38高三化学模拟试题上海六校联考及答案.docx
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38高三化学模拟试题上海六校联考及答案
2013届第二学期六校联合考试化学试卷
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27
S-32Cl-35.5K-39Cu-64Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.生活中下列处理方法没有科学道理的是
A.冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻B.水银温度计破碎后,用硫粉覆盖
C.用热纯碱溶液洗涤衣物上沾的油脂D.火炉旁边放盆水防一氧化碳中毒
2.以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是
A.
B.12HC.1s1D.
3.下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是
A.工业制氢气:
用天然气发电再电解水制得
B.工业制硫酸:
提高尾气排放的烟囱高度
C.工业制胆矾:
使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜
D.降低PM2.5:
用油改煤技术,推广优质煤的使用范围
4.下列变化不能说明发生了化学变化的是
A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成
C.变化时释放出能量
D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了
5.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列在假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是A科学方法,氧化还原反应原理、卤素性质
A.探究水变油技术,解决能源紧缺矛盾
B.探究生物固氮原理,在温和条件下合成氨
C.探究稀有气体与F2等反应,发现新物质
D.探究绿色植物光合作用原理,大力开发太阳能
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.25℃,一个大气压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于
A.分子晶体 B.原子晶体
C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
7.常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol/L盐酸 D.加纯醋酸提高浓度到1mol/L
8.某反应在反应过程中的能量变化如右图所示(图中E1表示反应物总能量,E2表示生成物总能量)。
下列有关叙述正确的是
A.该反应为吸热反应
B.使用催化剂没有改变反应的反应热
C.反应热等于E3-E2
D.催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化剂作用
9.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,下列说法正确的是
A.β—紫罗兰酮分子式是C13H22O
B.1molβ—紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应
C.β—紫罗兰酮属于酯类物质
D.β—紫罗兰酮与等物质的量溴加成时,能生成3种产物
10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断错误的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q C.含T元素的盐溶液一定显酸性 D.原子半径: T>Q>R 11.已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+ A.2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42+4H+ B.I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4→SO2+O2+2H2O D.2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+ 12.根据下表信息,判断0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是 A.CH3COONa B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2S 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ki=1.8×10-5 H2CO3 Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11 H2S Ki1=9.1×10-8,Ki2=1.1×10-12 13.右图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图,若该零件置于潮湿空气中,下列说法正确的是 A.发生电化学腐蚀,铜为负极,铜极产生H2 B.铜易被腐蚀,铜极上发生还原反应,吸收O2 C.铁易被腐蚀,铁发生氧化反应,Fe-2e→Fe2+ D.发生化学腐蚀: Fe+Cu2+→Cu+Fe2+ 14.下列各图中所示的实验方法、装置或操作正确是 15.下列物质所发生的化学反应中,由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 ①硫化氢气体和氧气②氯化钠固体和浓硫酸③氯化铝溶液和烧碱溶液 ④金属铜和硝酸⑤碳酸钠溶液和稀盐酸⑥硫磺和铁粉 A.全部都是B.①③⑤C.①③⑤⑥D.①④⑤⑥ 16.氨气能在纯氧中燃烧: 4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O(g);当反应中转移m个电子时,下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数) A.生成水蒸气为 LB.参加反应的氨气为 mol C.生成N2分子数为 个D.发生还原反应的原子数为 个 17.将amol金属钠和bmol金属铝(a>b)一同投入mg足量水中,钠、铝均完全溶解,所得溶液密度为dg/㎝-3,下列式子中错误的是 A.NaOH的物质的量: (a-b)mol B.NaAlO2的物质的量浓度: mol/L C.标况下生成H2的体积: L D.参加反应的水的质量: 18(a+1.5b)g 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分) 18.下列反应与酸性氧化物的通性无关的是 A.实验室用碱石灰吸收SO2B.用NaOH溶液吸收多余Cl2 C.NO2与水反应制备HNO3D.CO2与澄清石灰水作用 19.加入铝粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是 A.Fe3+、NO3、Cl、NH4+B.Ba2+、Mg2+、HCO3、Cl C.SO42、Cl、K+、NH4+D.SO32、K+、AlO2、Na+ 20.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.12g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是 21.向NaHSO4中逐滴加入Ba(OH)2溶液,滴加过程中实际发生的离子反应是 A.HSO4+Ba2++OH→BaSO4↓+H2O B.H++SO42+Ba2++OH→BaSO4↓+H2O C.2H++SO42+Ba2++2OH→BaSO4↓+2H2O D.SO42+Ba2+→BaSO4↓ 22.已知室温下,Mg(OH)2的溶解度远大于Al(OH)3。 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。 下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系,合理的是 第Ⅱ卷 四、(本题8分)钾长石(K[AlSi3O8])是工业制取钾肥的原料之一,在碱性环境中煅烧钾长石时发生如下反应: 2K[AlSi3O8]+6Na2CO3 6Na2SiO3+2KAlO2+6CO2↑ 23.CO2的电子式______________;该反应涉及元素中,原子半径最小的原子的电子排布式是___________。 24.该反应涉及元素中,属于同周期的两种金属元素最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是_________________________________________。 25.钠与钾形成的合金是核反应堆的导热剂,在钠钾合金中存在的化学键是________;硅酸钠固体俗称泡花碱,属于_________晶体。 26.不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是__________(填写编号)。 (a)在原子晶体碳化硅(SiC)中硅元素显正价 (b)常温下碳酸不稳定,极易分解,硅酸相对稳定 (c)在自然界,碳有游离态(钻石),而硅没有游离态 (d)相同条件下,同浓度的硅酸钠溶液的pH高于碳酸钠溶液 五、(本题8分)高锰酸钾是常见的氧化剂,也是氧化还原滴定中的常用试剂。 27.酸性KMnO4与蒽(分子式C14H10)反应生成蒽醌(分子式C14H8O2),反应式为(未配平) C14H10(蒽)+KMnO4+H2SO4→C14H8O2(蒽醌)+K2SO4+MnSO4+H2O 反应中氧化剂是_____(填写化学式),发生氧 化反应的原子是(在右图中将相关位置的原子 “○”涂黑,○表示碳原子,表示氢原子); 28.实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶常有黑色沉积物,是因KMnO4发生分解生成的MnO2所至,同时有KOH生成,另一反应产物是_______(填写化学式),判断的理由是______________________________________________。 29.在酸性条件下高锰酸钾与硫酸铬能发生反应,请配平该反应方程式: □Cr2(SO4)3+□KMnO4+□H2O→□CrO3+□K2SO4+□MnSO4+□H2SO4 30.实验室称取0.867g草酸钠(Na2C2O4,式量为134),溶解于水,加入一定量硫酸,用未知浓度的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液22.50mL,反应式如下(未配平): MnO4+C2O42+H+→Mn2++CO2+H2O。 则KMnO4溶液的浓度是________mol/L。 六.(本题8分)在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.4mol的H2,在铜基催化剂条件下发生如下反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q。 反应在300℃和500℃温度下进行,每隔一段时间测定甲醇的物质的量如下表: 甲醇物时间 质的量 温度 10min 20min 30min 40min 50min 60min 300℃ 0.080 0.120 0.150 0.168 0.180 0.180 500℃ 0.120 0.150 0.156 0.160 0.160 0.160 31.计算300℃时前20minH2的反应速率V(H2)=。 32.反应热Q__0(填“>”、“<”、“=”)反应;500℃时。 若起始时加入0.2molCO和0.8molH2,相同条件下达到平衡后,CH3OH的物质的量浓度可能为__(填写编号)。 (a)0.08mol/L(b)0.09mol/L(c)0.10mol/L(d)0.12mol/L 33.该反应达到平衡的状态的标志是(填写编号)。 (a)气体的密度不变(b)气体的总质量不变 (c)CH3OH的物质的量的分数不变(d)2v正(CO)=v逆(H2) 34.下列说法正确的是________(填写编号)。 (a)增大氢气的浓度,可以提高CO的转化率,但氢气的转化率降低 (b)1molCO(g)和2molH2(g)反应达平衡时放出或吸收的热量为Q (c)反应热Q的大小与反应物及生成物的状态和反应条件无关 (d)缩小体积、升高温度或使用合适催化剂都能缩短反应到达平衡的时间 七、(本题12分)实验室
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