各省市高考化学真题选择题及答案汇总.docx
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各省市高考化学真题选择题及答案汇总
7.(2013新课标Ⅰ)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是(C)
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8.(2013新课标Ⅰ)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:
下列有关香叶醉的叙述正确的是(A)
A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应
9.(2013新课标Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(C)
A.W2-、X+B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
10.(2013新课标Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是(B)
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
11.(2013新课标Ⅰ)己知某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(C)
A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-
C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-
12.(2013新课标Ⅰ)分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有(D)
A.15种B.28种C.32种D.40种
13.(2013新课标Ⅰ)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(D)
选项
目的
分离方法
原理
A.
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B.
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C.
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D.
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
7.(2013新课标Ⅱ)在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:
下列叙述错误的是.(C)
A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脸是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油
8.(2013新课标Ⅱ)下列叙述中,错误的是(D)
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨
9.(2013新课标Ⅱ)N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(B)
A.1.OL1.0mo1•L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0
D.Imol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N0
10.(2013新课标Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是(D)
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
11.(2013新课标Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是(B)
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为:
NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12.(2013新课标Ⅱ)在1200。
C时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应(A)
H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)=S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=(△H1+△H2-3△H3)
B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=(△H1+△H2-3△H3)
D.△H4=(△H1-△H2-3△H3)
13.(2013新课标Ⅱ)室温时,M(OH)2(S)
M2+(aq)+2OH-(aq)
=a·c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于(C)
A.
lg(
)B.
lg(
)
C.14+
lg(
)D.14+
lg(
)
7.(2013北京卷)下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是(A)
A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块
8.(2013北京卷)下列解释事实的方程式不准确的是(C)
A.用浓盐酸检验氨:
NH3+HC1=NH4C1
B.碳酸钠溶液显碱性:
CO2-3+H2O
HCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
9.(2013北京卷)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
下列分析正确的是(A)
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:
Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
10.(2013北京卷)实验:
①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和baisechendianc;
②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;
③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是(B)
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCI转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
11.(2013北京卷)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(C)
12.(2013北京卷)用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(B)
7、(2013山东卷)化学与生活密切相关,下列说法正确的是(D)
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
8、(2013山东卷)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(A)
W
X
Y
Z
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
9、(2013山东卷)足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(A)
A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸
10、(2013山东卷)莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是(C)
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有两种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
11、(2013山东卷)利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是(D)
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
12、(2013山东卷)CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下(B)
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
13、(2013山东卷)某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则(C)
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
7.(2013安徽卷)我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:
HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是(C)
A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中既含α键又含π键D.没生成1.8gH2O消耗2.24LO2
8.(2013安徽卷)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是(B)
选项
A中的物质
B中的物质
C中收集的气体
D中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
HO
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
9.(2013安徽卷)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(A)
A.银氨溶液:
Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空气:
C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:
H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:
H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
10.(2013安徽卷)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:
PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是(D)
A.正极反应式:
Ca+2Cl--2e-=====CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.没转移0.1mol电子,理论上生成20.7Pb
D..常温时,在正负极间接上电流表或检流计,
指针不偏转
11.(2013安徽卷)一定条件下,通过下列反应可以制备特种
陶瓷的
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