化学课件配套抽考试题3a.docx
- 文档编号:2978239
- 上传时间:2022-11-16
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:353.78KB
化学课件配套抽考试题3a.docx
《化学课件配套抽考试题3a.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学课件配套抽考试题3a.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学课件配套抽考试题3a
2019化学课件配套抽考试题3a
注意事项:
认真阅读理解,结合历年的真题,总结经验,查找不足!
重在审题,多思考,多理解!
2018届高三新课标原创月考试题3
化学
考试时间90分钟,100分
适用地区:
新课标地区
考查范围:
电化学基础化学反应速率和化学平衡水溶液中的电离平衡
建议使用时间:
2018年10月
本卷须知
1.本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷
【一】选择题〔本大题共12小题,每题3分,总分值36分。
在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕
1、[2018·潍坊一模]2017年9月29日,我国成功发射“天宫一号”,为将来建立空间站作准备。
下图是空间站能量转化系统的局部示意图,其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液,以下有关说法错误的选项是〔〕
A、该能量转化系统中的水是可以循环的
B、燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C、水电解系统中的阳极反应:
4OH-4e=2H2O+O2↑
D、燃料电池放电时的正极反应:
H2-2e+2OH=2H2O
2、[2018·江苏卷]以下有关说法正确的选项是()
A、CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
B、镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C、N2(g)+3H2(g)
2NH3ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D、水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
3、[2018·安徽卷]一定条件下,通过以下反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)ΔH<0
假设反应在恒容的密闭容器中进行,以下有关说法正确的选项是〔〕
A、平衡前,随着反应的进行,容器内的压强始终不变
B、平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C、平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D、其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
4、[2018·德州一模]以下说法正确的选项是〔〕
5、[2018·福建卷]将如下图实验装置的K闭合,以下判断正确的选项是〔〕
A、Cu电极上发生还原反应
B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C、片刻后甲池中c(SO42-)增大
D、片刻后可观察到滤纸b点变红色
6、[2018·河南省六市第二次联合考试]高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合电离汽车。
总反应式为
,以下表达正确的选项是〔〕
A、放电时正极附近溶液碱性增强
B、放电时负极反应为:
C、充电时阳极反应为:
D、放电时每转移1mol电子,正极有1molNiOOH被氧化
7、[2018·浙江卷]以下说法正确的选项是()
A、常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
假设pH>7,那么H2A是弱酸;假设pH<7,那么H2A是强酸
C、用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D、相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:
①>④=②>③
8、[2018·山东省冲刺卷]硫化汞〔HgS〕难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。
以下说法正确的选项是〔〕
A、向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小
B、图中a点对应的是饱和溶液
C、向c点的溶液中加入0.1mol·L-1Hg〔NO3〕2,那么c〔S2-〕减小
D、升高温度可以实现c点到b点的转化
9、[2018·江西省重点中学协作体第二次联考]室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
以下有关说法正确的选项是〔〕
10、[2018·南京二模]常温下,以下离子浓度的关系正确的选项是〔〕
A、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合:
c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)
B、0.2mol•L1的CH3COONa溶液与0.1mol•L1的HCl等体积混合:
c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
C、0.1mol•L1的HCN〔弱酸〕和0.1mol•L1的NaCN等体积混合:
c(HCN)+c(CN)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
D、相同物质的量浓度时,溶液中c(NH4+)由大到小的顺序:
NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O
11、[2018·北京西城一模]用CO合成甲醇〔CH3OH〕的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
以下说法正确的选项是〔〕
A、温度:
T1>T2>T3
B、正反应速率:
υ(a)>υ(c)υ(b)>υ(d)
C、平衡常数:
K(a)>K(c)K(b)=K(d)
D、平均摩尔质量:
M(a)<M(c)M(b)>M(d)
12、[2017·江苏卷,改编]700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
以下说法正确的选项是〔〕
A、反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol·L-1·min-1
B、保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40mol
C、保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D、温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,那么正反应为吸热反应
第二卷
【二】非选择题【此题包括6个小题,共64分〕
13、[2018·漳州质检]〔10分〕
14、[2018·淄博一模]〔8分〕铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
〔1〕某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是〔填装置序号〕,该装置中正极电极反应式为;为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述〔填装置序号〕装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为。
〔2〕新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。
电池反应为FePO4+Li
LiFePO4,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。
该电池放电时Li+向极移动〔填“正”或“负”〕,负极反应为Li-e-=Li+,那么正极反应式为。
〔3〕广西治理龙江河镉〔Cd2+〕污染时,先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物,再投入氯化铝,试说明氯化铝的作用〔用必要的离子方程式和文字进行解释〕。
15、[2018·江西重点中学联考]〔10分〕常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答以下问题:
〔1〕由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是
______________________。
〔2〕常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,那么a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为_________________________________;,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________。
〔3〕请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:
________________________。
〔4〕K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”、“<”或“=”);假设此时溶液中,pH=10,那么c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1。
16、[2018·濮阳一模]〔12分〕A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子
Na+K+Cu2+
阴离子
SO42OH
如下图的装置中,甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。
常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。
据此回答以下问题:
〔1〕M为电源的极〔填写“正”或“负”〕;电极b上发生的电极反应为。
〔2〕计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积。
〔3〕写出乙烧杯中发生电解反应的总反应式。
〔4〕如果电解过程中乙烧杯溶液中的金属离子全部析出,此时电解反应能否继续进行,为什么。
〔5〕此时要使丙中溶液恢复到原来的状态,操作是。
17、〔10分〕以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。
回答以下问题:
〔1〕该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=mol·L-1。
〔2〕写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:
Ksp[Ca3(AsO4)2]=,假设混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)最大是mol·L-1。
〔3〕工厂排放出的酸性废水中的三价砷〔H3AsO3弱酸〕不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷〔H3AsO4弱酸〕,写出该反应的离子方程式。
〔4〕在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为;
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为。
18、〔14分〕某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
〔1〕将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/mol·L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是〔〕
A、2v(NH3)=v(CO2)
B、密闭容器中总压强不变
C、密闭容器中混合气体的密度不变
D、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学课件 配套 抽考 试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)