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考点12铁铜及其重要化合物
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【考点12】铁、铜及其重要化合物
2009年高考试题
1.(2009·广东高考·10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是()
A.锡青铜的熔点比纯铜高
B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程
【解析】锡青铜属于合金根据合金的特性,熔点比任何一种纯金属的低判断A错;由于锡比铜活泼,故在发生电化学腐蚀时,锡失电子保护铜,B正确;潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率,C正确;电化学腐蚀过程实质是有电子的转移,属于化学反应过程,D错。
【答案】BC。
2.(2009·广东理基·23)下列有关金属及其合金的说法不正确的是()
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
【解析】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低,故B项错。
【答案】B。
3.(2009·广东理基·25)钢铁生锈过程发生如下反应()
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是()
A.反应①、②中电子转移数目相等
B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
【解析】①②反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A项正确。
①中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错;铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C项错;钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错。
【答案】A。
4.(2009·广东理基·28)下列说法正确的是()
A.MgSO4晶体中只存在离子键
B.含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应
D.玻璃是氧化物,成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2
【解析】MgSO4中SO42-内部为共价键,故A项错;硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+,只是硬水中含量较多,B项错。
C项,雾属于胶体,故可以发生丁达尔效应,C项正确;玻璃属于混合物,D项错。
【答案】C。
5.(2009·福建高考·7)能实现下列物质间直接转化的元素是()
A.硅B.硫C.铜D.铁
【解析】S与O2生成SO2,再与H2O生成H2SO3,可以与NaOH生成Na2SO3,B项正确。
A项,SiO2不与水反应,错;C项中CuO,D项中Fe3O4也不与H2O反应,故错。
【答案】B。
6.(2009·江苏高考·16)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。
其主要流程如下:
(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入(填字母),以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃,其目的是。
(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是。
(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。
电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为。
【解析】
(1)在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3+,最好选用铁屑或铁粉,比较简单。
(2)如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2+的水解(温度越高水解速率越快)这样会使原料利用率降低。
(3)由题目看出在III反应中生成的K2SO4为固体,而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的,要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度。
(4)根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应,此题实质是电解硫酸铵溶液,在根据反应后的产物得出正确的答案。
【答案】
(1)B
(2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)
(3)降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出。
(4)2SO42--2e-
2S2O82-
7.(2009·广东高考·21)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。
某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂:
浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产物是。
(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。
验证固体产物中钾元素存在的方法是,现象是。
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1:
;
假设2:
;
假设3:
。
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②中方案进行实验。
按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
【解析】
(1)将产生的气体产物依次通过澄清石灰水,石灰水变混浊,说明产生的气体中含有CO2,然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成,澄清石灰水都变浑浊,气体中含有CO;
(2)碱金属元素的检验一般采用焰色反应;
(3)依据信息:
固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3,可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在;在设计实验时,应注意Fe与FeO的性质的不同点。
【答案】
(1)CO2、CO
(2)焰色反应透过蓝色钴玻璃,观察到紫色的火焰
(3)①FeOFeO、FeFe
③步骤1:
将固体产物加入1.0mol·L-1盐酸中观察有无气体若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁,反之,则不含单质铁
步骤2:
将固体产物加入足量的0.1mol·L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后,将沉淀物溶于1.0mol·L-1盐酸,再加入20%KSCN,最后加入3%H2O2,若最终溶液显红色,说明固体产物中含有FeO,若不出现红色、说明不含有FeO
8.(2009·北京高考·26)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
I从废液中提纯并结晶出
。
II将
配成涪液
ⅢFeSO4溶液与稍过量的
溶液混合,得到含
的浊液
IV将浊液过滤,用90°C热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体
Ⅴ煅烧
,得到Fe2O3固体
已知:
在热水中分解
(1)I中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是
(2)II中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用
(3)III中,生成
的离子方程式是。
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是。
====
(4)IV中,通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。
检验
操作是。
(5)已知煅烧
的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,现煅烧464.0kg的
,得到316.8kg产品,若产品中杂质只有
,则该产品中Fe2O3的质量是kg
(摩尔质量/g·
;FeCO3116Fe2O3160FeO72)
【答案】
(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)加入硫酸,H+浓度增大,使Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动,从而抑制FeSO4的水解
(3)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2
(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中,滴加酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则沉淀洗涤干净
(5)288.0
9.(2009·上海高考·25)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为:
K=
②该温度下,在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。
则10min内CO的平均反应速率为
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:
①②
(3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式:
欲使上述体系中
浓度增加,可加入的物质是。
【答案】
(1)
(2)①CO或(CO2)的生成速率与消耗速率相等;②CO(或CO2)的质量不再改变
(3)Al(OH)3
H++AlO2-+H2O盐酸
10.(2009·宁夏、辽宁高考·26)碱式碳酸铜可表示为:
xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:
①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式;
②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):
(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
该样品的结晶水质量为g,化学式为;
(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?
请说明理由。
。
【解析】
(1)本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息,其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应,第①问题便可以解决;对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O质量,因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气,防止对后续测定影响就可以了,因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。
(2)其实在分析
(1)①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式:
xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O
=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,稍加分析可知,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量(或其中任意三个量),即可计算出其组成。
【答案】
(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→kj→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O
(2)可行根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量(或其中任意三个量),即可计算出其组成。
2008年高考试题
.(2008·重庆高考·10)下列叙述正确的是()
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
【解析】选项A中稀硫酸与木炭不反应;选项B中3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,不能生成碱;选
项C中则三种单质与O2反应分别生成Li2O、CO2和P2O5;选项D中Na2CO3加热不会分解。
【答案】C。
2.(2008·广东高考·22)铜在自然界存在于多种矿石中,如:
请回答下列问题:
(1)上表所列铜的化合物中,铜的质量百分含量最高的是。
(2)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应:
2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中一种酸和一种盐的名称。
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。
请简述粗铜电解得到精铜的原理:
(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(填字母)。
【解析】
(1)根据矿石的主要成分分析可知:
每1molCu中含有的其他元素的质量Cu2S中最小,因此Cu2S中铜的质量分数最高。
(2)根据反应方程式:
可知Cu2O和Cu2S都作氧化剂。
(3)SO2排放到大气中会造成酸雨,处理该尾气可得到有价值的化学品:
H2SO4或Na2SO4。
(4)粗铜的精炼中,应将粗铜与电源的正极相连作阳极,而将纯铜与电源的负极相连作阴极,用铜盐CuSO4、CuCl2等盐溶液作电解质溶液。
(5)铜绿的成分为Cu2(OH)2CO3,能与盐酸发生反应而除去,而Cu和盐酸不反应,A正确;铜在常温下和浓H2SO4不反应,因此B中前后无因果关系,B错误;在潮湿的空气中铁和铜形成原电池,铁作负极,铜作正极,铁易生锈,因此C也不正确;CuSO4·5H2O晶体转化为CuSO4白色粉末是化学变化,CuSO4为重金属盐,可以使蛋白质变性,因此可以作为消毒剂,因此D正确。
【答案】
(1)Cu2S
(2)Cu2S和Cu2O(3)形成酸雨,会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠(4)以硫酸铜→硫酸溶液为电解液。
电解时,粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液,不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”;溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜(阴极)上
(5)AD
3.(2008·山东高考·28)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是(填代号)。
a.高空排放b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:
S2O
+2I-2SO
+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程:
、(不必配平)。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液酸性KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
【解析】
(2)SO2是大气污染物,应回收利用。
(3)因为Fe3+有氧化性,与I-发生氧化还原反应2Fe3++2I-I2+2Fe2+,生成的Fe2+具有一定的还原性,又可与S2O
发生反应S2O
+2Fe2+2SO
+2Fe3+。
(4)因为Al(OH)3具有两性,可以溶解在NaOH溶液中,反应式为:
Al3++4OH-AlO
+2H2O。
因为Fe2+有还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此可以用稀硫酸溶解炉渣后再在所得溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,观察现象即可确定其中含有FeO。
【答案】
(1)Cu、O
(2)b、c(3)2Fe3++2I-2Fe2++I2
S2O
+2Fe2+2SO
+2Fe3+(离子方程式不配平不扣分)
(4)a.Al3++4OH-AlO
+2H2O
[或Al3++4OH-Al(OH)
]
b.稀硫酸、酸性KMnO4溶液
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色
4.(2008·山东高考·31)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应,在部分开始生成铁和炉渣。
(2)炼钢时,除磷的化学方程式为;加入硅、锰和铝的目的是。
(3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹(填“前”或“后”)加入,原因是。
(4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是。
从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作。
【解析】
(1)高炉炼铁,铁矿石的主要反应是在炉身部分发生,在炉腰处生成生铁和炉渣。
(2)除钢中的磷的化学方程式为2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe,加入硅、锰和铝的目的是脱去氧和调整钢中的成分。
(3)为了防止Cr元素被高温下的氧氧化,应在氧吹后加入。
(4)炼铁时用到C作燃料生成CO作还原剂,炼钢时钢中本身含有C,因此都有CO产生,而CO是有毒气体,对环境有污染,同时CO可以燃烧生成CO2。
【答案】
(1)炉身炉腰
(2)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe脱氧和调整钢的成分
(3)后避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”)
(4)CO燃料(或还原剂)
5.(2008·江苏高考·16)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:
。
⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式:
、。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:
。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构为:
。
核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中,正确的结构有种峰,错误的结构
有种峰。
【答案】⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2
⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
⑷13
6.(2008·上海高考·26)(A)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。
试回答下列问题:
(1)实验1中,沉淀最终变为________色,写出沉淀变色的化学方程式_____________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是:
有___________生成,活塞________移动(填向外、向内、不)。
反应
后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3)实验3中,甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是_______,
写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。
(4)实验4中,已知:
3Cl2+2NH3
N2+6HCl。
甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气
体的颜色变为____________。
最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
【解析】
(1)NH3+H2O
NH3·H2O,FeSO4+2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4,
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓,Fe(OH)3为红褐色。
(2)2H2S+SO2===3S↓+2H2O,S为黄色固体,反应后针筒内的压强降低,所以针筒内的活塞向内压缩,反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。
(3)3NO2+H2O===2HNO3+NO,N2O4
2NO2,所以最后剩余的气体为NO。
(4)由方程式可知,随着反应的进行,Cl2的量逐渐减少,最终完全反应。
3Cl2+2NH3===N2+6HCl
15mL10mL5mL30mL
剩余的NH3为30mL,由NH3+HCl===NH4Cl可知,生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生
成NH4Cl,所以最后剩余的气体为5mL。
【答案】
(1)红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3↓。
(2)黄色固体;向内;NaOH。
(3)NO;3NO2+H2O
2HNO3+NO。
(4)黄绿色变为无色;5。
7.(2008·北京高考·26)通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。
a、同位素b、同系物c、同素异形体d、同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。
简述用褪色的溶液区别二者的实验方法
________________________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
______________________________________________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是____________________。
②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)_________________________________。
(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和O=MmRn(m、n均为正整数)。
若CR2质量为w1g,O=MmRn质量为w2g,M的相对原子质量为a,则O=MmRn中m∶n=__________________(用含w1、w2、和a的代数式表示)。
【解析】X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素,为:
Cl2,根据反应式:
Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O,可知Y中必含有“O”,其为气体单质,只能是O3,故Z是O2,据此可知Y和Z是同素异形体;O3的漂白是利用其强氧化性,是不可逆的,而SO2的漂白具有可逆性,受热能恢复原色,故可以加热区分;证明Cl2比S的氧化性强,可以从其单质的置换,氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现;HCN的结构简式为:
,KCN溶液呈碱性,是由于其中的CN-水解的
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- 考点12 铁铜及其重要化合物 考点 12 及其 重要 化合物