精品解析安徽省蚌埠局属初中学年九年级上学期第三次联考化学试题原卷版.docx
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精品解析安徽省蚌埠局属初中学年九年级上学期第三次联考化学试题原卷版
蚌埠局属初中2019-2020学年度第一学期第三次联考试卷
初三化学
时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Ca-40
一、选择题(镁小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)
1.下列生产、生活中涉及的变化过程,其中不属于化学变化的是( )
A.
粮食酿酒B.
切割玻璃
C.
食物腐败D.
烧制陶器
2.2019年安徽省《政府工作报告》提出,要打好污染防治攻坚战,让全省人民享有更多青山碧水的美丽、蓝天白云的幸福。
下列做法不符合这一要求的是( )
A.研发易降解的生物农药和塑料
B.固体废物和危险废物倾倒入河流
C.农业生产中合理使用农药、化肥
D.对排入湖泊、河流的生活、工业等用水进行达标处理
3.柠檬酸(C6H8O7)是一种重要的化工原料,广泛应用于食品、医药等行业。
下列有关柠檬酸的说法不正确的是()
A.柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B.柠檬酸中氧元素的质量分数最大
C.柠檬酸中C、H、O的原子个数比为6:
8:
7D.柠檬酸属于氧化物
4.下列实验操作中,下列实验操作正确的是( )
A.
倾倒液体B.
液体的量取
C.
给液体加热D.
检查装置气密性
5.如图为元素周期表的一部分,下列说法不正确的是()
A.钠、镁、铝的原子序数依次增大
B.铝的相对原子质量为26.98g
C.钠、镁、铝都属于金属元素
D.钠原子的核外电子数为28
6.下列关于物质性质的说法正确的是()
A.一氧化碳没有毒性
B.碳燃烧不充分时生成二氧化碳
C.二氧化碳不与水反应
D.活性炭可用于防毒面具,说明活性炭具有吸附性
7.确定某种气体的实验室制法时,不需要考虑的是()
A.气体的用途B.实验装置C.气体的验证D.反应所需药品和反应条件
8.CO2是目前应用广泛的超临界流体(一种介于气体和液体之间的状态),可用作某些物质的溶剂,以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂。
下列关于说法正确的是()
A.超临界流体CO2是由二氧化碳分子构成的B.碳元素和氧元素只能组成二氧化碳
C.超临界流体CO2 是一种新物质D.超临界流体二氧化碳分子不再运动
9.研究发现,水能凝结成多种类型的结晶体。
除普通冰外,还有-30℃才凝固的低温冰,180℃依然不变的热冰,比水密度大的重冰等。
下列说法不正确的是()
A.热冰是一种不同于水的新物质B.冰和水的化学性质相同
C.重冰中分子间间隔比普通水小D.低温冰中水分子在不断运动
10.下列关于化学方程式4P+5O2
2P2O5的读法,错误的是()
A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B.在点燃的条件下,每4体积的磷和5体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷
C.在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D.在点燃的条件下,每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应,生成284份质量的五氧化二磷
11.实验室制取CO2有以下几个步骤:
①按装置图连接好仪器②向长颈漏斗中加入稀盐酸③向锥形瓶内加入块状石灰石④检查装置的气密性⑤收集反应生成的气体。
以上操作的排列顺序正确的是( )
A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.①②④③⑤D.①④③②⑤
12.实验测得某样品中只含有碳元素,则该样品()
A.一定是金刚石或石墨中的一种
B.一定是木炭或活性炭中的一种
C.一定是碳元素的一种单质
D.可能是一种单质,也可能是几种单质的混合物
13.从分子的角度分析并解释下列事实,不正确的是
选项
事实
解释
A
碘酒是混合物
由不同种分子构成
B
端午时节粽飘香
分子在不断运动着
C
气体受热膨胀
温度升高,分子自身体积增大
D
固体碘受热升华
碘分子间的间隔变大
A.AB.BC.CD.D
14.如图是某化学反应的微观示意图,其中“
”和“
”分别表示两种质子数不同的原子,a、b分别表示反应前和反应后的物质。
下列关于该反应前、后的说法不正确的是()
A.a、b均为混合物B.反应前后原子总数不变
C.图中涉及的反应属于化合反应D.a中两种物质均为单质
15.下列涉及化学学科素养
说法正确的是()
A.微粒观:
二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B.结构观:
同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.守恒观:
20mL质量分数为50%的乙醇与20mL水混合后的体积为40mL
D.转化观:
二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化
16.鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体时的最佳方法是()
A.测量三瓶气体的密度B.用燃着的木条分别伸入三瓶气体中
C.用带火星的木条分别伸入三瓶气体中D.测量气体的溶解性
17.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。
下列说法正确的是
A.X的化学式为CO
B.偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C.该反应属于分解反应
D.生成N2和H2O的质量比为14:
9
18.下列说法错误的是()。
A.一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B.镁在空气中燃烧,虽然生成氧化镁
质量比镁大,但这个反应也遵循质量守恒定律
C.氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小,但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D.水蒸发为水蒸气,质量没有改变,由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的
19.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是
A.参加反应的甲和乙质量比为2:
7B.丙可能是该反应的催化剂
C.丁一定是化合物D.x的值是7
20.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验,不正确的说法是()
A.甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B.甲处发生的反应是典型的吸热反应
C.丙处试管可防止液体倒吸
D.该装置的不足之处是未进行尾气处理
二、非选择题(6小题,共52分)
21.化学用语能准确简洁地记录、表达交流化学信息,请你用正确的化学用语填空。
(1)2个铁原子______,3个硫酸根离子______。
(2)保持氧气的化学性质的最小微粒______。
(3)高锰酸钾中锰元素的化合价______。
(4)铁在氧气中燃烧的化学反应方程式________。
22.我们已经掌握了实验室制取气体的有关方法。
请根据下图回答问题。
(1)图中仪器a、b的名称分别为___________、______________。
(2)实验室制取CO2选用的发生装置为_____(填字母代号),组装收集CO2的装置时,应选择的仪器有_______(填字母代号)。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应的化学方程式为____________;一般不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳,但能用石灰石粉末与稀硫酸来制取,能制取的理由是_________。
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置为_________(填标号)。
(5)若用水将如图所示的氧气从瓶内排出,水应从________(填“a”或“b”)端导管口通入。
23.碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
(1)物质X的化学式________,写出其一种用途____________。
(2)一氧化碳常用于冶金工业,这是利用了一氧化碳的_________,写出一个利用此性质的化学方程式__________。
(3)写出如图转化关系中属于分解反应的一个化学方程式__________。
24.在“质量守恒定律”的课堂教学中,甲、乙、丙、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验:
在实验过程中观察到气球的变化是_____,产生该现象的原因是:
___。
(2)A、B、C、D四个实验中,化学反应前后一定没有发生改变的是_____(填序号)。
①元素的种类②元素的化合价③物质的总质量
④物质的种类⑤原子的个数⑥原子的质量
(3)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。
反应为:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,请你从原子的角度说明守恒的原因:
_______。
(4)乙、丁两组同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。
老师引导学生分析了B、D两个实验的原因。
你认为B实验不平衡的原因是________;实验D中镁燃烧化学方程式____,理论上镁条燃烧后
质量应该比反应前增重,原因是______。
(5)通过上述实验,你得到的启示:
有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在_____装置中进行实验。
25.某兴趣小组探究影响H2O2分解速率的因素。
下列是有关探究过程的两次实验:
(1)兴趣小组用如下图a装置探究影响H2O2分解速率的因素,实验设计方案见下表,请帮助完成(所有空均需填满)。
实验编号
实验目的
t℃
催化剂
浓度
实验Ⅰ
做实验参照
25
3滴FeCl3溶液
10ml2%H2O2
实验Ⅱ
_________
25
_________
10ml5%H2O2
①反应的化学方程式为_____________。
②实验得出的数据如图b,由实验得出的数据可知:
浓度越大,H2O2分解速率______________。
(2)兴趣小组又探究了酸、碱对H2O2分解速率的因素,实验得出的数据如图c。
请你分析:
在相同条件下,______(填“酸”或“碱”)存在的情况下放出气体速率较快;你得出此结论的理由是____________。
26.在一次市级化学研讨课上,师生一起探究人们吸入的空气和呼出的气体有什么不同。
空气的成分按体积计算,大约是:
氮气占78%、O2占______、稀有气体占0.94%、CO2占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
【提出问题】呼出的气体中主要含有哪些物质?
它们的含量是多少?
【实验探究】
(1)某小组设计了下列实验方案,请你帮助该小组同学完成下列表格。
实验
实验操作
实验现象
结论
1
取两块干燥的玻璃片,向一块干燥玻璃片上哈气
哈气的玻璃片上____________
呼出的气体中含有较多水蒸气
2
向澄清
石灰水中吹气
澄清石灰水变浑浊
呼出的气体中含有较多的CO2
(2)写出实验2反应的化学方程式____________。
(3)该小组同学在进行交流时其他同学对他们的设计提出质疑,认为实验2没有进行对照实验,得出的结论不可靠,提出质疑的理由是_________。
针对同学的质疑,化学老师用CO2传感器测量呼出的气体中CO2的含量(体积分数)曲线如图。
【得出结论】人呼出的气体水蒸气、二氧化碳的含量比空气中________。
(4)请设计实验探究人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量的差异。
实验操作
实验现象
结论
_________
_________
_________
三、计算题(1小题,8分)
27.葡萄糖(化学式为C6H12O6)在生物学领域具有重要地位,是活细胞
能量来源和新陈代谢中间产物,即生物的主要供能物质。
葡萄糖在生物体内氧化的化学方程式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,请计算:
(1)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为多少;
(2)碳元素的质量分数为多少;
(3)90g葡萄糖与足量氧气反应,理论上生成二氧化碳的质量是多少。
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