江苏省连云港市届高三化学第一次模拟考试试题.docx
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江苏省连云港市届高三化学第一次模拟考试试题
2018届高三年级第一次模拟考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分,考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Ba137
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。
下列做法符合上述理念的是( )
A.开发太阳能等新能源汽车B.工业污水直接用于灌溉农田
C.焚烧废旧塑料防止“白色污染”D.推广露天烧烤丰富人们饮食
2.下列化学用语表示正确的是( )
A.中子数为8的氧原子:
OB.氯离子的结构示意图:
C.Na2S的电子式:
D.2丙醇的结构简式:
(CH3)2CHOH
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.Si的熔点高,可用作半导体材料
B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
C.Na2CO3溶液呈碱性,可用于洗涤油污
D.Al2O3硬度很大,可用于制造耐火材料
4.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( )
A.制取NO2B.净化NO2C.收集NO2D.尾气处理
5.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。
X与Z位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(X) B.Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应 C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.Z的气态氢化物的稳定性比W的强 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.氯化铁溶液溶解铜片: Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ B.氯气与水反应: Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- C.硝酸银溶液中加入过量氨水: Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: Ca2++HCO +OH-===CaCO3↓+H2O 7.在给定条件下,下列所示的物质间的转化均能实现的是( ) A.SiO2 Na2SiO3(aq) H2SiO3 B.MgCl2·6H2O MgCl2 Mg C.SO2 CaSO3 CaSO4 D.Fe Fe2O3 FeCl3(aq) 8.通过以下反应均可获取O2。 下列有关说法不正确的是( ) ①光催化分解水制氧气: 2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol-1 ②过氧化氢分解制氧气: 2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.4kJ·mol-1 ③一氧化氮分解制氧气: 2NO(g)===N2(g)+O2(g) ΔH3=-180.5kJ·mol-1 A.反应①是人们获取H2的途径之一 B.反应②、③都是化学能转化为热能 C.反应H2O2(l)===H2O(g)+ O2(g)的ΔH=-98.2kJ·mol-1 D.反应2H2(g)+2NO(g)===N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1kJ·mol-1 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.能使甲基橙变红的溶液中: K+、Mg2+、NO 、I- B.c(HCO )=1mol·L-1溶液中: Na+、NH 、SO 、OH- C.无色透明的溶液中: Fe3+、Al3+、NO 、SO D. =1012的溶液中: Ba2+、Na+、Cl-、AlO 10.下列图示与对应的叙述相符合的是( ) 甲乙丙丁 A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B.图乙表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 C.图丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1硫酸时溶液pH的变化 D.图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量,溶液的导电性变化情况 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.有机物Z是制备药物的中间体,合成Z的路线如下图所示: 下列有关叙述正确的是( ) A.X分子中所有原子处于同一平面 B.X、Y、Z均能和NaOH溶液反应 C.可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z D.1molY跟足量H2反应,最多消耗3molH2 12.下列说法正确的是( ) A.反应2NaCl(s)===2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0 B.常温下,将稀CH3COONa溶液加水稀释后,n(H+)·n(OH-)不变 C.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率 D.氢氧燃料电池工作时,若消耗标准状况下11.2LH2,则转移电子数为6.02×1023 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清 酸性: 苯酚>HCO B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质 C 氯乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀 氯乙烷发生水解 D 在2mL0.01mol·L-1的Na2S溶液中先滴入几滴 0.01mol·L-1ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入 0.01mol·L-1CuSO4溶液,又出现黑色沉淀 Ksp(CuS) 14.常温下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3,Ka2(H2C2O4)=10-4.2。 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是( ) A.点①所示溶液中: c(Na+)>c(HC2O )>c(H2C2O4)>c(C2O ) B.点②所示溶液中: c(HC2O )=c(C2O ) C.点③所示溶液中: c(Na+)=c(HC2O )+c(C2O ) D.点④所示溶液中: c(Na+)+2c(H2C2O4)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(C2O ) 15.温度为T时,在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。 实验测得: v正=2v(H2)消耗=2v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2), v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI),k正、k逆为速率常数,受温度影响。 下列说法正确的是( ) 容器 物质的起始浓度(mol·L-1) 物质的平衡浓度 c(H2) c(I2) c(HI) Ⅰ(恒容) 0.1 0.1 0 c(I2)=0.07mol·L-1 Ⅱ(恒压) 0 0 0.6 A.反应过程中,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1∶3 B.两容器达平衡时: c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ) C.温度一定,容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K),有K= 成立 D.达平衡时,向容器Ⅰ中同时再通入0.1molI2和0.1molHI,则此时v正>v逆 非选择题 16.(12分)沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。 以精选石灰石(含有少量MgCO3、FeCO3杂质)为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下: (1)流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和________(填化学式)。 (2)“碳化”时发生反应的离子方程式为____________________________,该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________。 (3)工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠,原理如下图所示: ①电解过程中,加入氯化钙的目的是___________________________________________。 ②石墨电极发生的电极反应方程式为_________________________________。 ③电解得到的Na中约含1%的Ca,除去其中少量Ca的方法为________________________________________________________________________。 已知部分物质的熔沸点如下表: 物质 熔点(K) 沸点(K) Na 370 1156 Ca 1123 1757 17.(15分)化合物H是一种用于合成药物的中间体,其合成路线流程图如下: (1)B中的含氧官能团名称为羟基、________和________。 (2)B→C的反应类型为________。 (3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式: ________。 ①含有苯环且遇FeCl3溶液不显色; ②能发生水解反应,水解产物之一能发生银镜反应,另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。 (4)F的分子式为C18H20O4,写出F的结构简式: ________________。 (5)以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料,制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)白钠镁矾(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O)俗称硝板,工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下: 向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾,保持50℃加热0.5h,有大量的5MgCO3·3H2O生成,然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应,过滤得碱式碳酸镁晶须。 (1)热解反应的方程式为________________________________________。 (2)碱式碳酸镁可用作化学冷却剂,原因是_____________________________________。 (3)为测定白钠镁矾的组成,进行下列实验: ①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A; ②取25.00mL溶液A,加入足量的氯化钡溶液,得白色沉淀1.165g; ③另取25.00mL溶液A,调节pH=10,用浓度为0.1000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定Mg2+(离子方程式为Mg2++H2Y2-===MgY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液25.00mL。 通过计算确定白钠镁矾的化学式(写出计算过程)。 19.(15分)利用锌冶炼废渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2)制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下: 已知: “碱浸”时,NaOH溶液浓度越大,溶液越黏稠,越容易生成铝硅酸钠沉淀。 (1)“水浸”阶段需在70~80℃条件下进行,适宜的加热方式为________。 (2)“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3,从反应产物的角度分析,以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2;②_______________________________________________________。 (3)“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为__________________________。 使用的装置如右图,仪器a的名称为________。 (4)“碱浸”阶段,在其他条件不变的情况下,所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液浓度的增大而增大,但当NaOH溶液浓度大于12mol·L-1时,所得固体中Fe2O3含量反而降低,其原因是______________________________________________________________________。 (5)已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图,请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案: _____________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ (实验中须使用的试剂有: Zn粉、稀H2SO4、酒精)。 20.(14分)废水废气对自然环境有严重的破坏作用,大气和水污染治理刻不容缓。 (1)某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子,可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。 ①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为______________________________。 ②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示: 图1 氧化过程中应将温度控制在________。 Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子,常加入活性炭处理,加入活性炭的目的为________。 ③H2O2也有较强氧化性,在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________________________________________________________________。 (2)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图2所示。 A包含物质的化学式为N2和________。 图2图3 (3)工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反应过程中溶液组成变化如图3所示。 ①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为________。 ②C点高于B点的原因是___________________________________________________。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题。 请选定其中一个小题,并作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 铁触媒常作为合成氨的催化剂,CO会使催化剂中毒。 可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为____________。 (2)C、N、O的电负性由大到小的顺序为______________。 (3)1molCH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为________mol,其中C原子轨道的杂化类型是________。 (4)与CO分子互为等电子体的阴离子为________。 (5)Cu和Fe可以形成多种氧化物。 其中FexO晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。 若FexO中的x=0.92,则该晶体化学式为________________(用Fe Fe O形式表示)。 B.[实验化学] 乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药,可由苯胺和乙酸反应制备: 已知: ①苯胺易被氧化; ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表: 物质 熔点 沸点 溶解度(20℃) 乙酰苯胺 114.3℃ 305℃ 0.46g 苯胺 -6℃ 184.4℃ 3.4g 醋酸 16.6℃ 118℃ 易溶 实验步骤如下: 步骤1: 在50mL圆底烧瓶中,加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉,依照右图装置组装仪器。 步骤2: 控制温度计示数约105℃,小火加热回流1h。 步骤3: 趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中,冷却后抽滤,洗涤,得到粗产品。 请回答下列问题: (1)步骤1中加入锌粉的作用是________、起着沸石的作用。 (2)步骤2中控制温度计示数约105℃,接引管流出的主要物质是________,若温度过高,会导致____________________。 刺形分馏柱中,由下到上,温度逐渐________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 (3)步骤3中抽滤装置包含的仪器除减压系统外,还有吸滤瓶、________(填仪器名称)。 (4)步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯,操作步骤是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 参考答案 选择题 单项选择题: 共20分。 每小题2分。 每小题只有一个选项符合题意。 1.A 2.D 3.C 4.B 5.B 6.D 7.A 8.C 9.D 10.B 不定项选择题: 共20分。 每小题4分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.BC 12.D 13.A 14.BD 15.AC 非选择题 16.共12分,每空2分。 (1)NH4Cl (2)Ca2++CO2+2NH3+H2O===CaCO3↓+2NH 先通入气体Ⅱ(或NH3)再通入气体Ⅰ(或CO2) (3)①降低电解质的熔融温度,降低能耗 ②2Cl--2e-===Cl2↑ ③控制温度在370K~1123K间过滤 17.共15分,其中第(4)题5分,其余每空2分。 (1)醚键 羰基 (2)消去反应 18.共12分,其中第(3)题8分,其余每空2分。 (1)5MgCO3·3H2O+2H2O 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O+CO2↑ (2)碱式碳酸镁分解吸热 (3)n(BaSO4)=n(SO )= × =0.0200mol(1分) n(Mg2+)=n(EDTA)× =0.1000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1× =0.01mol(2分) n(Na2SO4)=0.0200mol-0.01mol=0.01mol(1分) n(H2O)= =0.04mol(2分) n(Na2SO4)∶n(MgSO4)∶n(H2O)=0.01mol∶0.01mol∶0.04mol=1∶1∶4(1分) 化学式为Na2SO4·MgSO4·4H2O(1分) 19.共15分。 第(5)题5分,其余每空2分。 (1)水浴加热 (2)引入H+使Fe3+不容易沉淀 (3)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 坩埚 (4)NaOH溶液浓度大于12mol·L-1时,生成的铝硅酸钠沉淀附着在反应物表面,使Fe2O3的含量降低 (5)向滤液Ⅰ中加入过量的锌粉,(1分)过滤,在滤渣中加入稍过量稀硫酸,(1分)过滤,把两次过滤的滤液合并,(1分)保持60℃左右蒸发浓缩,冷却至室温结晶,(1分)过滤用酒精洗涤,干燥。 (1分) 20.共14分。 每空2分。 (1)①S2O +2H2O+Mn2+===4H++2SO +MnO2↓ ②80℃(80~90℃区间均可) 吸附胶体粒子形成沉淀 ③锰的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多 (2)H2O (3)①2Na2CO3+SO2+H2O===2NaHCO3+Na2SO3 ②根据钠元素守恒,NaHSO3的物质的量是Na2CO3的2倍,所以NaHSO3的质量大,质量分数就大 21.[选做题] A.共12分。 每空2分。 (1)[Ar]3d9 (2)O﹥N﹥C (3)14 sp3和sp2 (4)CN-(或C 等) (5)Fe Fe O B.共12分。 每空2分。 (1)防止苯胺被氧化 (2)水 未反应的醋酸蒸出 降低 (3)布氏漏斗 (4)将粗产品在较高温度下溶解形成浓溶液,降温结晶,过滤,洗涤,重复2~3次
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