福建省泉州市届高三高考考前适应性模拟一理科综合化学试题word版附答案.docx

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福建省泉州市届高三高考考前适应性模拟一理科综合化学试题word版附答案

2017年泉州市高三适应性试卷

理科综合化学能力测试

（一）

7．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：

“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。

”这里的“石碱”是指

A．KOHB．KAl（SO4）2C．KHCO3D．K2CO3

8．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

2

A．通入了1molCl的新制氯水中，HC1O、Cl－

、C1O－

粒子数之和为2NA

B．标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA

C．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

D．高温下，0.3molFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA

9．有机物甲、乙的结构如右图所示。

下列说法错误的是

A．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应

B．甲、乙互为同分异构体

C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应

D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

10．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与

Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：

r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定

C．分子式为Y5X12的物质只有3种

D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键

11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

12．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚

（

），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错．误．的是

A．铁电极应与Y相连接

B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

C．A极的电极反应式为

+2e－+H+=Cl－+

A

D．当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1N

13．将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4（s）

－3.638

2NH3（g）＋CO2（g）。

该反应的平衡常数的负对数（－lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错．误．的是

A．C点对应状态的平衡常数K（C）＝10

B．该反应的ΔH>0

C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D．30℃时，B点对应状态的v（正）

26．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，易溶于水，其溶解度随温度变化大，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。

某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

……

（1）写出仪器A的名称。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因。

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式。

（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3▪5H2O的歩骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是；操作②是；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

（5）测定产品纯度

取6.00g产品，配制成100mL溶液。

取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为

22

0.0500mol•L-1I的标准溶液进行滴定，反应原理为2SO2－

＋I===SO2－

＋2I－

。

相关数据记录如

下表所示。

3246

滴定时，达到滴定终点的现象是。

产品的纯度为。

－

4

（6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO2

，该反应的离子方程式为

。

27．（14分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO

等物质），某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4。

＋4＋

已知：

CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3

易水解，酸性条件下，Ce

有较强氧化性。

（1）滤液A的主要成分（填写化学式），滤液B中所含金属阳离子为。

（2）反应①的离子方程式是。

（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是。

（4）反应②的化学反应方程式是。

（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。

已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃

取出来，过程表示为Ce2（SO4）3（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），用（填主要仪器）分液得到CeT3（有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液。

可选择硫酸作反萃取的原因是。

（6）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。

若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

28．（15分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。

Ⅰ.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

△H=－49.0kJ·mol－1，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容

积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：

（1）该反应在条件下能自发进行（填编号）。

A．高温B．低温C．任何温度

（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是。

（3）该反应的平衡常数K=。

（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

与实线相比，虚线Ⅰ改变的条件可能是。

若实线对应条件下平衡常数为K，虚线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，虚线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是。

Ⅱ.已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。

若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3

溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（2）25℃时，在0.1mol•L-1乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的

O−

pH=6，那么混合液中

c（CH3CO=）

c（CH3COOH）

；该混合液中的离子浓度由大到小的顺序

为：

。

35．【化学—选修3：

物质结构与性质】（15分）

（1）根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是（填序号）。

a．BeCl2b．H2Oc．HCHOd．CS2

（2）已知AlCl3的沸点：

190℃（2.5个大气压），但是它在178℃就开始升华，则AlCl3的晶体类型为；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝。

（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。

T的基态原子外围电子（价电子）排布式为，Q2+的未成对电子数是。

（4）下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是下图中的（填序号）。

（5）[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有（填序号）。

①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键已知：

[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为。

（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是cm。

（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达）

36．【化学—选修5：

有机化学基础】（15分）

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

根据以上信息回答下列问题：

（1）烃A的名称是；C的官能团名称是。

（2）①的反应条件是；②的反应类型是。

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测错误的是：

。

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B．能发生消去反应

C．能发生聚合反应D．既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

（5）E的同分异构体中与E具有相同的官能团且含有苯环的结构有种。

（6）已知

易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。

据此写出以A为原料合成化合物

的合成路

线。

（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

2017年泉州市高三理综化学适应性试卷

（一）参考答案

7.D8.D9.A10.C11.B12.B13.C

26．（14分）

（1）蒸馏烧瓶（1分）

3

（2）S2O2-

+2H+

═S↓+SO2↑+H2O（2分）

（3）4SO2+2Na2S+Na2CO3═CO2+3Na2S2O3（2分）

（4）为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低（2分）蒸发浓缩，冷却结晶（2分，答冷却结晶得1分）；

（5）溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色；（1分）

4

82.67%（2分）

3

（6）S2O2－

+4Cl2+5H2O═2SO2－

+8Cl－

+10H+

（2分）

27．（14分）

（1）Na2SiO3（1分）Fe2+、Fe3+（1分）

（2）2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O（2分）

（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次（2分）

（4）4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4（2分）

（5）分液漏斗（2分）

加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）

（6）偏大（2分）

28．（15分）

Ⅰ.

（1）B（1分）

（2）0.125mol/（L·min）（2分，缺单位扣1分）

（3）0.5L2•mol-2或1/2L2•mol-2（2分）

（4）升温（2分）

K=K2>K1（2分）

Ⅱ.

（1）碱性（2分）

（2）18（2分）

c（CH3COO−）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）（2分）

35．【化学—选修3：

物质结构与性质】（15分）

（1）b（2分）

（2）分子晶体（1分）

氯化铝是分子晶体（共价化合物），熔融状态下不电离（2分）

（说明：

氯化铝易升华，尚未熔化就已经气化也得分）

（3）3d84s2（2分）

4（1分）

（4）②③（2分）

（5）①③（2分）

平面正方形（1分）

（2分）

36．【化学—选修5：

有机化学基础】（15分）

（1）甲苯（1分）羟基（1分）

（2）①FeCl3（2分）②取代反应或硝化反应（2分）

（3）B（2分）

（4）

+2H2O（2分）

（5）21（2分）

（6）（3分）