化学高考模拟卷高三化学试题含答案北京市朝阳区高三二模.docx

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化学高考模拟卷高三化学试题含答案北京市朝阳区高三二模

2015年北京市朝阳区高三二模理综化学试卷（带解析）

满分:

班级：

_________  姓名：

_________  考号：

_________  

一、单选题（共7小题）

1．食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（  ）

A．①B．②C．③D．④

2．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（  ）

A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

C．用熟石灰处理泄漏的液氯：

2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：

Al3++3H2O

 Al（OH）3（胶体）+3H+

3．下列说法不正确的是（  ）

A．乙二醇用于汽车防冻液

B．麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同

D．H2N—CH2—COOH的缩聚产物中含

结构

4．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（  ）

A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D．1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

5．下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。

有关说法不正确的是（  ）

A．a极为负极，电子由a极流向b极

B．a极的电极反应式是：

H2-2e-=2H+

C．电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）增大

D．若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多

6．用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（  ）

A．用甲制取少量氯气

B．用乙氧化溶液中的碘离子

C．用丙提取置换出来的碘

D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质

7．根据下列实验及现象，能量关系正确的是（  ）

A．①B．②C．③D．④

二、推断题（共1小题）

8.用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是      。

（2）A的结构简式是_________。

（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。

（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。

（5）E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成X。

H的结构简式是________。

（6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

　　①由B生成Y的反应方程式是__________。

　　②由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。

　　③在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，其结构简式可能是        。

（7）高分子化合物PCL的结构简式是________。

三、实验题（共2小题）

9.某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。

（1）该反应的离子方程式是      。

（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________。

（3）已知：

Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）                     △H=-332kJ/mol

           ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）    △H=-112kJ/mol

           H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）                  △H=-286kJ/mol

     则Zn与稀H2SO4反应生成1molH2时的反应热△H=      kJ/mol。

（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

分析反应过程中的水滴数，请回答：

①由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率______（填“快”或“慢”），主要原因是_________。

②由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_________。

③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是_______。

10.

某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。

（1）Ⅰ中的白色沉淀是         。

（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是     ，沉淀转化的主要原因是      。

（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。

用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

　ⅰ.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀 

  ⅱ.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀 

　 ①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是      。

　　②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。

（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：

在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

①A中产生的气体是_________。

②C中盛放的物质W是_________。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：

④B中NaCl的作用是_______。

四、解答题（共1小题）

11.

辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

（1）Cu2S中Cu元素的化合价是     价。

（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：

    ①粗铜应与直流电源的     极（填“正”或“负”）相连。

    ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是      。

（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。

   ①在阴极放电的物质是___________。

　　②在阳极生成SO3的电极反应式是____________。

（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：

　　i.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

   ii.加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

   iii.过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

　　①用离子方程式表示i中溴水的主要作用____________。

   ②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越____________（填“高”或“低”）。

答案部分

1.考点：

化学用语

试题解析：

加碘食盐，是为了补充人体内需要的微量元素碘，防止甲状腺肿大，不能防治高血压；其他三个选项的措施都是正确的。

答案：

A

2.考点：

有机物的结构有机反应类型

试题解析：

B中离子方程式中氨水不能拆开。

答案：

B

3.考点：

元素周期律

试题解析：

1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物都是丙烯，其他选项均正确。

答案：

C

4.考点：

化学电源

试题解析：

金属性和非金属性的强弱（可简单的理解为氧化还原性的强弱）是得失电子的趋势，与其得失电子的多少无关，D错误，ABC都可说明问题。

答案：

D

5.考点：

物质的制备、收集和净化

试题解析：

该氢氧燃料电池工作时生成了水，c（H2SO4）减小，电子守恒D正确。

答案：

C

6.考点：

化学反应与能量

试题解析：

I2的CCl4溶液要分离得碘单质，应蒸馏，不能用过滤。

答案：

D

7.考点：

有机合成与推断

试题解析：

A、D实验△H＞0，C实验放热，生成物能量低，只有B实验的中和反应放热是正确的。

答案：

B

8.考点：

化学反应热的计算化学反应速率原电池

试题解析：

因A酸性条件下水解得乙酸和苯酚B，所以W中—R是—CH3，则A的结构简式为：

：

环己烷D经两步反应分别引入了氯原子和羟基，得到环己醇X，由新信息E应是X氧化得到的环己酮，即H的结构简式为：

，H在酸性条件下水解然后再缩聚得高聚物PCL，

即：

因Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子，所以，由B生成Y的反应方程式是：

                                                    Y和溴水1:

4取代的方程式为：

                                                                    在该反应中

还可能生成

答案：

（1）甲基（或—CH3）                                                                                    

（2）

（3）取代反应（水解反应）（4）氯原子（或—Cl）、羟基（—OH）（5） 

 （6）①

② 

    ③

或

（7）

9.考点：

无机化工流程题

试题解析：

（1）锌和稀硫酸反应离子方程式很简单：

Zn+2H+=Zn2++H2↑                                              

（2）因浓H2SO4具有强氧化性，和锌反应时，放出的是SO2，不能生成氢气，故正确氢气不用浓硫酸而用稀硫酸。

（3）由盖斯定律，第一个方程式加第二个，再减去第三个得：

Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H=-332-112+286=-158kJ/mol,                                                

（4）①反应刚开始时，因闭合K时形成了原电池，故比断开K时，反应产生氢气的速率快；②到反应后期，先前断开K时，溶液中的c（H+）较大，随反应进行，溶液中c（H+）降低，故此时闭合K时反应速率较小；③在该阶段，断开K时，反应的化学能主要转化成热能；使溶液的温度升高，反应速率加快；而闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，产生氢气速率就较慢。

答案：

（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑                                              

（2）浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气。

                     （3）-158                                                  （4）①快，形成原电池反应速度快      ②断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）      ③断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能。

前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快。

10.考点：

实验探究

试题解析：

实验Ⅰ中的白色沉淀是当然是NaCl与AgNO3反应生成的AgCl，当加入Na2S溶液后，因Ag2S比AgCl溶解度更小，所以，就转化为更难溶的黑色Ag2S，即：

2AgCl（s）+S2-

 Ag2S（s）+2Cl-。

在对步骤Ⅲ中乳白色沉淀进行的探究实验中，其中可能有原来被氧化的S单质，又被硝酸氧化，生成SO42-，遇Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀BaSO4；剩余的白色沉淀是AgCl。

双氧水在MnO2的催化作用下分解，放出的气体肯定是氧气；作为对比实验，B中是含有NaCl溶液的Ag2S，C中必然是普通没有NaCl的Ag2S；由质量守恒定律反应物缺1mol的O2和4mol的NaCl,产物中缺2mol的S，配平即可。

在该实验中，O2将Ag2S氧化生成了S，使Ag+游离出来，而NaCl溶液中的Cl-与Ag+结合成难溶AgCl沉淀，由于c（Ag+）减小，导致③中反应平衡右移，B中最终生成AgCl和S的沉淀混合物而呈乳白色。

答案：

（1）AgCl                                                       

（2）2AgCl（s）+S2-

 Ag2S（s）+2Cl-，Ag2S比AgCl溶解度更小

（3）①SO42-     ②S（4）①O2       ②Ag2S的悬浊液    ③

④ O2将Ag2S氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀。

由于c（Ag+）减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。

11.考点：

实验探究

试题解析：

在Cu2S中S呈-2价，Cu呈+1价；在粗铜精炼时粗铜被氧化，应接外电源的正极，此过程中Fe被氧化为Fe2+，其氧化性弱于Cu2+，故以离子形式留在电解质溶液里。

在题给的烟气处理装置中，明显在阴极得电子的物质是氧气，氧化生成的SO42-在阳极失去电子又得到氧气,即：

2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑。

在检验过程中，所加溴水用于氧化溶液中的SO32-，离子方程式为：

SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+。

此时，若沉淀的质量越大，说明残留的SO2愈多，即说明SO2的脱除率越低。

答案：

（1）+1               

（2）①正   ②Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性   

（3）①O2    ②2SO42-—4e-=2SO3↑+O2↑             

（4）①SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+ 

或SO32-+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等     

②低