人教版九年级化学上册第四单元自然界的水测试题.docx
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人教版九年级化学上册第四单元自然界的水测试题
九年级化学第四单元测试卷
(45分钟,100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确答案,每小题4分,共40分)
1.2018年“世界水日”的主题是“水合作”。
下列关于水的说法正确的是()
A.用洗过衣服的水冲厕所B.我国可利用的淡水资源十分丰富
C.生活污水可以任意排放D.使用含磷洗衣粉有利于保护水资源
2.在化学知识抢答赛活动中,老师拿出一张卡片,标有“Cu”,要求学生说出其含义。
下列说法中错误的是( )
图4-1
3.用如图4-2的简易净水器处理河水,下列对该净水器分析正确的是( )
图4-2
A.能杀菌消毒B.能把硬水变为软水
C.能得到纯净水D.活性炭主要起吸附杂质的作用
4.稀土元素又称“21世纪黄金”,广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。
硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是稀土元素铈(Ce)的化合物,其中铈元素的化合价是( )
A.+2B.+3C.+4D.+5
5.单一净化水的以下操作,其中净化程度最高的是()
图4-3
6.下列物质的化学式,书写正确的是( )
A.氧化锌—ZnO2B.氯化镁—MgCl
C.氢氧化钾—KOHD.硫酸铝—AlSO4
7.下列关于电解水的叙述中错误的是( )
A.为增强水的导电性,常在水中加入一定量的硫酸钠或氢氧化钠溶液
B.在水电解器中加满水,然后接通直流电源
C.电解水生成的氢气和氧气的质量比约为2∶1
D.与电源负极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
8.蛋白质是人类重要的营养物质,它是由多种氨基酸构成的化合物,丙氨酸是其中的一种。
下列有关丙氨酸的叙述正确的是( )
图4-4
A.丙氨酸是由四种原子构成的B.1个丙氨酸分子中质子数是89
C.丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2∶1D.丙氨酸的化学式为C3H6O2N
9.下列有关过滤与蒸馏的说法正确的是( )
A.过滤不能降低水的硬度,蒸馏能够降低水的硬度
B.蒸馏时温度计有两个作用:
一是测量温度,二是搅拌液体
C.过滤时水发生的是物理变化,蒸馏时水变为蒸汽,是化学变化
D.日常生活中的自来水是经吸附、沉淀、过滤和蒸馏等多道程序净化制得的
10.葡萄酒中含有单宁酸,它十分有益于心血管疾病的预防。
单宁酸的化学式是C76H52O46,下列有关单宁酸的说法正确的是()
A.单宁酸属于氧化物
B.单宁酸由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成
C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38∶26∶23
D.单宁酸中氢元素的质量分数最高
二、填空题(本题共四题,共40分)
11.(10分)
(1)分类归纳是学习化学常用的方法,现有①铁粉②液氧③海水④洁净的空气⑤氧化镁⑥冰水混合物,其中属于混合物的是;属于单质的是;属于氧化物的是(填序号)。
(2)化学用语是学习化学的基本工具,请填入化学用语。
①2个水分子__________;②碳酸根离子_________;
③3个氮原子;④标出氧化铝中铝元素的化合价________。
12.(10分)建立宏观、微观之间的联系是化学的特点,水在通电的条件下可以发生化学反应,请根据图4-5和图4-6回答问题。
(1)图4-5是电解水的实验,b管中产生的气体是,检验a管中气体的方法是。
电解水反应的文字表达式为,基本反应类型是,这个实验说明水是由组成的。
(2)图4-6是电解水的微观示意图,发生改变的粒子是,没有变化的粒子是,请在图中用“
”“
”表示反应后生成物的示意图。
13.(8分)今年国庆假期,小兵从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水,他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水,流程如图4-7所示:
图4-7
(1)操作①的名称是,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是,若经过操作①后,所得液体C中仍有浑浊,写出一种可能的原因
;
(2)操作②主要是除去一些异味和色素,应选用的物质是,该过程主要是;_______________(填“物理”或“化学”)变化;
(3)取少量液体D于试管中,加入少量肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,说明是(填“硬水”或“软水”),液体D经过操作③得到的蒸馏水是(填“纯净物”或“混合物”);
(4)地球表面约有71%被水覆盖,但可供人类利用的淡水总量却不足1%,“节约用水,从我做起”。
请你写出一种生活中节约用水的做法
。
14.(12分)淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素,从浩瀚的海洋里获取淡水,对解决淡水危机具有重要意义。
某小组针对这一现状,提出问题并在实验室进行了以下探究。
【提出问题】___________________________________________________________。
【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。
(温馨提示:
海水中含有氯离子,与硝酸银溶液混合后有白色沉淀产生。
)
【实验过程】
①按图4-8组装仪器并检查装置气密性。
图4-8
②向大试管中加入5~10mL海水,塞好橡皮塞,用酒精灯加热。
加热一段时间后,小试管内收集到很少液体,试管口有大量白雾。
该小组同学建议对该装置进行改进,你认为改进的措施为
。
③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液,现象为
。
【得出结论】
通过上述实验探究,你得出的结论是
。
【反思交流】
①对海水淡化后剩余资源,请提出一种合理利用的措施:
。
②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。
请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子:
。
三、计算题((本题两大题,共20分)
15.(9分)地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6),长期食用会引起消化道癌变,请回答:
(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为;
(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为;
(3)15.7g黄曲霉素B2中含有
g氧元素。
16.(11分)人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质量为1004。
牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。
图4-9是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。
请仔细阅读后回答下列问题:
图4-9
⑴包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中,含脂肪的质量至少为3.3g。
那么一盒牛奶至少含钙g(保留到0.01g)。
⑵求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留到0.1%)。
⑶若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝多少盒这种牛奶?
九年级化学第四单元测试卷(人教版)
参考答案与点拨
一、1.A点拨:
我国可利用的淡水资源紧缺,人均水量很少;生活污水任意排放和使用含磷洗衣粉会污染水源。
2.D点拨:
铜是由原子直接构成的物质,用元素符号直接表示,其意义不能表示一个铜分子。
3.D 点拨:
题图的简易净水器中纱布、小卵石、石英砂、膨松棉等主要起过滤作用,而活性炭主要起吸附作用。
该装置可以除去河水中的不溶性杂质和色素、臭味等,不能将其中的其他可溶性杂质(包括可溶性钙、镁化合物)除去,得不到纯净水,也不能杀菌消毒。
4.C点拨:
铵根显+1价,硝酸根显-1价,设铈元素的化合价是x,根据在化合物中元素正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+x+(-1)×6=0,则x=+4。
5.C点拨:
A是过滤、B是蒸发、C是蒸馏、D是吸附,蒸馏后所得到的水为纯净物,因此净化程度最高。
6.C点拨:
ZnO2中元素正负化合价的代数和=+2+(-2)×2=-2≠0,故A错;MgCl中元素正负化合价的代数和=+2+(-1)=+1≠0,故B错;氢氧化钾KOH中元素正负化合价的代数和=+1+(-2)+(+1)=0,故C正确;AlSO4中元素正负化合价的代数和=+3+(+6)+(-2)×4=
+1≠0,故D错。
本题也可以根据化合价来书写正确的化学式。
7.C点拨:
电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2∶1,而不是质量比。
8.C 点拨:
丙氨酸是由分子构成的或由元素组成的;丙氨酸的化学式为C3H7O2N,它的一个分子中质子数为6×3+1×7+8×2+7×1=48;丙氨酸中m(N)∶m(H)=(14×1)∶(1×7)=2∶1。
9.A点拨:
过滤只能除去不溶解的物质,而水的硬度是根据含可溶性的钙、镁等化合物的含量来定义的,故过滤不会降低水的硬度,蒸馏可得到纯水,不含可溶性钙、镁化合物,故可降低水的硬度;蒸馏时温度计的作用只是测量温度而不能搅拌液体;无论过滤还是蒸馏,都没有发生化学变化,蒸馏时加热是为了提供能量使水变为水蒸气,为物理变化;日常生活中饮用的水不需要蒸馏处理。
10.C点拨:
氧化物是由两种元素组成,而且其中一种元素是氧元素的化合物,而单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成,故不是氧化物;每个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成,单宁酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为38∶26∶23,所以C正确;单宁酸中氢元素的质量分数可以估算,氢元素的相对原子质量的和最小,故氢元素的质量分数也最小。
二、11.
(1)③④;①②;⑤⑥
(2)①2H2O;②CO32-;③3N;
12.
(1)氢气;用带火星的木条;水
氢气+氧气;分解反应;氢元素和氧元素
(2)水分子;氢原子、氧原子;如答图4-1所示
答图4-1
13.
(1)过滤;引流;滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液的仪器原本不干净(任选一条,答案合理即可)
(2)活性炭;物理
(3)硬水;纯净物
(4)淘米水浇花或洗衣服的水拖地等(答案合理即可)
14.【提出问题】怎样将海水转化为淡水
【实验过程】②使用冷凝管或将小试管放在盛有冰水的烧杯中 ③无沉淀生成(或无明显现象)
【得出结论】将海水蒸馏可以得到淡水
【反思交流】①晒盐(或从海水中提取氯化镁制备镁等,合理即可)
②分离液态空气制氧气(合理即可)
点拨:
此装置为制取蒸馏水的简易装置,原理是水加热后变为水蒸气,通过导气管冷却后变成液态水,所以要加冷凝管或将小试管放入盛有冰水的容器中。
得到的蒸馏水中不含有氯离子,所以加入硝酸银后不会出现白色沉淀。
蒸馏法淡化海水发生的是物理变化,如工业上分离液态空气制取氧气等跟该方法原理相同。
三、15.
(1)314
(2)17∶14∶6(3)4.8
16.
(1)0.28
(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为:
40×10/1004×100%≈39.8%;
(3)人体每天至少需要来自牛奶的钙为:
0.6g×90%=0.54g,100mL中最少含钙0.11g,故一个人每天要喝该种牛奶:
100mL×0.54g/0.11g=491mL至少要喝2盒牛奶答:
略。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。
其中所含某元素化合价降低的反应物是氧化剂,所含某元素化合价升高的反应物是还原剂。
在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,还原剂是
A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO
2.下列物质的用途中,与其化学性质无关的是()
A.用煤作燃料
B.用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳
C.焦炭用于冶炼金属
D.铝合金用于制门窗框架
3.下列处理事故的方法错误的是
A.厨房煤气管道漏气,立即关闭阀门并开窗通风
B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
C.图书馆内图书起火,立即用泡沫灭火器扑灭
D.扑灭森林火灾的有效方法之一,是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
4.如图是一氧化碳还原氧化铁的实验.下列有关该实验的说法不正确的是()
A.该装置缺少尾气处理装置,会污染空气
B.点燃酒精灯前应持续通入CO防止发生爆炸
C.改用二氧化碳进行该实验也能看到完全相同的现象
D.利用反应前后固体质量之差能算出参加反应的一氧化碳的质量
5.某校在做一氧化碳还原氧化铜的实验时,四个小组设计了如下装置,最不合理的是()
A.
B.
C.
D.
6.下列有关硫酸的叙述中,不正确的是()。
A.
浓酸稀释:
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
B.
安全应急:
立即用大量水冲洗皮肤,并涂抹3%~5%的小苏打溶液
C.
硫酸检验:
向某溶液中加入镁条产生无色气体,则证明该溶液是硫酸溶液
D.
硫酸用途:
70%以上的浓硫酸用于生产化肥,其余用于农药、医药等领域
7.在反应
,Fe,O2,Fe3O4三种物质的质量比为()
A.3:
2:
1B.56:
16:
232C.56:
32:
232D.168:
64:
232
8.下列生活常识错误的是()
A.叶子发黄可多施氮肥
B.鉴别真假羊毛衫可用燃烧法闻气味
C.把燃气热水器安装在浴室内方便使用
D.蜂窝煤比煤球燃烧旺是蜂窝煤与氧气的接触面积大
9.在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体,则()
①硝酸钾晶体不溶,②硝酸钾晶体溶解,③溶液中食盐的质量分数不变,④溶液中食盐的质量分数减小,⑤溶液中食盐的质量分数增大.
A.①③B.②③C.②④D.②⑤
10.下列实验操作正确的是()。
A.蒸发溶液时,在蒸发皿下必须垫石棉网B.用天平称量时左盘放砝码、右盘放药品
C.点燃可燃性气体前,一定要验纯D.CO还原CuO结束时,先停气、后熄酒精灯
11.下列实验操作正确的是()
A.
滴加液体B.
点燃酒精灯
C.
二氧化碳验满D.
过滤
12.下列观点中正确的是()
A.通过化学变化一定能改变物质的性质
B.改变物质的性质一定要通过化学变化
C.在化学变化中原子里的电子数不会改变
D.任何变化中原子核都不会发生改变
13.下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠
加过量的氢氧化钙溶液后过滤
B
除去氧化钙中少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
C
鉴别硝酸钾和氯化铵固体
取样,分别与熟石灰混合研磨
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样,分別滴加硝酸银溶液
A.AB.BC.CD.D
14.我校化学兴趣小组欲将粗盐提纯,再用制取的精盐配制7.5%的氯化钠溶液100g。
下列说法不正确的是
A.配制溶液时要称量7.5g氯化钠,量取92.5mL的水
B.本实验多次使用玻璃棒,有三种作用:
搅拌、引流、转移
C.本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移
D.本实验提纯的氯化钠可能不纯,导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大
15.下列说法中正确的是()。
A.油脂和葡萄糖都易溶于水
B.油脂是有机高分子化合物
C.鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液,有黄色沉淀
D.维生素是人体不可缺少的营养物质
二、填空题
16.我国交通法规明确禁止酒后驾车。
交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7),酸化的重铬酸钾遇酒精由橙红色变灰蓝色,以检验司机是否酒后驾驶。
重铬酸钾溶于水,在水中解离出钾离子和重铬酸根离子。
请按要求完成下面问题:
(1)重铬酸钾溶液中分子的符号_____。
(2)重铬酸钾中铬元素的化合价_____。
(3)重铬酸钾中阳离子的符号_____。
(4)重铬酸钾中阴离子的符号_____。
17.根据所学知识回答下列有关的问题。
(1)地壳中含量最多的金属元素的化学式为_____;
(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小,是因为浓硫酸具有_____性;
(3)稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似,因为阳离子都是_____。
(4)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,观察到甲溶液变红色,乙溶液变蓝色,丙溶液变紫色。
则它们的pH由小到大的排列是_____(填字母序号)。
A甲、乙、丙B甲、丙、乙C乙、甲、丙
(5)某化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化的曲线如图所示。
①由如图可知稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好发生化学反应的点是_____(填字母序号)。
②上述中和反应的化学方程式是_____。
18.化学在材料、能源的研究和开发中起到重要的作用.
(1)可燃冰的主要成分是甲烷水合物,化学式是CH4•8H2O,在温度升高时会释放出甲烷.
①甲烷属于_____(填序号).
A混合物B纯净物C化合物D氧化物
②甲烷在充足的氧气中燃烧的生成物有_____.
(2)石墨烯(化学式为C)是从石墨中分离出的单层石墨片,它是世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料,有良好的导电性和导热性.
①下列有关石墨烯的说法正确的是_____.
A在常温下,化学性质不活泼B硬度比金刚石小C能够导电和导热
②将甲烷(CH4)在铜基体上高温发生分解生成氢气,同时碳原子会沉积吸附在铜的表面连续生长成石墨烯.该反应的化学方程式是_____.
三、简答题
19.实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂,其中一瓶是Mg(NO3)2溶液,另一瓶是MgCl2溶液,选用AgNO3溶液作试剂,根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来,写出反应的化学方程式_________________;氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙,只需加入适量的______________(填试剂名称),然后过滤即可除去杂质。
20.写出用烧碱溶液吸收SO2的化学方程式__________________;生成物中硫元素的化合价为____价;有化合价升降的反应就是氧化还原反应,则此反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
四、实验题
21.欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量。
请利用下图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)。
请回答下列问题:
⑴假设气流方向由左向右,则各仪器的接口连接的先后顺序为a→→→b→c→f→e→d(填写字母)。
⑵装置A中的分液漏斗中盛放的液体是,作用是。
⑶连好仪器后,要进行的操作步骤有以下几步:
①待仪器B中的物质恢复至室温时,测量量筒C中水的体积(假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL);
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假设其质量为mg),并将其投入试管B中;
③检查各装置的气密性;
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是。
⑷若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所测镁的相对原子质量的数据(填偏高、偏低和无影响)。
⑸若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量的数据(填偏高、偏低和无影响)。
⑹甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积:
实验步骤如下:
①检查装置的气密性;
②向试管B中加入镁条;
③准确操作,记录C中液面刻度(C为带有刻度的量气管,D为可上下移动的水准管);
④由A向B中滴加稀盐酸至过量;
⑤B中不在有气体产生并恢复至室温后,准确操作,记录C中液面刻度,计算得到气体的体积为Vml
Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置,从D管注水,C、D两管液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。
为使测得的气体体积更精确,记录C中液面刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外,还应;
Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨,目的是;
Ⅲ、通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验:
;理由是。
Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置,在步骤⑤读数时所处的稳定状态图,则将会对实验结果产生的影响是(假设其余步骤完善且操作准确无误):
乙,丙(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
五、流程题
22.含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化:
(1)实验室中,单质硫是_____色固体,点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧,产生漂亮的蓝紫色火焰,生成物质A.
(2)A是工业排放物中一种主要的空气污染物,也是酸雨形成的主因之一.根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3,你提供的试剂是________溶液.
(3)在硫酸工业中,将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B,B与水结合得到硫酸.B与A的组成元素相同,B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同,写出A转化成B的化学方程式:
___________________.实验室测定,B与水结合时温度升高,则反应④为_____反应(选填“吸热”或“放热”).
(4)上述物质转化过程中,属于化合反应的是______(填序号).
(5)若回收工业排放物A32吨,理论上可生产硫酸_____吨.
六、计算题
23.同学们从山上采集到一种石灰石,他们取100g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
100
92
84
78
72
67
67
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为__________g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数(即CaCO3在石灰石中所占的百分含量),写出计算过程________。
(3)请在如图所示的坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线________。
24.白云石粉是生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料,某兴趣小组进行探究。
(查阅资料)白云石属于碳酸盐矿物,主要成分的化学式可表示为:
xMgCO3•yCaCO3。
(杂质是二氧化硅,其不溶于水,也不与盐酸反应,受热不分解)
一、定性探究:
白云石粉的成分
(实验分析)
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________。
(2)由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是________(填离子符号)。
(3)步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是_________。
步骤④的反应现象是________。
(结论)白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
(实验质疑)因氢氧化钙微溶于水,对定量测定白云石粉的组成干扰较大,在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究:
白云石的组成
(查阅资料)碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体;碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似;碳酸镁开始分解的温度为540℃,700℃时完全分解。
(实验设计)为测定白云石中的含钙量及x:
y的值,该小组设计了如下装置并进行实验:
(实验步骤)
①组装仪器,检查装置的气密性;
②准确称取30.0g白云石粉末放在A装置中,打开弹簧夹,鼓入一段时间氮气,称量;
③关闭弹簧夹,打开控温电加热器,缓缓调升温度至700℃,持续加热至固体质量不变;
④打开弹簧夹,缓缓
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