中考化学真题分类汇编考点9 金属资源的利用和保护.docx
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中考化学真题分类汇编考点9金属资源的利用和保护
考点9金属资源的利用和保护
一、选择题
25.(2021·北京)实验研究铁锈蚀影响因素,记录如下。
下列分析不正确的是( D )
实验装置
序号
其他试剂
200s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
A.②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B.①②证明水对铁锈蚀有影响
C.②③证明食盐能加快铁锈蚀
D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
【答案】D
【解析】①加入干燥剂后,铁粉不会锈蚀;②加入10滴水后,铁粉慢慢锈蚀;③加入10滴水和1.0g食盐,铁粉很快锈蚀。
铁粉锈蚀需要消耗氧气,所以②③中O2含量减少表明铁已锈蚀,A正确;①加入干燥剂后,铁粉不会锈蚀;②加入10滴水后,铁粉慢慢锈蚀,因此①②证明水对铁锈蚀有影响,B正确;②加入10滴水后,铁粉慢慢锈蚀;③加入10滴水和1.0g食盐,铁粉很快锈蚀,因此②③证明食盐能加快铁锈蚀,C正确;对比三个实验,并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响,D错误。
6.(2021·宁夏)实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH(甲酸)
H2O+CO↑。
用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时,下列说法不正确的是( )
A.反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色
B.浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用
C.大气球的作用是收集一氧化碳,防止其污染空气
D.该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
【答案】D
【解析】一氧化碳具有还原性,能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳,反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色,A正确。
由HCOOH(甲酸)
H2O+CO↑,浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用,B正确。
一氧化碳有毒,会污染环境,大气球的作用是收集一氧化碳,防止其污染空气,C正确。
HCOOH(甲酸)
H2O+CO↑,属于分解反应,但一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应物均为化合物,不属于置换反应,D错误。
20.(2021·江苏苏州)利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示,装置气密性良好)。
实验1min后温度计读数上升,8min后打开止水夹,水倒吸入锥形瓶。
实验数据如下表:
实验前的体积
实验后的体积
锥形瓶内空气(含导管内空气)
烧杯内水
烧杯内剩余水
246.0mL
100.0mL
51.5mL
下列说法不合理的是( )
A.铁的锈蚀是放热反应
B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
【答案】C
【解析】温度计读数上升说明铁的锈蚀是放热反应,A合理;氯化钠能加快铁的锈蚀,B合理;没有进行对比实验,无法确定铁的锈蚀是否需要水的参与,C不合理;该实验可得出空气中氧气的含量约为=(100—51.5)mL/246mL×100%=19.7%,D合理。
12.(2021·广东深圳)下列说法错误的是( )
A.铁钉是由铁合金制成的
B.根据甲图,铁钉生锈过程中O2体积不变
C.根据甲图,铁钉在潮湿环境更容易生锈
D.根据乙图,铁钉生锈过程中温度升高
【答案】B
【解析】铁钉是由铁合金制成的,A正确;铁生锈过程中,氧气和水、铁不断反应,因此氧气体积减少,B不正确;根据甲图,铁钉在潮湿环境更容易生锈,C正确;根据乙图,铁钉生锈过程中温度升高,即铁生锈过程中放热,D正确。
12.(2021·安徽)某小组利用如图装置进行创新实验。
实验时,先加热炭粉,一段时间后,将酒精灯移至CuO处加热。
下列说法错误的是( )
A.酒精灯加网罩是为了提高火焰温度
B.气球可以收集尾气,防止污染空气
C.反应过程中,黑色氧化铜变为红色固体
D.装置中发生反应:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
【答案】D
【解析】酒精灯加网罩能集中火焰,是为了提高火焰温度,A正确;由于在高温条件下碳和二氧化碳反应生成了一氧化碳,气球可以收集尾气一氧化碳,防止污染空气,B正确;反应过程中,在高温条件下,一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳,黑色氧化铜变为红色固体,C正确;由于碳和氧化铜不接触,不能发生反应,发生的反应是在高温条件下一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳,方程式是:
CO+CuO
Cu+CO2,D错误。
12.(2021·山东潍坊)2021年《化学教育》第3期,报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置,如图所示,下列说法错误的是( )
A.用酒精灯加热氧化铜部位,无明显现象,证明二氧化碳不能还原氧化铜
B.先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜,黑色氧化铜变为红色,证明炭粉还原氧化铜
C.加热炭粉过程中发生反应CO2+C
2CO
D.气球可防止有害气体外逸,污染空气
【答案】B
【解析】用酒精灯加热氧化铜部位,无明显现象,说明二氧化碳不能与氧化铜反应,不能还原氧化铜,A正确。
先用酒精灯加热炭粉,碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳,一氧化碳具有还原性,能与氧化铜反应,黑色氧化铜变为红色,不能证明炭粉还原氧化铜,B错误。
碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳,加热炭粉过程中发生反应CO2+C
2CO,C正确。
一氧化碳有毒,会污染环境,气球可防止有害气体外逸,污染空气,D正确。
3.(2021·浙江湖州)工业炼铁的部分反应如下所示,则( )
O2
CO2
CO
Fe
A.X可以是木炭
B.X与CO都具有氧化性
C.③反应后的尾气可直接排放
D.Y中铁元素以游离态存在
【答案】A
【解析】碳与氧气反应生成二氧化碳,木炭的主要成分是碳,可以是木炭,A正确。
碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,X是碳,碳与CO都具有还原性,B错误。
③是与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,反应后的尾气不能直接排放,C错误。
Y是氧化铁,铁元素以化合态存在,D错误。
6.(2021·重庆A)实验室里,可用火法制备锰的化学方程式为4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn,其中表现出还原性的物质是( )
A.AlB.MnO2C.Al2O3D.Mn
【答案】A
【解析】还原剂具有还原性,该反应中金属铝得到了氧,发生了氧化反应,在反应中做的是还原剂,故选A。
6.(2021·重庆B)已知CO+CuO
Cu+CO2,该反应中发生还原反应的物质是( )
A.COB.CuOC.CuD.CO2
【答案】B
【解析】在CO+CuO
Cu+CO2中氧化铜失去氧,发生了还原反应,被还原,而一氧化碳得到氧,发生了氧化反应,被氧化。
故选:
B。
10.(2021·四川广安)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。
下列说法正确的是( )
A.反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价
B.充分加热,a处固体由黑色变为红色
C.b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2
D.可用水吸收尾气中的CO
【答案】C
【解析】A中氧化铁中铁元素化合价是+3,反应后铁中铁元素化合价是0;B中氧化铁是红棕色固体,铁是黑色固体,充分加热,a处固体由红棕色变黑色;C中b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2;D中一氧化碳难溶于水,不能用水吸收一氧化碳.
二、非选择题
17.(2021·湖南常德)随着社会的不断发展,汽车已进入寻常百姓家,给我们日常出行带来了极大的方便。
请按要求回答下列问题:
(1)如图所示的汽车各部件中,用到的金属材料有 钢板车身或铝合金轮毂 (只填一种,下同),用到的有机高分子材料有 橡胶轮胎或塑料保险杆 。
(2)汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝,其主要原因是 铝合金比纯铝硬度大 ;
(3)车身喷漆除保持汽车美观外,其主要作用是 防止生锈 。
【解析】
(1)钢板车身或铝合金轮毂橡胶轮胎或塑料保险杆
(2)铝合金比纯铝硬度大(3)防止生锈
【解析】
(1)如图所示的汽车各部件中,用到的金属材料有钢板车身或铝合金轮毂,用到的有机高分子材料有橡胶轮胎或塑料保险杆。
(2)汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝,其主要原因是铝合金比纯铝硬度大。
(3)车身喷漆除保持汽车美观外,其主要作用是防止生锈。
26.(2021•云南)金属材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。
历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示:
(1)铜和金是人类使用较早的金属。
2021年3月,三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器,其中部分青铜器和金器上,还有被人为敲击的痕迹。
通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状,是利用了金属的 延展 性。
(2)我国的青铜文化历史悠久。
西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜,有关的化学反应方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 。
(3)铁器时代大约在公元前 500 年,至今铁仍是年产量最高的金属,但每年因腐蚀造成了巨大损失,写出一条防止铁生锈的措施 刷漆(合理即可) 。
(4)铝的利用距今100多年,现在铝的年产量得到大幅度的提高。
铝虽然较活泼,但抗腐蚀性能好,原因是 铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀 。
26.
(1)延展
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)500刷漆(合理即可)(4)铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀
【解析】
(1)通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状,是利用了金属的延展性;
(2)铁和硫酸铜溶液反应制取铜,同时生成硫酸亚铁,化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;(3)由图可知,铁器时代大约在公元前500年,至今铁仍是年产量最高的金属,但每年因腐蚀造成了巨大损失,铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀,所以铁生锈的预防措施可以刷漆、涂油等;(4)铝虽然较活泼,但抗腐蚀性能好,原因是铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀,故填:
铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀。
19.(2021·四川成都)某学习小组对铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关?
【查阅资料】
1.氯化钙固体可作干燥剂。
2.一定条件下,碳可加快铁的锈蚀,但碳本身不参加反应。
3.常温常压,氢气密度是dg/mL。
【设计与实验】
实验一:
定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管,进行图1实验,现象如表1。
表1
试管
一周后现象
A
铁钉表面有一层铁锈
B
铁钉表面无明显变化
C
铁钉表面无明显变化
D
铁钉表面有较厚铁锈
(1)对比A、B、C试管中实验现象,说明铁锈蚀主要是与空气中的 水、氧气 发生化学反应。
(2)对比A、D试管中实验现象,说明铁锈蚀还与 氯化钠 有关。
(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 铁锈疏松多孔,能吸附空气中的氧气和水,会加快铁的锈蚀 。
写出除铁锈的化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。
实验二:
定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置,检查气密性,将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶,t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后,再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上,采集数据。
(4)据图3,t2时刻后反应并未停止温度却开始降低,原因是 铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 。
(5)据图4,对比AB段和BC段说明 加NaCl溶液前,锈蚀较慢 ,分析t3时刻压强突然变大的原因是 铁锈蚀消耗氧气,三颈烧瓶内压强减小,注射器内盐酸被吸入烧瓶,铁与盐酸反应放出氢气 。
实验三:
测定铁锈含量
将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥,得mg固体,连接图5装置,检查气密性,加入固体与足量稀盐酸进行实验。
(6)完全反应后,常温常压下测得生成气体体积为VmL,则该固体中铁锈质量分数表达式为
×100% 。
(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是 氢气未干燥 ,解决方法是 在乙、丙之间加一个干燥装置 。
【反思与评价】
(8)与实验一对比,实验二铁锈蚀明显更快的原因是 是由于使用了铁粉和加入碳粉 。
19.
(1)氧气和水蒸气
(2)氯化钠(3)铁锈疏松多孔,能吸附氧气和水蒸气,会加快铁的锈蚀6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O(4)铁生锈放出的热量小于装置散失的热量(5)加氯化钠溶液前,铁锈蚀较慢铁锈蚀消耗氧气,装置内压强减小,注射器内盐酸被吸入烧瓶,反应产生较多氢气(6)
(7)氢气未干燥,含有水蒸气在乙、丙装置间加一个干燥装置(8)使用铁粉和加入碳粉,加快了铁锈蚀的速率
【解析】
(1)B中缺少氧气铁钉不生锈,C中缺少水铁钉不生锈,A中铁与氧气和水同时接触,铁钉生锈说明铁的锈蚀与空气中的氧气和水蒸气发生了反应。
(2)D中铁钉表面有较厚铁锈说明氯化钠加快了铁钉锈蚀的速度。
(3)铁锈疏松多孔,能吸附氧气和水蒸气,会加快铁的锈蚀;稀盐酸除铁锈的化学方程式为:
6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O。
(4)铁生锈的过程中会放出热量,t2时刻后温度降低的原因是铁生锈放出的热量小于装置散失的热量。
(5)AB段和BC段压强减小的原因是铁生锈消耗氧气导致,BC段降低幅度大是因为加氯化钠溶液前,铁锈蚀较慢,加入氯化钠溶液后,铁锈蚀较快;t3时刻氧气突然增大是因为铁锈蚀消耗氧气,装置内压强减小,注射器内盐酸被吸入烧瓶,反应产生较多氢气导致。
(6)设氢气的密度为d,则产生氢气的质量为dV,依据化学方程式“Fe+2HCl=FeCl2+H2↑”可求出固体中铁的质量为28dV,固体中2g碳粉不变,则铁锈的质量为m—2—28dV,故固体中铁锈的质量分数=
。
(7)氢气未干燥,含有水蒸气会导致测得的氢气的体积偏大,则计算出的质量偏大,导致计算出的铁锈的质量偏小,从而导致测得的铁锈的质量分数偏小;浓硫酸具有吸水性,可在乙、丙装置间加一个盛有浓硫酸的干燥装置。
(8)实验二铁锈蚀明显更快的原因是使用铁粉和加入碳粉,加快了铁锈蚀的速率。
23.(2021·重庆B)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物,实验装置如图:
【查阅资料】①铁粉为黑色;常温下,Fe、Fe2O3可被磁铁吸引;
②PbCl2溶液可用于检验CO,原理是:
PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl;
③Fe3O4与硫酸反应:
Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。
【实验现象】澄清石灰水变浑浊,PdCl2溶液中产生黑色沉淀,玻璃管内粉末全部变成黑色。
冷却后,用磁铁靠近黑色固体,黑色固体被部分吸引。
(1)仪器A的名称是 酒精灯 。
(2)为了检验气体产物,装置从左到右的接口连接顺序为a→ d → e → b → c 。
(3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
【实验结论】反应生成CO和CO2,磁铁上的黑色固体可能是Fe、Fe3O4。
【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么?
猜想一:
Fe
猜想二:
Fe3O4
猜想三:
Fe和Fe3O4
【设计实验】
设计思路
操作
现象
结论
定性实验
取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硫酸,充分反应
固体完全溶解,产生气泡
猜想 一和三 成立
定量实验
取一定质量的稀硫酸(足量)放入烧杯中,加入5.6g黑色固体,充分反应后称量溶液的质量
固体完全溶解,产生气泡,溶液增加的质量为 5.4 g。
猜想一成立
【归纳总结】根据实验结论和探究结果C与Fe2O3反应的化学方程式为 2C+Fe2O3
2Fe+CO↑+CO2↑(合理即可) 。
【答案】【实验现象】
(1)酒精灯
(2)debc(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【设计实验】一和三5.4【归纳总结】2C+Fe2O3
2Fe+CO↑+CO2↑(合理即可)
【解析】【实验现象】
(1)仪器A是酒精灯。
(2)根据澄清石灰水变浑浊,PdCl2溶液中产生黑色沉淀可知生成的气体中含有CO2和CO,在检验两个气体时,由于二氧化碳能溶于水,故需要先将气体通入澄清石灰水检验CO2,后通入PdCl2溶液检验CO,故装置连接顺序为a→d→e→b→c。
(3)澄清石灰水变浑浊的原因是由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【设计实验】取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硫酸,充分反应,固体溶解并产生气泡,说明黑色固体中含有铁,故猜想一和猜想三成立;若猜想一成立,黑色固体全是铁,则5.6g的黑色固体全是铁,设5.6g铁与足量稀硫酸反应产生氢气的质量为x;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
5.6gx
=
x=0.2g,则溶液增加的质量为5.6g﹣0.2g=5.4g。
【归纳总结】根据可知焦炭和氧化铁在加热的条件下反应生成一氧化碳、二氧化碳和铁,由于焦炭和氧化铁的质量不确定,所以其反应方程式应该是不唯一。
20.(2021·海南)考古出土的青铜器表面往往附着一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
(1)青铜属于 金属材料 (填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)铜绿是铜与氧气及空气中的另外两种氧化物反应生成的。
这两种氧化物是什么?
(3)写出生成铜绿的化学方程式。
【答案】
(1)金属材料
(2)H2O、CO2(3)2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3
【解析】
(1)青铜是一种铜合金,属于金属材料。
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,这两种氧化物水和二氧化碳。
(3)铜、氧气、水蒸气和二氧化碳反应生成铜绿,化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3;故答案为:
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3。
14.(2021·广东深圳)用如图所示装置进行实验:
(1)丙装置作用 把一氧化碳转化成二氧化碳,防止污染环境 ;
(2)如乙中澄清石灰水变浑浊,甲中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 ;
(3)探究反应后甲中黑色固体成分。
已知:
Fe3O4不与CuSO4反应。
猜想一:
黑色固体成分为Fe;
猜想二:
黑色固体成分为Fe3O4;
猜想三:
黑色固体成分为Fe、Fe3O4 。
步骤一:
加热/s
通入CO/s
样品
90
30
A
90
90
B
180
90
C
步骤二:
向样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。
样品
现象
结论
A
无明显现象
猜想二 正确
B
有红色固体析出,有少量黑色固体剩余
猜想三 正确
C
有红色固体析出 ,无黑色固体生成
猜想一 正确
若通入CO时间为90s,要得到纯铁粉,则加热时间 180 s。
【答案】
(1)把一氧化碳转化成二氧化碳,防止污染环境
(2)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(3)黑色固体成分为Fe、Fe3O4猜想二猜想三有红色固体析出猜想一180
【解析】
(1)丙装置作用:
把一氧化碳转化成二氧化碳,防止污染环境。
(2)如乙中澄清石灰水变浑浊,甲中高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
(3)猜想一:
黑色固体成分为Fe;猜想二:
黑色固体成分为Fe3O4;猜想三:
黑色固体成分为Fe、Fe3O4。
步骤二:
铁能与硫酸铜溶液反应,Fe3O4不与CuSO4反应,无明显现象,说明黑色固体中只含有四氧化三铁;有红色固体析出,有少量黑色固体剩余,说明固体中含有铁和四氧化三铁;有红色固体析出,无黑色固体生成说明固体中只含有铁。
若通入CO时间为90s,要得到纯铁粉,则加热时间180s,是因为热时间是180s时氧化铁完全转化成铁。
8.(2021·浙江衢州)钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝,直径约0.125﹣0.189毫米。
小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件,实验如下:
步骤一:
取3个50mL活塞润滑性良好的注射器,检查气密性后备用。
步骤二:
称取3团等质量的钢丝棉(每团体积约为6cm3),A保持干燥,B用少量蒸馏水润湿,C用少量食盐水润湿,分别放入甲、乙、丙注射器中。
步骤三:
移动活塞,使它们均处于46mL刻度处,再用橡皮帽封住注射孔(如图所示)。
步骤四:
每隔一定时间,观察到的实验现象如表。
5分钟
20分钟
1小时
5小时
甲
无现象
无现象
无现象
无现象
乙
出现少许锈斑,活塞未明显移动
出现明显锈斑,活塞移动少许
锈斑增多,活塞移动明显
锈蚀严重,活塞处于39mL刻度处
丙
出现明显锈斑,活塞移动少许
锈斑增多,活塞移动明显
锈蚀严重,活塞处于39mL刻度处
锈蚀严重,活塞处于39mL刻度处
(1)检查注射器气密性:
先用橡皮帽封住注射孔,用手向外拉动活塞,放手后观察到 活塞回到原处 ,则气密性良好。
(2)比较乙、丙实验现象得到的结论:
铁生锈需要水,氯化钠能够促进铁生锈 。
(3)钢铁生锈还需要氧气,请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为 15.2% 。
【答案】
(1)活塞回到原处
(2)铁生锈需要水,氯化钠能够促进铁生锈(3)15.2%
【解析】
(1)检查注射器气密性:
先用橡皮帽封住注射孔,用手向外拉动活塞,放手后观察到活塞回到原处,则气密性良好。
(2)比较乙、丙实验现象得到的结论:
铁生锈需要水,氯化钠能够促进铁生锈。
(3)空气中氧气的体积分数为:
×100%=15.2%。
23.(2021·广西贺州)2021年5月15日,中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星,传回的图像在视觉上呈现为橘红色,是因为其地表广泛分布赤铁矿。
(1)祝融号着陆后,展开太阳能板,把太阳能转化为 电 能,驱动仪器正常运转;太阳能板主要成分是单晶硅,常温下硅元素与碳元素的化学性质相似,其原因是 最外层电子数相同 。
(2)赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 (写化学式),工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 。
(3)每年因腐蚀而报废的金属数量惊人,请列举防止铁制品生锈的一条措施 刷漆等 。
【答案】
(1)电最外层电子数相同
(2)Fe2O3Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(3)刷漆等
【解析】
(1)祝融号着陆后,展开太阳能板,把太阳能转化为电能,驱动仪器正常运转。
太阳能板主要成分是单晶硅,常温下硅元素与碳元素的化学性质相似,原因是原子的最外层电子数相同。
(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁,其化学式为Fe2O3;工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
(3)铁生锈是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果;为了防止钢铁的锈蚀,人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法,这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
17.(2021·宁夏)某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈,他联想到探究铁生锈条件的实验,决定采用控制变量法探究铜生锈的原因,请你一起探究。
【提出问题】铜生锈的原因是什么?
【查阅资料】铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,俗称铜绿。
【猜想与假设】根据查阅的资料猜测:
铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果,理由是 根据质量守恒定律,
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