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精选天津市五校宝坻一中静海一中杨村一中芦台一中蓟县一中学年高一化学上学期期末考试试题
2016-2017学年度第一学期期末五校联考高一化学试卷
可能用到的原子量:
H1N14O16Na23Fe56Cu64
一、选择题(每题只有一个
正确选项,每题2分,共48分)
1.化学与科学、技术、社会、环境
密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.CO、NO、NO2都是大气污染气体
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.青铜是我国使用最早合金材料,目前世界上使用量最大合金材料是
钢铁
2.下列除去杂质的方法不正确的是
A.镁粉中有少量铝粉:
加
入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:
加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通
入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥
3.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是
A.1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA
B.常温常压下,56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
C.同温同压下,等质量的H2和O2的体积之比是16:
1
D.1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA
4.下列说法正确的是
A.用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B.新制氯水经光照一段时间pH减小
C.自然界硅元素贮量丰富,并存在大量的单质硅
D.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应,产生二氧化碳质量相同
5.常温下,下列不发生反应的一组物质是
①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与水
⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2
A.①②③⑥B.②③⑥⑧C.①④⑤⑦D.①②③⑦
6.对于下列事实的解释错误的是()
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.
常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.铝箔在空气中受热可以融化,由于氧化膜的存在,融化的铝并不滴落
7.下列各项操作中,能出现“先产生沉淀,然后沉淀
又溶解”现象的是()
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 ④向硅酸钠溶液
中逐滴加入过量的盐酸
A.①②③B.②③C.②④D.①③
8.实验需要配制KMnO4溶液,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(),
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B.定容时,观察液面俯视刻度线
C.摇匀后,液面低于刻度线,没有再加蒸馏水
D.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒.并将洗涤液转移入容量瓶中
9.实验室保存下列物质的方法中,不正确的是
A.铝片放在不密封的容器里
B.氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D.金属钠保存在石蜡油或煤油中
10.下列说法正确的是
A.氯气和二氧化硫都有漂白性,等体积的二者混合会提高漂白效率
B.氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动
C.普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱
D.铝制餐
具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物
11.依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,HClO+HCl=Cl2+H2O,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是
A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.Fe3+>Cu2+>Cl2>HClO>Fe2+
12.下列说法正确的是
A.酸雨是指PH<7的雨水,酸雨长时间放置,酸性变强
B.用排空气法收集NO
C.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气,经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D.2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
13.下列说法正确的是
A.4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成1mol氯气
B.青铜是我国使用最早的合金,它的硬度和熔点都比铜的大
C.二氧化硅导电性能好,可用作光导纤维
D.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
14.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
A.实验I:
用于除去CO2中的HClB.实验Ⅱ:
排水法收集NO
C.实验III:
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D.实验Ⅳ:
海水的淡化
15.某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+.、Cl-、Fe2+.、Al3+向其中先加入足量的Na2O2,然后微热并搅拌,再加入足量的稀盐酸原溶液中离子物质的量基本不变的为
A.Al3+B.Fe3+C.Cl-D.Fe2+E.Na+
16.下列离子方程式中,正确的是
A.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:
Ca2
++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C.将氯气通入水中:
Cl2+H20=Cl﹣+ClO﹣+2H+
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:
3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
17.下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项
实验事实
结论
A
向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液,溶液变浑浊
酸性:
盐酸>碳酸>硅酸
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀
该溶液中一定含有大量的SO
18.下列说法正确的是()
①NH3的水溶液能导电,故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成③101KPa、150℃时,agCO和H
2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中,有一种元素被氧化,一定有另一种元素被还原
A.②③④B.②④⑦⑧C.①⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧
19.下列物质
转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
A.①③B.②③C.②④D.①④
20.某学生做如下实验:
第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()
A.氧化性:
ClO->I2>SO42-
B.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
C.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
21.用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一
致的是
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
B
饱和的KNO3溶液
浓硫酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
22.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧
渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计
了如下流程:
下列说法不正确的是
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH为使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化
D.若改变方案,在溶液
1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
23.类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
但类比是相对的,不能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是
A.已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成CuS
B.已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
C.已知Na与水反应生成NaOH,推测Fe与水蒸汽反应生成Fe(OH)3
D.已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应
24.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量浓度
与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示.则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HN03物质的量浓度之比为
(
氧化性HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2)
A.1:
1:
1B.1:
3:
1
C.2:
1:
4D.1:
1:
4
二、主观题(共52分)
25.(7分)
(1)把对应物质的字母代码填入括号内.
A.水玻璃B.明矾C.浓硫酸D.过氧化钠
E.新制氯水F.小苏打G.二硫化碳H.次氯酸钙
①能使石蕊试液先变红后退色()②能做木材防火剂()
③能做处理胃酸过多的一种药剂()
④能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂()
(2)绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。
现以铜为原料制取硫酸铜,以下图为例设计符合绿色化学思想的反应路线。
______________
_______________________________
26、(12分)A、B、C、D四物质有如下转化关系反应条件和部分产物已略去
回答下列问题
(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐则
①简述检验该盐中阳离子的方法__________________
②写出实验室制取A的化学方程式__________________
③写出由A生成B的化学方程式__________________
④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体,用滴入酚酞的水做喷泉实验,能观察到美丽的红色喷泉。
用方程式解释喷泉呈红色的原因_____________
(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质
写出该反应的化学方程式__________________
(3)若A是金属单质,C是一种淡黄色固体
写出C生成D的离子方程式__________________
27.(17分)Ⅰ.科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙,下列实验方法或操作正确的是________________。
A.两种互不相溶的液体,如汽油和水,可通过分液方法分离
B.因为碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘
C.观察
钾元素焰色反应的操作:
先将铂丝放在稀硫酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的外焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体,区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应
E.分液时,先打开分液漏斗活塞,放出下层液体,再关闭活塞,从漏斗上口倒出上层液体
F.向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是:
浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
G.为除粗盐中的可溶性杂质,先加氯化钡后加碳酸钠,最后加盐酸后过滤。
H.在天平左右两盘中各放
一张白纸后
,即可将NaOH固体放在白纸上称量
Ⅱ.为验证氧化性:
Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕)实验过程如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的阳离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是___________________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为______________________。
作用是______________
(3)A中发生反应的化学方程式__________________。
(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是__________________。
用____________(写试剂化学式)检验氧化产物,现象是______________。
(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是______
_____________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是_______________(填“甲”“乙”“丙”)。
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42-
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
28.(8分)下图表示常见的单质及其化合物之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略)。
(1)向C、D反应后的溶液中加入A,写出该反应的化学方程式_______________
(2)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是____、______(填化学式)
(3)反应④的离子方程式为__________________.
29(8分)
(1)、32g铜投入
一定浓度的硝酸溶液中,铜完全溶解,共收集到NO和NO2的混合气体8.
96L气体(标准状况)。
①计算产生NO的体积(标准状况)______________L
②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积为____________L。
(2)、向100mL
0.8mo
l/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反应后,放出标准状况下的气体224mL,且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在,为使Fe2+完全沉淀,可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液______mL。
(3)若将2中硝酸换为盐酸,其他均不变,则所需NaOH溶液的体积为______mL。
2016-2017.第一学期期末五校联考高一化学试卷答题纸
25.(7分)
(1)①.()②.()③.()④.()
(2)
___________________________________
26、(12分)
(1)①.___________________________________
②.___________________________________
③.___________________________________
④.___________________________________
(2)___________________________________
(3)___________________________________
27.(17分)
Ⅰ___________________________________
Ⅱ
(1)____________________________________
(2)_______________、___________________________________
(3)___________________________________
(4)______________________________________________
___________________、_______________
(5)________________________________________
(6)_____________________
28.(8分)
(1)_______________________________________________
(2)_____________、_______________
(3)______________________________________________.
29(8分)
(1)
①_________L
②_________L
(2)_____
____mL
(3)_
________mL
2016-2017.第一学期期末五校联考高一化学试卷答案
一、选择题(每题2分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
B
C
B
C
C
B
B
B
D
B
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
D
B
A
D
B
A
A
C
B
D
D
D
二、主观题
25.(7分)
(1)EAFG(每空1分)
(2)
(氧气、氧化铜、
硫酸各1分)
26.(12分)(每
空2分)
(1)①取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热,如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子
②Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
③4NH3+5O2
4NO+6H2O
④NH3+H2O
NH3﹒H2O
NH4++OH-
(2)SO2+2H2S=3S+2H2O
(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
27.(17分)
ⅠADEF(4分)
Ⅱ
(1)排除装置中的氧气(空气)(1分)
(2)氢氧化钠溶液吸收氯气,防止污染空气(每空1分)
(3)M
nO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(4)2Fe2+Cl2==2Fe3++2Cl-(2分)KSCN溶液(1分)溶液变红(1分)
(5)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(6)乙、丙(2分)
28.(8分)(每空2分)
(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2)CO2CO
(3)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
29.(8分)6.725.6700800(每空2分)
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