15物质的溶解浙教版八年级科学上册同步练习解析版.docx
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15物质的溶解浙教版八年级科学上册同步练习解析版
1.5物质的溶解-浙教版八年级科学上册同步练习
一、选择题
1.如图,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。
能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是()
A.砂糖水颜色很深
B.砂糖水味道很甜
C.砂糖溶解得很快
D.砂糖固体有剩余
【答案】D
【详解】
将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解,如果砂糖固体有剩余,说明此时的溶液再也不能溶解砂糖,即这时的砂糖水是饱和溶液,故D正确,而A、B、C错误。
故选D。
2.如下表是物质A在不同温度下的溶解度,现向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①—⑤。
则下列说法正确的是()
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A.②中A的质量分数最大
B.③⑤中A的质量分数相等
C.②④⑤的溶液为饱和溶液
D.①③④⑤中没有固体存在
【答案】D
【详解】
A、结合图表中数据可知25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g,所以②溶液一定是饱和溶液,该溶液应该是该温度下溶质质量分数最大的,没有温度限制是错误的,③④⑤溶液溶进去的溶质都比②多,溶质质量分数都比②大,故A错;
B、③中溶进去的溶质质量为41.4g,⑤中溶进去的溶质质量为50.4g,所以二者质量分数不同,故B错;
C、④溶液中溶进去溶质质量为50.4g,④溶液的温度为60℃,该温度下A的溶解度是55.2g,所以④溶液为不饱和溶液,故C错;
D、①中加入溶质37.2g,25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g,所以该温度下①溶液为不饱和溶液,没有固体存在;③中溶进去的溶质质量为41.4g,③溶液的温度为60℃,该温度下A的溶解度是55.2g,所以③溶液为不饱和溶液,没有固体存在;④溶液的温度为60℃,该温度下A的溶解度是55.2g,所以④溶液为不饱和溶液,没有固体存在;⑤中溶进去的溶质为50.4g,⑤溶液的温度是50℃,50℃A物质的溶解度为50.4g,所以溶液刚好饱和,也没有固体存在.故D正确;
故选D。
3.图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.三种物质溶解度的大小顺序是a>b>c
B.t2℃时,将a的溶液降温至t1℃,可能有晶体析出
C.t1℃时,a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D.采用升高温度的方法,可将饱和的c物质溶液变成不饱和
【答案】B
【解析】
试题分析:
比较物质溶解度的大小要指明温度,A错误;由a的溶解度曲线可知,a的溶解度随温度的升高而增大,故若是t2℃时a的接近饱和的溶液降温至t1℃,可能有晶体析出,B正确;由溶解度曲线可知,t1℃时,a、b两种物质的溶解度相等,即t1℃时,a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,C错误;C的溶解度随温度的升高而减小,故要使饱和的c物质溶液变成不饱和溶液的方法有加溶剂或升温,D错误。
故选B。
考点:
溶解度曲线
4.在20℃时,36克食盐溶解在100克水中恰好达到饱和,以下关于食盐的溶解度说法正确的是
A.食盐的溶解度是100克B.食盐的溶解度是136克
C.20℃时食盐的溶解度是36克D.20℃时食盐的溶解度是36
【答案】C
【分析】
固体的溶解度是指在一定的温度下,某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,即100克溶剂中最多溶解的这种物质的质量。
溶解度必须强调:
一定温度;100克溶剂;溶液达到饱和状态;溶解度的单位是克。
【详解】
20℃时,36克食盐溶解在100克水中恰好达到饱和。
描述的是溶解度的定义,需要指明温度,且溶质的质量应该指明单位。
故选择C项。
5.碳酸饮料(汽水)类产品是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料,如图是一瓶喝剩下的汽水,瓶壁上还附有许多气泡,振荡一下,一些气泡就会离开瓶壁,上浮,最后露出水面消失.下列说法中有科学道理的是( )
A.打开瓶盖时,有大量气泡冒出是由于温度升高气体溶解度减小引起的
B.振荡前该饮料是二氧化碳的不饱和溶液
C.瓶壁上气泡一定受到浮力的作用,且气泡受到的浮力等于气泡的重力,所以没有上浮
D.气泡在上升的过程中,气泡逐渐变大,所受的浮力也逐渐变大
【答案】D
【分析】
【详解】
A、打开瓶盖时,瓶中压强变小,有大量气泡冒出,说明气体的溶解度随压强的减小而减小,故A错误;
B、振荡前瓶壁上还附有许多气泡,说明该饮料是二氧化碳的饱和溶液,故B错误;
C、瓶壁上气泡一定受到浮力的作用,且气泡受到的浮力等于气泡的重力与瓶壁的摩擦力,所以没有上浮,故C错误;
D、根据浮力公式F浮=ρ液gv排,气泡在上升的过程中,气泡逐渐变大,所受的浮力也逐渐变大,故D正确;
答案选D。
6.20℃,硝酸钾的溶解度为30g.在此温度下,向50g水中加入20g硝酸钾,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数为( )
A.40.0%B.30.0%C.28.6%D.23.1%
【答案】D
【详解】
20℃时硝酸钾的溶解度为30g,在此温度下,50g水中最多溶解15g硝酸钾;根据题意“在此温度下,向50g水中加入20g硝酸钾”,说明此时溶液已经达到饱和,所得溶液的溶质质量分数等于饱和溶液的溶质质量分数
故选D。
7.科学研究中常用图象来表示两个量(x,y)之间的关系,以使研究的问题变得直观明了。
下列两个量之间的关系不符合如图所示的是( )
A.一定浓度溶液中,溶质质量与溶液质量的关系B.固体的溶解度与温度的关系
C.物体受到的浮力与排开液体质量的关系D.物体受到的浮力与其排开液体体积的关系
【答案】B
【详解】
A、一定浓度溶液中,溶质质量与溶液质量的关系可用图表示,故A正确;
B、固体的溶解度与温度的不一定成正比关系,故B不正确;
C、物体受到的浮力与排开液体质量的成正比关系,故C正确;
D、物体受到的浮力与其排开液体体积的成正比关系,故D正确。
故选B。
8.实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液,配制过程中相关描述正确的是()
A.用3g氯化钠与100g水配制得到
B.直接用手抓取氯化钠
C.氯化钠直接放于天平托盘上称取
D.用50g质量分数为6%氯化钠溶液与50g水配制
【答案】D
【详解】
A、实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为100g×3%=3g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需蒸馏水的质量=100g-3g=97g;用3g氯化钠与97g水配制得到,故选项说法错误。
B、应用药匙取用氯化钠,故选项说法错误。
C、氯化钠不能直接放于天平托盘上称取,应放在纸片上称量,故选项说法错误。
D、用50g质量分数6%氯化钠溶液中含氯化钠的质量为50g×6%=3g,与50g水混合可配制100g质量分数为3%氯化钠溶液,故选项说法正确。
故选D。
9.已知MnO2可以催化H2O2的分解,现向一定量的H2O2溶液中加入少量的MnO2,充分反应(忽略水的挥发)。
下列图象正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【详解】
A、向一定量的H2O2溶液中加入少量的MnO2,充分反应后,氧气质量不再变化,故选项错误;
B、过氧化氢溶液中有水,过氧化氢分解为氧气和水,溶剂质量增加,完全反应后,溶剂质量不再变化,故选项正确;
C、过氧化氢分解为氧气和水,过氧化氢的质量分数减小,完全反应后,过氧化氢的质量为0,质量分数为0,故选项错误;
D、二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,故选项错误。
故选B。
10.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②一③为恒温过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是( )
A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变
B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大
D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
【详解】
A、在①→②过程为恒温蒸发,水的质量减小,溶液质量减小,溶质质量不变,氯化钠的质量分数会增大,A选项错误,不符合题意;
B、在②→③过程中,蒸发过程保持温度不变,则溶解度也保持不变,氯化钠的溶解度随温度升高而增大,B选项错误,不符合题意;
C、在③→④过程中,氯化钠溶解度随温度升高而增大,有更多的固体析出,说明水的质量分数不断减小,C选项错误,不符合题意;
D、在②→④过程中,②溶液恰好为饱和状态,②→③为恒温过程,氯化钠的质量分数不变,③→④为升温蒸发过程,氯化钠的溶解度随温度的升高而增大,③→④过程氯化钠的质量分数增大,D选项正确,符合题意。
故选D。
11.20°C时,在盛有100g水的甲、乙两个烧杯中,分别加入30克的A、B两种物质,充分搅拌后,现象如图所示,下列说法正确的是( )
A.烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液B.烧杯乙中溶液质量是130克
C.烧杯甲中溶液降温过程中,溶液溶质质量分数可能不变D.A物质的溶解度一定大于B物质
【答案】C
【分析】
20°C时,在盛有100g水的甲、乙两个烧杯中,分别加入30克的A、B两种物质,充分搅拌后,如图所示,烧杯甲中溶液降温过程中,溶液溶质质量分数可能不变。
【详解】
A、烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液,也可能恰好饱和,不符合题意;
B、固体有剩余,烧杯乙中溶液质量小于130克,不符合题意;
C、烧杯甲中溶液降温过程中,溶液溶质质量分数可能不变,符合题意;
D、不知道随温度的变化情况,A物质的溶解度不一定大于B
物质,不符合题意。
故选C。
12.下列关于溶液的说法,正确的是( )
A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的
【答案】C
【详解】
A、氢氧化钙微溶于水,其饱和溶液的浓度相对于易溶性物质的饱和溶液,其饱和溶液的浓度很小,属于稀溶液,选项错误;
B、无色的液体不一定是溶液,如水是一种无色的液体,属于纯净物,不是溶液,选项错误;
C、溶液的是均一的、稳定的混合物,选项正确;
D、溶液不一定是固体溶于水形成的,如盐酸是氯化氢气体溶于水后形成的溶液,选项错误,故选C。
二、填空题
13.在室温条件下,对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作:
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是____。
(2)乙溶液在加50mL水的过程中,下列这些量逐渐减小的是______。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
【答案】甲②④
【解析】
(1)经第一步操作后,甲乙两只烧杯内均是氯化钠的饱和溶液,经第二步操作向乙烧杯加入50mL水,则乙变为不饱和溶液,甲仍是饱和溶液;故填:
甲;
(2)①物质的溶解度与溶剂无关,故溶解度不变;②加水后溶液质量变大,溶质质量分数变小;③加水后溶剂的质量变大;④加水后溶质质量分数变小,溶液的密度变小。
故乙溶液在加50mL水的过程中,逐渐减小的是②④。
14.如表是氯化钠、硝酸钾的部分溶解度,请回答下列问题:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
氯化钠的溶解度/g
35.8
36.0
36.63
36.6
37.0
37.3
硝酸钾的溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
(1)氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的是___________。
(2)20℃时,氯化钠的溶解度为____,取20g氯化钠放入50g水里,充分搅拌,可得到溶液___g。
【答案】KNO336.0g68
【详解】
(1)由表中的数据可知,NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是KNO3;
(2)根据表格中数据可知,20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,由溶解度的含义可知,取20g氯化钠放入50g水里,充分搅拌,只能溶解18g,可得到溶液的质量是50g+18g=68g;
故答为:
(1)KNO3;
(2)36.0g,68。
15.如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程,请回答:
(1)蒸发前原溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液,n的数值是,该温度下,钾溶液的溶解度是。
(2)依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是(填字母)的。
A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.无法判断
(3)溶液中溶质质量分数的比较:
第2个烧杯第3个烧杯(填“>”、“=”或“<”)。
【答案】
(1)不饱和;11;50g;
(2)C;(3)═.
【详解】
(1)蒸发前的烧杯底部没有固体,第一次蒸发10g水,析出1g晶体,第二次蒸发10g水析出5g晶体,所以蒸发前原溶液是不饱和溶液,第三次蒸发10g水析5g晶体,所以共析出11g,;通过分析可知蒸发10g水析出5g晶体,所以100g水中最多溶解50g,所以甲物质在该温度下的溶解度是50g;
(2)题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的,不能判断出温度对溶解度的影响,故选C;
(3)第2个烧杯和第3个烧杯中都含有不溶解的固体,说明溶液都达到了饱和状态,饱和溶液的溶质质量分数=
×100%,温度不变,溶解度不变,所以溶质质量分数相等.
故答案为
(1)不饱和;11;50g;
(2)C;(3)═.
16.A.B两烧杯中均盛有100克水,分别加入不同质量的同种固体物质,用玻璃棒搅拌使其充分溶解,现象如图所示。
此时,_____烧杯中的溶液一定是该温度下的饱和溶液。
【答案】B
【详解】
因在该温度下,两烧杯中的水一样,都是100克,加入的是不同质量的同种固体物质,然后用玻璃棒搅拌使其充分溶解后发现A中没有固体剩余,则A可能还没有达到溶解的最大极限;而B中有剩余固体,则B中已经达到了溶解的最大极限,即符合了在某一温度下,一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液;故答案为B。
三、探究题
17.为了探究影响固体溶解性的因素,某同学设计了如下三组实验
因素
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
加入溶剂种类
水
酒精
水
水
水
加入溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
加入固体种类
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钾
食盐
硝酸钾
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
3.1g
3.6g
10g
(1)分析上表,第一组实验研究的因素是_______;
(2)由上述实验可知,影响固体溶解性的因素是______(填序号)
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
(3)在第二组实验中,该同学按照如下步骤进行实验(假设溶液损失不计)
用电子天平称取10.0g硝酸钾,放入烧杯中;
量取10.0mL水,倒入上述烧杯中,称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g;
搅拌至硝酸钾不再溶解为止;
过滤,称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g;
计算:
m1-m2=_______g(结合第二组实验数据进行分析).
将溶质改为食盐,重复上述步骤进行实验.
由实验可知,20℃时食盐的溶解性_____(填“>”“﹦”“<”)硝酸钾的溶解性.
(4)根据上述实验,以下推论正确的是______
A.20℃时,氯化钠的溶解度为36g/100g水
B.20℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C.第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D.20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中,溶质与溶剂的质量比一定相等.
【答案】溶剂种类①②④6.9>AD
【分析】
【详解】
(1)第一组实验的其他的量相同,只有溶剂的种类和溶剂的固体的质量不同,故第一组实验研究的因素是溶剂种类。
(2)影响固体溶解性的因素是温度、加入溶剂种类、加入固体种类,故选①②④。
(3)
由实验可知,20℃时,食盐溶解的质量为3.6g,硝酸钾溶解的质量为3.1g,故食盐的溶解性>硝酸钾的溶解性。
(4)A、20℃时,氯化钠的溶解度为36g/100g水,故A正确;
B、20℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
,故B不正确;
C、第三组实验中的硝酸钾溶液为20℃时的饱和溶液,故C不正确;
D、溶液具有均一性、稳定性,20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中,溶质与溶剂的质量比一定相等,故D正确。
故选AD。
18.如图是a、b、c三种物质的溶解度随温度变化的曲线,请回答下列问题:
(1)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。
(2)t1℃时,将盛有某饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,则该饱和溶液是____(选填“a”“b”或“c”)溶液。
【答案】b>a>cc
【解析】
【详解】
(1)降温后,a,b有固体析出,依然为饱和溶液,b析出的少故b>a,c无变化。
故为b>a>c;
(2)温度升高产生浑浊,说明温度升高,物质的溶解度降低,故为c物质。
四、简答题
19.某校举行科学实验操作考查,由学生抽签确定考查的实验内容,要求根据提供的实验器材完成相关实验。
(1)A组实验有:
①过滤含泥沙的食盐水;②蒸发氯化钠溶液获得晶体;③用实验室方法制取一瓶二氧化碳。
甲同学抽到的是A组中的一个实验,需要如下器材:
则他抽到的实验是____(选填序号)。
(2)乙同学抽到的是B组中的一个实验:
配制50克10%的氯化钠溶液。
为完成该实验,他应称取固体氯化钠____克。
【答案】②5
【详解】
(1)提供的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台,该组仪器能完成蒸发操作,则他抽到的实验是②;
(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50克10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g×10%=5g。
20.2014年5月高青县各学校举行了化学实验操作考试,小明抽到的题目是“配制20%的氯化钠溶液”,该实验的部分操作如图1所示.
(1)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图1⑤所示,游码标尺示数见图2,则称取的NaCl质量为________.配制溶液的质量为________.选择________(填10、50或100)mL的量筒量取水的体积.
(2)用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序________.
(3)③中用玻璃棒搅拌的作用是________.
(4)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数________(填“偏大”、“不变”或“偏小”);量取水的体积时,仰视读数,会导致配制溶液的溶质质量分________.
【答案】18.2g91g100②⑤①④③搅拌,加速氯化钠溶解偏小偏小
【分析】
左盘的质量=右盘的质量+游码的质量。
【详解】
(1)由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知,砝码的质量为10g+5g=15g,游码的质量为3.2g;则称取的NaCl质量为15g+3.2g=18.2g,溶液的质量=18.2g20%=91g,故水的质量为91g-18.2g=72.8g,故水的体积为:
72.8g÷1g/ml=72.8mL,选择100mL的量筒量取水的体积。
(2)配制20%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存,故用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③。
(3)③是溶解,用玻璃棒搅拌的作用是搅拌,加速氯化钠溶解。
(4)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,氯化钠的质量变小,则所配溶液的溶质质量分数偏小,量取水的体积时,仰视读数,溶液的质量变小,会导致配制溶液的溶质质量分数偏小。
【点睛】
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