学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础431电解池C卷.docx
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学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础431电解池C卷
2019-2020学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.3.1电解池C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础(共12题;共49分)
1.(2分)(2018高二上·台州月考)关于下图所示装置的叙述,正确的是()
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜离子在铜片表面被还原
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
2.(2分)离子膜法制烧碱示意图如下图所示,有关说法正确的是 ()。
A.a口进水
B.b口进精制饱和食盐水
C.c口出的是Cl-,是由b口进入的
D.d口出的是H2
3.(2分)(2017高一上·昌平期末)某化学兴趣小组进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()
A.NaCl溶液是电解质
B.电解质在电流的作用下才发生电离
C.NaCl溶液中的水电离出大量的离子
D.NaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能导电的原因
4.(2分)如图所示的装置中铁棒上析出铜,而铁的质量不变,符合要求的原电池是()
A.铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是CuSO4溶液
B.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是CuSO4溶液
C.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是FeCl3溶液
D.铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是H2SO4溶液
5.(2分)(2019·萍乡模拟)工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂,氟单质的制备通常采用电解法。
已知:
KF+HF=KHF2,电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。
下列说法错误的是()
A.钢电极与电源的负极相连
B.电解过程中需不断补充的X是KF
C.阴极室与阳极室必须隔开
D.氟氢化钾在氟化氢中可以电离
6.(2分)(2016·宜丰模拟)如图所示装置,若要使装置中电流计的指针发生偏转,则可向容器中加入的物质是()
A.植物油
B.酒精
C.蔗糖溶液
D.稀硫酸
7.(2分)(2015高二上·临川期末)如图两个电解槽中,a、b、c、d均为石墨电极.若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是()
A.甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C.乙烧杯中滴入酚酞试液,d极附近先变红
D.烧杯中c极上电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑
8.(2分)(2018高二上·佛山期末)下列装置中铜电极的连接错误的是()
A:
铜锌原电池
B:
电解精炼铜
C:
镀件上镀铜
D:
电解氯化铜溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
9.(9分)(2017·湖南模拟)煤燃烧后的主要产物是CO、CO2.
(1)
已知:
①C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H1=+131.3KJ/mol
②C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)△H2=+90.0kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3
△H3=________kJ/mol,在反应①的体系中加入催化剂,△H1________(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)
以CO2为原料可制备甲醇:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol,向1L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1所示.
①图1中N表示的是________(填化学式);0~8min内,以氢气表示的平均反应速率v(H2)=________mol/(L•min).
②在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图2所示,L和X分别表示温度或压强.X表示的物理量是________(填“温度”或“压强”),L1________(填“>”或“<”)L2.
(3)
向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应2CO2(g)═2CO(g)+O2(g),在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示.1600℃时反应达到平衡,则此时反应的平衡常数K=________.
(4)
草酸锌可应用于有机合成、电子工业等.工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示(电解液不参加反应),Zn电极是________(填“正”“负”“阴”或“阳”)极.已知在Pb电极区得到ZnC2O4,则Pb电极上的电极反应式为________
10.(6分)(2015·海南模拟)锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池.该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质可以自由迁移,正极反应式为:
MnO2+Li++e﹣=LiMnO2.回答下列问题:
(1)外电路的电子方向是由________极流向________极.(填字母)
(2)该电池的负极反应式为________.
(3)如果14g的锂完全溶解放电,所产生的电量用来电解水,会产生________L的H2(在标准状况下).
(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为________,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________.
11.(8分)(2015·腾冲模拟)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义.请回答下列问题:
(1)利用对苯醌质子电池可检测氨气,其电池反应原理为2NH3+
(对苯醌)═N2H4+
(对苯酚),N2H4的结构式为________,该电池正极的电极反应式为________.
(2)25℃时,将nmol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合.
①若混合溶液中c(NH
)=c(Cl﹣),则溶液的pH=________.
②若混合溶液中c(NH
)>c(Cl﹣),则反应的情况可能为________.
a、盐酸不足,氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
(3)在0.5L恒容密闭容器中,一定量的N2与H2进行反应:
N2(g)+3N2(g)⇌2NH3(g)△H=bkJ•mol﹣1,其化学平衡常数K与温度的关系如下:
温度/℃
200
300
400
K
1.0
0.86
0.5
①写出该反应的化学平衡常数的表达式:
________,b________(填“大于”“小于”或“等于”)0.
②400℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时,此时刻该反应的u正(N2)________(填“大于”“小于”或“等于”)u正(N2).
(4)已知:
①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1266.8kJ•mol﹣1
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:
________.
12.(10分)工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料为软锰矿和闪锌矿,软锰矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分,闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分.
(1)I.为了测量软锰矿中MnO2含量的测定,现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化钾晶体,充分反应后,过滤,将滤液加水稀释至1L,取25.00ml该溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定,消耗标准液50.00ml,则软锰矿中MnO2含量________.
(已知:
2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
(2)Ⅱ.研究人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如图1所示.
请回答下列问题:
反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等.试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+________=________+________+CuSO4+MnSO4.
(3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是________;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为________.
(4)图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线(g/100g水),则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是:
将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→________→用乙醇洗涤→干燥.用乙醇洗涤而不用水洗的原因是________.
(5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是:
________.
(6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,还有________(写化学式).
参考答案
一、2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础(共12题;共49分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
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10-3、
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11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
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