知识学习第十一单元《盐 化肥》知识点整理.docx
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第十一单元《盐化肥》知识点整理
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一、常见的盐
定义:
能解离出金属离子和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受温度
影响不大
(1)作调味品
(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用Nacl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9%Nacl溶液)
Na+
维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换
cl-
促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2co3
纯碱(因水溶液呈碱性)苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHco3
小苏打
白色晶体,
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
备注
、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2co3•10H2o。
碳酸钠晶体Na2co3•10H2o(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
(化学变化)
3、2NaHco3
△
Na2co3+H2o+co2↑
NaHco3+Hcl===Nacl+H2o+co2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
、
实验步骤:
溶解、过滤、蒸发
2、
实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
一、常见的盐
定义:
能解离出金属离子和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受温度
影响不大
(1)作调味品
(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用Nacl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9%Nacl溶液)
Na+
维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换
cl-
促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2co3
纯碱(因水溶液呈碱性)苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHco3
小苏打
白色晶体,
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
备注
、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2co3•10H2o。
碳酸钠晶体Na2co3•10H2o(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
(化学变化)
3、2NaHco3
△
Na2co3+H2o+co2↑
NaHco3+Hcl===Nacl+H2o+co2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
3、
实验步骤:
溶解、过滤、蒸发
4、
实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
NH4Hco3
7.7%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4No3
35%
易爆,结块不可用铁锤砸
2So4
21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4cl
26.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
co2
46.7%
含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3.H2o
加水稀释后施用
不稳定,易放出NH3↑
NaNo3
b、NH4+的检验
试剂:
碱(NaoH、ca2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH4No3+NaoH=NaNo3+NH3↑+H2o
c、生物固氮:
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥
作用:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
缺钾:
叶尖发黄
kcl
常用钾肥
草木灰:
农村最常用钾肥(主要成分为k2co3),呈碱性
k2So4:
长期使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥
作用:
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
缺磷:
生长迟缓,产量降低,根系不发达
常用磷肥
磷矿粉
ca32
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙ca2和caSo4
不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙ca2
如草木灰、熟石灰
(4)复合肥:
含N、P、k中的两种或三种
kNo3
NH4H2Po4
不能与碱性物质混合施用
2HPo4
3、使用化肥、农药对环境的影响
(1)土壤污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)大气污染:
N2o、NH3、H2S、So2
(3)引起水体污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮
肥
钾
肥
磷
肥
看外观
白
色
晶
体
灰白色粉末
加
水
全
部
溶
于
水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧,熔化起泡冒烟
不燃烧,跳动、爆裂声
加ca2
放出氨气
不放出氨气
七、题型讲解:
、离子共存:
即离子不能结合成H2o、↓、↑
例:
下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是(
)
A.So42-、cl-、Na+、H+
B.k+、So42-、cu2+、N03-
c.cl-、k+、So42-、Na+
D.ca2+、cl-、co32-、Na+
2、除杂质:
(所加物质,能去除杂质成分,不能与原物质反应,也不引进新杂质,最好生成原物质。
)
例:
NaoH
(Ba2)
Na2So4
(Na2co3)
k2So4
(cuSo4)
kNo3
(cuSo4)
3、区分物质:
找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。
例:
NaoH与ca2
H2So4与Hcl
Nacl、Hcl与Na2co3
NaoH与Na2co3
找颜色;无颜色的,两两反应找现象。
例:
下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是(
)
A.NaoH
Hcl
cuSo4
mgSo4
B.Na2co3
k2So4
Bacl2
Hcl
c.kNo3
Hcl
Fecl3
NaoH
D.kNo3
H2So4
NaoH
Bacl2
5、制取物质:
2Hcl+
=2Nacl+
+
↑
Na2co3+
=2NaoH+
↓
co2+
=
+caco3↓
NaoH+
==
+H2o
6、推断题:
(1)叙述型:
找关键词;
(2)框图型:
找题眼;(3)表格型:
两两反应,找现象;
(4)密码型:
找特殊性质;(5)连线型:
找反应种类,代入
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