成才之路学年高中化学 232化学平衡的移动课时达标作业 新人教版选修4.docx
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成才之路学年高中化学232化学平衡的移动课时达标作业新人教版选修4
【成才之路】2013-2014学年高中化学2-3-2化学平衡的移动课时达标作业新人教版选修4
一、选择题
1.有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂
⑥分离出Z
A.①③⑤B.②③⑤
C.②③⑥D.②④⑥
解析:
使化学平衡正向移动,应增大压强。
因正向是放热反应,所以降温平衡正向移动。
减小Z的浓度,平衡也正向移动。
符合题意的有②③⑥。
答案:
C
2.在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度,容器气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )
A.正反应是吸热反应,且A不是气态
B.正反应是放热反应,且A是气态
C.其他条件不变,加入少量C,物质A的转化率增大
D.改变压强对该平衡的移动无影响
解析:
升高温度,容器内气体的密度增大,说明气体的质量增大,则A一定不是气体,且平衡正向移动,即正反应方向为吸热反应,A选项正确;加了少量的C,平衡逆向移动,A的转化率减小,C选项错误;该反应为气体的体积增大的反应,则改变压强可以使平衡移动,D选项错误。
答案:
A
3.对已达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率加大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率加大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
解析:
本题考查了影响化学平衡的因素。
减小压强,气体体积增大,反应物和生成物的浓度均降低,则正、逆反应速率都减小。
减小压强,平衡向体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动。
答案:
C
4.已知反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
解析:
升温,正逆反应速率均增加,A错;升温,反应速率增加,缩短到达平衡的时间,B对;升温,平衡逆向移动,C错;减小压强,平衡向增大体积的方向移动,即向逆向移动,D错。
答案:
B
5.(2013·南京三调)一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O(g),发生反应:
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) ΔH=+484kJ·mol-1,不同时间产生O2的物质的量见下表:
时间/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
下列说法不正确的是( )
A.前20min内的平均反应速率v(H2O)=5.0×10-5mol·L-1·min-1
B.达到平衡时,至少需要从外界吸收能量0.968kJ
C.增大c(H2O),可以提高水的分解率
D.催化效果与Cu2O颗粒的大小有关
解析:
由题意知v(H2O)=2v(O2)=2×
=5.0×10-5mol·L-1·min-1,A正确。
热化学方程式表示的含义是2molH2O(g)完全分解生成2molH2(g)和1molO2(g),吸收484kJ的能量,所以生成O20.0020mol时,吸收的能量为0.0020mol×484kJ·mol-1=0.968kJ,正确。
C项,由于反应物只有1种,增大c(H2O)相当于压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,所以水的分解率降低,错误。
D项,若Cu2O颗粒小,则接触面积大,反应速率快,催化效果好,正确。
答案:
C
6.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
A.CO2(g)+2NH3(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0
B.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ΔH>0
C.CH3CH2OH(g)===CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)===2C6H5CH===CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0
解析:
观察图像可知,达到平衡用的时间短的反应速率快,T2>T1、p1>p2。
升高温度水蒸气的百分含量降低,说明平衡逆向移动,正反应放热,ΔH<0;增大压强水蒸气的百分含量增大,说明平衡正向移动,正反应气体分子数减少,综合分析A选项中反应符合要求。
答案:
A
7.(2013·济南质检)3molA和2.5molB混合放入容积为2L的密闭容器内反应,使它们发生反应2A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经过5min后达到平衡,生成0.5molD,下列说法正确的是( )
A.B的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1
B.C的平衡浓度为2mol·L-1
C.平衡后,增大压强,平衡将向正反应方向移动
D.若反应容器内气体的密度不再发生变化,说明反应已经达到平衡
解析:
由可逆反应2A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)可知,5min后生成0.5molD,则消耗1molA、1.5molB,故v(B)=1.5mol÷2L÷5min=0.15mol·L-1·min-1;C的平衡浓度为0.5mol·L-1;因该可逆反应是反应前后气体的物质的量不变的反应,增大压强,平衡不移动;若反应容器内气体的密度不再发生变化,即各气体的质量不再发生改变,反应已经达到平衡状态。
答案:
D
8.(2013·湖北八校联考)如图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响L(s)+G(g)===2R(g)(正反应吸热)。
在图中,纵轴是指( )
A.平衡时混合气体中R的百分含量
B.平衡时混合气体中G的百分含量
C.G的转化率
D.L的转化率
解析:
解答有关化学平衡的图像题的思路一般是:
(1)先分析题目给出的可逆反应的特点(是放热反应还是吸热反应,是气体体积增大的反应还是气体体积缩小的反应);
(2)再分析图像中的关系及曲线表示的意义(横轴是什么物理量,纵轴是什么物理量,曲线的变化趋势如何,有无断点,起点、终点的值是递增还是递减等);
(3)最后结合平衡移动原理作出结论,然后与选项对照即能迅速而准确地得出答案来。
本题所给反应的正反应是气体体积增大的吸热反应,温度升高时平衡向正反应方向移动,R的百分含量应升高,G的百分含量应降低;压强增大时,平衡向逆反应方向移动,G的百分含量应升高,R的百分含量应降低,所以图中曲线应与选项B相对应,即y轴指的是平衡时气体G的百分含量。
而G(或L)的转化率都应随温度的升高而增大,显然与曲线表示的不相符。
答案:
B
9.(2013·兰州模拟)如图曲线表示其他条件一定时,反应2W(g)+Q(g)===2G(g)(正反应为放热反应)中W的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的是( )
A.a点 B.b点 C.c点 D.d点
解析:
纵轴表示W的转化率,横轴表示温度,曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的W的转化率,从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点,这表示若想达到c点对应温度的平衡状态,需要转化更多的W,则c点未达到平衡状态,且反应向正反应方向进行,即v(正)>v(逆)。
答案:
C
10.(2013·四川调研)如图表示反应M(g)+P(g)===nQ(g)的平衡体系中Q的浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。
下列有关该反应的描述错误的是( )
A.该反应的正反应为放热反应
B.A点与C点的化学反应速率大小关系为v(A) C.D点时,v正 D.B点时,改变体积始终有v正=v逆,则n=2 解析: 温度升高,Q的浓度减小,说明正反应为放热反应;A点与C点相比,C点时温度高,则化学反应速率大小关系为v(A) 答案: C 11.(2013·安徽六校联考)某温度下,反应2A(g)===B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时c(A)/c(B)=b,下列叙述正确的是( ) A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a B.若a=b,则B容器中一定使用了催化剂 C.若其他条件不变,升高温度,则有a D.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则有a>b 解析:
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