全国中考化学科普阅读题的综合中考模拟和真题汇总含答案解析.docx
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全国中考化学科普阅读题的综合中考模拟和真题汇总含答案解析
一、中考初中化学科普阅读题
1.⑴我国是一个海洋大国,海域面积十分辽阔。
习主席在三亚考察时指出,一定要向海洋进军,加快建设海洋强国。
加强创新协作,加快打造深海研发基地,加快发展深海科技事业,推动我国海洋科技全面发展。
海水中蕴含着丰富的化学资源,我们应予以合理开发及综合利用。
①海水淡化的常见方法有_____(至少答一条)。
②海水制镁工艺中,电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_____。
③海水晒盐的基本原理为_____(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
④我国著名化学家_____创立了联合制碱法,极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。
⑵我国有9900多万公顷盐碱地,根据土壤类型和气候条件,分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。
盐碱地影响农作物正常生长,农作物产量极低,甚至寸草不生。
盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良,各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。
有些地区春季地表水分蒸发强烈,地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层,此即"返盐"季节;有些地区到了秋季,土壤中会析出芒硝(主要成分是Na2SO4•10H2O),人们将上述现象俗称为“春泛盐,秋泛硝”。
根据上述信息,试回答下列问题:
①由图2可知,50℃时,两者中溶解度较大的物质是_____。
②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃,析出晶体较多的是_____。
③40℃时,将25gNa2SO4固体放入50g水中,充分溶解后,可得到Na2SO4的_____溶液。
(选填“饱和”或“不饱和”)
④结合图2中的溶解度曲线,试解释“秋泛硝”的原理_____。
⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源,许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中,目前已有许多可喜的实质性进展。
下列方法措施中,不能改良盐碱地的是_____(选填序号之一)。
A向盐碱地里撒施大量熟石灰
B春秋季平整土地,适时耙地,并适量灌水洗盐
C施用有机肥料(能产生有机酸)和高效复合肥,并配合使用富含活性菌的土壤改良剂
D种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物
【答案】蒸馏法MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑蒸发结晶侯德榜硫酸钠硫酸钠溶液饱和秋季温度较低,硫酸钠的溶解度减小,硫酸钠晶体从土壤中析出A
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①目前普遍采用的海水淡化方法有多级闪急蒸馏法、反渗透法等;
故填:
蒸馏法;
②电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式:
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑;
③“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶,因为氯化钠的溶解度受温度的变化不大;故答案为蒸发结晶;
④我国著名化学家侯德榜创立了联合制碱法,极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。
(2)①由图2可知,50℃时,两者中溶解度较大的物质硫酸钠。
②温度小于40℃时,硫酸钠的溶解度受温度影响较大,将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃,析出晶体较多的是硫酸钠溶液。
③40℃时,硫酸钠的溶解度为48.8g,即100g水最多溶解硫酸钠的质量为48.8g,将25gNa2SO4固体放入50g水中,充分溶解后有固体剩余,可得到Na2SO4的饱和溶液。
④硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,秋季温度较低,硫酸钠的溶解度减小,所以土壤中会有硫酸钠晶体析出。
⑤A、熟石灰溶液呈碱性,不能改良盐碱地,不正确,符合题意;
B、春秋季平整土地,适时耙地,并适量灌水洗盐,正确,不符合题意;
C、施用有机肥料(能产生有机酸)和高效复合肥,并配合使用富含活性菌的土壤改良剂,正确,不符合题意;
D、种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物,正确,不符合题意。
故选A。
2.阅读下面科普短文,回答问题。
油纸伞的味道•桐油
桐油是一种天然的植物油,主要成分为α﹣桐酸(化学式C18H30O2)和三油精,是油桐树果实经机械压榨,加工提炼制成的。
它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。
桐油又分生桐油和熟桐油两种,生桐油用于医药和化工;熟桐油由生桐油加工而成,可代替清漆和油漆等涂料,桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。
从直观上判断,熟桐油较生桐油粘稠,且颜色呈深咖啡色。
2010年《中国宁德水密隔舱福船制造技艺》被列入“世界级非物质文化遗产名录”。
造船除木料外,辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。
桐油灰属无机胶凝材料,明《天工开物》一书中有关于在古建筑中用桐油﹣﹣石灰作为腻子的记载。
桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1:
3.木船的缝隙用桐油石灰填充,起胶合作用,将木船的每块船板粘贴成一个整体,不会从船底里渗水,木船就可以在水中启航。
请根据文章内容回答下列问题:
(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是___(填“物理”或“化学”)变化。
(2)写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号___。
(3)如何区分熟桐油与生桐油___。
(4)在古建筑中用作腻子原料的桐油──石灰属于___(填“纯净物”或“混合物”)。
(5)α﹣桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比为___。
【答案】物理Ca2+熟桐油较生桐油粘稠,且颜色呈深咖啡色混合物15︰16或30︰32
【解析】
本题考查了物质的性质,离子符号,物质的分类以及根据化学式的计算等。
(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程中没有新物质生成属于物理变化。
(2)氧化钙中钙离子符号是Ca2+。
(3)根据题中信息可知熟桐油较生桐油粘稠,且颜色呈深咖啡色;
(4)桐油──石灰中是用熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1:
3制成,由不同种物质组成,属于混合物;
(5)α-桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比=1×30:
16×2=30︰32=15︰16。
点睛:
认真阅读,找出有用信息,根据已有知识进行分析。
3.阅读下面科普短文。
除夕的夜晚,烟花在空中绽放,细丽无比。
烟花又称花炮、烟火、焰火,主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似,其中都包含黑火药。
黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成,一定条件下引燃会发生剧烈反应,瞬间产生大量由二氧化碳氮气等组成的混合气,同时释放大量热。
由于气体体积急剧膨胀,压力猛烈增大,于是发生爆炸。
在军事上,黑火药是弹药的重要组成部分,可用作枪弹炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中还加入一些发光剂和发色剂,它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。
发光剂是金属镁或金属铝的粉末。
发色剂是一些金属化合物,不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时,发出不同颜色的光芒。
例如,氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒,含钙化合物会发出砖红色光芒;含铜化合物会发出绿色光芒。
因此,人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛。
但由于黑火药燃烧会产生有害气体,也带来一些环境问题。
依据文章内容,回答以下问题:
(1)黑火药是一种_________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)黑火药爆炸时,除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含________元素(填元素符号)。
(3)镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为__________________。
(4)灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是_________(任写一种物质的化学式即可)。
(5)为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染,可采取的措施有__________________。
【答案】混合物K和S2Mg+O2
2MgO硫酸铜尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花等
【解析】
【详解】
(1)黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成是一种混合物;
(2)根据质量守恒定律可以知道黑火药爆炸时,除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含K和S;
(3)镁粉在空气中燃烧生成一种白色的固体物质氧化镁,2Mg+O2
2MgO;
(4)含铜化合物会发出绿色光芒所以可能是硫酸铜等;
(5)为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染,可采取的措施有尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花。
4.阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高,人们正在不断改善着自己的居家环境,房屋装修越来越普遍。
房屋装修会对室内空气质量产生影响,严重时会危害人体健康。
为推行“健康住宅”,保障人们的身体健康,国家制定了《室内空气质量标准》,已于2003年3月1日起开始实施。
房屋装修后室内空气污染物的检测
参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883﹣2002,采集60户装修后0~18个月的室内空气样品,检测甲醛、苯、氨的含量(检测前关闭门窗12小时,并打开室内所有橱柜和抽屉,以保证污染物有一个最大释放和平衡过程)。
检测结果见下表。
指标
甲醛
苯
氨
GB/T18883﹣2002(mg/m3)
≤0.10
≤0.11
≤0.20
浓度范围(mg/m3)
0.02﹣2.19
0.01﹣1.20
0﹣1.86
最大超标倍数
12.9
10
5.3
超标率(%)
89
50
35
检测结果分析
(1)室内空气主要污染物及原因
由上表看出,装修后室内空气的首要污染物为甲醛,其次是苯和氨。
在超标严重的家庭中,有的是过度装修,有的是购买了大量的新家具,有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等,这些材料会持续向室内释放大量有害气体。
(2)室内空气污染物含量随时间的变化0~3、5~8、9~12、12~18个月后,室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。
(3)室内空气污染物含量的反弹现象
跟踪检测发现,同年11月份室内甲醛浓度为0.15mg/m3(室内没有暖气、气温15℃、湿度30%)的房屋,12月份变为0.35mg/m3(室内有暖气、气温21℃、湿度35%)。
依据文章内容回答下列问题。
(1)按照国家标准,室内空气中苯的含量不得超过_____mg/m3。
(2)室内空气首要污染物甲醛(HCHO)分子中C、H、O原子个数比为_____。
(3)依据超标率随时间变化的曲线,得到的结论是_____。
(4)引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是_____。
(5)请你对改善室内空气质量提一条合理化建议_____。
【答案】0.111:
2:
1内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势,最好装修后过18个月再入住(其他答案合理给分)温度、湿度提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气(其他答案合理给分)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)按照国家标准,室内空气中苯的含量不得超过0.11mg/m3;
(2)由甲醛化学式可知,每个甲醛分子中含有1个碳原子,2个氢原子和1个氧原子,故甲醛分子中C、H、O的原子个数比:
1:
2:
1;(3)室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势,最好装修后过18个月再入住;(4)题干中提供的信息可知,引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是温度、湿度;(5)根据题干中的信息以及甲醛、苯和氨的性质可知,提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气等都可以改善室内空气质量。
5.阅读短文并回答问题。
孔明灯
孔明灯(如图)又叫天灯,俗称许愿灯。
相传是由三国时的诸葛亮所发明。
一般的孔明灯是用薄竹片架成圆桶形,外面以薄白纸包而开口朝下。
孔明灯必须要在无风的天气和空旷的场地上放飞,否别不但不能飞上天,而且可能会引起火灾。
燃料燃烧使灯内空气温度升高,密度减小,从而排出一部分灯内原有空气,使自身重力变小,空气对它的浮力让它飞了起来。
注意:
请不要在多草木树木的地方、加油站、油库等易燃物附近行燃放孔明灯。
(1)由于薄竹片和薄白纸的_____较小,所以用来制作孔明灯。
(2)正常燃放的孔明灯,薄白纸不会燃烧,主要是因为温度没有达到其_____。
(3)现在许多地方已禁止燃放孔明灯,是由于_____。
【答案】密度着火点容易引发火灾
【解析】
【详解】
(1)竹片和薄白纸的密度小、质量小、重力小,使得灯的总重力小于浮力,灯能够飞起来;
(2)燃烧的三个条件是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点,薄白纸不会燃烧,主要是因为温度没有达到其着火点;
(3)燃放孔明灯容易造成环境污染,引发火灾。
6.二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪,我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载,其中“白石”即石灰石,同时生成CO2。
随着人类社会的发展,化石燃料的消耗量急剧增加,释放的CO2越来越多…….当大气中CO2等气体的含量升高时,会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收,阻止地球表面的热量向外散发,从而导致温室效应增强,全球气候变暖。
科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源,化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学反应来吸收分离CO2的方法,常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。
CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应,实现再生转化,我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破,分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带,并将其用于CO2的光还原,成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。
请回答:
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______;
(2)温室效应加剧对环境的影响有______(写一条即可);
(3)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为______;
(4)用碳酸钾溶液吸收CO2时,产物是KHCO3,该反应的化学方程式为______;
(5)一定条件下,CO2和H2反应生成CH4和H2O.请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。
____
【答案】CaO全球气候变暖+3
【解析】
【分析】
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙;
(2)温室效应加剧对环境的影响有:
全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等;
(3)有关化合价的计算要准确;
(4)碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3,配平即可;
(5)根据质量守恒定律作图。
【详解】
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙;故答案为:
CaO;
(2)温室效应加剧对环境的影响有:
全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等;
故答案为:
全球气候变暖(合理即可);
(3)设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x,+2+2x+(-2)×4=0,x=+3,故答案为:
+3;
(4)碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3,配平即可;故答案为:
;
(5)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,故答案为:
。
【点睛】
本题考査的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等,有关二氧化碳造成的温室效应问题,不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。
本题中还有一点要注意要用化学符号表示,不能用名称。
7.化学与药品研发
2015年,屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药,成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主。
我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载。
屠呦呦团队通过研究,发现了青蒿素,确定了它的组成、结构,并成功合成。
(1)提取过程
研究人员先是采用水煎法(将青蒿放入水中,加热煮沸、浓缩),发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果;而采用95%的乙醇(乙醇沸点78℃)为溶剂进行提取,得到的提取物有效率为30%~40%;后来又采用乙醚(沸点35℃)为溶剂,得到的提取物有效率达到95%以上。
课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素。
根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质(各写一条)____________和__________________________等。
(2)结构分析
确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环。
在成功分离出青蒿素晶体后,课题组立即着手分析其化学结构。
①定性分析
取适量青蒿素,在氧气中充分燃烧,测得生成物只有二氧化碳和水,由此推断青蒿素中一定合有的元素是(用符号表示)___________________。
②定量分析
实验测得青蒿素的相对分子质量是282,其中碳元素的质量分数是63.8%,氢元素的质量分数是7.8%,根据以上信息,写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式(只列式,不计算结果)__。
③主要抗疟结构分析
青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用,可能是因为它有较强的氧化性,青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢?
我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性,医疗上常用它杀菌消毒,过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H-0-、-0-0-”两种,青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“
”等几种。
你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是_________________。
以上是运用已有知识进行的推理,推理是否正确,需要通过________________进行验证。
(3)化学合成
青蒿中青蒿素的含量只有0.1%~1%,课题组于1984年成功合成了青蒿素。
请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点(答一点即可)_________________________。
【答案】不溶于水(或能溶于乙醇或易溶于乙醚或能溶于有机溶剂)受热不稳定(或受热易变质或受热易分解或热稳定性差或能杀菌或能抑制疟原虫)C、H
-O-O-实验产量高(或可以规模生产或减少占地耕地或不受季节限制)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据青蒿的提取过程分析,青蒿素的物理性质:
不溶于水(或能溶于乙醇或易溶于乙醚或能溶于有机溶剂),青蒿素的化学性质:
受热不稳定(或受热易变质或受热易分解或热稳定性差或能杀菌或能抑制疟原虫)
(2)①根据质量守恒定律:
化学反应前后,元素的种类不变,故结合青蒿素在氧气中充分燃烧,测得生成物只有二氧化碳和水,由此推断青蒿素中一定合有的元素是C、H
②根据相对分子质量的计算方法,一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式
③根据过氧化氢溶液有较强的氧化性,医疗上常用它杀菌消毒,而具有氧化性的原子是氧原子,故可青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是-O-O-;以上是运用已有知识进行的推理,推理是否正确,需要通过实验进行验证
(3)根据信息:
青蒿中青蒿素的含量只有0.1%~1%,课题组于1984年成功合成了青蒿素,故化学合成青蒿素的优点:
产量高(或可以规模生产或减少占地耕地或不受季节限制)
8.阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”,其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位,铜、镍的保有储量居全国第三位,是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。
“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”;“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是:
Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物,充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。
青铜是铜锡合金,锡的加入明显提高了铜的强度,抗腐蚀性增强,因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富,但是矿物的储量有限,而且不能再生,所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题:
(1)下列在云南出土的文物是______(填标号)。
A四羊方尊B牛虎铜案C越王勾践剑D后(司)母戊鼎
(2)可用来冶炼锡的矿石是______(填标号)。
A菱铁矿(主要成分FeCO3)B铝土矿(主要成分Al2O3)
C锡石(主要成分SnO2)D黄铜矿(主要成分CuFeS2)
(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的___(填“强”或“弱”)。
(4)本材料中,“湿法炼铜”的化学方程式是____,“火法炼铜”的化学方程式是___。
【答案】BC强Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu2S+O2
2Cu+SO2
【解析】
【详解】
(1)由“在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物”可知,在云南出土的文物是牛虎铜案,故B正确;
(2)A 菱铁矿(主要成分FeCO3)中含有铁元素,用冶炼铁,故A错误;
B 铝土矿(主要成分Al2O3)中含有铝元素,用于冶炼铝,故B错误;
C 锡石(主要成分SnO2)中含有锡元素,用于冶炼锡,故C正确;
D 黄铜矿(主要成分 CuFeS2)中含有铜元素,用于冶炼铜,故D错误。
故选C;
(3)由“锡的加入明显提高了铜的强度,抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性比纯铜的强;
(4)“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;“火法炼铜”是Cu2S与氧气在高温的条件下生成铜和二氧化硫,化学方程式为:
Cu2S+O2
2Cu+SO2。
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