苏教必修一教案全部 第一节 物质的分类doc.docx

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苏教必修一教案全部第一节物质的分类doc

教案

课题：

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

（一）

授课班级

课时

教

学

目

的

知识

与

技能

1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。

2、知道胶体是一种常见的分散系

过程

与

方法

1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。

情感

态度

价值观

1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。

2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。

重点

初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类

难点

分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法

知

识

结

构

与

板

书

设

计

第二章化学物质及变化

第一节物质的分类

（一）

一、简单分类法及其应用

1．交叉分类法

Na2CO3钠盐

Na2SO4钾盐

K2SO4硫酸盐

K2CO3碳酸盐

2、树状分类法

二、分散系（dispersionsystem）及其分类

1、分散系

（1）分散系：

将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。

（2）分散质和分散剂：

分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

（3）、分类：

常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。

一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动

［引入］大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。

如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。

比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。

所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。

［投影］图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。

［导入］初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。

［板书］第二章化学物质及变化

第一节物质的分类

（一）

［引入］我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童；按性别分分为男性和女性；按职业分为教师、医生、工程师等等。

同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。

［板书］一、简单分类法及其应用

[思考与交流]请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。

（氧化物：

SO2、CaO酸：

HCl、H2SO3碱：

KOH盐：

Na2SO4）

（固体：

CaO、KOH、Na2SO4气体：

HCl、SO2液体：

H2SO3）

［讲］在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。

所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

［问］对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐？

从阴离子来看，又属于什么盐？

（从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。

）

［讲］由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的Na2CO3的例子。

[板书]1．交叉分类法

Na2CO3钠盐

Na2SO4钾盐

K2SO4硫酸盐

K2CO3碳酸盐

［讲］交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。

[板书]2、树状分类法

［问］如果我们再继续分类的话，还可以怎么分?

（单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。

）

（氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。

）

（碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。

）

（盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……）

［投影］

［问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？

（树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。

）

［小结］学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。

[点击试题]下列物质中：

①Na2SO4②Ba（OH）2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中，

其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于盐的是.

［过］化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。

在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。

今天要与我们见面的是什么样的混合物呢？

请大家阅读课本P25最后一段。

理解分散系的概念。

[板书]二、分散系（dispersionsystem）及其分类

1、分散系

（1）分散系：

将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。

（2）分散质和分散剂：

分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

［讲］对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。

[思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？

并举例。

[投影]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。

对比如下：

分散质

分散剂

实 例

气

气

空气

液

气

云、雾

固

气

烟灰尘

气

液

泡沫

液

液

牛奶、酒精的水溶液

固

液

糖水、油漆

气

固

泡沫塑料

液

固

珍珠（包藏着水的碳酸钙）

固

固

有色玻璃、合金

［问］按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？

［讲］如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。

溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小（近似其直径大小）来分类。

一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。

[板书]（3）、分类：

常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。

一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

［小结］那么不同的分散系有什么区别呢？

胶体又有些什么性质呢？

欲之这些问题，请等下节课我们再继续学习。

由生活实际入手，学生讨论图书及商品的分类方法，理解物质的分类的意义。

教学回顾：

教案

课题：

第二章第一节物质的分类

（二）

授课班级

课时

教

学

目

的

知识

与

技能

1、了解胶体的重要性质和应用。

2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。

过程

与

方法

1、重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类

2、归纳、概括等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。

情感

态度

价值观

充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。

重点

胶体的重要性质和应用

难点

制备胶体的实验

知

识

结

构

与

板

书

设

计

三、胶体（colloid）

1、胶体的分类

2、胶体的制备：

FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl

四、胶体的性质

1.丁达尔效应：

光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。

2.布朗运动：

胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。

3.电泳：

在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象

4.胶体的聚沉：

分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。

方法：

加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。

5、胶体的应用

（1）工业除杂、除尘　　　　

（2）.土壤的保肥作用

（5）豆腐的制作原理　　　　（4）江河入海口处形成三角洲

（3）明矾的净水作用。

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动

［复习提问］上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？

（分散质离子的直径大小。

溶液：

分散质直径<1纳米（即10-9m）

胶体：

1纳米≤分散质直径≤100纳米

浊液：

分散质直径>100纳米）

［讲］如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。

不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。

［过］生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？

黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？

在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。

今天我们重点先来研究胶体的性质。

［板书］三、胶体（colloid）

1、胶体的分类

［投］

（1）、根据分散质微粒组成的状况分类：

［讲］如：

Fe（OH）3　胶体胶粒是由许多Fe（OH）3　等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。

又如：

淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

［投］

（2）、根据分散剂的状态划分：

［讲］如：

烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe（OH）3　溶胶、Al（OH）3　　溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

［板书］2、胶体的制备

实验探究：

胶体的制备

步骤：

1、取烧杯盛25mL蒸馏水（不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉），加热至沸腾；

2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液（一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀）

3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是Fe（OH）3胶体。

［板书］

（1）化学分散法：

FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl

［讲］除此之外还可以用物理分散法，即类似于家里调制淀粉，

［转问］胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？

［学生活动］一代表上台演示。

操作：

将分别盛有等量硫酸铜溶液和Fe（OH）3胶体的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察。

现象与结论：

当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为Fe（OH）3