高考化学1115多选题专项训练.docx
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高考化学1115多选题专项训练
高考第11题
[题型专练]
1.下列说法正确的是( )
A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
2.下列说法正确的是( )
A.在100℃、101kPa条件下,液态水的气化热为40.69kJ·mol-1,则H2O(l)===H2O(g)的ΔH=40.69kJ·mol-1
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.由
+H2
ΔH=23.4kJ·mol-1可知,
比
更稳定
D.已知:
NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH<0,则该反应在任何条件下均能自发进行
3.下列说法中正确的是( )
A.8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,则该反应一定能自发进行
B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变
D.氨水加水稀释后,溶液中
的值增大
4.下列有关说法正确的是( )
A.钢铁的腐蚀过程中,析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生
B.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH>0
C.由于Ksp(BaSO4) D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,c(OH-)、CH3COOH电离度均增大 5.下列说法正确的是( ) A.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 B.下图为用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸,其中实线为滴定醋酸的曲线 C.其他条件不变时升高温度,合成氨反应(ΔH<0)的反应速率和化学平衡常数均增大 D.电解法精炼铜时,以粗铜作阳极,粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液 6.下列有关说法正确的是( ) A.向醋酸钠溶液中加水稀释时,溶液中所有离子浓度都减小 B.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 C.2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ ΔH<0,则该反应一定能自发进行 D.对N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变时充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小 7.下列有关说法正确的是( ) A.反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0 B.电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极 C.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D.CH3COOH溶液加水稀释后,电离度增大,溶液中 的值不变 8.下列有关说法正确的是( ) A.氨水稀释后,溶液中 的值减小 B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释,CO 的水解程度增大,溶液的pH减小 C.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D.298K时,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH<0 9.下列有关说法正确的是( ) A.反应SiO2(s)+3C(s)===SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0 B.铅蓄电池放电过程中,正极质量增加,负极质量减小 C.25℃下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀释, 的值不变 D.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS-电离程度减小 10.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( ) A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底 D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 11.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.由图1所示曲线可知,化学催化比酶催化的效果好 B.在H2S溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2 C.在其他条件不变时,2SO2(g)+O22SO3(g)转化关系(如图3)中,纵坐标表示O2的转化率 D.图4是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液的曲线,从A→B点反应的离子方程式为: HCO +H+===CO2↑+H2O 12.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.由图1曲线所示知,30℃时,三种物质的物质的量浓度: 乙>甲>丙 B.冰醋酸中不断加入水,溶液导电能力如图2所示,溶液中c(H+): B<A<C C.由图3所示知: 反应的热化学方程式为: NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH=-200kJ·mol-1 D.图4表示的是: 用0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液滴定0.1000mol·L-1盐酸的滴定曲线 13.关于下列各图的叙述,正确的是( ) A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1 B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B=A D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH的随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 14.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大 [对点回扣] 1.化学反应进行的方向 若ΔH<0,ΔS>0一定能自发 若ΔH>0,ΔS<0一定不能自发 若ΔH<0,ΔS<0;或ΔH>0,ΔS>0则一定条件下可以自发 2.化学平衡移动的实质和规律 (1)化学平衡移动的实质是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系,使得正、逆反应速率不再相等。 当v正>v逆时,平衡向正反应方向移动,当v正 若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化,或者正、逆反应速率的变化相同,则平衡不发生移动。 (2)化学平衡移动的规律——勒夏特列原理 ①温度的影响: 升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。 ②浓度的影响: 增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。 ③压强的影响: 增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动;减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。 3.酸碱中和滴定中“五个”易错点 (1)酸式滴定管不能盛放碱性溶液和氢氟酸,碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液。 (2)滴定管读数时保留小数点后两位。 (3)滴定的关键是准确测定两种反应物溶液的体积,判断滴定终点,合理选用指示剂。 (4)注意恰好中和=酸碱恰好反应≠溶液呈中性≠滴定终点。 (5)中和滴定误差分析: 判断依据是c(待)=c(标)·V(标,aq)/V(待,aq),任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。 4.沉淀溶解平衡的应用 (1)判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc>Ksp: 溶液过饱和,有沉淀析出 ②Qc=Ksp: 溶液饱和,处于平衡状态 ③Qc<Ksp: 溶液未饱和,无沉淀析出 (2)判断难溶电解质在水中的溶解能力 当难溶电解质的类型相同时: ①Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。 ②当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时,Ksp越小,沉淀越容易生成。 (3)判断能否发生沉淀的转化反应 一般来说,Ksp大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀。 但在一定条件下也可以使Ksp小的沉淀转化为Ksp大的沉淀,如用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制备可溶性钡盐(BaCO3)。 5.化学反应与能量变化图解 放热反应: 吸热反应: 6.三大平衡常数的比较 (1)电离平衡 举例: NH3·H2O NH +OH- 平衡表达式: Kb= 影响平衡常数的因素: 内因: 弱电解质的相对强弱,外因: 温度,温度越高,电离程度越大,平衡常数越大 (2)水解平衡 举例: NH +H2O NH3·H2O+H+ 平衡表达式: Kh= 影响平衡常数的因素: 盐的水解程度随温度的升高而增大,Kh随温度的升高而增大 (3)沉淀溶解平衡 举例: PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq) 平衡表达式: Ksp=c(Pb2+)·c2(I-) 影响平衡常数的因素: ①内因: 难溶电解质在水中的溶解能力。 ②外因: Ksp与温度有关 高考第12题 [题型专练] 1.莱克多巴胺是一种对人体有害的瘦肉精,自2011年12月5日起已在中国境内禁止生产和销售。 下列有关莱克多巴胺说法中正确的是( ) A.分子式为C18H24NO3 B.在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应 C.分子中有2个手性碳原子,且所有碳原子不可能共平面 D.1mol莱克多巴胺最多可以消耗4molBr2、3molNaOH 2.叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用,且残毒低。 工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散如图所示。 下列推断正确的是( ) A.合成叶蝉散的反应属于取代反应 B.合成叶蝉散的反应属于加成反应 C.叶蝉散中是否残留邻异丙基苯酚可用三氯化铁溶液检验 D.除去叶蝉散中残留的邻异丙基苯酚可选用氢氧化钠溶液 3.甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物: 下列说法正确的是( ) A.甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应 B.甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应 C.可用FeCl3溶液区别甲、丙两种有机化合物 D.丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应 4.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式如下: 以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线如下: 下列说法正确的是( ) A.有机物B中含有1个手性碳原子 B.有机物A分子中所有原子一定在同一平面上 C.有机物C在稀硫酸催化下水解的一种产物是B D.1molB与足量的NaOH溶液反应
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