人教版九年级化学全册导学案.docx
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人教版九年级化学全册导学案
人教版九年级化学全册导学案
绪言化学是世界变得更加绚丽多彩
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
课题2化学是一门以实验为基础的学科
课题3走进化学实验室
(1)
课题3走进化学实验室
(2)
第二单元我们周围的空气
课题1空气
(1)
课题1空气
(2)
课题2氧气
(1)
课题2氧气
(2)
课题3制取氧气
(1)
课题3制取氧气
(2)
第三单元自然界的水
课题1水的组成
课题2分子和原子
课题3水的净化
课题4爱护水资源
第四单元物质构成的奥秘
*课题1原子的构成
*课题2元素
*课题3离子
*课题4化学式与化合价
(1)
课题4化学式与化合价
(2)
课题4化学式与化合价(3)
第五单元化学方程式
*课题1质量守恒定律
课题2如何正确书写化学方程式
*课题3利用化学方程式的简单计算
第六单元碳和碳的氧化物
*课题1金刚石、石墨和C60
(1)
课题1金刚石、石墨和C60
(2)
课题2二氧化碳制取的研究
课题3二氧化碳和一氧化碳
(1)
*课题3二氧化碳和一氧化碳
(2)
第七单元燃料及其利用
*课题1燃烧和灭火
*课题2燃料和热量
课题3使用燃料对环境的影响
附:
带”*”号的有课件
绪言
学习目标:
1.说出什么是化学?
化学研究的内容是什么?
2.列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。
3.知道化学学习方法。
重点、难点:
教学重点:
激发化学学习的兴趣。
教学难点:
引导学生学习化学的学习方法。
评价设计:
通过评价样题检测目标1、2、3,达标率100%。
学习过程:
课前预习:
1.什么是化学?
化学研究什么?
。
2.化学有什么用?
你能寻找出生活中与化学无关的实例吗?
3.化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗?
4.怎样学化学?
根据自己的学习规律思考一下如何学化学?
5.填空:
物质是由 构成的, 的破裂和 重新组合是化学变化的基础。
这就是说,在化学变化中,会破裂,而不会破裂,但会重新组合成新的分子。
,奠定了近代化学的基础。
发现了元素周期律和元素周期表。
6.记住如下物质的化学式
碳:
C氧气:
O2二氧化碳:
CO2铁:
Fe水:
H2O过氧化氢:
H2O2
学习研讨:
1.什么是化学?
【演示1】:
向白纸上喷溶液,同学们仔细观察,出现什么现象了?
【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水,然后加入少量的碳酸钠溶液,观察现象。
再向牛奶里加入稀盐酸溶液,观察现象。
要解释以上实验及生产生活中的很多现象,我们必须走进化学世界,用化学知识来解答。
用15分时间阅读课题1的内容,并讨论交流信息。
思考以下内容:
(1).什么是化学?
(2).化学的简单发展史。
(3).化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系,化学对人类生存发展的影响。
(4).怎样学习化学?
小结:
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学
2.化学的发展历史
.古代:
火的发现和使用使人类接触到化学,但并没有建立这门科学。
.原子、分子论:
人类建立了化学这门科学。
(道尔顿、阿附加的罗)
.元素周期律(表):
完善了化学,使化学研究有规律可循。
(门捷列夫)
.纳米技术:
标志化学已发展到较高阶段。
.绿色化学:
化学发展的趋势、方向。
(其核心就是利用化学从源头上消除污染)
3.化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系,它是一门社会迫切需要的实用科学。
如果没有了化学,彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化?
归纳总结:
化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献,也使我们的世界变得更加绚丽多彩。
(点出课题1)但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害,因此我们现在提倡和研究绿色化学。
目前同学们要做的是学好化学,为未来研究化学、为人类造福打好基础。
那么,如何能学好化学呢?
1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。
2.讲规范、勤动手、细观察、务求真。
评价样题:
1.化学研究的主要内容是:
()
物质的组成和结构
物质的性质和变化规律]物质的运动规律
生物体生命活动的规律
A、
B、
C、
D、
2.到20世纪末,人类发现和合成的物质已超过3000万种,但组成纸屑物质的基本元素只有()
A.3000多种B.1000多种C.30多种D.100多种
3.1896年,发现了元素周期律和元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循。
化学成为一门科学史于
4.化学在人类社会发展中起着重要的作用,请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是()
A.开发新的能源B.合成新的物质
C.研究物体运动规律D.防治环境污染
教学后记:
第一单元走进化学世界
课题1:
物质的变化和性质
学习目标:
1、说出物理变化和化学变化的概念及区别,并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。
2、说出物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质,哪些是化学性质。
教学重点:
物理变化和化学变化的概念
教学难点:
物理变化和化学变化的判断
教学方法:
实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高
评价设计:
通过评价样题检测目标1、2,达标率98%。
学习过程:
预习导学:
1.物理变化是指变化。
如水的三态变化,铝压成铝箔、抽成铝线等。
2.化学变化的基本特征是,化学变化常伴有、、、、等现象。
3物理性质与化学性质的区别是什么?
物质的化学性质,一定要在中才能表现出来。
例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳,镁在空气中燃烧生成氧化镁,铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。
物质的物理性质不需要发生即能表现出来。
例如、、、、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。
4.记住如下元素的符号:
碳C 氢H 氧O 氮N 氯Cl 硫S 磷P 钾K钙Ca钠Na
镁Mg铝Al锌Zn铁Fe
学习研讨:
一、物质的变化
实验,填写记录。
实验
现象(变化前后物质的颜色、状态)
物质成分
变化前
变化后
实验1:
水加热
实验2:
胆矾研碎
实验1、2有什么共同特征?
、物理变化
1、概念:
叫做物理变化。
2.特征:
没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。
实验,填写记录
实验
现象(变化前后物质的颜色、状态)
物质成分
变化前
变化后
实验3胆矾+氢氧化钠
实验4:
石灰石+盐酸
实验3、4有什么共同特征?
这两个变化都有生成,这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧,铁生锈等都是化学变化。
、化学变化
1.概念:
叫做化学变化。
(又叫化学反应)
2.特征:
,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。
[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?
二、物质的性质
、化学性质
物质在中表现出来的性质叫做化学性质。
如:
蜡烛能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈,在干燥的空气里难生锈;
在叙述物质的性质时,往往有下列字:
能、会、可以、易、难等。
例如:
①木柴燃烧—化学变化;木柴能燃烧—化学性质②铁生锈——化学变化;铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质;铁(在干燥的空气里)难生锈——化学性质
(二)物理性质
物质就表现出来的性质叫做物理性质
这里不需要发生化学变化有两层含义:
一是不需要变化就表现出来的性质;二是在物理变化中表现出来的性质。
那么你能列举出的属于物质的物理性质的有:
你能理解下面几个重要的物理性质吗?
1、熔点2、沸点3、密度
[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。
评价样题:
1.化学变化的主要特征是( )
A.有颜色变化B.生成其它物质
C.有发光发热现象D.有气、液、固三态变化
2.下列变化中属于物理变化的是( )
A.汽油易燃烧 B.钢铁生锈 C.木材燃烧 D.水结成冰
3.成语被誉为中华民族语言的瑰宝。
下列成语中,其本意主要为化学变化的是()
A.磨杵成针B.死灰复燃C.木已成舟D.积土成山
4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句只涉及物理变化的是()
A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.只要功夫深,铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
5.生活中常见的下列现象,发生化学变化的是()
A.用来防蛀的卫生球消失B.生米煮成熟饭
C.敞口久置的白酒没有酒味D.自行车胎炸裂
6.化学变化的本质特征是。
化学反应往往伴随着能量的变化,如用木柴燃烧取暖,就是把能转化为能和能。
7.蜡烛燃烧之所以是化学变化,是由于蜡烛在燃烧时()
A.先熔化B.再发出黄光C.放出大量的热D.生成了水和二氧化碳8.下列物质的性质属于物理性质的是()
A.镁带能在氧气中燃烧,也能在空气中燃烧
B.加热碱式碳酸铜生成氧化铜,水和二氧化碳
C.氧气在通常状况下是无色无味的气体,它不易溶于水
D.面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧
9.有关物质性质的下列叙述中,属于化学性质的是()
A.标准状况下氧气的密度是1.429g·L-1
B.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体
C.碱式碳酸铜受热后,绿色粉末会变成黑色
D.液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧
10.下列是对物质的一些性质和变化的描述:
①铜在空气中加热能跟氧气反应;②碱式碳酸铜是绿色的固体;③镁条在空气中燃烧,产生耀眼的白光,放出大量的热,生成白色的固体;④铁矿石被粉碎;⑤胆矾是蓝色的固体。
其中,描述物理性质的是 ,描述物理变化的是 ,描述化学变化的是 ,描述化学性质的是 (用序号填写)。
11.如何利用物质的性质鉴别下列物质(写出利用的具体性质)
(1)酒精和水________,
(2)厨房中的白糖和食盐______(3)酱油和醋__________, (4)铜丝和铝丝__________(5)铁块和铝块(同体积的)__________(6)晴纶衣服与纯羊毛衣服_________其中,必须利用化学性质不同加以区分开的一组是 ____(填序号)。
教学反思:
课题2:
化学是一门以实验为基础的科学
学习目标:
1、通过对蜡烛及其燃烧的探究和探究人体吸入的空气和呼出的气体,初步学会观察实验、表述实验现象的能力。
2、说出实验探究的一般步骤。
重点:
1、对蜡烛及其燃烧的探究。
2.探究人体吸入的空气和呼出的气体。
难点:
激发探究的情趣。
评价设计:
1、通过评价样题检测目标1,达标率100%。
2、通过提问检测目标2,达标率100%。
学习过程:
【预习导学】
认真阅读课文回答下列问题:
1.请举出你了解的生活中的可以燃烧的物质。
2.化学是一门以自然科学,科学探究离不开实验。
化学实验的途径是:
实验探究--→实验现象--→记录现象。
数据和结果--→科学分析--→得出结论。
3.蜡烛燃烧时可能发生哪几种变化?
4.你猜想蜡烛会有哪些性质?
5.人吸进的气体和呼出的气体有哪些不一样?
记住以下物质的化学式:
二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5镁Mg
硫S氧化镁MgO
【学习研讨】
实验探究:
实验
对现象的观察和描述
点燃前
燃烧时
熄灭后
探究1:
观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究(观察蜡烛燃烧的现象)
讨论总结
这个探究活动体现了化学学习的哪些特点?
探究2:
对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究
作出猜想
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
制定计划收集实证:
查阅资料,设计实验,验证自己的假设。
探究提示:
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
2、氧气能使带火星的木条复燃。
3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。
探究指导:
1、收集两瓶空气做对照实验(如何收集?
)
2、收集两瓶呼出的气体做实验。
3、收集一瓶呼出的气体,用澄清的石灰水检验。
同时做空气的对比实验。
4、收集一瓶呼出的气体,用燃着的小木条检验。
同时做空气的对比实验。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
同时做空气的对比实验。
现象
结论
实验3
实验4
实验5
由以上实验得出的初步结论是:
1、
2、
3、
评价样题:
1
(1)石蜡的密度比水。
(2)蜡烛火焰的层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾。
取下烧杯,迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊。
结论:
石蜡燃烧生成了、,此变化是,而蜡烛受热时先熔化,此变化是,故蜡烛燃烧既有又有。
2.人呼出的气体中的主要成分是()
A、水蒸气B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧气D、氧气
3.能够使澄清石灰水变浑浊的是()
A、氧气B、二氧化碳C、水蒸气D、石蜡
4.方便面拆封后放置一段时间会变软,这是为什么?
5. 在人工呼吸的时候是吸气还是呼气?
请说明理由。
6.①实验室配制的一瓶澄清石灰水,敞口放置一段时间后,发现表面有一层白色物质生成,说明空气中含有什么气体。
②从冰箱中取出的杯子,放在空气中,外壁有水珠形成,为什么?
7.试列举几例说明空气中含有水分(至少三条)
8..如何证明蜡烛熄灭后的白烟具有可燃性?
此白烟是蜡烛的蒸汽?
9.观察是学好化学的一个重要方法。
点燃一支蜡烛,观察蜡烛(主要成分石蜡)有哪些物理性质和化学性质。
【教学反思】
课题3:
走进化学实验室
(1)
学习目标:
1、会说出一些化学实验室的规则。
2、会说出常见仪器的名称和使用。
3、练习加热、洗涤仪器等基本实验操作。
重点:
1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
难点:
酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
评价设计:
1、通过评价样题检测目标1、2,达标率100%。
2、通过实验操作评价目标3,达标率100%。
学习过程:
预习导学
认真阅读课本P150附录1和课本P20酒精灯的使用方法和给物质加热的方法填下表:
常用仪器名称
用途
注意事项
试管
用于夹持试管
用于加热
胶头滴管
滴瓶
烧杯
量筒
集气瓶
学习研讨:
(一)初中化学实验常用用仪器
反应容器可直接受热的:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的:
烧杯、烧瓶(加热时,需加石棉网)
存放药品的仪器:
广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)
加热仪器:
酒精灯
计量仪器:
托盘天平(称量)、量筒(量体积)
分离仪器:
漏斗
取用仪器:
药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)
夹持仪器:
试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳
其他仪器:
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
1.试管
用途:
注意事项:
a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂。
b、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面约成45°角(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
2.试管夹
用途:
夹持试管
注意事项:
①从底部往上套,夹在距管口1/3处②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3.玻璃棒
(1)用途:
搅拌、引流(过滤或转移液体)。
(2)注意事项:
①搅拌不要碰撞容器壁 ②用后及时擦洗干净
4.酒精灯
(1)用途:
化学实验室常用的加热仪器
(2)注意事项:
①灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
②禁止向燃着的酒精灯内(防止酒精洒出引起火灾)
禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。
应用加热(外焰温度最高)。
用完酒精灯后,必须用盖灭,不可。
(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)
⑥不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即不能用水冲,以免火势蔓延。
5.胶头滴管、滴瓶
(1)用途:
①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品。
6、铁架台(包括铁夹和铁圈)
用途:
用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。
7、烧杯
(1)用途:
用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
(2)注意事项:
受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
8、量筒
(1)用途:
量取液体的体积
(2)注意事项:
不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器。
9.集气瓶(瓶口上边缘磨砂,无塞)
10.蒸发皿
用途:
用于蒸发液体或浓缩溶液。
(二)实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标见第14页)
1.取用药品要做到“三不原则”:
①不能接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味 ③不得任何药品的味道
2.注意节约药品。
如果没有说明用量,液体取用,固体只需。
3.用剩药品要做到“三不一要”:
①实验剩余的药品既不能 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出 ④要放入
4.实验中要要注意保护眼睛。
(三)连接仪器装置(见第151~152页)
1.玻璃导管插入塞子
2.玻璃导管插入胶皮管
3.塞子塞进容器口
评价样题:
1.在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中,不能加热的是_____,能直接放在火焰上加热的是_____,要放在石棉网上加热的是____。
2.酒精灯火焰分、、三层,焰温度最高。
加热应该用焰。
3.实验时,不宜用作反应容器的是()
A、烧杯B、烧瓶C、试管D、量筒
4.用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂,可能原因是:
①用酒精灯的外焰给试管加热;②加热前没有擦干试管外壁的水;③加热时试管底部触及灯芯;④被加热的液体超过试管容积的1/3;⑤加热时没有不时地上下移动试管;⑥没有进行预热,直接集中加热试管内液体的中下部。
其中与之相关的是()。
A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③⑥ D③④⑤
5.下列仪器,能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是()
A、试管B、量筒C、烧杯D、广口瓶
教学后记:
课题3:
走进化学实验室
(2)
学习目标:
1、练习一些化学实验的基本操作方法。
2、说出仪器的选择和操作的原理。
重点、难点:
1.药品的取用。
2.实验练习---基本操作。
评价设计:
1、通过评价样题检测目标1,达标率100%。
2、通过提问检测目标2,达标率100%。
学习过程:
【预习导学】
认真阅读课文回答下列问题:
1.固体药品一般分为 和 两类.取用的方法分别是
.取用固体的仪器有 和 .
2.液体的取用方法是 .
a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?
b、倾倒液体时,瓶口为什么要紧挨着试管口?
应该快速倒还是缓慢倒?
c、拿细口瓶倒液体时,为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处?
d、倒完液体后,为什么要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处?
3.酒精灯火焰分、、三层,焰温度最高。
加热应该用焰。
【学习研讨】
一、药品的取用
(一)实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标,见第18页图)
5.取用药品要做到“三不原则”:
①不能接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味(采用招气入鼻法)。
③不得任何药品的味道
6.注意节约药品。
如果没有说明用量,一般使用最少量,液体取用,固体只需。
7.用剩药品要做到“三不一要”:
①实验剩余的药品不能 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出 ④要放入内。
8.实验中要注意保护眼睛。
(二)固体药品的取用(存放在中)
块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)
仪器:
粉末状或小颗粒状药品的取用(一横二送三直立)
仪器:
注:
使用后的药匙或镊子应立即用擦干净。
(三)液体药品的取用
(1)少量液体药品可用取用
(2)大量液体药品可用倾倒法。
(一倒二向三紧挨)
步骤:
①瓶盖在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);
②倾倒液体时,应使标签(防止残留的液体流下腐蚀标签),
③瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);
④倾倒完毕后,立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。
练习氯化钠溶液的取用
一定量的液体取用
仪器:
量筒、胶头滴管
步骤:
选量程、慢注、滴加注意:
量筒使用“一选二平三不”。
注意事项:
使用量筒时,要做到:
①接近刻度时改用胶头滴管滴加。
②读数时,视线应与对应刻度线凹液面的最低处保持水平。
③若仰视则读数偏,液体的实际体积读数;
俯视则读数偏,液体的实际体积读数。
二、物质的加热
给试管中的液体加热(演示并讲解第21页的活动与探究)
仪器:
试管、试管夹、酒精灯
注意事顶:
(1)加热试管内的液体时,不能将;防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。
(2)若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管爆裂。
(3)刚加热过的试管,不能立即用;(因为一冷一热,试管容易爆裂)。
(4)给试管中液体预热的方法:
用试管夹夹住试管在外焰来回移动便可预热。
(5)预热后,集中加热盛有液体的中部,并不时来回移动试管,以防止液体受热暴沸而喷出。
三、固体试剂的称量
仪器:
托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克)
步骤:
调零、放纸片、左物右码、读数、复位
使用托盘天平时,要做到:
①左物右码:
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零。
药品的质量=
若左右放颠倒了,药品的质量=
②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在称量,易潮解;药品(如氢氧化钠)要在(等)玻璃器皿中称量。
注意:
称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;
称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。
五、连接仪器装置(见第1
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