苏教版高中化学选修六高三化学复习精选过关练习题苏教.docx
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苏教版高中化学选修六高三化学复习精选过关练习题苏教
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
江苏省连东海二中2016届高三化学复习精选过关练习题(苏教版):
选修6专题二物质性质的研究(含解析)
1.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是()
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平(带砝码)、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒
NaOH固体、蒸馏水
配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液
B
分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞
稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液
证明非金属性;S>C>Si
C
碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)、锥形瓶
己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸
测定稀盐酸的物质的量浓度
D
铁架台(带铁夹)、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞
氯化铵
制取氨气
2.用下列装置不能达到有关实验目的的是()
A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
3.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()
A.①制备氢氧化亚铁B.②验证非金属性Cl>C>Si
C.③检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D.④实验室制取并收集氨气
4.下列有关物质存放方法错误的是()
A.金属钠存放于煤油中
B.漂白粉长期放置在烧杯中
C.铝片长期放置在不密封的纸盒里
D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
5.下列说法正确的是()
A.用精密pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2
B.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度,溶液浓度偏小
C.在中和滴定实验中,锥形瓶需用待测液润洗
D.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
6.下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是()
7.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()
A.挤压装置①的胶头滴管使CC14全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
8.下列实验操作正确且能达到预期目的的是()
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液,看紫红色是否褪去
C
确定碳、氯两元素非金属性的强弱
测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
9.下列实验操作正确的是()
A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCI溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
10.下列装置或操作能达到实验目的的是()
A.分离乙醇和水B.除去氯气中的氯化氢C.葡萄糖的银镜反应D.石油的蒸馏
11.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是()
A.点燃氢气前要检验纯度,以免发生爆炸
B.不慎将浓盐酸溅到皮肤上,要立即用浓碱溶液冲洗
C.CO气体有毒,处理CO尾气的方法一般是将其点燃,转化成无毒的CO2
D.在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部铺上一层沙子
12.下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是()
选项
实验步骤与实验事实
结论解释
A
Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解
Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小
B
ZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中
CuS的Ksp比ZnS的小
C
在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成
NH3在反应中作催化剂
D
单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸
硅被强氧化性酸钝化
13.下列除杂,所用试剂和操作均正确的是()
选项
物质成分(括号内为杂质)
所用试剂
操作
A
铁屑(油污)
纯碱溶液
洗涤
B
苯(苯酚)
溴水
过滤
C
碳酸钡(硫酸钡)
盐酸
溶解、过滤
D
乙醇(乙酸)
烧碱溶液
分液
14.下列装置或操作不能实现实验目的的是()
A.吸收易溶于水的气体
B.实验室制取氨气
C.配制银氨溶液
D.实验室制乙烯
15.下列实验误差分析错误的是()
A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
16.下列有关实验操作的叙述正确的是()
A.用量筒取5.00mL1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100mol/L盐酸
B.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
C.用10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
D.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数小于15%
17.(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂,广泛用于纺织工业。
其制备过程如下:
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合;
②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体;
③在一定温度下,将足量的SO2气体通入①的溶液中,即有保险粉生成,同时生成一种气体。
(1)写出NaOH的电子式
(2)制备SO2时所选用的酸,你认为下列最适宜选用的是
A.浓盐酸B.质量分数为70%的H2SO4
C.稀硝酸D.质量分数为10%的稀硫酸
(3)制备保险粉的化学方程式可表示为
(4)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+),这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一,则每消耗0.1mol保险粉,理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为mol。
(5)保险粉不稳定,容易分解生成甲、乙、丙三种化合物。
若将甲、乙两种物质分别配成溶液,在甲溶液中加入稀硫酸,则有淡黄色沉淀和气体丙产生;乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸,有气体丙产生,但无白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为
保险粉分解的化学方程式为
(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。
其方程式为:
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。
18.(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”。
它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解。
工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:
实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节螺旋夹,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近
7时,停止通入SO2气体。
③抽滤所得的滤液,转移至蒸发皿中,水浴加热
浓缩,直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中,在40~45℃左右干燥
50~60min,称量。
请回答以下问题:
(l)仪器a的名称是;
(2)步骤②中若控制pH值小于7,则产率会下降,请用离子方程式解释原因:
。
(3)步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是;晶膜通常在溶液表面出现的原因是。
(4)步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是。
(5)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:
在锥形瓶中加入25mL0.0lmol·L-1KIO3溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:
I2+2S2O
=2I-+S4O
,当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。
实验数据如下表:
实验序号
1
2
3
Na2S2O3溶液体积(mL)
19.98
20.02
21.18
则该产品的纯度是____,间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____。
A.滴定管末用Na2S2O3溶液润洗B.滴定终点时仰视读数
C.锥形瓶用蒸馏水润洗D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现气泡
19.(17分)化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。
请回答下列有关实验装置的相关问题:
I.图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置,甲同学认为图B装置比A要好,则冷却水应从_____________口进入;乙同学认为图C装置效果更好,理由是___________。
Ⅱ.“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。
已知:
摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。
某学习小组欲探究其分解产物。
(1)【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:
A.F2O3SO2NH3H2OB.FeOSO3NH3H2O
C.FeOSO2NH3H2OD.F2O3SO3SO2NH3H2O
根据所学知识,可确定______________不成立(填序号)
(2)【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子;取一定量的“摩尔盐”配成溶液,取少量溶液置于试管中,向其中滴加____________(填试剂名称和实验现象),则“摩尔盐”未因氧化而变质。
(3)【实验探究】为检验分解产物,甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中,加热至分解完全后打开K,再通入N2,目的是_________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色,B、C中均产生白色沉淀。
C中发生反应的离子方程式为____________。
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色证明产物不含_______________。
(4)【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思,上述猜想中一定正确的是_________(填序号)。
20.(15分)实验小组同学看到一则报道:
某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。
该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO-具有氧化性。
实验如下:
Ⅰ.用pH试纸检验,漂白液pH>7,饱和
溶液pH<7。
Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸。
Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色。
Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色。
①漂白液pH大于7的
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- 苏教版 高中化学 选修 六高三 化学 复习 精选 过关 练习题