全国通用版高考化学一轮复习课时分层训练26盐类的水解.docx
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全国通用版高考化学一轮复习课时分层训练26盐类的水解
课时分层训练(二十六) 盐类的水解
(建议用时:
45分钟)
A级 基础达标
1.下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )
A.NaHSO4B.明矾
C.NaHCO3D.NaHSO3
B [A项,NaHSO4电离出的H+抑制水的电离;B项,明矾电离出的Al3+水解促进水电离,呈酸性;C项,NaHCO3电离出的HCO
以水解为主,促进水电离,呈碱性;D项,NaHSO3电离出的HSO
以电离为主,抑制水电离。
]
2.(2018·西安模拟)下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是
( )
A.Na2CO3:
CO
+2H2O
H2CO3+2OH-
B.NH4Cl:
NH
+H2O
NH3↑+H2O+H+
C.CuSO4:
Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
D.NaF:
F-+H2O===HF+OH-
C [A项,应为CO
+H2O
HCO
+OH-,B项,应为NH
+H2O
NH3·H2O+H+;D项,应为F-+H2O
HF+OH-。
]
3.(2018·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中,正确的是( )
【导学号:
97500158】
①0.1mol/LCH3COONa溶液
②0.1mol/LCH3COOH溶液
A.常温时,溶液中c(CH3COO-):
①<②
B.加水稀释①,溶液中
变大
C.向②中滴加①至溶液呈中性,滴加过程中水的电离平衡正向移动
D.向②中滴加①至溶液呈中性,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C [选项A,①中CH3COO-微弱水解,②中微弱电离出CH3COO-,故c(CH3COO-):
①>②,错误。
选项B,①中CH3COO-水解:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,
是其水解平衡常数,只与温度有关,错误。
选项C,CH3COOH溶液中水的电离受到抑制,加入CH3COONa溶液至中性,水的电离程度增大,即水的电离平衡向正反应方向移动,正确。
选项D,根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na+)=c(CH3COO-),错误。
]
4.(2018·湖北联考)25℃时浓度都是1mol·L-1的四种正盐溶液:
AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。
下列说法正确的是( )
A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数,溶液pH变化:
BX等于BY
D.将浓度均为1mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH
大于HY
A [由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,AY为强碱弱酸盐。
1mol·L-1BY溶液的pH=6,说明电离平衡常数K(BOH) ] 5.25℃时,物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中,下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数)( ) A.pH可能等于7 B.c(HCO )=c(CH3COO-) C.c(OH-)= D.c(HCO )+c(H2CO3)+c(CO )=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D [物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中,由于HCO 、CH3COO-的水解,混合液一定显示碱性,A错误;醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子,则溶液中一定满足: c(HCO ) = ,整理可得: c(OH-)= ,C错误;根据混合液中的物料守恒可得: c(HCO )+c(H2CO3)+c(CO )=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),D正确。 ] 6.(2018·山东师大附中模拟)下列说法正确的是( ) A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+ B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 D [A项,由Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入新的杂质Ca2+;B项,所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质;C项,加热法不能除去Fe3+。 ] 7.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( ) 【导学号: 97500159】 A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将两者混合就可产 生大量二氧化碳泡沫 C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 D [Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱,与Na2CO3的水解无关。 ] 8.为了除去FeSO4溶液中的Fe3+,可用加入纯铁屑的方法,但此法很费时;现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次),搅拌,直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品,煮沸1~2分钟,趁热过滤,密封保存所得的FeSO4溶液,此法的原理是( ) ①Fe3+易水解,它的水解产物之一能抑制Fe2+水解 ②Fe2+有较强的还原性,它能还原Fe3+ ③Fe3+有较强的氧化性,它能氧化Fe2+ ④Fe3+的水解是吸热反应,升温能促进它的水解 A.①②B.①③ C.②④D.①④ D [Fe3+水解的产物之一是H+,H+能抑制Fe2+的水解,另外Fe3+的水解是吸热反应,升温能促进它的水解。 ] 9.(2018·张掖模拟)25℃时,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。 下列说法正确的是( ) A.对于该溶液一定存在: pH≥7 B.若c(OH-)>c(H+),则溶液中不可能存在: c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性 D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C [若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合,则混合溶液显酸性pH<7,A项错误;若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合,则混合溶液显碱性,且混合溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),B项错误;根据电荷守恒, c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),若溶液中c(A-)=c(Na+),则一定有c(H+)=c(OH-),即溶液一定呈中性,C项正确;若NaA是强酸强碱盐,则c(A-)=c(Na+),D项错误。 ] 10.常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8。 试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因: ______________________________________ ______________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)________(填“>”“<”或“=”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。 (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1, c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1。 (4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”);将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。 A.NH4HCO3B.NH4A C.(NH4)2SO4D.NH4Cl 【解析】 (2)混合溶液由于A-水解,促进水的电离,而NaOH抑制水的电离。 (3)由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),可得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol·L-1。 由质子守恒c(OH-)=c(HA)+c(H+)可得c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8mol·L-1。 (4)NH4A溶液为中性,说明NH 与 A-的水解程度相当。 HA加到Na2CO3中有气体放出,说明HA酸性强于H2CO3,HCO 、CO 水解程度大于A-,因而(NH4)2CO3溶液pH>7,NH4HCO3溶液的pH大于7。 Cl-和SO 不水解,(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性,但(NH4)2SO4中c(NH )多,水解生成的c(H+)也多,因而pH[(NH4)2SO4] 【答案】 (1)A-+H2O HA+OH- (2)> (3)9.9×10-7 10-8 (4)> ABDC B级 专项突破 11.(2016·天津高考)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( ) A.三种酸的电离常数关系: KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中: c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中: c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH-)-c(H+) C [根据起点pH: HA HA>HB>HD,根据酸性越强,酸的电离常数越大,则KHA>KHB>KHD,故A项正确;P点时根据横坐标中和百分数为50%知c(HB)∶c(NaB)=1∶1,根据纵坐标pH<7知酸的电离程度大于盐的水解程度,故B项正确;根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)和pH=7知c(Na+)=c(A-),同理c(Na+)=c(B-)、c(Na+)=c(D-),根据中和原理知溶液显中性时需要的NaOH的量不同,故c(Na+)不相同,则 c(A-)、c(B-)、c(D-)三者不相同,C项错误;当中和百分数都达到100%时,溶液为NaA、NaB、NaD的混合物,则c(OH-)=c(HA)+c(HB)+c(HD)+ c(H+),即c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),D项正确。 ] 12.(2018·肇庆模拟)室温下,将0.2mol·L-1的一元酸HA和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列说法不正确的是( ) A.0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液中,水电离出来的c(H+) 相等 B.混合后溶液中: c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-) C.混合后溶液中: c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1 D.混合后溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) A [0.2mol·L-1的一元酸HA和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,生成物为NaA、HA,溶液显碱性,说明A-的水解程度大于HA的电离程度,HA是弱酸,NaOH是强碱,对水电离的抑制程度不同,A错误;经上述分析知,混合后溶液离子浓度大小: c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-),B正确;根据物料守恒得c(A-)+c(HA)= mol·L-1=0.1mol·L-1,C正确;根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),D正确。 ] 13.(2018·西安模拟)常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法错误的是( ) A.四种溶液的pH的大小顺序: ①>③>④>② B.将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且: c(NH )>c(NH3·H2O) C.向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L-1盐酸后,溶液中c(NH ): ①<② D.将溶液③、④等体积混合所得溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+ 2c(HCO )-c(CO ) D [①中NH3·H2O电离显碱性,②显酸性,③和④水解显碱性,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的4种溶液的碱性顺序是: ①>③>④>②,pH大小顺序: ①>③>④>②,A正确;①、②混合后pH>7,NH3·H2O的电离程度大于NH 的水解程度,c(NH )>c(NH3·H2O),B正确;①、②中分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,①中得NH4Cl溶液、②中得到NH4Cl和HCl的混合溶液,后者HCl抑制NH 的水解,故溶液中c(NH ): ①<②,C正确;溶液③、④等体积混合所得溶液中存在电荷守恒: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO )+2c(CO ),存在物料守恒: 2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO )+c(CO )],整理两式,得到: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO )-c(CO ),D错误。 ] 14.室温下,某实验小组的同学将0.1mol·L-1的一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的KOH溶液混合(忽略体积变化),实验数据如下表所示: 实验 编号 溶液体积(mL) 混合后溶液的pH HA KOH ① 10 10 9 ② 10 a 7 下列判断一定正确的是( ) A.实验①所得的混合溶液中: c(K+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.实验①所得的混合溶液中: c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+) C.实验②所得的混合溶液中: c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1 D.实验②所得的混合溶液中: c(K+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+) B [由题给条件可知,等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性,则HA为弱酸,KA为强碱弱酸盐,离子浓度关系为c(K+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+),A项错误;根据电荷守恒可得: c(K+)+c(H+)=c(A-)+ c(OH-),B项正确;混合前HA溶液中有c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1,根据物料守恒可知,混合过程相当于对HA溶液进行稀释,故实验②所得的混合溶液中c(A-)+c(HA)<0.1mol·L-1,C项错误;根据电荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因为c(H+)=c(OH-),所以c(K+)=c(A-),D项错误。 ] 15.常温下,用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液,且m+n=14。 混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.a点: c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+) B.b点: MOH和HCl恰好完全反应 C.c点: c(H+)=c(OH-)+c(MOH) D.a点到d点: 水电离的c(H+)·c(OH-)先变大,后变小 D [m+n=14,从图像可以看出,b点时,盐酸体积与MOH溶液体积相等,溶液呈碱性,说明混合溶液中MOH过量,MOH继续电离,说明MOH是弱碱。 A项,a点对应的溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小顺序为c(M+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),错误;B项,b点对应的溶液中MOH未完全反应,溶液呈碱性,错误;C项,c点对应的溶液显中性,c(H+)=c(OH-),错误;D项,在碱溶液中滴加盐酸,水的电离程度逐渐增大,当碱与酸恰好完全反应时,水的电离程度最大,然后随着盐酸的不断加入,水的电离受到抑制,则水电离的c(H+)·c(OH-)先变大,后变小,正确。 ] (2018·山东师大附中模拟)常温下,向20mL某盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述正确的是 ( ) A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1 B.在①、②之间的任意一点: c(Cl-)>c(NH ),c(H+)>c(OH-) C.在点②所示溶液中: c(NH )=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),且V<20 D.在点③所示溶液中,由水电离出的c(OH-)>10-7mol·L-1 B [盐酸的初始pH=1,则c(HCl)=c(H+)=0.1mol·L-1,A项错误;在①、②之间的任意一点,溶液的pH<7,c(H+)>c(OH-),由电荷守恒关系式: c(NH )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)知,c(Cl-)>c(NH ),B项正确;盐酸与氨水恰好反应时,氨水体积为20mL,由于NH 的水解,溶液呈酸性,故溶液呈中性时,氨水已过量,即pH=7时,V>20mL,C项错误;③点时,溶液中含有过量的NH3·H2O,NH3·H2O电离出来的OH-抑制了水的电离,故由水电离出的c(OH-)<10-7mol·L-1,D项错误。 ] 16.(2017·湖南怀化期末)25℃时,向20mL0.1mol·L-1盐酸中逐滴加入等浓度的氨水,溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。 下列说法正确的是( )【导学号: 97500160】 A.b点消耗氨水的体积为20mL B.pH>7时,溶液中都一定有: c(NH )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9mol·L-1和 10-5mol·L-1 D.ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为: c(NH )>c(Cl-)>c(NH3·H2O) D [A项,b点为中性,不是恰好反应,消耗的氨水大于20mL;B项,也可能有c(NH )>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+);C项,a点和c点分别为碱过量和酸过量,水电离出的c(OH-)均为10-9mol/L。 ] (2018·辽宁师大附中模拟)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( ) A.新制氯水中加入固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3溶液: c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(H2CO3) C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合: c(Cl-)=c(NH )>c(OH-)= c(H+) D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合: c(H+) +c(CH3COOH) D [A项,新制氯水中加入固体NaOH生成NaClO、NaCl、H2O,溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),错误;B项,pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO 的水解程度大于电离程度,c(H2CO3)>c(CO ),错误;C项,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合氨水过量,溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小为c(NH )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),错误;D项, 0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后得到浓度均为0.05mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);依据物料守恒: 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);将物料守恒式子代入电荷守恒计算关系中得到: 2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),混合溶液显酸性, c(H+)>c(OH-),则c(H+)+c(CH3COOH) ] C级 能力提升 17.(2018·山东青岛质检)电解质溶液电导率越大导电能力越强。 常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中电离与氨相似,常温下Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4}。 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。 下列说法正确的是( )【导学号: 97500161】 A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 B.a点溶液中: c[(CH3)2NH ]>c[(CH3)2NH·H2O] C.d点溶液中: c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O] D.b、c、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是b点 C [二甲胺是弱电解质,溶液中离子浓度较小,与盐酸反应后溶液中离子浓度增大,溶液的导电能力增强,因此曲线②是滴定二甲胺溶液的曲线,A错误;曲线①是滴定NaOH溶液的曲线,a点溶液中没有(CH3)2NH 和(CH3)2NH·H2O,B错误;把二甲胺看作是NH3,加入10mL盐酸,两者恰好完全反应,根据质子守恒可得: c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O],C正确;c点恰好完全反应,溶质为NaCl,对水的电离无影响,b点溶液中的溶质为二甲胺、(CH3)2NH2Cl,溶液显碱性,二甲胺的电离抑制水的电离,e点盐酸过量,抑制水的电离,因此电离程度最大的是c点,D错误。 ] 18.(2018·泰州模拟)10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下的变化: 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO 的水解程度增大,故碱性增强,该水解反应的离子方程式为___________________________________。 (2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3,该分解反应的化学方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 丙认为: ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液,若产生沉淀,则乙判断正确。 原因是_________________________________________________ ________________________________________________________________。 能不能选用Ba(OH)2溶液? ________(答“能”或“不能”)。 ②将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3,则________(填“甲”或“乙”)判断正确。 【解析】
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