化学工艺流程型实验解题方法总结例题练习.docx
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化学工艺流程型实验解题方法总结例题练习
★★★化学工艺流程型实验题★★★
一、化工流程线路示意图
(1)箭头:
箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)三线:
物料进出线、操作流程线、循环操作线。
二、化学工艺流程分析型实验题的解题策略
1.明确原始物质及目标产物。
2.明确化工生产流程主线的特点
一个完整的物质制备化工生产流程一般具有下列特点
―→
―→
―→
―→
3.熟悉常用的操作方法及其作用
(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用
①研磨——减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。
②水浸——与水接触反应或溶解。
③酸浸——与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。
④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
⑤煅烧——改变结构,使一些物质能溶解。
并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土。
(2)常用的控制反应条件的方法
①调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点:
a.能与H+反应,使溶液pH增大;
b.不引入新杂质。
例如:
若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,不可加入NaOH溶液、氨水等。
②控制温度。
根据需要升温或降温,改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
③控制压强。
改变速率,影响平衡。
④使用正催化剂。
加快反应速率,缩短达到平衡需要的时间。
⑤趁热过滤。
防止某物质降温时会析出。
⑥冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
4.熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理、工艺设计原理、相关思想、知识细节等;如工业合成氨、金属的冶炼、海水的开发利用、化石燃料的综合利用等。
三、解题思路
无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面:
一是选择将原料转化为产品的生产原理;二是除杂并分离提纯产品;三是提高产量和产率;四是减少污染,注意环保,发展“绿色化学”;五是考虑原料的来源丰富和经济成本;六是生产设备简单,生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问,我们的解题思路是:
(1)从生产目的(标)出发,读懂框图(流程)。
解答时要看框内,看框外,里外结合;边分析,边思考,易处着手;先局部,后全盘,逐步深入。
(2)分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:
A.反应物是什么,B.发生了什么反应,C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点:
一切反应或操作都是为了获得产品。
(3)从问题中获取信息,帮助解题,了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手:
对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护等方面考虑)。
四、规范解答
(1)文字叙述类的题目要规范解答,防止出现因叙述不严谨导致的失分,如
①如何洗涤沉淀:
往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2~3次。
②如何证明沉淀完全:
如向含SO42-的溶液中加BaCl2溶液,将沉淀静置,取上层清液,再加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明沉淀完全。
③如何从溶液中得到晶体:
蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。
④在写某一步骤是为了除杂时,应该注明“是为了除去××杂质”,只写“除杂”等一类万能式的回答是不正确的。
⑤对于简答题叙述时要注意要点全面,实验操作完整(操作—现象—结论)
(2)认真审题,不要因审题不细致而失分,如
①填“化学方程式”还是“离子方程式”“热化学方程式”“电极反应式”“电池反应式”的区别;。
②填“名称”、“符号”还是“代号”、“序号”等。
③填“大于”还是“>”,“增大”还是“变大”等。
④填“化学式”、“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“最简式”还是“电子式”等。
⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“―→”、“===”、“
”、“↑”、“↓”等。
对于计算的物理量,要注意单位的填写
题型1 以物质分离和提纯为主题的化工流程试题
[题型解读] 物质的分离和提纯是化工产品制备过程中的重要一环,也是化工产品优劣的关键。
此类试题综合性强,思维量大,难度一般为中档水平。
近几年的高考命题角度主要有①化学工业流程中分离提纯涉及的反应方程式的书写;②流程中涉及的常见分离提纯操作(如过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶、洗气、渗析等)的步骤,注意常见仪器使用注意的问题;③流程中涉及的离子的检验及除杂、反应现象等。
例1. (22分)化工生产中常利用硫酸工厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:
(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是________(填选项序号)。
a.品红溶液 b.紫色石蕊溶液
c.酸性KMnO4溶液d.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为_______________。
(3)过程③中,需加入的物质是________;反应的化学方程式为________________。
用溶液Y制绿矾时,可取少量Y溶液于试管中,向试管内加入少量的________溶液,观察溶液是否变为___________________________________色,以验证其中是否含有Fe3+。
(4)在实验室里,完成过程④中的________(填操作名称),需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等,还需要的玻璃仪器有___________________。
(5)过程⑤调节pH,最好选用下列试剂中的________(填选项序号)。
a.稀硫酸b.CaCO3c.NaOH溶液d.Fe2O3粉末
(6)过程⑥中,将溶液Z加热到70℃~80℃,目的是______________。
(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验:
①用分析天平称取2.700g样品;
②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;
③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495g。
若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则聚铁样品中铁元素的质量分数为________(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。
【信息提取】 1.烧渣(Fe2O3、FeS、SiO2)
(2)固体(S、SiO2)
SO2
【标准答案】
(1)acd(3分)
(2)4FeS+3O2+12H+===4Fe3++6H2O+4S(2分)
(3)Fe(或铁)(2分) Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4(2分) 硫氰化钾(或其他合理答案)(1分) 红(1分)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 玻璃棒(2分)
(5)c(2分)
(6)促进Fe3+的水解(2分)
(7)31.11%(3分)
☞【方法补缺】
(1)快速浏览,整体把握题目,明确知识考查背景,以及考查了哪方面的化学反应原理。
(2)逐字逐句认真审题,深入思考,准确把握题目提供的条件及求解问题,充分探究题干、图表提供的信息以及问题中的隐含信息。
结合条件、信息与问题,联系化学原理知识要求,分析推理解决问题。
(3)各个问题逐个突破,切不可因一个问题没有解决而放弃其他问题。
(4)认真作答,规范书写,把握答题要点切不可似是而非。
(5)认真检查再次突破搁置难点。
【评分细则】
(1)少一个答案或错选一个答案扣1分,不出现负分。
(2)写化学方程式或不配平不给分。
(3)写离子方程式或不配平不给分;“KI淀粉溶液 蓝”也给分。
(4)只填“蒸发”或“结晶”或“蒸发结晶”均不给分,少填一仪器或多填一仪器扣1分。
(5)多选不给分。
(6)填“使Fe3+的水解平衡右移,促进水解”也给分。
(7)填31.1%或31%扣1分。
液态聚合硫酸铝铁是优质的水处理剂,它是以铝土矿(主要成分为氧化铝,含少量氧化铁、二氧化硅)为原料制备的,工艺流程如图所示。
已知几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀的pH
7.6
2.7
3.8
8.3
完全沉淀的pH
9.7
3.7
4.7
9.8
请回答下列问题:
(1)操作1、操作2的名称是________,在实验室完成该操作必需的玻璃仪器有________种。
滤渣A的用途是______________________________(列一种)。
(2)步骤Ⅱ中增大c(Fe3+)的离子方程式为________________________________。
下列试剂能否替代步骤Ⅱ中的双氧水?
答:
________(填“能”或“否”)。
a.氯气b.重铬酸钾
c.次氯酸钠d.高锰酸钾
(3)步骤Ⅰ中硫酸的浓度和反应温度与浸出率的关系如图所示。
根据图像分析,硫酸的适宜浓度是________,反应温度是______________。
(4)研究表明聚合硫酸铝铁的纯度越高,净水效果越好。
已知一些物质常温时的溶解度如表所示:
物质
Ca(OH)2
CaSO4
Na2SO4
溶解度/g
0.153
0.258
19.5
结合表中数据,解释步骤Ⅲ中使用生石灰,而不用氢氧化钠的原因:
_____________。
聚合硫酸铝铁和高铁酸钾都是优质的水处理剂,它们处理水的差异是___________。
(5)测定产品纯度。
准确称取ag样品溶于水,加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后,过滤、灼烧、称重,得到bg纯净固体。
已知聚合硫酸铝铁的相对分子质量为M。
则该产品的纯度为____________(用代数式表示)。
【解析】
(1)铝土矿的主要成分是氧化铝,还含有少量的氧化铁和二氧化硅,只有二氧化硅不溶于硫酸,操作Ⅰ用过滤操作除去二氧化硅,操作Ⅱ用过滤操作除去硫酸钙,过滤操作需要烧杯、玻璃棒和漏斗三种玻璃仪器。
二氧化硅用于冶炼硅、制玻璃、制光导纤维等。
(2)加入双氧水和硫酸亚铁的目的是增加三价铁离子的物质的量,因为铝土矿中铝元素多,铁元素少,要达到聚合硫酸铝铁的组成比,需要提高铁元素的含量。
步骤Ⅰ加入过量的硫酸,双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子,生成三价铁离子和水,离子方程式为2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O。
如果通入氯气,将发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,引入氯离子,导致产品不纯,a项不能替代;如果加入重铬酸钾,将发生反应Cr2O
+14H++6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O,引入铬离子和钾离子,b项不能替代;加入次氯酸钠,能氧化亚铁离子,在酸性条件下反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O,相比双氧水而言,引入了氯离子,c项不能替代;如果加入高锰酸钾溶液,发生反应MnO
+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O,引入了锰离子,d项不能替代,故不能用题述四种氧化剂替代双氧水。
(3)从两幅图像分析,得出铁、铝离子浸出率较高时对应的温度和硫酸的浓度(质量分数)。
(4)利用表中数据,硫酸钙微溶,而硫酸钠易溶。
再结合题示信息“产品越纯净,净水效果越好”,加入的生石灰能将硫酸根离子转化成硫酸钙,可通过过滤除去硫酸钙。
如果用氢氧化钠中和硫酸,硫酸钠不能通过过滤除去,降低产品的品质。
(5)测定产品纯度的有关反应:
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,Al3++4OH-===AlO
+2H2O,2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O,n(Fe)=
×2=
mol,聚合硫酸铝铁的质量为m=
g,产品的纯度为
×100%。
【答案】
(1)过滤 3 制光导纤维、冶炼硅、制玻璃等
(2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 否
(3)大约45% 100℃
(4)生石灰能将硫酸根离子转化成微溶的硫酸钙,产品纯度高 高铁酸钾具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的双重功能,聚合硫酸铝铁只能聚沉水中的杂质
(5)
×100%
题型2
例2.(2013·课标全国Ⅱ·27)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:
工业ZnO
浸出液
滤液
滤液
滤饼
ZnO
提示:
在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是________,发生反应的离子方程式为__________;在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是____________。
(2)反应③的反应类型为____________,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有____________。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是____________。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。
取干燥后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于__________。
解析:
第①步酸浸,得到Zn2+、Fe2+、Mn2+、Ni2+;第②步氧化,MnO
将Fe2+氧化为Fe3+而易于形成Fe(OH)3沉淀,同时MnO
与Mn2+发生归中反应生成MnO2沉淀;第③步加Zn,Zn与滤液中的Ni2+、H+发生置换反应,Ni经过滤而除去;第④步加碳酸钠沉淀Zn2+;第⑤步煅烧ZnCO3。
(4)11.2gZnCO3·xZn(OH)2煅烧后得到8.1gZnO,可求得x=1。
答案:
(1)Fe2+和Mn2+ MnO
+3Fe2++7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、2MnO
+3Mn2++2H2O===5MnO2↓+4H+ 铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质
(2)置换反应 镍
(3)取少量水洗液于试管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净
(4)1
学会用勾圈法找出题给信息:
氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:
工业ZnO
浸出液
滤液
滤液
滤饼
ZnO
提示:
在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。
例6.(2013·江苏化学·16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为______________________。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为______________________。
(3)滤渣2的成分是______(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液
c.稀硝酸d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
_____________________________________________。
解析:
(1)MgCO3+H2SO4===MgSO4+CO2↑+H2O。
(2)由菱镁矿成分可知,被氧化的是FeSO4,故发生反应2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O。
(3)调pH=4,可使Fe(OH)3沉淀完全,故滤渣是Fe(OH)3。
(4)S蒸气经冷却可在A装置中收集,S能溶于NaOH溶液,反应的化学方程式为:
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O,吸收SO2可选用氧化性溶液。
答案:
(1)MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O
(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O
(3)Fe(OH)3
(4)①CO ②d ③3S+6OH-
2S2-+SO
+3H2O
题型3
例3.硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。
生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,其流程如图所示:
(1)上述流程中“碱浸”后,物质A必须经过________、________(填操作名称)处理后,才能煅烧;若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生的化学反应的总方程式:
_______________________________________。
(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是______________________。
(3)取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中,
充分搅拌。
若反应后测得溶液的pH=4,则此时溶液中
c(S2-)=________mol·L-1。
[已知:
常温时CuS、Cu(OH)2
的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20]
(4)工业废水中的汞常用硫化钠除去,汞的去除率与溶液的
pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关
(如图所示)。
为使除汞效果最佳,应控制的条件是___、_。
解析:
(1)解题时要紧扣“无水芒硝”,因此必须将未反应的
碳过滤并干燥。
由题意知,产物为Na2S、等物质的量的CO2和
CO,再利用化合价升降法配平该化学方程式。
(2)稀碱液可以抑制S2-的水解,增大Na2S的产量。
(3)根据Cu(OH)2的Ksp,可知c(Cu2+)=2.2mol·L-1,再根据CuS的Ksp可知c(S2-)=4×10-36mol·L-1。
(4)从图中看出,pH为9.0~10.0,x=12时汞的去除率最大。
答案:
(1)过滤 干燥 3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO2↑+4CO↑
(2)热水会促进Na2S水解,而稀碱液能抑制Na2S水解
(3)4×10-36
(4)x=12 pH介于9.0~10.0之间
原理型化工流程题是以物质制备流程为主线,主要考查考生运用化学平衡、化学反应与能量、电化学理论知识来解决化工生产中实际问题的能力。
解答此类型题目的基本步骤:
(1)从题干中获取有用信息,了解生产的产品。
(2)分析流程中的每一步骤所包含的化学原理,如每一步骤中反应物是什么,发生了什么反应,该反应的生成物是什么,对制备产品有什么作用。
(3)从题中获取信息,运用化学反应原理分析制备产品的最佳条件。
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
请填写下列空白。
(1)实验室里,可用于吸收SO2尾气的一种试剂是________________。
(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。
以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁αFe2O3)的生产流程示意图:
①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是_____________________。
③步骤Ⅲ中可选用________试剂调节溶液的pH(填标号)。
A.稀硝酸B.双氧水
C.氨水D.高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式:
_________________。
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是________。
解析:
(1)SO2为酸性气体,还具有较强的还原性,故可以通过用碱液吸收、强氧化剂溶液吸收等方法除去SO2。
(2)①硫铁矿烧渣中除SiO2外,均溶于盐酸,故滤渣是SiO2。
②Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸均有Fe3+生成,加入铁粉可以将Fe3+还原为Fe2+:
2Fe3++Fe===3Fe2+。
③稀硝酸、双氧水、KMnO4溶液均容易将Fe2+氧化为Fe3+,只有氨水能够起到调节pH的作用。
④注意该过程中+2价的铁已转化为+3价的铁。
⑤滤液C为铵盐溶液,可作为氮肥使用。
答案:
(1)NaOH溶液(或其他合理答案)
(2)①SiO2 ②将Fe3+还原为Fe2+
③C ④4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
⑤可作为氮肥
题型4
例4.新型高效絮凝剂Fe(OH)SO4(碱式硫酸铁)常用于污水处理。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀时的pH
2.3
7.5
3.4
完全沉淀时的pH
3.2
9.7
4.4
请回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH,使溶液中的________沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是__________________________________________。
(2)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作________。
若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为________________________________________________________________________。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子。
该水解反应的离子方程式为________________________________________________。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国该药物的相关质量标准,产品中不得含有Fe2+和NO3--。
为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为________(填序号)。
A.氯水 B.KSCN溶液
C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液
解析:
(1)稀H2SO4浸取废铁屑后所得的溶液中含Fe2+和少量Al3+,根据工艺流程可知该步操作是为保留Fe2+,除去Al3+,故加入少量NaHCO3调节溶液pH可以使Al3+沉淀而除去,“搅拌”可以加快化学反应速率。
(2)反应Ⅱ通入的O2与NaNO2均作氧化剂,根据得失电子守恒,可以计算出标准状况下11.2LO2与2molNaNO2得到的电子数相等。
(3)依据原子守恒及电荷守恒可以写出[Fe(OH)]2+水解生成[Fe2(OH)4]2+的离子方程式:
2[Fe(OH)]2++2H2O[Fe2(OH)4]2++2H+。
(4)因产品中含Fe3+,检验Fe2+时不能采用加氯水和KSCN溶液的方法,也不能加NaOH溶液,Fe(OH)3会对检验Fe2+产生干扰;可以用酸性KMnO4溶液检验Fe2+的存在,如含Fe2+,则滴入几滴酸性KMnO4溶液后,溶液不会显紫红色。
答案:
(1)Al3+ 加快化学反应速率
(2)氧化剂 2mol
(3)2[Fe(O
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