安徽省宣郞广三校学年高一下学期期中联考化学试题含答案.docx

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安徽省宣郞广三校学年高一下学期期中联考化学试题含答案

2017-2018学年第二学期宣二、郎中、广中三校期中联考

高一化学试题

总分：

100分考试时间：

100分钟

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

3.可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

120:

16Cu:

64

一、单选题（包括16小题，每小题只有一个正确的选项，每题3分，共48分）

1.现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，食用时的具体操作方法是，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。

请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）

A.硝酸铵和水B.浓硫酸和水C.氧化钙和水D.氯化钠和水

2.下列说法正确的是（）

A.有H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子18种，相对分子质量不同的水分子种数为8种

B.H2、D2、T2互为同素异形体

C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3

D.氕、氘发生核聚变成其它元素，属于化学变化

3.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）

A.原子最外层电子数：

X＞Y＞ZB.气态氢化物稳定性：

X＞Z

C.离子半径：

X2－＞Y＋＞Z－D.原子序数：

X＞Y＞Z

4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径（×10-10m）

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低负价

——

-1

——

——-

-3

-2

下列说法正确的是（）

A.元素X和Q形成的化合物中可能含有共价键

B.X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈

C．M、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

D．Y的氧化物所对应水化物的酸性一定强于R的的氧化物所对应水化物的酸性

5.

能源是当今社会发展的三大支柱之一。

有专家提出：

如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物（如CO2、H2O、N2等）重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）

A．化学能B．热能

C．生物能D．电能

6.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）

A.氯气二氧化碳氢氧化钠B.氯化钠过氧化钠氯化铵

C.氯化钠过氧化氢氯化铵D.氯化钠氦气氢氧化钠

7.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）

A.它是一种共价化合物B.它不可能与NaOH溶液反应

C.它既含离子键又含共价键D.它受热时不会分解

8.为将反应2Al+6H+=2Al3++3H↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是（铝条均已

除去了氧化膜）（）

9.

在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，发生下列反应：

2NO2N2O4，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

时间（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）（mol）

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）（mol）

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列说法中正确的是（）

A．反应开始20s内NO的平均反应速率是0.001mol·L－1·s－1

B．80s时混合气体的颜色与60s时颜色相同，比40s时的颜色深

C．80s时向容器内加0.32molHe，容器体积保持不变，化学反应速率加快

D．80s时升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率也加快

10.下列说法正确的是（）

A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

C.MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键

D.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A.2.24LNH3中含有中子数为NA

B.12gC与足量浓硫酸反应时转移电子数为4NA

C.1.7gH2O2中含共价键数为0.2NA

D.将6.4gCu加入足量稀硝酸中,生成NO的分子数为0.1NA

12.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不．正．确．的是（）

A.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率

B.实验室用H2O2分解制O2,加入几滴FeCl3溶液后,反应速率明显加快

C.一定条件下的反应:

2SO2+O2

2SO3中,SO2的转化率不能达到100%

D.实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快

13.关于下列图示的说法中正确的是（）

①②③④

A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），该反应为吸热反应

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

选项

事实

推测

A

CaCO3和BaCO3都难溶于水

SrCO3也难溶于水

B

Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料

第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料

C

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

D

Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应

P与H2在高温时能反应

15.已知1molN2与3molH2反应生成2molNH3时放出的热量等于92.4kJ。

如果N2、H2各有1mol、3mol，通入密闭反应装置中充分发生反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），下列有关说法正确的是（）

A．某时刻达到反应限度时，反应停止了B．完全反应时放出的热量等于92.4kJ

C．反应后，装置中只有NH3D．当v逆（N2）：

v正（NH3）=1:

2，反应达到平衡状态

16.生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。

已知C1极的电极反应式为：

2522

CHOH＋3HO－12e－===2CO＋12H＋，

下列有关说法不．正．确．的是：

（）

A．C1极为电池负极，C2极为电池正极

B．电子由C2极经外电路导线流向C1极

222

C．C极的电极反应式为O＋4H＋＋4e－===2HO

D．该生物燃料电池的总反应式为：

C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O

二、非选择题（包括4小题，共52分）

17（16分）.A、B、W、D、E、Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

Y是短周期中原子序数最大的主族元素。

（1）W2-离子的结构示意图为，E元素在周期表中的位置为，写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

。

（2）A2W2的电子式，在酸性条件下AW可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式。

当消耗2molA2W2时，转移的电子数为。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫（S）元素的非金属性强的是；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程。

18（10分）.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

CO2可转化成有机物实现碳循环。

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，

一定条件下反应：

CO2（g）+3H2（g）间变化如下图所示。

CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时

（1）从3min到9min，v（H2）=mol·L−1·min−1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为。

（4）平衡时混合气体中CH3OH（g）的体积分数是。

（5）一定温度下，第9分钟时v逆（CH3OH）（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时v正（CH3OH）。

19（12分）.

（1）A、B、C三个烧杯中均盛有1mol/L稀硫酸

①B中Sn极的电极反应式为；Sn极附近溶液的酸性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

②C中正极为，总反应离子方程式为。

③比较A、B中铁被腐蚀的速率，较快的是。

（2）某同学为研究电化学原理,设计如图所示装置。

下列叙述不．正．确．的是（）。

A.a和b用导线连接时,铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为2H++2e-

H↑

C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解

D.无论a和b是否连接,铁片发生的反应都是Fe-2e-

Fe2+

20（14分）.某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：

（1）根据方案一装置（图1）回答以下问题：

Ⅰ．写出装置①发生的化学反应方程式：

。

Ⅱ．若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与图3吻合的是。

（填字母代号）

Ⅲ．装置③中的现象是。

（2）根据方案二装置（图2）回答以下问题：

Ⅰ．B装置的作用是，X是。

Ⅱ．能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是。

（3）实验结论：

。

高一化学试题参考答案

一、单选题（包括16小题，每小题只有一个正确的选项，每题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

选项

C

C

D

A

B

C

C

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

选项

D

D

B

A

A

B

D

B

二、非选择题（包括4小题，共52分）

17（16分，每空2分）

（1）

第三周期第ⅢA族Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

（2）

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O4NA

（3）ac

18（共10分，每空2分）

（1）0.125

（2）D（3）75﹪（4）30﹪（5）小于

【解析】

（1）从3min到9min消耗CO2是0.25mol/L，根据方程式可知消耗氢气是0.75mol/L，则v（H2）=0.75mol/L÷6min=0.125mol·L−1·min−1。

（2）A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）时反应仍然再进行，没有达到平衡状态，A错误；B．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中混合气总质量和容积始终是不变的，所以混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明，B错误；C．单位时间内消耗3molH2，同时一定生成1molH2O，不能说明反应达到平衡状态，

C错误；D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变说明反应达到平衡状态，D正确，答案选

D。

（3）平衡时消耗CO2是0.75mol/L,则CO2的转化率为0.75/1.00*100%=75%

（4）平衡时剩余氢气0.75mol,生成水蒸气0.75mol，则混合气体中CH3OH（g）体积分数是[0.75/（0.75+0.75+0.25+0.75）]*100%=30%

（5）第9分钟时反应达到平衡状态，则CH3OH逆反应速率小于第3分钟时的的正反应速率

19（共12分，每空2分）

（1）2H++2e-=H2↑减弱

（2）FeZn+2H+=Zn2++H2（3）B（4）AB

【解析】

（1）①B中总反应为Fe+2H+=Fe2++H2，故Sn电极为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，因为H+被消耗，故酸性减弱

②C中Zn更加活泼，故Fe为正极，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2

③形成原电池会加快反应反应速率，故B中铁的腐蚀速率更快一些

（2）a、b不连接，只有铁反应，铁将铜置换出来。

a、b连接，形成原电池，铜在正极铜电极上析出，反应为Cu2++2e-=Cu.无论a、b是否连接，铁都会溶解。

故AB两项错误。

20（共14分，每空2分）

（1）Ⅰ．MnO2+4HCl（浓）

Cl2↑+MnCl2+2H2OⅡ．AⅢ．溶液变蓝色

（2）Ⅰ．吸收CO2中的HCl饱和NaHCO3溶液Ⅱ．C中有白色沉淀产生

（3）同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

【解析】

（1）Ⅰ．二氧化锰和浓盐酸加热生成二氯化锰和氯气，反应方程式为MnO2+4HCl

（浓）

Cl2↑+MnCl2+2H2O。

Ⅱ．氯气的氧化性强于溴，故把氯气通入②中，氯气把溴离子氧化成单质溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，单质溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下层，出现的现象与图③吻合的是A；Ⅲ．氯气把碘离子置换成单质碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝，故看到的现象为溶液变蓝色。

（2）Ⅰ．根据题干信息：

方案二根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，由于氯化氢易挥发，故B装置的作用是除去挥发的氯化氢，可用饱和碳酸氢钠溶液；Ⅱ．C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中有白色沉淀产生。

（3）根据以上分析可知实验结论是同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。

点睛：

本题考查非金属性强弱比较的实验设计，掌握实验原理和相关物质的性质是解答的关键，设计实验时要注意方案的可行性、合理性和严谨性，例如本题中要注意排除氯化氢对二氧化碳与硅酸钠溶液反应的干扰，注意实验设计的原理和方法。