药学《物理化学》山东大学网络考试模拟题及答案.docx
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药学《物理化学》山东大学网络考试模拟题及答案
物理化学
一、下列各题均有四个备选答案,请从中选择一个最佳的,用“√”标记
A1.1mol理想气体于恒压下升温1℃,试求过程中体系与环境交换的功WPV=nRT
A.8.314JB.4.18JC.0D.29.099J
D2.恒温恒压下,在A与B组成的均相体系当中,若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时,则B的偏摩尔体积将如何变化?
书P73
A.增加B.减少C.不变D.不一定
C3.一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量,包括工作、学习、运动、散步、读报、看电视,甚至做梦等等,共12800kJ。
他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。
这个结论是否正确?
A.正确,因为符合能量守恒定律B.正确,因为不违背热力学第一定律
C.不正确,因为违背热力学第一定律D.不正确,因为违背热力学第二定律
C4.在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。
水和CCl4共存时完全不互溶,I2(g)可同时溶于水和CCl4之中,容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。
此平衡体系的自由度数为f=K-φ+2=5-φ:
水中有两相,再加气相,所以5-3=2
A.0B.1C.2D.3
A5.在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存f=K-φ+2=5-φ
A.5B.2C.3D.4
D6.在300K下,一个抽空的容器中放入过量的A(s),发生下列反应
A(s)B(s)+3D(g)
达到平衡时D(g)的压力
=1.02kPa。
此反应的标准平衡常数
(300K)应为
A.1.02B.3.06C.1.04×10-4D.1.03×10-6
A7.反应A(g)+2B(g)2D(g)在温度T时的
=1。
若温度恒定为T,在一真空容器中通入A、B、D三种理想气体,它们的分压恰好皆为101.3kPa。
在此条件下,反应书P91
A.从右向左进行B.从左向右进行C.处于平衡状态D.无法判断
B8.下列化合物中,哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用
对
作图外推至c0而求得
A.NaClB.CH3COOHC.CH3COONaD.HCl
A9.当电池反应自发进行时书P172ΔG=-ZFE
A.E>0,ΔG<0;B.E>O,ΔG>0;
C.E<0,ΔG>0;D.E B10.在溶液中发生反应时,离子强度I对反应速率常数k有影响。 当两种反应离子带相反电荷时 A.k随I增大而增大;B.k随I增大而减小; C.k与I无关;D.k与I的关系难以确定 A11.反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在恒温恒压下进行,当加入某种催化剂,该反应速率明显加快。 不存在催化剂时,反应的平衡常数为K,活化能为Ea,存在催化剂时为K和Ea,则 A.K=K,EaEaB.KK,EaEa C.K=K,EaEaD.KK,EaEa D12.表面张力σ,从能量角度可定义它为书P263 A.表面吉布斯能B.比表面熵 C.表面能D.比表面吉布斯能 B13.在相同温度及压力下,把一定体积的水高度分散成小水滴的过程,下列何者保持不变 A.比表面能B.附加压力 C.总表面能D.比表面积 C14.表面活性剂具有增溶作用是因为其书P293 A.能降低溶液的表面张力B.具有乳化作用 C.在溶液中能形成胶团D.具有润湿作用 B15.若分散相固体微小粒子的表面上吸附负离子,则胶体粒子的ζ电势 A大于零;B小于零 C等于零;D大小无法确定 二、 ,298.2K下,Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行,做电功200kJ,放热6kJ。 如设反应前后该体系体积不变,求,ΔrU、ΔrH、ΔrF、ΔrS、ΔrG。 书P171 因为为等温等压,ΔrG=-Wmax’=200KJ;ΔrH=Q-Wmax’6-200=-194KJ; ΔrS=Q/T=6/298.2=20.12JK-1;ΔrU=ΔrH=Q-Wmax’6-200=-194KJ;ΔrF=ΔrU-TΔrS=-194-298.2×20.2=-200KJ 三、用氯化氢和乙炔加成生成氯乙烯时,所用的乙炔是由碳化钙置于水中分解出来的,故在乙炔气中含有水蒸气。 如果水蒸汽气压超过乙炔气总压的0.1%(乙炔气总压为202kPa),则将会使上述加成反应的汞催化剂中毒失去活性,所以工业生产中要采取冷冻法除去乙炔气中过多的水蒸气。 已知冰的蒸气压解: ℃ 四、反应Zn(s)十2AgCl(s)=ZnCl2(a=0.555)+2Ag(s)为原电池时,其电动势的温度系数(E/T)p=-4.02×10-4V.K-1, 已知 1.将该化学反应设计成原电池。 2.计算该原电池25℃时的电动势。 3.计算该电池反应在25℃时的ΔG、ΔH、ΔS。 解: 1.电池反应: Zn+2AgCl(s)→2Ag(s)+ZnCl2(a=0.555) 原电池为: Zn|ZnCl2(a=0.555)|AgCl(s)|Ag(s) 2. =0.2223-(-0.7628)=0.9851(V) =0.9851+0.00757=0.9927(V) 3.ΔrGm=-nFE=-2×96500×0.9927=-191.59(kJ.mol-1) ΔrSm=nF =2×96500×(-4.02×10-4)=-77.6(Jk-1.mol-1) ΔrHm=ΔG+TΔS=-191591+298×(-77.6)=-214.72(kJ.mol-1) 五、血药浓度通常与药理作用密切相关,血药浓度过低不能达到治疗效果,血药浓度过高又可能发生中毒现象。 已知卡那霉素最大安全治疗浓度为35μg·ml-1,最小有效浓度为10μg·ml-1。 当以每千克体重7.5mg的剂量静脉注射入人体后1.5h和3h测得其血药浓度分别为17.68μg·ml-1和12.50μg·ml-1,药物在体内的消除可按一级反应处理。 求: 1.速率常数; 2.过多长时间注射第二针; 3.允许的最大初次静脉注射剂量。 解: (1) 以上两式相减,得: k=0.2311h-1 (2)当C3=10μg·ml-1时,需要注射第二针 t3=3.97h (3) C0=25μg·ml-1 由于C0与注射剂量成正比,允许的最大初次静脉注射剂量为: (mg/kg体重) 物理化学 一、下列各题均有四个备选答案,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 D1.测定有机物的燃烧热Qp一般在氧弹中进行,所测得的热效应为Qv,由公式Qp=Qv+ΔnRT,可计算燃烧热,题中的T应为 A.氧弹中的最高燃烧温度B.氧弹所浸泡的水中之温度 C.外水套中的水温D.298.2K C2.对于可逆变化有 下述各说法中,哪一个正确 A.只有可逆变化才有熵变B.可逆变化没有热温商 C.可逆变化熵变与热温商之和相等D.可逆变化熵变为零 B3.沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势比未加溶质前如何变化 A.升高B.降低C.相等D.不一定 D4.在300K下,一个抽空的容器中放入过量的A(s),发生下列反应 A(s)B(s)+3D(g) 达到平衡时D(g)的压力 =1.02kPa。 此反应的标准平衡常数 (300K)应为 A.1.02B.3.06C.1.04×10-4D.1.03×10-6 C5.在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。 水和CCl4共存时完全不互溶,I2(g)可同时溶于水和CCl4之中,容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。 此平衡体系的自由度数为 A.0B.1C.2D.3 D6.单组分体系的固液平衡线的斜率dp/dT的值 A.大于零B.等于零 C.小于零D.不确定 B7.下列化合物中,哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用 对 作图外推至c0而求得? A.NaClB.CH3COOH C.CH3COONaD.HCl D8.298K时,当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1mol·kg-1时,其电导率k和摩尔电导率Λm将 A.κ减小,Λm增加B.κ增加,Λm增加 C.κ减小,Λm减小D.κ增加,Λm减小 A9.反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在恒温恒压下进行,当加入某种催化剂,该反应速率明显加快。 不存在催化剂时,反应的平衡常数为K,活化能为Ea,存在催化剂时为K和Ea,则 A.K=K,Ea C.K=K,Ea>EaD.KK,EaEa B10.在溶液中发生反应时,离子强度I对反应速率常数k有影响。 当两种反应离子带相反电荷时 A.k随I增大而增大;B.k随I增大而减小; C.k与I无关;D.k与I的关系难以确定 D11.某化学反应的方程式为2A→P,则在动力学研究中表明该反应为 A.二级反应B.基元反应C.双分子反应D.以上都无法确定 C12.设反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡,在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎,则平衡 A.向左移动B.向右移动 C.不移动D.不能确定 B13.气体在固体表面发生等温吸附时 A.ΔS>0B.ΔS<0C.ΔS=0D.ΔS≥0 A14.将等体积的0.008moldm3KI溶液与0.01moldm3AgNO3溶液混合制备AgI溶胶,试比较下列三种电解质MgSO4、CaCl2、Na2SO4的聚沉能力 A.Na2SO4MgSO4CaCl2B.Na2SO4CaCl2MgSO4 C.MgSO4Na2SO4CaCl2D.CaCl2Na2SO4MgSO4 D15.高分子溶液与溶胶相同的性质是 A稳定体系B.扩散快 C.多相体系D.不能透过半透膜 二、某溶液中化学反应,若在等温等压(298.15K,101.325kPa)下进行,放热6×104J,若使该反应通过可逆电池来完成,则吸热6000J。 试计算: (1)该化学反应的ΔS。 △S体=6000/298.15=20.12J·K-1 (2)当该反应自发进行(即不作电功)时,求环境的熵变及总熵变。 △S环=6×104/298.15=201.2J·K-1 △S总=△S体+△S环=221.36J·K-1 (3)该体系可能作的最大功。 WMAX=-△G=T△S-△H≤Qr-Qp=54000J 三、在448~688K的温度区间内,用分光光度法研究了下面的气相反应: I2+环戊烯→2HI+环戊二烯 得到 与温度(K)的关系为 计算在573K时,反应的 , 和 解: 四、反应Zn(s)十2AgCl(s)=ZnCl2(a=0.555)+2Ag(s)为原电池时,其电动势的温度系数(E/T)p=-4.02×10-4V.K-1, 已知 (1)将该化学反应设计成原电池。 (2)计算该原电池25℃时的电动势。 (3)计算该电池反应在25℃时的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm。 解: 1.电池反应: Zn+2AgCl(s)→2Ag(s)+ZnCl2(a=0.555) 原电池为: Zn|ZnCl2(a=0.555)|AgCl(s)|Ag(s) 2. =0.2223-(-0.7628)=0.9851(V) =0.9851+0.00757=0.9927(V) 3.ΔrGm=-nFE=-2×96500×0.9927=-191.59(kJ.mol-1) ΔrSm=nF =2×96500×(-4.02×10-4)=-77.6(Jk-1.mol-1) ΔrHm=ΔG+TΔS=-191591+298×(-77.6)=-214.72(kJ.mol-1) 五、NO2的分解反应为NO2(g) NO(g)+1/2O2(g),将0.105gNO2气体装入一体积为1L的密闭容器,温度恒为330℃。 分解反应的初速率为0.0196molL-1h-1,当浓度下降到0.00162molL-1时,反应速率只有初速率的一半。 求: (1)反应级数; (2)40min后NO2的浓度。 解⑴设反应级数为n,则有: rA=kAcAn和 ,两式相除,得: , ⑵由 ,可得: mol-1Lh-1 由 ,可得: mol-1Lh-1 kA的平均值为: mol-1Lh-1,则40min时NO2的浓度为: molL-1 物理化学 一、下列各题均有四个备选答案,请选择一个最佳的,用“√”标记。 C1.已知H2O(g)、CO(g)在298K时的标准生成焓分别为-242kJ·mol-1、-111kJ·mol-1,则反应H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)的反应焓为 A.-353kJ·mol-1B.-131kJ·mol-1 C.131kJ·mol-1D.353kJ·mol-1 B2.在凝固点,液体凝结在为固体,在定压下升高温度时,该过程的ΔG值将: A.增大B.减少C.不变D.不能定 D3.体系经不可逆循环过程,则有 A.ΔS=0,ΔS隔<0B.ΔS>0,ΔS环=0 C.ΔS>0,ΔS环<0D.ΔS=0,ΔS隔>0 A4.根据麦克斯韦关系式, 应等于 A. B.- C. D.- . D5.在一定温度和压力下,某化学反应达平衡时 A. B. C. D. B6.某化学反应 ,则反应的标准平衡常数 A. 且随温度升高而增大B. 且随温度升高而减小 C. 且随温度升高而增大D. 且随温度升高而减小 D7.对恒沸混合物,下列说法错误的是 A.不具有确定的组成B.平衡时气、液相组成相同 C.其沸点虽外压改变而改变D.与化合物一样具有确定的组成 B8.当用三角坐标表示三组分体系时,若某体系的组成在平行于底边BC的直线上变动,则该体系的特点是 A.B和C的百分含量之比不变B.A的百分含量不变 C.B的百分含量不变D.C的百分含量不变 A9.1.000×10-3mol.kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数为0.219,其离子平均活度为 A.3.476×10-4B.3.476×10-2 C.6.964×10-2D.1.385×10-2 B10.25℃时下列电池反应的电动势为 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)E1 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)E2 两者的关系为 A.E2=-2E1B.E2=-E1 C.E2=2E1D.E2=E1 B11.某反应的活化能为80kJ.mol-1,若反应温度由20℃增加到30℃时,其反应速率常数约为原来的 A.2倍B.3倍 C.4倍D.5倍 C12.某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关系为 A.Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-2Ea,4)B.Ea=Ea,2+(Ea,1-Ea,4)1/2 C.Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-Ea,4)D.Ea=Ea,2(Ea,1/2Ea,4)1/2 D13.下列何者对物理吸附不适合 A.吸附无选择性B.吸附速率快 C.范德华力吸附D.吸附热大 B14.在外加电场作用下,分散介质对固定的固体表面电荷作相对移动的现象称为 A.电泳B.电渗 C.流动电势D.沉降电势 D15.下列那种方法测出的平均分子质量不是高分子的数均分子质量 A.渗透压法B.粘度法 C.冰点降低法D.沸点升高法 二、1mol理想气体,初态为T1=298.2K,p1=100kPa,经下列两种过程达终态p2=600kPa,计算下列各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG和ΔS孤立。 (已知298.2K理想气体的标准熵为205.03J·mol-1·K-1,绝热指数=7/5。 ) 1.等温可逆过程 2.绝热可逆压缩 1.W=nRTlnP1/P2=-4442.2J,ΔU=0=ΔH,ΔG=-W=4442.2J,ΔS体Q/T=-4442.2/298.2=-14.90J·K-1,ΔS环=-ΔS体=14.90J·K-1,ΔS孤立=ΔS环+ΔS体=0 2.T1rP1(1-r)=T2rP2(1-r),所以T2=497.5K,Q=0,W=nR(T1-T2)=-4143.5J,ΔU=Q-W=4143.5J,ΔH=ΔU+Δ(PV)=5800.5J,ΔS体=0,ΔS环=0,ΔS孤立=ΔS环+ΔS体=0,ΔG=ΔH+SΔT=4663J 三、反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的平衡常数K与温度的关系为 lnK=17.39-11155/T 计算500℃时的反应的K、 、 和 解: 将T=773.K代入公式 由 四、298K时下列电池的电动势为1.227V,ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750, Zn(s)|ZnCl2(0.005mol.kg-1)|Hg2Cl2(s)+Hg(l) 1.写出该电池的电极反应和电池反应; 2.试求该电池的标准电动势; 3.计算电池反应的平衡常数。 解: 电极反应: 负极: = 正极: 电池反应: 五、已知某药物与碱的中和反应是二级反应,其速率常数可用下式表示 lnk=-7284.4/T+27.383 1.计算反应的活化能; 2.在283K时,若该药物与碱的浓度均为0.008mol.dm-3,反应的半衰期为多少分钟? 解: 根据 比较
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