究涉及的步骤主要有:
⑴提出问题⑵猜想与假设⑶制订计划⑷进行实验⑸收集证据⑹解释与结论⑺反思与评价⑻表达与交流
二科学探究活动体现了化学学习的以下特点:
⑴关注物质的性质⑵关注物质的变化及变化时伴随的现象⑶关注物质的变化过程及其现象,对物质在变化前、变化中、变化后的现象进行细致的观察和描述,并进行分析和比较,得出可靠的结论。
三对蜡烛及其燃烧的探究
1、点燃前:
观察蜡烛的性质:
圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。
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2、燃着时:
①燃烧过程中发生的变化:
蜡烛点燃后,灯芯处蜡烛熔化,持续安静地燃烧,不会发出响声音,且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。
②观察火焰:
蜡烛的火焰在轻微地闪烁,在火焰的上方有黑烟生成。
蜡烛的火焰可以分成三层:
最里面一层火焰较为暗淡,底部呈淡蓝色,为焰芯;第二层火焰较明亮且呈圆锥形,为内焰;围绕在最外面的第三层火焰呈黄色,明亮而不耀眼,为外焰。
③火焰三部分温度的高低比较;外焰温度最高,内焰温度其次,焰芯温度最低。
④燃烧后的物质检验,将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方,过一会儿,烧杯壁有水雾生成。
片刻后取下烧杯,迅速向其中倒入少量的澄清石灰水,振荡后,石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
3、熄灭后:
点燃蜡烛刚熄灭的白烟:
火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。
四对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
吸入空气
呼出气体
结论
加入澄清的石灰水
无明显浑浊
明显浑浊,产生白色沉淀
呼出气体中CO2含量比吸入空气多
伸入燃着的木条
木条继续燃烧
木条熄灭
呼出气体中O2比吸入空气少
对玻璃片呼气
表面干燥
玻璃片上出现水雾
呼出气体中水蒸气比吸入空气多
课题3走进化学实验室
一、初中化学实验常用仪器
反应容器---可直接受热的:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的:
烧杯、烧瓶(加热时,需加石棉网)
存放药品的仪器:
广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)
加热仪器:
酒精灯
计量仪器:
托盘天平(称量)、量筒(量体积) 分离仪器:
漏斗
取用仪器:
药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)
夹持仪器:
试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳
其他仪器:
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
1、试管。
(1)用途:
a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体c、收集少量气体
(2)注意事项:
a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂。
b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
2、试管夹。
用途:
夹持试管;注意事项:
①从底部往上套,夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管)
②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3、玻璃棒。
(1)用途:
搅拌、引流(过滤或转移液体);
(2)注意事项:
①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净。
4、酒精灯。
(1)用途:
化学实验室常用的加热仪器;
(2)注意事项:
①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度)。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)。
⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。
⑥应用外焰加热(外焰温度最高)。
⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。
(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)⑧用完后,立即盖上灯帽(防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃)。
⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能水冲,以免火势蔓延。
5、胶头滴管、滴瓶。
用途:
①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品。
注意事项:
①先排空再吸液; ②悬空垂直放在试管口上方,以免沾污染滴管③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品(防止试剂相互污染。
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。
6、铁架台(包括铁夹和铁圈)
用途:
用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项:
a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内。
7、烧杯.用途:
用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
注意事项:
受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
8、量筒.用途:
量取液体的体积
注意事项:
不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器。
9、集气瓶(瓶口上边缘磨砂,无塞)
(1)用途:
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②用作物质在气体中燃烧的反应器。
(2)注意事项:
①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖②在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10、蒸发皿.用途:
用于蒸发液体或浓缩溶液。
注意事项:
①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅;②均匀加热,不可骤冷(防止破裂)③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
二、药品的取用
1.取用三原则
(1)“三不”原则:
不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
(2)节约原则:
严格按照实验规定的用量取用药品;若没有说明用量,一般应按最少量取用:
液体取l~2mL,固体只需盖满试管底部。
(3)处理原则:
实验剩余的药品不能放回原瓶,也不要随意丢弃,要放在指定的容器内。
2.取用方法
(1)固体药品的取用
①块状:
用镊子夹取,放入平放的容器口,再将容器慢慢直立(横放竖),使块状物轻轻滑落至底部,可防止打破容器底。
②粉末:
先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或纸槽)送入试管。
(2)液体药品的取用
①较多量:
倾倒法,瓶塞倒放,标签靠手心,瓶口与容器口紧挨。
②较少量:
用胶头滴管滴加,注意要“垂直悬空”。
③极少量:
用玻璃棒蘸取。
如用pH试纸测液体的pH时,应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上,观察颜色。
(3)取用一定量的药品
①液体用量筒:
a.量筒应放平稳,先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时,停止倾倒,改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线;b.读数时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,若视线偏高(俯视),读数偏大;若视线偏低(仰视),读数偏小;
②固体用托盘天平:
a.将游码拨零,调节天平平衡;b.称量物放左盘,砝码放右盘。
称量物不能直接放在托盘上,应放在纸片上(有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中);砝码要从大到小加,用镊子拨动游码;称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。
三、物质的加热
1、固体的加热。
仪器:
试管、铁架台、酒精灯
注意事顶:
(1)试管口要略向下倾斜,防止冷凝水流入热的试管底部,引起试管炸裂;
(2)先给试管均匀加热,受热均匀后再固定在药品部位加热。
2、液体的加热。
仪器:
试管、试管夹、酒精灯
注意事顶:
(1)加热试管内的液体时,不能将试管口对着人;防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。
(2)若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管爆裂。
(3)将液体加热至沸腾的试管,不能立即用冷水冲洗;因为一冷一热,试管容易爆裂。
(4)给试管中液体预热的方法:
夹住试管在外焰来回移动便可预热。
(5)预热后,集中加热盛有液体的中部,并不时沿试管倾斜方向平移试管,以防止液体受热暴沸而喷出。
四、仪器的连接及装置气密性的检查
1.仪器的连接
橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接,关键掌握两个字──“润、转”,即管口或塞子先用水润湿,插入过程应转动插入。
注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,因为这样容易压破仪器。
2.装置气密性的检查
操作要领:
导管一端先入水,手掌紧贴容器壁,管口不断冒气泡,手离器壁水柱上升,方知装置气密性好。
五、物质的分离
1、过滤:
适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。
(1)用到的主要仪器及用品:
铁架台、烧杯(两个)、漏斗、玻璃棒、滤纸。
(2)注意事项
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:
滤纸边缘低于漏斗边缘;漏斗中液面要低于滤纸边缘。
三靠:
倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒下端靠在三层滤纸上;漏斗下端靠在烧杯内壁上。
玻璃棒的作用:
引流。
2、蒸发
(1)用到的主要仪器:
酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒。
(2)注意;①使用蒸发皿蒸发溶液时,液体不超过其容积的1/3;⑦蒸发过程中要用不断搅拌,防止局部过热,造成液滴进溅;③蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,用余热蒸干。
六、仪器的洗涤:
1、步骤:
先倒净试管内的废液,再注入半试管水,振荡后把水倒掉,再注入水,振荡后再倒掉;如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗。
2、标准:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
1、 测定空气中氧气含量的实验原理:
在一个密闭的容器里,用足量的红磷与容器内氧气反应,生成一种白色固体,燃烧结束时,温度降至室温时,瓶内气压减小,如果打开与外界相连的止水夹,烧杯中的水在大气压强作用下,流入密闭容器内,进入水的体积就是消耗氧气的体积。
磷+氧气---→五氧化二磷
2、 实验现象:
产生大量浓厚的白烟,放出大量的热量,打开止水夹后,进入水的体积约占集气瓶容积的1/5。
3、 实验注意点:
⑴要检查装置的气密性⑵红磷要过量⑶点燃红磷前要夹紧止水夹⑷温度要冷却至室温再打开止水夹⑸不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷,原因生成物都有气体⑹也不能用镁条代替红磷,原因镁能与氮气反应,使测得结果偏大。
4、 实验结果偏小的原因(氧气体积分数﹤21%):
⑴红磷的量不足⑵装置气密性不好⑶未冷却室温就打开止水夹
5、 实验结果偏大的原因(氧气体积分数﹥21%):
⑴点燃红磷在插入集气瓶时赶走了瓶里部分空气⑵点燃红磷前未夹紧止水夹,使瓶里空气沿导管跑出⑶选用了能与氮气反应的物质如镁条。
6、 空气的主要成分及体积分数:
N278%O221%稀有气体0.94%CO20.03%其他气体和杂质0.03%
7、 纯净物是由同一种物质组成,有固定的组成,也有固定的性质,可用专门的化学式来表示。
如红磷水双氧水氯酸钾
8、 混合物是由两种或多种纯净物组成的,没有固定的组成,也没有固定的性质,不能用化学式来表示。
如空气海水石灰水过氧化氢溶液
9、空气是一种宝贵的资源:
(1)氧气
物理性质:
无色无味,不易溶于水,密度比空气大
化学性质:
有助燃性氧化性
用途:
①供给呼吸②支持燃烧
(2)氮气
物理性质:
无色无味,难溶于水,密度与空气接近
化学性质:
很不活泼,不能燃烧也不支持燃烧
用途:
①制氮肥②作保护气③食品防腐剂
(3)稀有气体
物理性质:
无色无味,难溶于水
化学性质:
极不活泼(惰性)
用途:
作多种用途的电光源
10、空气的污染及防治
⑴空气的污染源:
有害气体(SO2CONO2)和粉尘
⑵空气污染的危害①严重损害人体健康②影响作物的生长③破坏生态平衡
④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨
⑶空气污染防治措施①加强对大气监测②使用清洁能源③植树造林
课题2氧气
1.物理性质:
(1)色、味、态:
通常情况下,是无色无味的气体;
(2)密度:
标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气;
P.S.:
通常情况下,是指20℃,101KPa;标准状况下,是指0℃,101KPa;
(3)溶解性:
氧气不易溶于水
(4)三态变化:
降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
2.化学性质:
(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
在空气中的燃烧情况:
木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体
(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。
注意事项:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况:
持续加热发红,离火后变冷。
(3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)
实验现象:
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式:
石蜡+氧气(O2)点燃——→二氧化碳(CO2)+水(H2O)
空气中燃烧情况:
燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体。
(5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)
实验现象:
加热后,铜丝红热,冷却后,在铜丝表面出现一层黑色物质。
(6)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
空气中燃烧情况:
黄白色火焰,放热,有大量白烟
(7)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂等等。
3.物质与氧气反应的结论:
(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应。
在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂;
(2)物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
(3)物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。
生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;
(4)物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
4、化合反应:
有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应;特点:
多变一
5、氧化反应:
指物质与氧发生的化学反应;氧包括氧气和含氧元素的化合物
6、比较剧烈氧化与缓慢氧化
相同点
不同点
举例
剧烈氧化
有氧气参加,都发生氧化反应,都放出热量
发光,剧烈
红磷燃烧
缓慢氧化
不发光,缓慢不易擦觉
呼吸铁生锈
食物腐败
7、可燃物在空气中和在氧气中反应的剧烈程度不同,燃烧现象也不同。
8、蒸馏水不易养金鱼,是因为蒸馏水中几乎不含氧分子(没有氧气)。
课题3制取氧气
1.自然界氧气的获得:
主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳+水 === 葡萄糖+氧气
2.工业制法---分离液态空气法
(1)具体过程:
是利用分离液态空气法制取氧气,是根据氮气和氧气的沸点不同将其分离。
(N2-196℃O2-183℃)
(2)注意:
该过程是物理变化
3.实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(1)气体制取与收集装置的选择△
发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性
(2)以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例
a、步骤:
连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(3)双氧水(过氧化氢)制取氧气
注意事项:
a.分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
b.导管只需略微伸入试管塞
c.气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
d.装药品时,先装固体后装液体
e.该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
总结:
若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾或氯酸钾制氧气装置;
若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置。
(4)氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
4、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
(1)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
(2)催化剂是针对具体反应而言的;如二氧化锰在过氧化氢与氯酸钾反应中起催化作用,是这个反应的催化剂;而用高锰酸钾制氧气是,则二氧化锰是生成物。
(3)在某个反应中,可选择不同的物质作催化剂,在过氧化氢的分解反应在可用硫酸铜溶液或氧化铁作催化剂。
5、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的反应。
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点:
①都是氧化反应②都放热
第三单元自然界的水
课题1水的组成
1、水在通电的条件下发生分解反应,生成氢气和氧气,证明水是由氢氧两种元素组成。
2、水分解反应的文字表达式:
水------→氢气+氧气(正氧负氢)产生氧气与氢气的体积比为1:
2,质量比8:
1。
3、实验中通电所用电源为直流电,为了增加水的导电性,可在水中加入适量的稀硫酸(H2SO4)或氢氧化钠(NaOH)溶液。
4、若收集到氢气体积较少,当检验试管2中气体时,可能只发生爆鸣声,而看不到淡蓝色火焰。
5、实验中产生的氢气的体积往往大于氧气的体积2倍,主要原因是:
⑴氧气在水中的溶解能力比氢气强⑵氧气的氧化性比较强,与电极发生氧化反应而被消耗。
6、氢气是一种无色无臭的气体,难溶于水,密度比空气小得多,可用排水法收集或向下排空法收集。
7、氢气具有可燃性,不纯的氢气点燃会发生爆炸;因此点燃前,必须要检验纯度,方法是用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰移开拇指点火,如果发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,如果声音很小,就表明氢气已经比较纯了。
8、物质依据物质的种类可分为纯净物和混合物;纯净物依据元素的种类可分为单质和化合物;而化合物又包含氧化物,它是由两种元素组成的,其中一种是氧元素。
课题2 分子和原子
一、分子:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
不能保持物质的物理性质;由分子构成的物质,在发生物理变化时,分子本身没有发生变化,只改变了分子间的距离;由分子构成的物质,在发生化学变化时分子本身要破裂成原子;
在由分子构成的物质中,由同种分子构成的物质是纯净物,则由不同种分子构成的物质是混合物;但纯净物不都是由分子构成的,如铁是纯净物是由原子构成的。
二、分子的特性:
1、分子等微粒的体积和质量都很小。
2、分子等微粒总在不断地运动着,温度越高,运动速度越快。
3、分子等微粒间有间隔,气体物质粒子间隔较大,固态、液态物质的粒子间隔比较小。
三、原子:
原子是化学变化中的最小粒子。
四、分子与原子本质区别是:
分子在化学变化中可以再分,而原子在化学变化中不可以再分,但构成原子的核外电子可以发生得失。
课题3 水的净化
一、自然界的水都不是纯水,含有许多可溶性的和不溶性的杂质。
自来水厂的净水过程大体上是:
取水-----沉淀-----过滤------吸附-------消毒--------配水
二、水的净化
1、沉淀—加明矾后静置沉淀
明矾溶解于水生成胶状物吸附杂质。
2、过滤—分离可溶性和不溶性物质
①过滤用到的仪器:
漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台玻璃棒作用:
引流
②过滤操作三要素:
“一贴”“二低”“三靠”
3、吸附:
既能除去不溶杂质,也能除去可溶性杂质--用活性炭
4、消毒—用氯气或一氧化二氯消毒灭菌。
三、硬水和软水
1、概念
(1)硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水
(2)软水:
不含或少含可溶性钙、镁化合物的水
(3)区分:
用肥皂水,产生泡沫较多的是软水,产生泡沫较少的是硬水。
加热或长久放置后有水垢产生的水为硬水,反之,为软水。
2、硬水的危害⑴用硬水洗衣服既浪费肥皂,也洗不净
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