房山区学年度高三一模理综化学试题.docx
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房山区学年度高三一模理综化学试题
A
冰刀片——抗腐蚀合金钢
B
速滑服——芳纶纤维
C
防切割手套内层材质——聚乙烯纤维
D
防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
6.中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌,下列运动装备材质不属于有机化合物的是
7.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是
A.用明矾处理水中的悬浮物
B.用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C.用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水,再调节pH除去Cr3+
D.用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
8.Cl2是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
下列解释事实的方程式不正确的是
A.电解饱和食盐水制取Cl2:
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.氯气用于自来水消毒:
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C.浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:
8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:
HSO3-+Cl2+H2O===SO42-+3H++2Cl-
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法不正确的是
A.Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱
B.原子半径:
r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)
C.W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
10.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是
A.在转化过程中,氮元素均被还原
B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C.还原过程中生成0.1molN2,转移电子数为0.5mol
D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
11.硝基苯是一种重要有机合成中间体,实验室可用如下反应制备:
C6H6+HNO3C6H5—NO2+H2OΔH<0
已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
有关数据如下表:
物质
苯
硝基苯
间二硝基苯
浓硝酸
浓硫酸
沸点/℃
80
211
301
83
338
溶解性
微溶于水
难溶于水
微溶于水
易溶于水
易溶于水
下列说法不正确的是
A.制备硝基苯的反应类型为取代反应
B.采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来
C.该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成
D.采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质
12.某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程,将SO2通入水中得到pH=2的溶液A,后续操作如下,下列说法不正确的是
实验1
实验2
A.溶液A的pH=2原因是:
SO2+H2OH2SO3H++HSO3-
B.实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性
C.经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的
D.实验2中加入NaOH溶液调节pH=2的原因是排除H+浓度变化产生的干扰
25.(17分)有机物I是重要有机中间体,其合成路线(部分反应条件已略去)如下图所示:
已知:
R—CNR—COOH
回答下列问题:
(1)A的结构简式是______________。
(2)B中含有的官能团是______________。
(3)D是一种合成高分子,它的结构简式是______________。
(4)I发生缩聚反应的化学方程式是______________。
(5)G→H的反应类型是______________。
(6)E→F反应的化学方程式是______________。
(7)下列说法正确的是
①物质I能发生消去反应
②F→G过程产生的副产物与物质G互为同分异构体
③B、D均存在顺反异构
(8)结合题给信息,以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸,设计合成路线(其他试剂任选)。
(合成路线常用的表示方式为:
26.(15分)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,镓及其化合物应用广泛。
(1)镓(Ga)的原子结构示意图为,镓元素在周期表中的位置是_______。
(2)镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓,该反应的化学方程式是______________。
(3)氮化镓在电和光的转化方面性能突出,是迄今理论上光电转化效率最高的材料。
资料:
镓的熔点较低(29.8℃),沸点很高(2403℃)。
传统的氮化镓(GaN)制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应,该反应的化学方程式是____________________。
②当代工业上固态氮化镓(GaN)的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成,同时生成氢气,每生成lmolH2时放出10.27kJ热量。
该可逆反应的热化学方程式是____________________________________。
在密闭容器中,充入一定量的Ga与NH3
发生上述反应,实验测得反应平衡体系中
NH3的体积分数与压强P和温度T的关系
曲线如图1所示。
图中A点和C点化学平衡常数的关系是:
KA_____KC(填“>”“=”或“<”),
理由是_____________________________。
(4)电解法可以提纯粗镓,具体原理如图2所示:
①粗镓与电源____极相连。
(填“正”或“负”)
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应
生成GaO2-,GaO2-在阴极放电的电极反应式是
_____________________________。
27.(12分)钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质),Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿来制备,工艺流程如下:
(1)钛铁矿在预处理时需要进行粉碎,其原因是___________________。
(2)过程①中反应的离子方程式是:
FeTiO3+4H++4Cl-==Fe2++TiOCl42-+2H2O、_______。
(3)过程①中,铁的浸出率结果如图1所示。
由图可知,当铁的浸出率为80%时,所采用的实验条件是___________________。
(4)过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示,反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是___________。
(5)在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应,请配平:
Fe2++_____+H3PO4===FePO4+____+_____
(6)过程
中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。
28.(14分)某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应,实验过程如下:
实验序号
实验操作
实验现象
将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L的AgNO3溶液中
铁丝表面有银白色固体析出,溶液逐渐变为浅绿色
取少量实验
中上层清液,滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
(1)根据上述实验现象,甲同学认为有Fe2+生成,铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是
____________________。
(2)乙同学认为实验中可能生成Fe3+,设计并完成如下实验
实验序号
实验操作
实验现象
取少量实验
中上层清液,滴入少量KSCN溶液,振荡
产生白色沉淀,溶液局部变红,振荡后红色消失,沉淀量增加
查阅资料:
Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN
乙同学判断有Fe3+,理由是____________________。
(3)乙同学继续探究红色褪去的原因,设计并完成如下实验
实验序号
实验操作
实验现象
IV
取少量实验
中上层清液,滴加几滴稀盐酸
有白色沉淀生成
V
取1mL Fe(NO3)3溶液,滴加2滴等浓度的KSCN溶液,振荡,再滴加少量AgNO3溶液
溶液变红;振荡溶液颜色无变化,滴加AgNO3后溶液红色褪去,产生白色沉淀.
实验IV的目的是____________________;
用平衡移动原理解释,实验V中溶液红色褪去的原因____________________。
(4)丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。
按下图连接装置并进行实验,一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液,溶液变红
其中X溶液是____________________;
由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是
____________________;
丙同学的实验设计及结论是否合理,请说明理由____________________。
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- 房山区 学年度 高三一模理综 化学试题
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