最新杭州二中学年第一学期高三第三次月考化学试.docx
- 文档编号:29791608
- 上传时间:2023-07-27
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:123.41KB
最新杭州二中学年第一学期高三第三次月考化学试.docx
《最新杭州二中学年第一学期高三第三次月考化学试.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新杭州二中学年第一学期高三第三次月考化学试.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
最新杭州二中学年第一学期高三第三次月考化学试
2018学年第一学期
杭州二中高三年级第三次月考化学试卷(2018.12)
可能用到的相对原子质量:
Ca-40S-32O-16H-1Cu-64P-31Mg-24
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共18题,54分)
1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.下列物质均有杀菌消毒作用,其中杀菌能力强又不会影响水质的是
A.液氯B.漂白粉C.臭氧(O3)D.过氧化钠
3.下列事实与氢键有关的是
A.水加热到很高温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.常温常压下,32g氧气中所含的分子数为NA
B.标准状况下,1L己烷完全燃烧可得到的CO2分子数为6NA/22.4
C.3.2g铜丝在硫蒸气中完全燃烧,转移的电子数为0.1NA
D.31g白磷中含有NA个化学键
5.对于热化学方程式:
SO3(g)
SO2(g)+
O2(g);△H=+98.3kJ/mol的描述有如下四个图象,其中正确的是(y表示SO2的含量)
6.制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90~95℃,在不断搅拌下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好选用
A.氢氧化钙乳浆B.碳酸钠溶液C.碳酸氢钠溶液D.氢氧化钠溶液
7.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH—)=1×10-3mol·L-1的碱等体积混合后,所得溶液显碱性,由此所得下列的结论肯定错误的是
A.该碱一定是弱碱B.该酸的物质的量浓度小于该碱的物质的量浓度
C.该碱可能是强碱D.该酸可能是弱酸
8.现有简易洗气瓶(如右图),正放在桌面上,可分别实现下列实验目的,其中适用于从y口进入的是:
①瓶内盛一定量液体干燥剂,用于干燥气体
②瓶内盛一定量液体洗涤剂,用于除去气体中的某些杂质
③瓶内盛水,用于测量难溶于水的气体体积
④瓶内贮存难溶于水的气体,加入水使气体排出
⑤用于收集密度大于空气的气体
⑥用于收集密度小于空气的气体
A.①③B.②④C.③⑤D.③⑥
9.某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中,正确的是
A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+
C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液
10.下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是
A.稀盐酸,Na2CO3溶液B.稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液
C.Cu,FeCl3溶液D.浓氨水,AgNO3溶液
11.在烧杯中加入铁和铜的混合物,然后加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属的质量为M1g;再向该烧杯中加入一定量的醋酸,充分振荡后剩余的金属质量为M2g;则M1与M2之间的关系一定正确的是
A.M1可能等于M2B.M1一定等于M2
C.M1可能大于M2D.M1一定大于M2
12.下列反应的离子方程式书写正确的是
电解
A.氢氧化钙悬浊液中加入碳酸钠溶液Ca2++CO32-=CaCO3↓
B.电解饱和食盐水2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+2OH—
C.碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
13.Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物,它们的酸性都比碳酸弱,又知Ga(OH)3的酸性强于Al(OH)3,若把过量CO2气体通入含AlO2-和GaO2-的混合溶液中,下列说法正确的是
A.无任何明显现象
B.生成两种沉淀,后沉淀又逐渐溶解
C.先出现Al(OH)3沉淀,后出现Ga(OH)3沉淀,沉淀不溶解
D.先出现Ga(OH)3沉淀,后出现Al(OH)3沉淀,沉淀不溶解
14.铜和镁的合金ag完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生bmol的NO2气体和cmol的N2O4气体,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为()g
A.a+46b+92cB.a+34b+68c
C.不能确定D.a+17b+34c
15.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起
A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离程度增大
C.溶液导电能力减弱D.溶液中c(OH-)减小
16.某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)
N2O4(g);△H<0,在到达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是
A.通入N2B.通入NO2C.增大压强D.降低温度
17.下列物质在一定条件下既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是
①Al,②Al2O3,③Al(OH)3,④(NH4)2S,⑤NaHCO3,⑥AgNO3,⑦CH3COONH4
A.①②③④B.①②③④⑤C.①②③④⑤⑥D.全部
18.巳知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Al3+、CH3COO—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—
C.Mg2+、Cl—、I—D.Na+、NH4+、Cl—
二、填空题(共6题,40分)
19.由强酸和强碱反应生成1g水放出热量akJ,写出该反应的热化学方程式,若40mL0.1mol·L-1的稀硫酸与60mL0.15mol·L-1的NaOH溶液混合,理论上可以使混合后的液体的温度比反应前液体温度升高℃(假设混合前两溶液温度相同,反应前后溶液的密度均为1g·cm-3,水的比热为bkJ·g-1·℃-1,且热量不扩散)。
在实验室进行中和热测定时,最后得到的数据往往低于理论值,请分析存在的主要原因是。
20.在某化工生产过程中要用到一种无色、易溶于水的晶体——铝铵矾。
该晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。
向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液,将发生一系列的变化。
已知NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应:
NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
试回答:
(1)在硫酸铝铵水溶液中滴入石蕊试液,观察到的现象是,其原因是。
(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中,产生的现象有:
①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气味的气体逸出;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀量逐渐减少。
请答出各种现象由先到后出现的顺序(用序号回答):
→→
→→。
(3)写出滴入NaOH溶液的过程中,有关反应的离子方程式:
①;
②;
③。
21.氮元素所形成的氧化物中,N2O5是一种比较有趣的化合物,它在温度稍高(如夏天)为气态,低温下呈固态且嬗变为离子化合物,其中的阳离子为NO2+,阴离子为NO3—。
试写出:
(1)N2O5与NaF发生复分解反应的化学方程式。
(2)Na与N2O5(低温)反应的化学方程式。
(3)与此极为相似的是N2O4在液态时也能电离为NO+和NO3—,试写出Cu在乙酸乙酯
(溶剂)中与N2O4发生氧化还原反应的方程式。
22.X、Y、Z、W为常见的四种单质,常温下X是固体,Y是液体,Z是无色气体,W为黄绿色气体。
其反应关系如下,其中B的溶液显强酸性。
(1)根据反应推断X、Y、Z的化学式:
X,Y,Z。
(2)指出X的元素在元素周期表中的位置:
。
(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式:
。
(4)写出C与过量W反应的离子方程式:
。
23.下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物(反应中加入或生成的水以及生成J时其他产物已略去),又知A、B、C、D在常温下均是气体,且A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请填写下列空白
(1)该盐是,物质C是。
(2)反应①②的化学方程式、。
(3)反应③的离子方程式。
24.
(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物,
并利用一个底部有小孔的试管和一个烧杯组装成如图所示
的替代简易气体发生器的即开即停试管,该装置中装有铜
丝网隔板,利用该装置可制取哪些气体(写两种)
。
若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板,则该装置
可用于制取何种气体,写出反应的离子方程式。
(2)①写出CO2与Na2O2反应的化学方程式;
②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?
;
简要说明理由。
③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成,拟用下列装置进行实验。
(已知:
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑)
装置B的作用是;
D的作用是。
④为确认SO2和Na2O2反应产物,该同学设计了以下实验步骤,请你从中挑选出正确的选项并按操作顺序排列(填序号)。
A.用带火星的木条靠近干燥管口,观察木条是否复燃;
B.用C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液;
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成。
D.在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成。
三.计算题(1题,共6分)
25.某校课外活动小组为测定生石膏的组成(CaSO4·xH2O),即测定x值,做如下实验:
将生石膏放在坩埚中加热,加热前、后都进行称量。
随实验次数增加,加热时间不断延长,最后整理加热前后固体质量数据如下表(下右图为根据数据绘制的图象):
实验顺序
加热前(g)
加热后(g)
1
3.44
3.26
2
3.44
3.12
3
3.44
2.90
4
3.44
2.90
5
3.44
2.80
6
3.44
2.78
7
3.44
2.72
8
3.44
2.72
(1)利用实验数据,通过计算推断生石膏的化学式。
(2)通过计算解释图象中产生AB段的原因。
(3)若将所得的固体残渣继续升温灼烧,发现质量还会减轻,简述你认为可能的原因。
2018学年第一学期
杭州二中高三年级第三次月考化学答卷(2018.12)
一.选择题(单选,3×18=54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二.填空题(共6题,40分)
19.__________________________________________;_____________________;
原因_____________________________________________________________。
20.
(1)____________________;_________________________________________;
(2)____→____→____→____→____
(3)①__________________________________________________
②__________________________________________________
③__________________________________________________
21.⑴____________________________________________________
⑵____________________________________________________
⑶____________________________________________________
22.
(1)X,Y,Z
(2)位置:
(3)
(4)
23.
(1)该盐是物质C是
(2)①
②
(3)
24.⑴____________________;__________;_________________________________
⑵①________________________________________________________
②___________;理由__________________________________________________
③B的作用__________________________________________________________
D的作用__________________________________________________________
④_______________________
三.计算题(共1题,6分)
25.
杭州二中高三年级第三次月考化学参考答案及评分标准
(试题范围:
元素及其化合物)
一.选择题(共18题,54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
B
A
D
A
C
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
B
C
D
A
A
D
D
二.填空题(共6题,40分)
19.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-18aKJ/mol(2分)0.144a/100b(1分)
原因:
热量的散失(玻璃棒、烧杯等吸收热量)(1分)
20.
(1)变红(1分);NH4+和A13+水解呈酸性(1分)
(2)①→③→②→⑤→④(2分)
(3)①Al3++3OH-=Al(OH)3↓;②NH4++OH-=NH3↑+H2O;
③Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O(每个1分,共3分)
21.
(1)NO2NO3+NaF==NaNO3+NO2F↑
(2)Na+NO2NO3==NO2↑+NaNO3
(3)Cu+N2O4===Cu(NO3)2+2NO(每个2分,共6分)
22.
(1)Fe、Br2、H2(各1分,共3分)
(2)第四周期第Ⅷ族(1分)
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(1分)(4)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(1分)
23.
(1)NH4Cl、H2(每个1分,共2分)
(2)①3Cl2+2NH3==6HCl+N2②Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑
(3)Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+(每个1分,共3分)
24.
(1)H2、CO2(2分)
H2(1分)
2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑(1分)
(2)①2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑(2分)
②合理(1分)Na2O2具有氧化性,SO2具有还原性,SO2被Na2O2氧化成Na2SO4(1分)
③除去SO2中混有的水蒸气,防止水蒸气与Na2O2反应生成O2(1分)
除去未反应的SO2,防止污染空气(1分)
④A、B、D(2分)
三.计算题(共1题,6分)
25.
(1)CaSO4·xH2OCaSO4+xH2O
136+18x13618x
3.442.720.72
x=2CaSO4·2H2O(3分)
(2)(实验数据和图象AB段说明分解过程中,有一固定组成的化合物存在。
)
CaSO4·2H2OCaSO4·yH2O+(2-y)H2O
172136+18y
3.442.90
加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO4·H2O,所以图象中存在一段时间内质量不变的AB段(2分)
(3)CaSO4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。
(1分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 杭州 学年 第一 学期 第三次 月考 化学
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)