物理化学复习题.docx
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物理化学复习题
物理化学复习题
一、填空题
1.1mol的某理想气体,从体积为V1的始态分别经绝热可逆膨胀过程和恒压膨胀过程到同一终态p2、V2、T2。
则从数值上W(绝热)W(恒压),Q(绝热)Q(恒压)。
2.当体系状态改变后,状态函数________改变(填一定或不一定),反之,状态函数改变后,体系状态_______改变(填一定或不一定)。
3.可逆循环的热温商之和等于,在工作于温度为T1和T2之间的所有热机中,只有热机的效率最高。
4.若反应A(g)+1/2B(g)=C(g)+1/2D(g)的Kpθ=100,ΔrGmθ=50kJ?
mol-1,则相同温度下反应2A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)的Kpθ=,ΔrGmθ=。
5.气体经节流膨胀过程后,ΔH0,Q0,节流膨胀后,若体系的温度升高,则焦耳-汤姆逊系数μ0。
6.对单组分相图,最多相数为;最大的自由度数为,它们分别是等强度变量。
7.将一定量NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液,假设NaCl完全电离,H2O(l)可建立电离平衡,离子无水合反应,则系统的S=______;R=______;R′=______;C=______;?
=______;f=______。
1、>,<;2、不一定,一定;3、0,可逆;4、10000,100kJ?
mol-1;5、=,=,<;6、3,2,温度、压力;7、5,1,2,2,1,3。
二、选择题
1.下列公式中只适用于理想气体的是()
A.ΔU=QVB.W=nRTln(p2/p1)C.ΔU=
D.ΔH=ΔU+pΔV
2.ΔH是体系的什么()
A.反应热B.吸收的热量C.焓的变化D.生成热
3.固态的NH4HS放入一抽空的容器中,并达到化学平衡,其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是()
A.1,1,1,2B.1,1,3,0C.3,1,2,1D.3,2,2,2
4.下列各量称做化学势的是()
A.
B.
C.
D.
5.A和B能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa,纯液体B的饱和蒸汽压为66.7kPa,当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时,与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是()
A.1B.0.75C.0.667D.0.5
6.理想气体的真空自由膨胀,哪个函数不变?
()
A.ΔS=0B.V=0C.ΔG=0D.ΔH=0
7.A、B两组分的气液平衡T-x图上,有一最低恒沸点,恒沸物组成为xA=0.7。
现有一组成为xA=0.5的AB液体混合物,将其精馏可得到()
A.纯A和恒沸混合物B.纯B和恒沸混合物C.只得恒沸混合物D.得纯A和纯B
8.实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1,该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为()
A.0.3569S·m2·mol-1B.0.0003569S·m2·mol-1C.356.9S·m2·mol-1D.0.01428S·m2·mol-1
9.表面活性物质溶于水时,关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是()
A.表面张力升高,正吸附B.表面张力降低,正吸附
C.表面张力升高,负吸附D.表面张力显着降低,正吸附
10.一体积的氢气在0℃,101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍,其内能变化是多少?
(设氢气是理想气体)()
11.已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH,下列说法中何者不正确()
A.ΔH是CO2(g)的生成热B.ΔH是CO(g)的燃烧热C.ΔH是负值D.ΔH与反应ΔU的数值不等
12.对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液,其平均质量摩尔浓度m±=0.219是()
A.3.175×10-3B.2.828×10-3C.1.789×10-4D.4×10-3
13.对弯曲液面所产生的附加压力()
A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于零D.一定小于零
14.已知下列反应的平衡常数:
()
H2(g)+S(s)=H2S(g)K1
S(s)+O2(g)=SO2(g)K2
则反应H2S(g)+O2(g)=H2(g)+SO2(g)的平衡常数为
A.K2/K1B.K1—K2C.K1×K2D.K1/K2
15.温度升高溶胶的稳定性()
A.增加B.下降C.不变D.先增加后下降
16.101℃时,水在多大外压下沸腾?
()
A.101.3kPaB.1013kPaC.略高于101.3kPaD.略低于101.3kPa
17.在HAc电离常数测定实验中,直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的()
A.电导率B.电阻C.摩尔电导D.电离度
18.某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍,则反应的级数为()
A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应
19.在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液,则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是()
A.La(NO3)3B.Mg(NO3)2C.NaNO3D.KNO3
20.接触角可确定固体某种性质,若亲液固体表面能被液体润湿,其相应的接触角是()
A.
B.
C.
D.
为任意角
1.B;2.C;3.C;4.D;5.C;6.D;7.B;8.B;9.D;10.B;11.A;12.A;13.B;14.A;15.B;16.C;17.B;18.B;19.A;20.C;
三、判断题
1、在定温定压下,CO2由饱和液体转变为饱和蒸气,因温度不变,CO2的热力学能和焓也不变。
()
2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
()
3、若系统的所有宏观性质均不随时间而变,则该系统一定处于平衡态。
()
4、隔离系统的熵是守恒的。
()
5、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
()
6、系统从同一始态出发,经绝热不可逆过程到达的终态,若经绝热可逆过程,则一定达不到此终态。
()
7、热力学第二定律的克劳修斯说法是:
热从低温物体传到高温物体是不可能的。
()
8、可逆的化学反应就是可逆过程。
()
9、体系经过一不可逆循环过程,其?
S体>0。
()
10、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。
()
11、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。
()
12、一定温度下,微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。
()
13、化学势是一广度量。
()
14、定温定压且无非体积功条件下,一切吸热且熵减少的反应,均不能自发发生。
()
15、反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。
()
1.×2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√11.√12.√13.√14.×15.×
四、计算题
1、计算1molO2(O2看作理想气体)由298.15K、1pθ经恒温可逆压缩到6pθ时各热力学量Q、W、ΔH、ΔU、ΔS、ΔA、ΔG。
已知:
O2的Cp,m=
R,Smθ(O2,298K)=205.03J·K-1·mol-1。
1.ΔU=0
ΔH=0
W=nRTln
=1×8.314×298.15ln6=4.44kJ?
mol-1
Q=-W=-4.44kJ?
mol-1
ΔS=
=-14.89J?
K-1
ΔA=ΔU-TΔS=-298.15×14.89=4.44kJ
ΔG=ΔH-TΔS=-298.15×14.89=4.44kJ
一、填空题
1.当体系状态改变后,状态函数________改变(填一定或不一定),反之,状态函数改变后,体系状态_______改变(填一定或不一定)。
2.理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最,定温可逆压缩过程环境做的功最。
3.可逆循环的热温商之和等于,在工作于温度为T1和T2之间的所有热机中,只有热机的效率最高。
4.气体经节流膨胀过程后,ΔH0,Q0,节流膨胀后,若体系的温度升高,则焦耳-汤姆逊系数μ0。
5、电解时,实际电压远大于所对应的可逆电池的电动势,这是由于产生了
现象;且其随电流密度的而显着。
6、CH4(g)与H2O(g)反应,部分转化为CO(g)和CO2(g)及H2(g),并达平衡,则系统的S=______;R=______;R′=______;C=______;?
=______;f=______。
7.对单组分相图,最多相数为;最大的自由度数为,它们分别是
等强度变量。
1、不一定,一定;2.最大,最小;3、0,可逆;4、=,=,<;5、极化,增大;6、5,2,0,3,1,4;7、3,2,温度、压力;
二、选择题
1.对于理想气体的等温自由膨胀过程,下列哪一组结论是正确的()
A、W=0,Q=0,ΔH=0B、W>0,Q=0,ΔH=0
C、W<0,Q<0,ΔH<0D、W>0,Q>0,ΔH>0
2.体系从态A经历一不可逆过程到态B,则该体系的熵变()
A、一定小于零B、一定大于零
C、一定等于零D、可能大于零也可能小于零
3.NH4HCO3(s)在真空容器中发生分解反应:
NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g),并达到平衡,则该反应体系()
A、Φ=4,C=1,f=1B、Φ=3,C=3,f=2
C、Φ=2,C=2,f=2D、Φ=2,C=1,f=1
4.下列各式中哪个是化学势?
()
A、
B、
C、
D、
5.298.15K、P?
下液态水的化学势μ(l),水蒸汽的化学势μ(g),则()
A、μ(l)=μ(g)B、μ(l)<μ(g)C、μ(l)>μ(g)D、μ(l)≠μ(g)
6.下述说法中,哪一个是错误的()
A、通过相图可确定一定条件下体系由几相构成
B、相图可表示出平衡时每一相的组成如何
C、相图可表示出达到相平衡所需的时间长短
D、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少
7.在一定的温度和压力下,某化学反应达到平衡应满足的条件是()
A、ΔG?
=0B、ΔG=0C、ΔG=ΔG?
D、ΔG?
=-RTlnk?
8.理想气体反应:
2A+B=2C是吸热反应,当反应达到平衡时,可采用哪组条件,使平衡向右移动()
A、降低温度和降低总压B、升高温度和增大总压
C、升高温度和降低总压D、降低温度和增大总压
9.298K、101.325kPa时反应:
C6H6(l)+7.5O2(g)→3H2O(l)+6CO2(g),若反应中各气体物质均可视为理想气体,则其等压反应热ΔrH?
m与等容反应热ΔrU?
m之差约为()
A、-3.7kJB、1.2kJC、-1.2kJD、3.7kJ
10.在一定温度压力下,A、B形成理想溶液,液相中两物质的摩尔分数xA:
xB=5,与溶液平衡的气相中A的摩尔分数为0.5,则A、B的饱和蒸气压之比为()
A、5B、1C、0.2D、0.5
11.两只烧杯各有1kg水,向1号杯中加入0.01mol蔗糖,向2号杯内溶入0.01molNaCl,两只烧杯按同样速度冷却降温,则有()
A、1号杯先结冰B、2号杯先结冰
C、两杯同时结冰C、不能预测其结冰的先后次序
12.H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程:
()
A、ΔH=0B、ΔU=0
C、ΔS=0D、ΔG=0
13.已知反应C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)的反应热为
,下列说法中不正确的是()
A、
为C(金刚石)的标准燃烧焓B、
为CO2(g)的标准生成焓
C、
应为负值D、
与
近似相等
14.当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,则下列说法中正确的是:
()
A、溶质的标准态化学势相同B、溶质的活度相同
C、溶质的活度系数相同D、溶质的化学势相同
15.某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍,则反应的级数为()
A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应
16.表面活性物质溶于水时,关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是()
A.表面张力升高,正吸附B.表面张力降低,正吸附
C.表面张力升高,负吸附D.表面张力显着降低,正吸附
17.已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH,下列说法中何者不正确()
A.ΔH是CO2(g)的生成热B.ΔH是CO(g)的燃烧热C.ΔH是负值D.ΔH与反应ΔU的数值不等
18.101℃时,水在多大外压下沸腾?
()
A.101.3kPaB.1013kPaC.略高于101.3kPaD.略低于101.3kPa
19.混合等体积0.08mol·dm3KI和0.1mol·dm3AgNO3溶液得到一溶胶体系,在该体系中分别加入下述三个电解质:
(1)MgSO4,
(2)CaCl2,(3)Na2SO4,则其聚沉能力的大小为()
A.
(1)>
(2)>(3)B.
(2)>
(1)>(3)C.(3)>
(1)>
(2)D.(3)>
(2)>
(1)
20.298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V,则其平衡常数为()
A.2.89×105B.8.34×1010C.5.53×104D.2.35×1
1.A;2.D;3.D;4.C;5.B;6.C;7.B;8.B;9.A;10.C;11.A
12.B;13.B;14.D;15.B;16.D;17.A;18.C;19.C;20.B
三、判断题
1、若系统的所有宏观性质均不随时间而变,则该系统一定处于平衡态。
()
2、系统处于热力学平衡态时,其所有的宏观性质都不随时间而变。
()
3、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
()
4、系统经历一个不可逆循环过程,其熵变>0。
()
5、可逆的化学反应就是可逆过程。
()
6、不可逆过程的熵变是不可求的。
()
7、某一过程的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。
()
8、系统从同一始态出发,经绝热不可逆过程到达的终态,若经绝热可逆过程,则一定达不到此终态。
()
9、热力学第二定律的克劳修斯说法是:
热从低温物体传到高温物体是不可能的。
()
10、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。
()
11、化学势是一广度量。
()
12、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。
()
13、定温定压且无非体积功条件下,一切吸热且熵减少的反应,均不能自发发生。
()
14、自由度就是可以独立变化的变量。
()
15、质量作用定律仅能用于元反应。
()
1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.×10.√11.×12.√13.√14.×15.√
四、计算题
1、证明题
∵dH=TdS+Vdp
∴
又∵
=
∴
=
2、298K时,测得饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4S·m-1,配制此溶液的水的电导率是0.8600×10-4S·m-1,已知298K时,AgNO3,HCl和HNO3无限稀释摩尔电导率分别为1.330×10-2,4.260×10-2和4.210×10-2S·m2·mol-1,计算298K时AgCl在水中的溶解度。
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