江西省南昌市十所省重点中学命制届高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题三.docx
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江西省南昌市十所省重点中学命制届高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题三
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江西省南昌市十所省重点中学命制2017届高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题(三)
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
36分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、一定条件下,某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2﹣
下列说法正确的是( )
A.随pH的升高,碳钢腐蚀速率逐渐加快
B.pH<4,发生析氢腐蚀
C.pH为14,其负极反应为2H2O+Fe_3e﹣═FeO2﹣+4H+
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会加快
【答案】B
【解析】A项,由图表可知,pH在2~4和13.5~14时,该碳钢腐蚀速率较快,而pH在6~8时,腐蚀速率慢,故A错误;B项,铁在酸性较强的溶液中发生析氢腐蚀,故B正确;C项,铁在碱性较强的溶液中发生吸氧腐蚀,因为溶液显强碱性,所以负极不可能生成H+,应该是OH-参与,生成H2O,故C错误;D项,铁在碱性较强的溶液中发生吸氧腐蚀,若煮沸除去氧气,则不易被腐蚀,故D错误。
2、下列设计的实验方案能达到相应实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
蛋白质发生了变性
向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液
B
证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快
用3mL稀硫酸与足量纯锌反应,产生气泡速率较慢,然后加入1mL1mol·Lˉ1CuSO4溶液,迅速产生较多气泡
C
比较Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
D
通过观察液面差判断该装置的气密性
向里推注射器
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【解析】A项,(NH4)2SO4不是重金属盐,能使蛋白质发生盐析,但不是变性,故A错误;B项,加入1mL1mol•L-1CuSO4溶液后,Zn置换出Cu,会形成Cu-Zn原电池,加快化学反应速率,故B错误;C项,常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,会生成BaCO3沉淀,同理,向饱和Na2SO4溶液中加少量BaCO3粉末,也会生成BaSO4沉淀,上述过程都属于沉淀转化,无法比较Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的大小,故C错误;D项,如果该装置气密性良好,则向里推注射器,会导致试管内压强增大,导管内会上升一段水柱,故D正确。
综上,选D。
3、如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统,其工作原理是在外接电源下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
(已知:
WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是( )
A.当B外接电源负极时,膜的透射率降低,可以有效阻挡阳光
B.当A接电源的正极时,此时Li+脱离离子存储层
C.当B外接电源正极时,离子储存层发生反应为:
Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中,离子导体层中Li+的量可保持基本不变
【答案】D
【解析】根据已知描述的工作原理,A项,当B外接电源负极时,发生反应:
Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3,膜的透射率升高,不能有效阻挡阳光,故A错误;B项,当A接电源的正极时,,发生反应:
LiWO3−e-=WO3+Li+,此时Li+脱离电致变色层,故B错误;C项,当B外接电源正极时,离子储存层发生反应为:
Li4Fe4[Fe(CN)6]3−4eˉ=Fe4[Fe(CN)6]3+4Li+,故C错误;D项,根据工作原理及以上分析可得,当电致变色层消耗Li+时,离子储存层生成Li+,所以离子导体层中Li+的量可保持基本不变,故D正确。
综上,选D。
点睛:
该题看似陌生,实际就是一个电解池,只要明白了电解池的工作原理,不难解决。
明确阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,分析
、
、
、
各元素的化合价,不难写出电极反应式,进一步分析得出相应结论。
4、短周期主族元素,a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时;x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中,
。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小:
a
B.氢化物的沸点:
b>d
C.x的电子式为:
D.y、w含有的化学键类型完全相同
【答案】B
【解析】已知:
短周期主族元素,a、b、c、d的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元素组成的二元化合物。
25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中,
=1.0×10-10,又因为c(H+)∙c(OH-)=KW=10-14,所以c(OH-)=10-2mol·Lˉ1,所以w为强碱,必为NaOH;结合转化关系图,所以m为H2、n为O2、p为Na、x为H2O、y为Na2O2,又因为z为形成酸雨的主要物质之一,所以q为S、z为SO2。
因此,a、b、c、d分别为H、O、Na、S。
A项,原子半径大小为:
H H2O>H2S,即b>d,故B正确;C项,x为H2O,电子式为: ,故C错误;D项,y为Na2O2,含有离子键和非极性键,w为NaOH,含有离子键和极性键,故D错误。 综上,选B。 点睛: 本题是一道有关元素周期表的推断题,解答此类题目,必须抓住原子结构和元素的有关性质,掌握元素周期表中主要规律,熟悉短周期或前20号元素的性质、存在和用途等,用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。 对于有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其它条件,逐步推出结论。 对无明显突破口的,可利用已知条件,逐渐缩小范围,并充分考虑各元素的相互关系进行推断。 有时需要凭直觉,大胆假设,再根据题目已知条件进行验证,也可迅速解决。 5、三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。 纳米分子机器日益受到关注,机器的“车轮”常用组件如下,下列说法正确的是( ) ①(三碟烯) ②(扭曲烷) ③(富勒烯) ④(金刚烷) A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D.①②③④的一氯代物均只有一种 【答案】A 【解析】A.①中含有苯环,能够与氢气加成,③中含有碳碳双键,能够发生加成反应,正确;B.①④分子中含有的碳原子数不同,化学式不同,不是同分异构体,错误;C.③中只含有碳原子,不属于烃,错误;D.④中含有2种氢原子,一氯代物有2种,错误;故选A。 6、下列说法正确的是( ) A.1mol·L-1AlCl3溶液中,含Al3+数目小于NA B.标准状况下,6.0gNO和2.24LO2混合,所得气体的分子数目为0.2NA C.25℃,1LpH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.2NA D.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COOˉ数目为NA个 【答案】D 【解析】A项,没告诉AlCl3溶液的体积,无法计算Al3+数目,故A错误;B项,n(NO)=6.0g÷30g/mol=0.2mol,n(O2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,发生反应: 2NO+O2=2NO2,2NO2 N2O4,所以所得气体分子数应小于0.2NA,故B错误;C项,因为pH=−lg[H+],所以25℃,1LpH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA,故C错误;D项,由电荷守恒可得: [H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-],又因为溶液呈中性,所以[H+]=[OH-],[Na+]=[CH3COO-],因此CH3COOˉ数目等于Na+数目,为NA个,故D正确。 综上,选D。 7、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松果不及也,此物必大行于世”的描述,关于上文的下列说法中正确的是() A.“洧水”的主要成分是油脂 B.“洧水”的主要成分是煤油 C.“洧水”的主要成分是石油 D.其烟的主要成分是石墨 【答案】C 【解析】 试题分析: 洧水是石油,不完全燃烧时有碳颗粒生成,由墨汁很黑知道烟是炭黑,答案选C。 考点: 考查物质的物理性质 第II卷(非选择题) 评卷人 得分 二、填空题(题型注释) 8、【化学——选修3: 物质结构与性质】 根据已学物质结构与性质的有关知识,回答下列问题: (1)请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号: ____________,某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是____________。 (2)根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型: H3O+____________,BF3____________。 (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,写出有关化学反应方程式____________、_________。 (4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。 则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。 【答案】 (1)P;硒 (2)三角锥形、正三角形 (3)Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- (4)1∶2;3 : 8 【解析】试题分析: (1)3p轨道上有3个未成对电子该原子是P,原子的外围电子排布是4s24p4,说明该原子中各个轨道都充满电子,该原子核外电子数是34,所以是硒元素,故答案为: P;硒; (2)根据VSEPR模型得,H3O+的价层电子对=3+ (6-1-3×1)=4,有1个孤电子对,所以是三角锥形;BF3的价层电子对=3+ (3-1×3)=3,无孤电子对,所以是正三角形,故答案为: 三角锥形;正三角形; (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物氢氧化铜,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液[Cu(NH3)4]2+,有关反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-;故答案为: Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+;Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-; (4)体心立方晶胞中铁原子个数=1+8× =2;面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6× +8× =4,所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1: 2; 设体心立方中晶胞的棱长为x,铁原子的直径为A,则3x2=(2A)2,解得x= ;铁原子直径=A,所以其晶胞体积=R3,面心立方中晶胞的对角线为2A,则其边长= A,其晶胞体积=2 A3,体心立方的密度与面心立方的密度之比= : =3 : 8,故答案为: 1: 2;3 : 8。 【考点定位】考查晶胞的计算;判断简单分子或离子的构型 【名师点晴】本题考查了微粒的空间构型的判断、晶胞的密度等知识点,难点是计算晶胞的密度,能正确解答晶胞的体积是解本题的关键,知道体心立方和面心立方中哪三个原子紧密相连即可分析解答,难度较大。 评卷人 得分 三、实验题(题型注释) 9、某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质,设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题: I.Cl2的制备。 (1)装置B中发生反应的化学方程式为____________________。 (2)装置C的作用除干燥气体外还有_________________。 (3)装置E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________;反应开始后,硫酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。 II.Cl2性质的验证。 该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S 査阅资料: ①PdCl2溶液捕获CO时,生成金属单质和两种酸性气体化合物; ②少量CO2不干扰实验; ③该实验条件下,C与Cl2不反应。 (4)按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为E→__→__→__→__→__→__→__→尾气处理____________(填装置字母,) (5)试剂X的名称为____________。 (6)装置J中发生反应的化学方程式为_________________。 (7)设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1: _______________ 【答案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 控制气体的流速和比例、使气体混合均匀 (球形)干燥管 4HCl+O2 2H2O+2Cl2 G(或L)KJL(或G)HFI 硫化钠溶液(其他合理答案也给分) PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl 将净化后的混合气体通入足量CCl4,再通过湿润的蓝色石蕊试纸,试纸不变红(或通入AgNO3溶液,无白色沉淀生成),则证明净化后的Cl2中不含HCl 【解析】I.由题意,A为制取HCl装置;B为制取O2装置;C处浓硫酸吸水干燥,还可以通过导管口气泡的情况,调节HCl和O2的流速,使两种气体按一定比例充分混合,在D中反应制取氯气;E为检验有水生成的装置。 (1)B中过氧化钠和水反应制取氧气,反应化学方程式为: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 (2)装置C除了干燥气体外,还可以根据导管口气泡的情况,调节HCl和O2的流速,使两种气体按一定比例混合均匀。 (3)E为球形干燥管,反应开始后,E中硫酸铜变蓝,则装置D中有水生成,由题意,反应化学方程式为: 4HCl+O2 2H2O+2Cl2。 II.该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用)验证干燥纯净的Cl2的性质,应除去水蒸气和O2,结合所给三条信息,K装置发生2C+O2 2CO,从而除去O2;I中应盛有硫化钠或硫化钾溶液,通过反应: Cl2+Na2S=2NaCl+S↓,验证Cl的非金属性强于S;J为吸收CO的装置。 (4)由上述分析,先除去水蒸气和氧气,再捕获CO,然后检验漂白性,最后检验非金属性强弱。 按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为E→G(L)→K→J→L(G)→H→F→I→尾气处理。 (5)I中应盛有硫化钠或硫化钾溶液,通过反应: Cl2+Na2S=2NaC1+S↓,验证Cl的非金属性强于S。 (6)由①PdCl2溶液捕获CO时,生成金属单质和两种酸性气体化合物;可得装置J中发生反应的化学方程式为: PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl。 (7)因为Cl2和HCl都是酸性气体,故要证明经净化后的Cl2中不含HC1,必须利用Cl2易溶于有机溶剂的性质,实验过程为: 将净化后的混合气体通入足量CCl4,再通过湿润的蓝色石蕊试纸(或湿润的pH试纸),试纸不变红(或通入AgNO3溶液,无白色沉淀生成),则证明净化后的Cl2中不含HCl。 点睛: 本题是一道关于气体制备与验证性质的实验创新题,主要考查元素化合物知识与实验基础知识,难度一般。 解决此类题目,应首先掌握气体的有关性质(尤其是化学性质),具备一定的实验分析能力,通过分析弄清实验原理、实验具体方法、除杂措施等。 如该题中,用HCl和O2制取氯气,验证氯气性质时,就得考虑防止O2干扰。 10、三氯氧磷(化学式: POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。 氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下: (1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。 (2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)废水,已知H3PO3是一种淡黄色晶体,且易溶于水的二元弱酸。 ①若用20mLH3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应,生成的盐为___________________(填“正盐”或“酸式盐”)。 ②H3PO3中,P元素的化合价为_______________________。 H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,从而用于化学镀银,写出该离子方程式_________________________。 ③处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是______________________________________。 ④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。 (已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29) (3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下: Ⅰ.取ag产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。 Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。 Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。 Ⅳ.加入指示剂,用cmol·Lˉ1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。 已知: Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12 ①滴定选用的指示剂是__________(选填字母)。 a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙 ②实验过程中若未加入硝基苯这项操作,所测Cl元素含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】 (1)PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl(2分) (2)正盐(2分) +3(1分) H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2H+(2分) 将废水中的H3PO3氧化为H3PO4(2分)5×10-6(2分) (3)①b(2分) 偏小(2分) 【解析】试题分析: (1)氯化水解法生产三氯氧磷的反应物有PCl3、H2O、Cl2,生成物有POCl3,据原子守恒应该还有HCl生成,反应的方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl。 (2)①若用20mLH3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应,即二者的物质的量之比是1: 2,由于H3PO3是二元弱酸,因此生成的盐为正盐; ②根据正负价代数和为0可知H3PO3中P元素的化合价为+3价。 H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,该离子方程式为H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2H+。 ③处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4。 ④根据Ksp[Ca3(PO4)2]=[c(Ca2+)]3×c(PO43-)=2×10-29,将c(PO43-)=4×10-7mol·L-1代入计算得c(Ca2+)=5×10-6mol·L-1。 (3)①当滴定达到终点时NH4SCN过量,可以用含有Fe3+的NH4Fe(SO4)2作指示剂,即溶液变为红色,半分钟内不褪色,即可确定滴定终点,答案选b。 ②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力摇动,使AgCl沉淀表面被有机物覆盖,避免在滴加NH4SCN时,将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀;若无此操作,NH4SCN标准液用量偏多,使所测的氯元素的含量偏小。 考点;考查化学综合实验(条件的选择、滴定操作、误差分析、溶解度的计算等)。 评卷人 得分 四、简答题(题型注释) 11、NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。 催化剂常具有较强的选择性,即专一性。 已知: 反应I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H="―905.0"kJ·molˉ1 反应II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H (1) 化学键 H—O O=O N≡N N—H 键能kJ·molˉ1 463 496 942 391 △H=__________________。 (2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的是__________________。 A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率 B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时,说明反应已达平衡 C.当容器内 =1时,说明反应已达平衡 (3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。 为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,测得有关物质的量关系如下图: ①该催化剂在高温时选择反应____________(填“I”或“II”)。 ②520℃时,4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=____________________________(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。 ③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________ A.使用催化剂Pt/Ru B.使用催化剂Cu/TiO2 C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不变,增加反应物的浓度 E.降低反应温度 (4)采用氨水吸收烟气中的SO2, ①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈_____性(填“酸”或“碱”)常温下弱电解质的电离平衡常数如下: 氨水: Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H2SO3: Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1,Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1 ②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性,(填“SO2”或NH3”)此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。 【答案】 △H=―1260kJ·molˉ1 A I E 碱 SO2 c(NH4+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c
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