山东省淄博市学年高二化学下册期中考试题.docx
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山东省淄博市学年高二化学下册期中考试题
山东省淄博市淄川第一中学高2018级第二学期期中考试
化学试题
一、选择题(1-15题每题2分,共30分;16-21每题3分,共18分;本题共计48分)
1、按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是()
A.1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2p
C.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p
2、下列符号不符合事实的是()
A.4s2B.2p3C.3d8D.3f14
3、某元素原子价电子构型3d104s2,其应在()
A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族
4、列离子中外层d轨道完全充满状态的是(
)
A Cr3+B Fe3+C Co3+D Cu+
5、与CO32-不是等电子体的是( )
A.SO3 B.BF3 C.NO3- D.PCl3
6、以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()
A.1s22s22p63s13p3B.1s22s22p63s23p63d104s14p1
C.1s22s22p63s23p63d24s2D.1s22s22p63s23p63d104s14p2
7、下列各组元素第一电离能逐渐增加顺序排列的是()
A、Li、Na、KB、B、Be、LiC、O、F、NeD、C、P、Se
8、具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是()
A、ls22s22p63s23p5B、1s22s22p3
C、1s22s2sp5D、1s22s22p63s23p4
9、以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型。
下列分子属极性分子的是()
A、SO3B、CO2C、NH3D、BCl3
10.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是()
A.水B.酒精C.氨水D.CH3Cl
11、碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()
A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
12、下列氯元素含氧酸酸性最强的是 ()
A、HClO B、HClO4C、HClO3D、HClO2
13、下列关于化学键的说法中,错误的是( )
A.键长越长,化学键越牢固
B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固
C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定
D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
14.你认为下列说法正确的是()
A.氢键存在于分子之间,也存在于分子之内
B.对于分子,其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大
C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子
D.冰熔化时只破坏分子间作用力
15、下列含有共价键的离子化合物是()
A.MgCl2B.Na2O2C.H2O2D.NaCl
16、某原子处于能量最低状态时,外围电子排布为3d14s2,下列说法正确的是()
A、该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子
B、该元素原子核外共有5个电子层
C、该元素原子的L能层共有8个电子
D、该元素原子最外层共有3个电子
17、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()
A.第一电离能:
④>②>③>①B.原子半径:
④>③>②>①
C.电负性:
④>③>①>②D.最高正化合价:
④>③=②>①
18、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述错误的是()
A、碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B、第一电离能:
Na C、电负性: Na Na>Mg>Al 19.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是() A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>a C.离子半径C>D>B>AD.原子结构的最外层电子数目A>B>D>C 20、已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素,且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次 增强,则下列判断不正确的是() A原子半径按X、Y、Z的顺序增大B原子序数按X、Y、Z顺序增大 C单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 21、下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是() A、A原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少 B、常温下,A能从冷水中置换出氢气,而B不能 C、等物质的量A和B与足量稀硫酸反应,产生氢气的量A比B多 D、A原子的电子层数比B原子电子层数多 二、填空题(每空2分,共计52分) 22、写出下列元素原子的电子排布式,并给出原子序数和元素名称。 (1)含有半满p轨道的最轻原子 (2)最活泼的非金属元素原子: (3)第一电离能最大的元素的原子: (4)3d轨道半充满的元素的原子: 23、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。 电负性(用X表示也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值: 元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.5 1.7 2.3 3.0 0.8 请仔细分析,回答下列有关问题: ①预测元素周期表中,X值最小的元素位置和名称: (放射性元素除外)。 ②根据表中的所给数据分析,同周期内的不同元素X的值变化的规律是 通过分析X值变化规律,确定P、Mg的X值范围: <X(P)<,<X(Mg)<。 ③经验规律告诉我们: 当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。 试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为(填离子键或共价键) 根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格 微粒 BeCl2 H2S NH3 CO32- BF3 中心原子杂化方式 微粒的空间构型 24.现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 A 第二周期中形成化合物最最多的元素 B L层s电子数比p电子数少l C 地壳中含量最高的元素 D 第三周期中可以作为半导体材料的元素 E 第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素 (1)写出元素E+基态原子的电子排布式: 。 (2)ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为(用元素符号表示) (3)B单质分子中,含有 键和 键的个数比是,元素C的气态氢化物的杂化方式和空间构型分别为。 (4)以上物质组成的化合物中心原子是sp杂化方式的是(化学式) (5)A、B、C、D第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示): 25、下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题: ⑴.写出下列元素符号: ⑥ 。 ⑵.在这些元素中,最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是 (用元素符号做答)。 ⑶.在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式: 。 ⑷.在这些元素中,某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应,写出该方程式 。 ⑸.在⑤与④中,设计简单的实验(只要写出实验方案即可),证明其金属性的强弱,方案; ⑹.如何元素 与⑧的非金属性强弱,写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。 化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C D B D D C C D C D D B A A B C C B C A B 二、填空题(每空2分,共计52分) 22、写出下列元素原子的电子排布式,并给出原子序数和元素名称。 (1)1s2s22p37氮 (2)1s22s22p59氟 (3)1s22氖(4)1s22s22p63s23p63d54s124铬或者1s22s22p63s23p63d54s225锰 23、①六 A铯。 ②随着原子序数的增大而增大或从左到右依次增大 1.7<X(P)<2.3,0.9<X(Mg)<1.5。 ③共价键离子键 注: 每个空格1分。 微粒 BeCl2 H2S NH3 CO32- BF3 杂化方式 Sp Sp3 Sp3 Sp2 Sp2 空间构型 直线形 V形 三角锥形 平面三角形 平面三角形 24. (1)1s22s22p63S23P63d10。 (2) O>N>C>Si (3)1: 2,sp3V形。 (4)CO2(化学式) (5)N>O>C>Si 25、⑴.⑥ Si Ca 。 ⑵. KF (用元素符号做答)。 ⑶.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 ⑷. NH3+HNO3=NH4NO3或H2S+H2SO4(浓) 。 ⑸.分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应,观察产生气泡的速率,比较快的是Mg,故Mg金属性强。 ⑹.S2-+Cl2=S+2Cl-。
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