江西省九江市六校学年高一上学期期中联考 化学 Word版含答案.docx
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江西省九江市六校学年高一上学期期中联考化学Word版含答案
2020-2021学年度上学期九江六校高一期中联考
化学试题卷
说明:
1.全卷满分100分,考试时间100分钟。
2.请将答案写在答题卡上,否则不给分。
3.本卷可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Ag108
一、选择题:
本题共16个小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法不正确的是
A.在新型冠状病毒肺炎疫情防控中,75%的乙醇用于杀菌消毒
B.还原铁粉常用于食品保鲜,利用了铁的还原性
C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
D.食醋不能洗去水壶中的水垢
2.下列实验操作中的描述正确的是
A.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯
B.排水法收集KMnO4分解产生的O2,先熄灭酒精灯,后移出导管
C.用10mL量筒量取8.50mL盐酸
D.蒸发时不需要用玻璃棒不断搅拌,待出现较多固体时停止加热
3.下列叙述正确的是
A.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧
B.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
C.1mol任何气体的体积都约为22.4L
D.一个CO2分子的质量约为
4.下列判断正确的是
A.0.6mol·L-1的KOH溶液中含有0.6molK+
B.将1L10mol·L-1硫酸溶液加入9L水中,溶液浓度稀释为1mol·L-1
C.从1L2mol·L-1乙醇溶液中取出40mL溶液,其物质的量的浓度仍为2mol·L-1
D.1LH2O中溶解了36.5gHCl气体,则该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
5.下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
A.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑B.Na2O+H2O=2NaOH
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
6.在下图1所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入A溶液时,溶液导电性的变化趋势如图2所示。
滴加溶液A至图2中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质是
A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.NaHSO4
7.我国大力弘扬中华优秀传统文化,体现了中华民族的“文化自信”。
下列关于传统文化的说法中,不正确的是
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程中反应的类型为置换反应
B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,涉及的实验操作是蒸馏
C.《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:
“强烧之,紫青烟起,仍成灰,云是真硝石也”,利用了焰色反应
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.在标准状况下,NA个分子所占的体积约为22.4L
B.在标准状况下,22.4LH2O含有NA个H2O分子
C.NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有3NA个原子
D.将0.1mol氯化镁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Cl-
9.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L-1KCl溶液:
Na+、Ag+、NO3-、OH-
B.无色透明溶液:
K+、NO3-、SO42-、MnO4-
C.0.1mol·L-1HCl溶液:
Ba2+、K+、OH-、NO3-
D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:
NH4+、Al3+、Cl-、K+
10.下列有关胶体的说法正确的是
A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸时始终无红褐色沉淀生成
B.氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
C.做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶体粒子带正电
D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体
11.下列离子方程式正确的是
A.氢氧化钡溶液中加入硫酸:
H++OH-=H2O
B.醋酸溶液中加入铁粉:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.CaCl2溶液中通入少量二氧化碳:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
12.下列关于物质的分类,正确的是
13.在相同条件下,下列反应在溶液中均可发生:
①3S2O82-+2Cr3++7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
④Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
下列有关说法正确的是
A.在溶液中Fe2+和S2O82-能大量共存
B.反应②中Cl元素被还原,反应③中Cl元素被氧化
C.向FeCl2溶液中加入K2Cr2O7溶液时,Cl-先被氧化
D.离子的氧化性:
S2O82->Cr2O72->Cl2>Fe3+>Sn4+
14.t℃时,在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2,容器中的隔板固定在1处,充入1molSO2气体后,无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示),抽出隔板后,在密闭容器里反生反应:
2H2S+SO2=3S↓+2H2O,充分反应后容器内的压强为零(不考虑水蒸气产生的压强),下列说法不正确的是
A.密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S):
n(SO2)=2:
1
B.隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S):
ρ(SO2)=17:
32
C.抽出隔板后,活塞不断向左移动直到反应停止
D.抽出隔板后,充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32g
15.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,随着反应的进行,其中N2、Cl-的物质的量逐渐增加,下列说法不正确的是
A.发生的离子反应:
3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+3Cl-+5H2O
B.该反应转移6mol电子时,生成22.4L的氮气
C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:
1
D.检验还原产物Cl-的方法:
取少量的该溶液于试管中,向其中加入稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液观察是否产生白色沉淀
16.将标准状况下aLNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·L-1,质量分数为w,物质的量浓度为c,其中含有NH4+的物质的量是bmol,下列叙述正确的是
A.溶质的质量分数w=
B.溶质的物质的量浓度c=
mol·L-1
C.溶液中c(OH-)=
mol·L-1+c(H+)
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
二、非选择题:
包括第17题~第21题5个大题,共52分。
17.(12分)有以下物质:
①熔融的NaCl;②氯化氢气体;③酒精;④稀硝酸;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧铁;⑨氧化钠固体;⑩纯醋酸;瑏瑡石墨;⑫硫酸氢钠固体。
(1)其中能导电的是;属于非电解质的;属于强电解质的是;属于弱电解质的是。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:
。
(3)将物质⑫配制成溶液,逐滴加入⑦溶液至溶液呈中性,写出该反应的离子方程式:
。
18.(10分)化学是以实验为基础的一门自然学科,化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法,是科学探究的一种重要途径,实验室欲配制235mL0.3mol·L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题:
(1)通过计算可知,应用托盘天平称取gNa2CO3·10H2O固体。
(2)配制过程需用到的仪器:
胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒,还缺少的仪器是。
(3)在配制过程中其他操作都正确,下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容④定容时俯视刻度线
(4)下列操作中,容量瓶所具备的功能有(填序号)。
①配制一定体积准确浓度的标准溶液②长期贮存溶液
③用来溶解固体溶质④常用来代替量筒量取一定体积的液体
(5)下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:
I.写出上述仪器的名称:
A,E。
II.选择下列方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取B.分液C.冷却结晶D.蒸发结晶E.蒸馏F.过滤
①分离水和植物油的混合物:
;
②从硝酸钾中除去氯化钠杂质:
;
③分离饱和食盐水和碳酸钙的混合物:
;
④分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物:
。
19.(10分)物质的量及其相关物理量的定量研究对化学科学起着重要的作用,试回答下列问题:
(1)VLFe2(SO4)3溶液中含有48gSO42-,取该溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为。
(2)某物质A在一定条件下加热完全分解,产物都是气体。
分解方程式为2A
B+2C+2D,测得生成的混合气体对氢气的相对密度为5m,则A的摩尔质量为。
(3)与80gSO2所含有原子数相同的氖气的体积(标准状况)是L。
(4)已知CO、CO2的混合气体质量共12.8g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体的平均相对分子质量为;CO、CO2的物质的量之比为。
20.(10分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值,在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是Ag+H2S+O2→X+H2O。
试回答:
X的化学式为;氧化剂与还原剂的质量比为;每生成1molX,反应转移电子的数目为。
(2)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物,其反应原理如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
根据上述反应原理,某学习小组用400mL0.075mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液处理2g含有CuS和Cu2S的混合物。
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好能与450mL0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式且用单线桥法表示电子转移的
方向和数目:
MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++。
②KMnO4溶液与固体混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为mol。
21.(10分)“绿水青山,就是金山银山”,工业排放的废水要检测合格才能排放,某化工生产基地排放的废水中可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,相关专业人士现各取100mL无色溶液三份进行如下实验:
①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;②向第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.896L(标准状况);③向第三份加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤后,剩余2.33g。
试回答下列问题:
(1)该溶液中肯定不存在的离子有。
(2)可能存在的离子是,判断该离子存在与否的实验操作方法是。
(3)若存在K+,则c(K+)至少为mol·L-1,说明理由。
(若不存在K+此空可以不填)
2020-2021学年度上学期九江六校高一期中联考
化学参考答案
1、选择题(每小题3分,共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
D
C
D
B
D
C
D
C
D
B
D
B
B
C
二、非选择题(共52分)
17.(12分)
(1)①④⑦⑧⑪(2分)③⑤(2分)①②⑥⑨⑫(2分)⑩(2分)
(2)NaHCO3===Na++HCO3-(2分)
(3)2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O(2分)
18.(10分)
(1)21.5g(1分)
(2)250mL容量瓶(1分)
(3)①(1分)(4)①(1分)
(5)蒸馏烧瓶(1分)冷凝管(1分)
B(1分)C(1分)F(1分)E(1分)
19.(10分)
(1)
(2分)
(2)25mg/mol(2分)(3)84(2分)(4)32(2分)3:
1(2分)
20.(10分)
(1)Ag2S(2分)2:
27(2分)2NA(或者1.204×1024)(2分)
(2)1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O(2分,全部答对才给分。
只配平或者只标电子转移都不给分,配平错误或电子转移错误都不给分)
0.009(2分)
21.(10分)
(1)Mg2+、Cu2+(2分)
(2)Cl-(2分)取原溶液少许于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,说明有Cl-;反之,没有(2分)
(3)0.2(2分)
由题中的实验数据可知:
c(NH4+)=0.4mol/L,c(
)=0.2mol/L,c(
)=0.1mol/L,依据电荷守恒,如果无Cl-,则
c(K+)=0.2mol/L,如果溶液中含Cl-,则c(K+)>0.2mol/L(2分)
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