云南省玉溪元江县一中学年高一化学月考试题.docx
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云南省玉溪元江县一中学年高一化学月考试题
云南省玉溪元江县一中2018—2019学年11月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共30小题,共60分)
1.下列说法不正确的是( )
A.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替四氯化碳
B.进行如图1操作后,实验现象为液体分层,下层呈无色
C.利用如图2装置可以分离四氯化碳和水
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂不溶于水
2.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类型是( )
A.分解反应B.复分解反应
C.化合反应D.置换反应
3.下列叙述中正确的是( )
A.检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应,可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液,无明显现象,恰好完全反应
B.某液体可能是海水或蒸馏水,将其蒸发结晶,液体消失,无残留物,该液体为蒸馏水
C.某溶液完全蒸发后无固体残留物,该溶液中一定含硫酸根离子
D.某溶液中加入稀盐酸有气泡产生,该溶液中一定含碳酸根离子
4.为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO
和CO
,进行如下实验:
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解。
③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验,以下推测不正确的是( )
A.一定有SO
B.一定有CO
C.不能确定Cl﹣是否存在D.不能确定SO
是否存在
5.下列包装标识贴错了的是( )
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
6.某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物;②纯碱和熟石灰都是碱;③冰和干冰都既是纯净物又是化合物;④盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑤豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )
A.①②③B.①②⑤C.③④⑤D.①③⑤
7.将化合物分为电解质和非电解质的标准是( )
A.在水溶液中能否导电
B.在熔融状态下能否导电
C.在水中或熔融状态下能否导电
D.溶于水后形成的溶液能否导电
8.下图所示的实验操作中,正确的是( )
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
9.对于反应3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O,以下叙述正确的是( )
A.Br2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.Br2既是氧化剂又是还原剂
C.被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5∶1
D.每生成1mol的NaBrO3转移10mol的电子
10.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
11.下列各组混合物能用分液漏斗分离的是( )
A.四氯化碳和水B.汽油和食用油
C.浓硫酸和浓硝酸D.酒精和水
12.春秋季节在我市常出现大雾天气,对于这种现象下列说法正确的是( )
A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的
B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系
C.大雾可看作是一种胶体
D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的
13.下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是( )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸
C.酒精灯着火时可用水扑灭
D.浓硫酸不慎洒到皮肤上,先迅速用干布擦去,后用水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液;若是其他酸,先用大量水冲洗后再涂上3%~5%的NaHCO3溶液
14.“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质,进行化学实验探究活动,下列实验不能用“家庭小实验”完成的是( )
A.检验自来水中是否含有氯离子
B.用闻气味的方法鉴别酒精和水
C.检验食盐和纯碱
D.探究铁在潮湿的空气中是否生锈
15.体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。
将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的浓度为( )
A.
mol·L-1B.
mol·L-1C.
mol·L-1D.不能确定
16.实验室用蒸馏的方法制备纯净水的实验中,不需要的仪器是( )
A.温度计B.蒸馏烧瓶C.冷凝管D.烧杯
17.在水溶液中,下列电离方程式正确的是( )
A.Al2(SO4)3===2Al3++3
B.AlCl3===Al3++
C.Mg(NO3)2===Mg+2+2
D.KMnO4===K++Mn7++4O2-
18.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质,某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体。
则该样品中纯碱的质量分数是( )
A.
×100%B.
×100%C.
×100%D.
×100%
19.现有25mL2mol·L-1Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸:
①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中
②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是( )
A.均为0.84LB.均为0.56LC.①>②D.②>①
20.将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100g水后,得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL,此时溶液的物质的量浓度为( )
A.5mol·L-1B.6.25mol·L-1C.7mol·L-1D.6.75mol·L-1
21.若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是( )
A.冷水B.沸水C.氢氧化钠浓溶液D.氯化钠浓溶液
22.分类是化学研究常用的方法。
下列对物质分类正确的是( )
A.氢氧化钾和氧化汞都属于氧化物B.氧气和臭氧都属于单质
C.碳酸钙和甲烷都属于有机物D.火碱和纯碱都属于碱
23.下列离子方程式正确的是( )
A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应:
H++OH﹣===H2O
B.铝与稀盐酸反应:
Al+2H+===Al3++H2↑
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3OH﹣===Fe(OH)3↓+3Cl﹣
D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应:
CO2+2OH﹣===
+H2O
24.在FeCl3溶液中,加入过量的铜粉,充分反应后,溶液中一定不存在的金属离子是( )
A.Fe2+和Cu2+B.Fe3+C.Cu2+D.Fe2+
25.下列说法不正确的是( )
A.64g氧气中含氧分子数为2NA
B.1.7g氢氧根离子中所含的电子数为NA
C.49g硫酸中所含氧原子数为2NA
D.58.5g氯化钠中所含的离子数为NA
26.实验室用自来水制蒸馏水的实验装置如下图所示:
下列关于该实验的叙述中正确的是( )
A.用到的玻璃仪器有:
酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶
B.进行蒸馏实验时,装置内部应保持与大气相通以保证安全
C.实验结束时应该先停止通冷凝水,后熄灭酒精灯
D.取锥形瓶内少量液体,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成
27.下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( )
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
28.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是( )
A.ω=
B.ω=
C.ρ=
D.c=
29.同温同压下,两种气体的体积相同,则两种气体( )
A.所含的原子数一定相等B.密度一定相等
C.质量一定相等D.所含的分子数一定相等
30.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是( )
A.向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,即制得氢氧化铁胶体
B.向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量,现象为先生成红褐色沉淀,之后沉淀溶解
C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合,混合液变浑浊
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.计算填空:
(1)1.8g水所含的分子数与________g氧气所含的分子数相同,所含原子数与__________g氧气所含的原子数相同。
(2)含碳元素质量为2.4g二氧化碳的物质的量为__________,所含氧原子数为__________。
(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为__________。
32.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行试验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取二氧化碳的装置,写出A中发生反应的化学方程式_______________________。
(2)仪器B中加入饱和碳酸氢钠溶液的目的是________________________________________。
(3)仪器C中加入的试剂是____________,其目的是__________________________________。
(4)仪器D中加入的试剂是____________,其目的是__________________________________。
(5)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________。
(6)试管E中收集满气体后,下一步实验操作是______________________________________。
33.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是________(填字母)。
A.冷水B.沸水
C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备:
①甲同学的操作:
取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。
请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:
___________________________________________
________________________________________________________________________。
证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____________________________________(填字母,下同)。
A.胶体粒子直径小于1nm
B.胶体粒子带正电荷
C.胶体粒子作布朗运动
D.胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中,加入硫酸铵溶液,现象是_________________________,
这种现象称为胶体的________。
34.某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO
、Cl-、SO
、NO
中的几种,现进行如下实验:
Ⅰ.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;
Ⅱ.过滤,向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式:
____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NO
,某同学提出下列假设:
①只存在Cl-;②Cl-、NO
同时存在;③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl-的实验方法:
________________________________________
________________________________________________________________________。
35.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是____________,C中盛放的药品是_____________。
(4)实验操作Ⅲ,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式_______________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
(6)实验反思:
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):
____________________。
答案
1.B2.A3.B4.D5.C6.C7.C8.B9.B10.A
11.A12.C13.C14.A15.B16.D17.A18.D19.C20.B
21.B22.B23.A24.B25.D26.B27.C28.C29.D30.C
31.
(1)3.2 4.8
(2)0.2mol 2.408×1023
(3)62g·mol-1 16
32.
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)除去二氧化碳中的氯化氢
(3)过氧化钠固体 与二氧化碳反应产生氧气
(4)氢氧化钠溶液 吸收多余的二氧化碳气体
(5)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(6)把试管E移出水面,将带火星的木条伸入试管,如果木条复燃,说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,可做供氧剂
33.
(1)B
(2)①正确 ②不正确 ③不正确(3)FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是胶体 丁达尔效应(4)B (5)A (6)产生红褐色沉淀 聚沉
34.
(1)CO
、SO
(2)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ba2++SO
===BaSO4↓
(3)只存在NO
取适量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀生成
35.
(1)2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
(2)吹出单质Br2
(3)吸收尾气 NaOH溶液
(4)H2O2+2Br-+2H+===Br2+2H2O
(5)氧化性:
H2O2>Br2>H2SO3
(6)①不干扰,无论热空气是否参加氧化H2SO3,只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化,即能证明Br2氧化了H2SO3
②H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可)
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