学年高中化学模块综合测评1苏教版必修1.docx
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学年高中化学模块综合测评1苏教版必修1
模块综合测评
(时间90分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.化学与生产和生活密切相关。
下列叙述错误的是( )
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
C.利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D.氯气可做杀菌消毒剂
C [C项,用铁粉除去Cu2+、Hg2+等重金属离子,发生的是置换反应,不是物理吸附作用。
]
2.下列物质露置于空气中易变质的是( )
①氯水 ②生石灰 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠
A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥
C.①④⑤D.①②③④⑤⑥
D [①氯气与水反应生成HCl和HClO,HClO见光易分解;②CaO与水反应生成Ca(OH)2、③NaOH、④Ca(ClO)2均易与CO2反应而变质;⑤Fe2+、⑥SO
能被氧气氧化而变质。
]
3.下列实验操作正确的是( )
A.洗净的容量瓶必须烘干
B.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
C.用苯萃取溴水中的溴时,有机层从分液漏斗的下口放出
D.用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉
D [A项,洗净的容量瓶可以直接使用,不必烘干,A错误;B项,玻璃塞中的SiO2与NaOH溶液反应生成带有黏性的硅酸钠,使瓶口和瓶塞黏结在一起,B错误;C项,因为苯的密度小于水,有机层在上层,应从分液漏斗的上口倒出,C错误。
]
4.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸馏B.升华
C.干馏D.萃取
B [根据题中所述操作及现象可知,文中涉及的操作方法为升华。
]
5.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是( )
A.水、四氯化碳、苯B.AgNO3、NaOH、KI
C.NaCl、NaBr、NaID.汽油、酒精、NaOH
C [A项,四氯化碳能萃取溴水中的溴,而四氯化碳与水互不相溶,出现分层现象,且下层呈橙红色,上层几乎无色;苯能萃取溴水中的溴,而苯与水互不相溶,出现分层现象,且上层呈橙红色,下层几乎无色;水与溴水互溶,现象不同,能鉴别。
B项,溴水和AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀;溴水和NaOH溶液反应,溴水褪色;溴水与KI反应可以置换出I2,溶液由橙色变为棕黄色,现象不同,能鉴别。
C项,溴水和NaCl、NaBr都不反应,无法区别NaCl和NaBr,不能鉴别。
D项,汽油能萃取溴水中的溴,而汽油与水互不相溶,出现分层现象,且上层呈橙红色,下层几乎无色;酒精与溴水互溶;溴水和NaOH溶液混合,不分层但溴水会褪色,现象不同,能鉴别。
]
6.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.将Cl2通入氯化亚铁溶液中:
Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
B.将氯气通入水中:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C.向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:
Fe2++4H++NO
===Fe3++NO↑+2H2O
D.将SO2、Cl2以1∶1的比例通入水中:
SO2+Cl2+2H2O===4H++SO
+2Cl-
D [A项,违反了得失电子守恒和电荷守恒的原则,A错误;B项,次氯酸是弱酸,不可拆分,B错误;C项,违反了得失电子守恒和电荷守恒的原则,C错误。
]
7.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO
+NO
+A―→Mn2++NO
+H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NO
被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.反应生成1molNO
需消耗0.4molMnO
D.A是OH-
C [A项,该反应中N元素化合价由+3变为+5,所以NO
被氧化,A错误;根据原子守恒、电荷守恒知,A是H+,H+参加反应导致溶液中H+浓度降低,则溶液的pH增大,B、D错误;C项,根据得失电子守恒得,反应生成1molNO
需消耗MnO
的物质的量=
=0.4mol,C正确。
]
8.我国安徽发现了全国最大的钼矿,右图是钼元素的相关信息,下列有关钼的说法错误的是( )
A.95Mo原子核内有53个中子
B.95Mo原子核外有42个电子
C.92Mo、95Mo、98Mo互为同位素
D.92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同
D [由图可知,95Mo表示质子数为42,质量数为95,则中子数为53,A、B正确。
92Mo、95Mo、98Mo质子数相同,质量数(中子数)不同,互为同位素,C正确。
92Mo、95Mo、98Mo核外电子排布相同,化学性质相同,D错误。
]
9.下列实验中,所选装置不合理的是( )
A.分离Na2CO3溶液和CCl4,选④
B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
A [A项,Na2CO3溶液与CCl4互不相溶,用分液的方法分离,选③;B项,碘在CCl4中溶解度大,可用萃取的方法分离,选③;C项,FeCl2与Cl2反应,可用洗气法除去Cl2,选⑤;D项,粗盐提纯需过滤、蒸发,选①②。
]
10.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
【导学号:
90512128】
实验
现象
结论
A
向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变
还原性:
Fe>Fe2+
B
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3
显碱性
D
SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中
产生白色沉淀
SO2有还原性
C [向FeCl3溶液中加入足量铁粉后,Fe3+完全转化为Fe2+,滴入KSCN溶液,溶液不变色,可证明还原性Fe>Fe2+,A项正确;燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C,说明CO2具有氧化性,B项正确;NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,只能说明NH3为碱性气体,不能确定NH4HCO3的酸碱性,C项错误;产生的白色沉淀为BaSO4,SO2中硫元素的化合价从+4升高到+6,被Fe3+氧化,体现了SO2的还原性,D项正确。
]
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
【导学号:
90512129】
A.7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA
B.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去电子的数目为NA
C.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D.足量Fe与22.4LCl2反应,转移电子数为2NA
D [A项,7.1g氯气的物质的量为0.1mol,氯气和NaOH溶液的反应为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,0.1mol氯气转移0.1mol电子,故A正确;B项,钠和氧气反应后钠元素显+1价,故1molNa参与反应失去1mol电子,与产物无关,故B正确;C项,氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成,故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=
=2mol,氧原子数为2NA,故C正确;D项,不知Cl2所处环境条件,无法计算其物质的量,故D错误。
]
12.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。
现用25.00mL0.049mol·L-1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应。
已知:
FeSO4+KMnO4+H2SO4―→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平),则羟胺的氧化产物是
( )
A.N2B.N2O
C.NOD.NO2
B [羟胺中N元素的化合价是-1,设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x,根据得失电子守恒,存在25.00×10-3L×0.049mol·L-1×(x+1)=24.50×10-3L×0.020mol·L-1×5,解得x=+1,故羟胺的氧化产物为N2O。
本题选B。
]
13.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。
下列表达不正确的是( )
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:
B.Fe在Cl2中的燃烧产物:
C.CO2通入剂NaOH溶液中
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
B [B项中无论Cl2过量还是少量,燃烧产物只有FeCl3。
其余各项根据反应的量关系不同,产物不同,都正确。
]
14.下列选项中,符合下图所示关系的是( )
A.一定状况下,气体摩尔体积(Y)与该气体的物质的量(X)的关系
B.Fe在Cl2中燃烧,生成FeCl3的物质的量(Y)与消耗Cl2的物质的量(X)的关系
C.NaOH的摩尔质量(Y)与NaOH的物质的量(X)的关系
D.H2SO4溶液的物质的量浓度(Y)与溶液体积(X)的关系
B [A项,气体摩尔体积在一定状况下是定值;C项,物质的摩尔质量是定值;D项,浓度与溶液体积无关。
]
15.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。
下列收集Cl2的装置正确的是( )
A B C D
C [A中装置没有出气导管,不能用于收集气体;B中装置用于收集密度比空气小的气体;C中装置可以收集密度比空气大的气体,且C中具有尾气吸收装置;D中装置可用于吸收氯气,不能用于收集氯气。
]
16.将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热,反应中转移电子的物质的量为1mol,下列说法一定正确的是( )
A.混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等
B.容器中肯定有0.5molO2
C.反应后,容器中的固体只有Na2CO3
D.反应后,容器中一定没有H2O
B [加热时NaHCO3分解:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,然后Na2O2与CO2、H2O发生反应:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,由化学方程式可知,转移1mol电子,反应消耗1molNa2O2,生成0.5molO2,若Na2O2过量,则产物为Na2CO3和NaOH,无H2O,若Na2O2不足,则产物为Na2CO3、H2O,可能有NaOH。
故选B。
]
(备)
甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
下列有关物质的推断不正确的是( )
选项
假设
结论
A
甲为Al(OH)3
丁可能是盐酸
B
甲为Na2CO3溶液
戊可能是CO2
C
甲为Fe
丁可能是盐酸
D
甲为N2
戊可能是氧气
C [若甲为Al(OH)3,丁为盐酸,则乙为AlCl3,戊可以是NaOH,丙是NaAlO2,A选项正确;若甲为Na2CO3,戊为CO2,则丙为NaHCO3,丁可以是Ca(OH)2,乙是NaOH,B选项正确;若甲是铁,丁是盐酸,则乙是FeCl2,丙中含有铁元素,则丙必为化合物,丙与乙反应不能得到铁,C选项错误;若甲为N2,戊为O2,则丙为NO,丁可以是H2,乙是NH3,D选项正确。
]
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(9分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:
K+、Cl-、NH
、Mg2+、CO
、Ba2+、SO
。
将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL该溶液分别进行如下实验:
实验
序号
实验内容
实验结果
1
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)
3
加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g
试回答下列问题:
(1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是__________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是____________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
阴离子符号
物质的量浓度(mol·L-1)
(3)试确定K+是否存在?
________(填“是”或“否”),判断的理由是_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。
验证K+存在方法是____________________________________________。
【解析】 由实验1知溶液中不一定存在Cl-,因SO
和CO
均能与硝酸银溶液生成沉淀;由实验2知100mL溶液中n(NH
)=0.05mol;由实验3知100mL溶液中n(SO
)=0.01mol,n(CO
)=0.02mol,所以溶液中不存在Ba2+、Mg2+。
阴离子电荷总数为0.06,阳离子电荷总数为0.05,由电荷守恒知溶液中一定有K+,可用焰色反应检验K+。
【答案】
(1)不能确定 Ba2+、Mg2+
(2)
阴离子符号
物质的量浓度(mol·L-1)
SO
0.1
CO
0.2
(3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH
、CO
和SO
.经计算,NH
的物质的量为0.05mol,CO
、SO
的物质的量分别为0.02mol和0.01mol,根据电荷守恒,得K+一定存在 焰色反应
18.(10分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
【导学号:
90512131】
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________________(填化学式)。
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)检验物质Y的方法是___________________________________________。
(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。
从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。
a.Na2S+Sb.Na2SO3+S
c.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO4
【解析】
(1)由题图可知,X为H2S,Y为SO2,Z为H2SO4。
分析硫的价态,含有+6价S的化合物只有氧化性,含有-2价S的化合物只有还原性,+4价的S处于中间价态,故含有+4价S的化合物既有氧化性,又有还原性,符合要求的有SO2、Na2SO3、H2SO3。
(2)H2S和SO2发生归中反应生成单质硫,根据得失电子守恒,可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
(3)检验SO2的方法为将SO2通入品红溶液中,品红褪色,加热后溶液恢复原色。
(4)浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
(5)Na2S2O3中S为+2价,由归中反应可知,一种反应物中S的化合价应比+2价高,一种反应物中S的化合价应比+2价低,分析可知b符合。
【答案】
(1)SO2、Na2SO3、H2SO3
(2)1∶2 (3)将Y通入品红溶液中,品红褪色,加热后恢复红色 (4)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O (5)b
19.(7分)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:
【导学号:
90512132】
尾气处理
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式________________________________,NA表示阿伏加德罗常数的值,若有4mol的HCl被氧化,则转移的电子总数为______;将足量的MnO2投入含2molHCl的浓盐酸中,充分加热,可生成的Cl2________(填“>”“=”或“<”)0.5mol。
(2)现有3种试剂可供选择:
A.饱和食盐水 B.浓硫酸
C.NaOH溶液,则Y溶液应选用________(填字母),X溶液的作用是____________________。
【解析】
(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑;由方程式可知,若有4mol氯化氢参加反应,则有2mol氯化氢被氧化,转移电子的物质的量为2mol,故有4molHCl被氧化,转移的电子总数为4NA;将足量的MnO2投入含2molHCl的浓盐酸中,随着反应的进行,浓盐酸会逐渐变稀,反应会停止,所以2molHCl不能全部参与反应,由方程式可知,有4molHCl参加反应,则生成Cl2的物质的量为1mol,故足量的MnO2投入含2molHCl的浓盐酸中,充分加热,可生成Cl2的量小于0.5mol。
(2)由于浓盐酸具有挥发性,所以制取的氯气中会混入氯化氢和水蒸气,则在收集氯气之前要除去氯化氢和水蒸气,且应先除去氯化氢气体,然后除去水蒸气,所以X溶液为饱和食盐水,Y溶液为浓硫酸。
【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑ 4NA <
(2)B 除去Cl2中的HCl
20.(8分)生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。
下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:
【导学号:
90512133】
成分
质量(g)
摩尔质量(g/mol)
蔗糖(C12H22O11)
25.00
342
硫酸钾(K2SO4)
0.25
174
高锰酸钾(KMnO4)
0.25
158
阿司匹林(C9H8O4)
0.17
180
硝酸银(AgNO3)
0.02
170
(1)鲜花保鲜剂的下列成分中,属于电解质的是______(填字母)。
a.蔗糖b.硫酸钾
c.高锰酸钾d.硝酸银
(2)欲配制480mL该鲜花保鲜剂,现已提供下列仪器:
①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤电子天平,如要完成实验,缺少的玻璃仪器还有________(写仪器名称)。
(3)写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式:
________(不必化简)。
(4)将mg蔗糖完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2固体,充分反应后,固体增加的质量________(填“>”“=”或“<”)mg。
【解析】
(1)蔗糖是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物,属于非电解质,故a错。
硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银均是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物,属于电解质,故b、c、d正确。
(2)配制480mL一定浓度的溶液时,用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等。
(3)K2SO4的物质的量为
mol,KMnO4的物质的量为
mol,所以K+的物质的量浓度为
mol/L。
(4)蔗糖完全燃烧生成CO2和水,然后分别和过氧化钠反应,即2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑。
在这两个反应中,对Na2O2固体而言,Na2O2增重的质量实际是H2O中H2的质量和CO2中CO的质量,即其结果可看作Na2O2+H2===2NaOH,Na2O2+CO===Na2CO3。
而蔗糖的分子式可表示为(CO)11H22C,则固体增加的质量大于蔗糖的质量。
【答案】
(1)bcd
(2)玻璃棒、500mL容量瓶
(3)
mol/L (4)>
21.(12分)实验室中用下列装置制FeCl3,可供选择的试剂有:
①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
【导学号:
90512134】
(1)按气体流向由左到右排列,各装置的连接顺序为(填写A~E序号):
接
接
接
接
。
(2)装置连接好后,应该首先进行的实验操作是_________________________
________________________________________________________________。
(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是________________________________
_______________________________________________________________。
(4)E中盛装的试剂是________,其作用是____________________________
_______________________________________________________________。
(5)停止反应后,还有铁丝剩余。
为检验FeCl3的生成,并最终得到FeCl3溶液,甲同学设计以下实验步骤:
a.待B装置玻璃管冷却后,将管中物质用水溶解,________(填操作方法)除去不溶物;
b.取少量滤液,滴加________溶液,溶液呈现红色,以此检验Fe3+;
c.取少量滤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,检验Cl-。
(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液,其理由是(写出相应的离子反应方程式)______________________________________________________
_______________________________________________________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液________。
A.KMnO4(H+)B.Fe
C.H2O2D.Cl2
E.盐酸
【解析】
(1)要制备FeCl3,需先制备氯气,然后净化和干燥,再制备FeCl3,最后进行尾气吸收,所以按气体流向由左到右排列,各装置的连接顺序为AECBD。
(2)装置连接好后,应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。
(3)A装置是实验室制氯气,烧瓶中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。
(4)制备的氯气中有HCl和水蒸气,先除HCl,E中盛装的试剂是饱和食盐水,其作用是除去HCl。
(5)除去不溶物用过滤的方法;Fe3+遇SCN
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