云南省彝良县一中学年下学期五月份考试 高一化学.docx
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云南省彝良县一中学年下学期五月份考试高一化学
云南省彝良县一中2018学年下学期五月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
选择题部分
非选择题部分
总分
得分
分卷I
一、选择题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列说法中正确的是( )
A.SO2、SO3互为同分异构体
B.两种化合物的组成元素相同,且各元素的质量分数也相同,则二者一定互为同分异构体
C.相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体
D.组成元素的质量分数相同、相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体
2.关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是( )
A.原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属
B.正极上发生还原反应,一定产生气体
C.电子流出的一极为负极
D.阴离子在电解质溶液中向正极移动
3.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是( )
A.空气量越多越好
B.固体燃料颗粒越细越好
C.气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高
D.温度必须达到燃料的着火点
4.在一定条件下,下列五种物质①溴水、②氢氧化钠溶液、③液溴、④氢气、⑤浓硝酸,其中能与苯发生化学反应的是( )
A.①③⑤B.①②⑤C.③和⑤D.③④⑤
5.对于苯乙烯(
)有下列叙述:
①能使酸性KMnO4溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③可溶于水;④可溶于苯中;⑤能与浓硝酸发生取代反应;⑥所有的原子可能共平面。
其中正确的是( )
A.①②③④⑤B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥D.全部正确
6.以锌片和铜片分别为两电极、稀硫酸为电解液组成原电池,当导线中通过2mol电子时,下列说法正确的是( )
A.锌片溶解了1mol,铜片上析出1mol氢气
B.两电极上溶解和析出的物质的质量相等
C.锌片溶解了1g,铜片上析出1g氢气
D.电解质溶液的酸性不变
7.甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应,生成的产物有( )
A.2种B.3种C.4种D.5种
8.反应E+F
G在温度T1下进行,反应M+N
K在温度T2下进行,已知T1>T2,且E和F浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同),则两者的反应速率( )
A.前者大B.后者大
C.一样大D.无法确定
9.下列物质中,所含主要成分不同于其他三种的是( )
A.沼气B.煤气C.天然气D.煤矿内瓦斯
10.100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:
N2O4(g)
2NO2(g),下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )
A.烧瓶内气体的密度不再变化
B.烧瓶内气体的颜色不再变化
C.烧瓶内气体的压强不再变化
D.烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
11.下列说法中正确的是( )
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.苯不能使高锰酸钾溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应
C.苯不能使高锰酸钾溶液褪色,所以苯是饱和烃
D.溴水和酸性高锰酸钾溶液都能用来鉴别乙烯和甲烷
12.下列说法不正确的是( )
A.化学反应中常伴有能量的变化
B.化学反应中一定有化学键的断裂与形成
C.化学键断裂时吸收能量,化学键形成时放出能量
D.伴有能量变化的过程中一定有化学键的变化
13.在元素周期表中横行的编排依据是( )
A.按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列
B.按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列
C.电子层相同的元素,按原子序数依次递增顺序从左到右排列
D.按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列
14.下列物质中,属于离子晶体的是( )
A.干冰B.金刚石C.氯化钙D.乙醇
15.下列叙述中不正确的是()
A.常温下乙醇是无色有特殊香味的液体,沸点比水低
B.乙醇密度比水小,将乙醇加入水中,充分振荡后分层,上层为乙醇
C.乙醇是一种常用的有机溶剂,能溶解许多有机物
D.洗发时在水中加入适量的啤酒,油污容易洗净
16.下列有关能源的说法错误的是( )
A.风能是人类通过风车等工具获取的能源,但属于一次能源
B.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源
C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦,它可作为未来核能的重要原料
D.原电池把化学能直接转化为电能,所以由原电池提供的电能是一次能源
17.下列关于元素周期表的说法中不正确的是( )
A.同一横行元素性质基本相同
B.同一横行元素原子序数从左到右依次递增
C.同一纵行元素最外层电子数相同
D.同一纵行元素电子层数自上而下依次递增
18.下列叙述不正确的是( )
A.Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B.N、O、F元素非金属性依次减弱
C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物酸性依次增强
D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多
19.下列有关说法中正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是放热还是吸热,可看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.化学反应只生成新物质,没有能量变化
20.下列关于乙酸和乙醇的叙述不正确的是( )
A.它们都是烃的衍生物
B.它们分子中都含有羟基
C.它们的官能团不同
D.它们具有相同的化学特性
21.以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图,图中圆括号内是适当的试剂,方括号内是适当的分离方法,方框内是有关物质的名称。
下列说法正确的是( )
A.a为氢氧化钠溶液,b是盐酸
B.①、②、③均为蒸馏
C.A是乙酸乙酯,①为分液
D.b是硫酸,②为分液
22.下列有机化合物中,刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象,用水浴加热后分层现象逐渐消失的是( )
A.乙酸B.乙酸乙酯C.苯D.汽油
23.下列电子式的书写正确的是( )
A.H+[
]2-H+B.Mg2+[
C
]
C.H
C
D.Na+[
C
]-
24.密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。
当反应达到平衡时,下列数据可能存在的是( )
A.SO2、O2浓度分别为0.4mol·L-1、0.2mol·L-1
B.SO3浓度为0.25mol·L-1
C.SO3浓度为0.4mol·L-1
D.SO3、SO2浓度均为0.15mol·L-1
25.如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略),烧瓶内盛有等体积的甲烷和氯气,用光照射烧瓶一段时间,下列说法正确的是( )
A.只能生成CH3Cl一种有机物
B.烧瓶内液面不可能上升
C.大试管内的液体可能会分层
D.向水中加入石蕊试液后不变色
分卷II
二、非选择题(共5个小题,共50分)
26.(Ⅰ)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲装置的名称是________(填“原电池”或“电解池”),Zn为________极,Pt为________极。
(2)写出电极反应式:
Pt极______________________________________________,
Cu极______________________________。
当甲中产生0.1mol气体时,乙中析出铜的质量应为________________________________________________________________________。
(3)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,乙中溶液的颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
(Ⅱ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO
四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种,可选用铜电极、铂电极进行电解实验。
(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变,而该稀溶液的浓度增大,又无浑浊,应以__________为阳极电解________溶液,阳极电极反应式为______________________。
(2)以铂作阳极电解________溶液时,溶液的碱性有明显增强,且溶液保持澄清,电解的总反应式为_______________________________________________________。
27.分析锌锰电池构造示意图,回答下列问题:
(1)普通锌锰电池的构造如图(a)所示。
①该电池的负极材料是________。
电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。
②若电解质含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀。
其主要原因是________________________________________________________________________。
③普通锌锰电池的缺点有_________________________________________________。
(2)碱性锌锰电池的构造如图(b)所示。
与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是________________________________________________________________________。
28.某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验。
(1)指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称:
A________、B__________、C__________、D________。
(2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误,并给予改正。
错误:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
改正:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(3)实验装置改正后,进行气密性检查的方法________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是__________________________________________
________________________________________________________________________。
29.在试管A中先加入3mL无水乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸,最后加入2mL冰醋酸,按下图装置进行实验,并将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和碳酸钠溶液的液面上。
请回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是__________________________________________。
(2)试管B中观察到的现象是_______________________
_________________________________________________。
(3)若试管B中的饱和碳酸钠溶液用冷水代替,实验结束后不能闻到香味的可能原因是________________________________________________________________________。
(4)试管B中的饱和碳酸钠溶液的作用是_____________________
___________________________________________________。
(5)通入蒸气的导管不能插入试管B中液面下的原因是
________________________________________________________________________。
(6)通入蒸气常选用长导管的目的是____________________________
____________________________________________。
30.“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。
A是气态烃,甲是液态烃。
B和D是生活中两种常见的有机物。
以A为主要原料合成乙酸乙酯。
其合成路线如图所示。
(1)A分子的电子式是________;C的分子式是________。
(2)在反应①~④中,属于加成反应的是________(填序号)。
(3)B和D反应进行比较缓慢,提高该反应速率的方法主要有___________________;
写出反应④的化学方程式:
_________________________________。
(4)可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是________________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】SO2和SO3分子式不同,A项错误;若两种化合物的组成元素相同,各元素的质量分数也相同,则它们的最简式必定相同。
最简式相同的化合物可能是同分异构体,也可能不是同分异构体,B项错误;相对分子质量相同的物质是很多的,如无机物中的H2SO4和H3PO4,又如有机物中的C2H6O(乙醇)和CH2O2(甲酸),这些物质都具有相同的相对分子质量,但由于它们的分子式不同,所以它们不是同分异构体,C项错误;当不同化合物组成元素的质量分数相同,相对分子质量也相同时,其分子式一定相同,因此这样的不同化合物互为同分异构体,D项正确。
2.【答案】C
【解析】构成原电池正极与负极的材料可以是活动性不同的两种金属,也可以是金属与导电的非金属。
在原电池中,电子在外电路中的流向是从负极流向正极,电子流出的一极为负极,失去电子,发生氧化反应;电子流入的一极为正极,溶液中的阳离子移向正极,在正极上得到电子发生还原反应。
若原电池的电解质溶液中金属离子(如Cu2+)被还原时,则析出固体,不会产生气体。
3.【答案】A
【解析】燃料燃烧,若通入的空气过多时,过量的空气会带走一部分热量,造成能量的损失;固体燃料颗粒越细越好,增加了接触面积,燃烧更充分;气体燃料燃烧比固体燃料燃烧充分,其燃烧效率比固体燃料燃烧效率高;物质燃烧必须先达到其着火点。
4.【答案】D
【解析】苯在有催化剂存在的条件下,能与液溴发生溴化反应,能与氢气发生加成反应,能与浓硝酸发生硝化反应。
5.【答案】C
【解析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键,具有苯和乙烯的性质;苯乙烯属于烃类,难溶于水易溶于有机溶剂;从分子结构看,苯乙烯是苯、乙烯两个平面结构的组合,这两个平面有可能重合。
6.【答案】A
【解析】锌铜原电池中,锌为负极:
Zn-2e-===Zn2+;铜为正极:
2H++2e-===H2↑。
由正、负极得失电子守恒可得关系式:
Zn~2e-~2H+~H2,即1mol锌(质量65g)溶解时,有2mol电子转移,可产生氢气1mol(质量2g)。
反应过程中,硫酸被消耗,溶液的酸性减弱。
7.【答案】D
【解析】在光照条件下,甲烷和氯气发生取代反应,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳4种有机物,同时有无机物氯化氢生成,共有5种产物。
8.【答案】D
【解析】决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质,不同化学反应的反应速率无法比较。
9.【答案】B
【解析】沼气、天然气、煤矿瓦斯气的主要成分都是甲烷,煤气是一氧化碳和水蒸气的混合物。
10.【答案】A
【解析】①基本规律:
正反应速率和逆反应速率相等,或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时,反应达到平衡状态(浓度不一定相等)。
②对于体积变化的气体反应,容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时,反应达到平衡状态。
③恒温恒容时,混合气体的质量不变,容器的容积不变,混合气体的密度始终保持不变,无法判断反应是否达到平衡状态。
11.【答案】D
【解析】乙烯分子含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应使溴水褪色,苯萃取溴水中的溴使溴水褪色;不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但苯能燃烧,发生的是氧化反应。
12.【答案】D
【解析】化学反应的本质:
反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成,前者吸收的总能量与后者放出的能量不同,因此化学反应中常伴有能量的变化。
物质变化过程中有能量变化,不一定有化学键的断裂与形成,如白炽灯工作时发光发热等。
13.【答案】C
【解析】核外电子层数相同的元素,排在元素周期表的同一横行,并按原子的核电荷数(原子序数)依次递增的顺序从左到右排列。
14.【答案】C
【解析】略。
15.【答案】B
【解析】乙醇的沸点为78℃,比水的沸点100℃低;乙醇与水互溶,二者混合后振荡、静置不分层;乙醇是一种常用的有机溶剂,能够溶解多种有机物和无机物;油污的主要成分为有机物,易溶于乙醇;综上A、C、D正确,B错误。
16.【答案】D
【解析】风能是直接从自然界中取得的能源,属于一次能源,原电池提供的电能是由化学能转化而得到的,不是直接获得的,属于二次能源;随着时代的发展,化石能源逐渐枯竭,所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源。
17.【答案】A
【解析】元素周期表中同一纵行元素最外层电子数相同,电子层数自上而下依次递增。
18.【答案】B
【解析】同一周期元素Na、Mg、Al,最高化合价分别为+1、+2、+3(依次升高);同一周期元素N、O、F,原子序数依次增大,其非金属性依次增强;同一周期元素P、S、Cl,非金属性依次增强,最高价氧化物对应水化物酸性依次增强;同一主族元素Li、Na、K,电子层数分别为2、3、4(依次增多)。
19.【答案】C
【解析】化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成,其能量变化(吸热或放热),取决于旧键断裂吸收能量与新键形成释放能量的相对大小,与反应条件加热没有必然的联系,与反应发生的难易无关。
20.【答案】D
【解析】 乙酸和乙醇都是烃的含氧衍生物,乙酸的官能团为羧基,乙醇的官能团为羟基,官能团不同,其化学特性不同。
21.【答案】C
【解析】 分析解题的基点:
乙酸乙酯(含乙醇和乙酸)的净化与分离。
乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液,常先加饱和碳酸钠溶液进行萃取,分液得到乙酸乙酯;然后将乙酸钠和乙醇的水溶液加热蒸馏,得到乙醇;最后在留下的残液(乙酸钠溶液)中加入稀硫酸,蒸馏得到乙酸。
即a为饱和碳酸钠溶液,b为盐酸或硫酸;①为分液,②为蒸馏,③为蒸馏;A为乙酸乙酯,C为乙酸钠溶液,E为乙醇。
22.【答案】B
【解析】乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水,乙酸钠易溶于水,刚开始滴入NaOH溶液不会出现分层现象,A错误;乙酸乙酯不溶于水,也不与冷的NaOH溶液反应,用水浴加热在碱性条件下发生水解:
CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+C2H5OH,乙酸钠、乙醇易溶于水,分层现象逐渐消失,B正确;苯不溶于水,也不与氢氧化钠溶液反应,滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失,C错误;汽油是多种烃的混合物,不溶于水,也不与氢氧化钠溶液反应,刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象,用水浴加热后分层现象不会消失,D错误。
23.【答案】D
【解析】A选项中H2O2是共价化合物而不是离子化合物;B选项中的阴离子不能合并,正确的写法是[
C
]-Mg2+[
C
]-;C选项中酸可电离出的H+必须与氧结合,O原子形成2个键而Cl原子只形成1个键,正确的电子式为H
C
,C项不正确。
24.【答案】B
【解析】该反应为可逆反应,不能完全进行到底,即0<c(SO2)<0.4mol·L-1,0<c(O2)<0.2mol·L-1、0<c(SO3)<0.4mol·L-1;根据硫原子守恒可知c(SO2)+c(SO3)=0.4mol·L-1。
25.【答案】C
【解析】在光照条件下,甲烷与氯气发生取代反应,生成四种氯代甲烷和氯化氢。
产物四种氯代甲烷中,一氯甲烷为气体,其余三种都是不溶于水的液体,大试管内的液体出现分层;产物氯化氢易溶于水,导致烧瓶内压强减小液面上升,其溶液为稀盐酸,加入石蕊试液后变红色。
26.【答案】(Ⅰ)
(1)原电池 负 阳
(2)2Cl--2e-===Cl2↑2H++2e-===H2↑ 6.4g (3)不变
(Ⅱ)
(1)铂 Na2SO4 4OH--4e-===2H2O+O2↑
(2)NaCl 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】(Ⅰ)
(1)由图中的铜、锌两种电极和电解质稀硫酸构成闭合电路知:
该装置为原电池,Zn活泼,则Zn作负极;乙为电解池,Pt作阳极。
(2)甲装置为原电池,乙装置为电解池,石墨和铂都为惰性电极,连接电源正极的铂电极为电解池的阳极,发生氧化反应:
2Cl--2e-===Cl2↑,Cu为原电池的正极,发生还原反应:
2H++2e-===H2↑。
连接电源负极的碳电极为电解池的阴极,发生:
Cu2++2e-===Cu,根据电子守恒,当甲中产生0.1mol气体时,铜正极上发生2H++2e-===H2↑,转移0.2mol电子,根据Cu2++2e-===Cu,乙中析出铜0.1mol,即6.4g。
(3)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,为电镀池,阳极铜溶解Cu-2e-===Cu2+,阴极铜上铜离子得电子析出金属铜Cu2++2e-===Cu,溶液中铜离子颜色为蓝绿色,溶液中c(Cu2+)不变,所以颜色未变。
(Ⅱ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO
四种离子中的两种离子组成的电解质溶液可以是CuCl2、Na2SO4或CuSO4、NaCl;因阳离子放电顺序为Cu2+>H+>Na+,阴离子放电顺序为Cl->OH->SO
,惰性电极电解CuCl2溶液时,Cu2+、Cl-放电,电解Na2SO4溶液时,电解质质量不变,水量减少,惰性电极电解电解CuSO4(或NaCl)溶液时,则Cu2+、OH-(或Cl-、OH-)放电,所以电解质和水的质量都减少。
(1)符合电解要求时,本质为电解水,用惰性电极电解,铜为不活泼金属,但作阳极溶解,所以选择铂作阳极,阴极:
4H++4e-===2H2↑,阳极4OH--4e-===2H2O+O2↑,电解Na2SO4溶液时,电解质质量不变,水量减少。
(2)以铂作阳极电解硫酸铜,电解过程中,阳极:
溶液中阴离子OH-、SO
移向阳极,电极反应式:
4OH--4e-===2H2O+O2↑;阴
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