化学如皋中学学年高一阶段练习化学试题.docx
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化学如皋中学学年高一阶段练习化学试题
2014-2015学年度第一学期阶段练习
高一化学
命题人徐明奎
本次考试时间100分钟总分120分
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27
S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学是以实验为基础的自然科学,化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法正确的是
A.做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气
B.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
C.浓硫酸不小心沾到皮肤上,立刻用NaOH溶液洗涤
D.实验室制取气体时应先检查装置的气密性
2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是
A.B.C.D.
3.容量瓶上的标记有:
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性
A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥
4.下列实验操作正确的是
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体
D.蒸馏时,应将温度计的水银球插入液面以下
5.分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。
下列物质的分类正确的是
A.碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙都属于可溶性的碳酸盐
B.盐酸、硫酸、硝酸都属于含氧酸
C.氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾都属于一元碱
D.生石灰、水、五氧化二磷都属于氧化物
6.食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子,这样的分散系是
A.悬浊液B.溶液C.胶体D.乳浊液
7.下列物质中属于电解质的是
A.CuB.C2H5OH(乙醇)C.Na2SO4D.CO2
8.不能用离子方程式CO32—+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA
B.0.1mol/L的MgCl2溶液中,所含Cl-的数目为0.2NA
C.42gN2中含有的分子数为1.5NA
D.标准状况下,2.24L四氯化碳(CCl4)中含有的分子数为0.1NA
10.标准状况下,①6.72LCO2和SO2的混合气体②1.204×1023个H2S③12.8gO2和O3的混合气体,所含原子数最多的是
A.①B.②C.③D.无法确定
11.同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则某气体的分子量为A
A.4B.28C.32D.60
12.用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C
A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1
13.用SO2将XO4-离子还原,SO2被氧化成SO42-,SO2与XO4-物质的量之比为5∶2,则元素X在还原产物中的化合价为
A.+1 B.+2C.+3D.+4
14.某混合溶液中含SO42-0.25mol/L,含Cl-0.5mol/L,NO3-0.25mol/L,含Na+0.25mol/L,其余为H+,则H+的物质的量浓度为
A.5mol/LB.2.5mol/LC.1mol/LD.0.1mol/L
15.制太阳能电池需要高纯硅,工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现:
①Si+3HCl(气)
SiHCl3(气)+H2②SiHCl3(气)+H2
Si+3HCl(气)
对上述两个反应的叙述错误的是
A.都是置换反应
B.都是氧化还原反应
C.反应中硅元素都被还原
D.反应中的HCl和H2可以循环利用
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
16.下列各组中的离子,能在无色溶液中大量共存的是
A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-
B.Na+、H+、SO42-、CO32-
C.K+、Na+、OH-、Cl-
D.Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-
17.下列反应属于氧化还原反应,但H2O既不做氧化剂,也不做还原剂的是
A.Cl2+H2O=HCl+HClO
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2↑
D.CaO+H2O=Ca(OH)2
18.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全。
下列实验操作正确的是
A.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭
B.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略低于试管底
C.白磷在空气中易自燃,用剩的白磷可倒入垃圾箱
D.蒸馏时为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量沸石
19.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去铜粉中的少量铁粉:
加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥
B.除去KCl溶液中的少量K2CO3:
加入足量Ca(NO3)2溶液,过滤
C.除去CO2中的少量CO:
通入少量O2,点燃
D.除去CaCl2溶液中少量HCl:
加入过量石灰石反应后过滤
20.从平时学生实验中我们发现,同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式,希望同学们在今后的实验中,应该克服不规范的操作。
请找出下列图示中正确的实验操作
A.除去CO2中的HClB.蒸发氯化钠溶液C.稀释浓硫酸D.过滤
第Ⅱ卷(选择题共70分)
21.(8分)按要求书写下列反应的离子方程式
⑴将铝丝置于硫酸铜溶液中制“铜树”:
▲
⑵用盐酸除去铁锈(Fe2O3):
▲
⑶用澄清石灰水检验二氧化碳:
▲
⑷硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:
▲
22.(14分)有关海洋中部分资源的利用如下图所示,回答下列问题
⑴粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外,还含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子。
①除去杂质离子所用试剂的按顺序依次是▲(填试剂的化学式),过滤后向滤液中加入适量盐酸,蒸发结晶得精盐。
②检验所得精盐中是否含有SO42-的操作是▲。
⑵母液中含有较多的Mg2+,利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液,滤渣中加入试剂X的离子反应方程式为▲。
⑶含I-溶液中加入试剂Y的目的是将I-▲(填“氧化”或“还原”)成I2。
⑷试剂Z可以用_____________,操作Z的名称是▲,所需主要玻璃仪器的名称是▲。
23.(8分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。
2L“鲜花保鲜剂”中含有的蔗糖的质量为102.6g,蔗糖的摩尔质量为342g·mol-1,阅回答下列问题:
⑴“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为▲。
⑵配制该1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外还有▲。
(在横线上填写所缺仪器的名称)
⑶在配制溶液时,玻璃棒有两种不同的用途,分别是▲、▲。
⑷下列情况中会导致所配溶液中蔗糖浓度偏小的是▲(填序号)
A.称量蔗糖时,砝码放置在左盘,称量物品放置在右盘
B.容量瓶使用前未干燥
C.转移溶液后,烧杯没有洗涤
D.定容颠倒摇匀后,液面低于刻度线
24.(12分)有两包白色固体A和B,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种组成。
为了判断其中的成份,某进行了如下实验,实验现象分别如下表所示,请你帮助他对这些现象作一些判断:
⑴对白色固体A的实验
实验步骤
实验现象
实验结论及分析
取固体溶于水
得到蓝色溶液
①一定含有▲;
②可能含有▲;
③加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是▲;
不利用其他试剂,检验Ba(NO3)2已经过量的方法是▲。
向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液
得到白色沉淀
过滤,向滤液再加入AgNO3溶液
得到白色沉淀
⑵对白色固体B的实验
实验步骤
实验现象
实验结论及分析
取固体溶于水
得到白色沉淀,静置后溶液为无色
①一定不含有▲;
②可能含有▲。
过滤,向所得沉淀中加入足量盐酸
沉淀部分溶解,有气泡放出
25.(12分)实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2,反应的化学方程式为:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列问题:
⑴该反应中的氧化剂是▲,被氧化的元素是▲。
⑵该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为▲_。
⑶氧化性:
KMnO4▲Cl2(填“>”、“<”或“=”)
⑷用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑸每生成标准状况下1.12LCl2,反应中转移电子的物质的量为▲。
26.(8分)将标准状况下3.36LHCl溶于水配成25mL溶液,现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气。
试计算:
(写出计算过程)
⑴此盐酸的物质的量浓度。
⑵若要使锌完全反应,则所需盐酸的最小体积。
27.(8分)取8.58gNa2CO3·xH2O溶于水配成溶液,然后逐滴滴入质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3的盐酸直至没有气体放出,用去盐酸5.0mL。
试计算:
(写出计算过程)
⑴所用盐酸的物质的浓度;
⑵生成标况下CO2气体的体积;
⑶x的值。
高一化学第一次段考
参考答案及评分标准
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.D2.D3.A4.C5.D6.C7.C8.D9.C10.A
11.B12.C13.B14.C15.C
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
16.C17.A18.BD19.AD20.B
21.(8分)
⑴2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
⑵Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
⑶CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
⑷Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(每空2分,共8分)
22.(14分)
⑴①NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3
②取少量精盐溶解,向溶液中滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成,则精盐中不含有SO42-。
⑵Mg(OH)2+2H+=2Mg2++2H2O
⑶氧化
⑷苯或CCl4萃取、分液(或只填萃取)分液漏斗(烧杯)
(每空2分,共14分)
23.(8分)
⑴0.15mol/L
⑵1L容量瓶胶头滴管
⑶搅拌引流
⑷AC
(每空2分,共8分)
24.(12分)
⑴①CuSO4、NaCl②Na2SO4
③将SO42-沉淀完全(防止干扰Cl-检验)
静置,向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2溶液,无新沉淀生成
⑵①CuSO4②NaCl
(每空2分,共12分)
25.(12分)
⑴KMnO4Cl
⑵1∶5
⑶>
⑷
⑸0.1mol
(每空2分,共12分)
26.(8分)
⑴6mol/L(4分)
⑵0.1(4分)若只算到HCl的物质的量为0.6mol,则得2分。
27.(8分)
⑴c(HCl)=12.0mol/L(4分)
⑵根据反应有n(CO2)=0.03mol
v(CO2)=0.03mol×22.4mol/L=0.672L(2分)
⑶n(Na2CO3·xH2O)=n(CO2)=0.03mol
M(Na2CO3·xH2O)=
=
=286g/mol
x=
=10(2分)
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