荆门市学年度上学期期末质量检高 二 化 学.docx

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荆门市学年度上学期期末质量检高二化学

荆门市2016—2017学年度上学期期末质量检测 

高二化学

（总分100分考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Cl-35.5S-32Ag-108Cr-52Cu-64

第

卷（45分）

一、选择题：

（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）

1．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是

A．电解饱和食盐水阴极产生氢气而得不到钠

B．铝制器皿不宜盛放酸性食物

C．铁制容器盛放和运输浓硫酸

D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

2．下列说法正确的是

A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定

C．NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体

系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，

从而使反应速率增大

3．下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4

C．0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的盐酸等体积混合后pH＝1.5

D．若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水

的体积

4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：

NH4+、Na＋、Cl－、CO32-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：

Na＋、AlO2-、S2－、CO32-

C．0.1mol/L的NaNO3溶液中：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．含有大量Al3＋的水溶液中：

Na＋、NH4+、HCO3－、Br－

5.为探究外界条件对反应：

mA（g）＋nB（g）

cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为

m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下

图所示。

下列判断正确的是

A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量

分数不变

B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

C．△H＞0，m＋n＞c

D．温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．对于CO（g）＋NO2（g）

CO2（g）＋NO（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深

D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

7.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3

晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．

<1.0×10-7mol/L

B．c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

D．c（Cl－）>c（NH4+）>c（HCO3－）>c（CO32－）

8．2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永键获得2008年度诺贝尔化学奖。

16岁时，他凭

借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。

下列叙述正确的

是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止

水闸被腐蚀

C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也比其成分金属强

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：

Fe－3e－=Fe3+，继而形成铁锈

9．将一定浓度的稀氢氧化钠溶液滴加到等浓度的醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关

量或性质的变化趋势，一定错误的是

10．下列实验操作能达到目的的是

①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液混合反应制取Al2S3固体

②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体

③除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg（OH）2粉末搅拌后过滤

④室温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH＝9的氨水中水的电离程度

A．①②B．①③C．③④D．②③

11．下列有关说法正确的是

A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的

浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJ

B．在一密闭容器中发生反应2SO2＋O2

2SO3，增大压强，平衡正向移动，

的值增大

C．2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－221kJ·mol－1，则C的燃烧热ΔH＝－110.5kJ·mol－1

D．向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

12．已知：

ⅰ.4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1269kJ/mol

下列说法正确的是

A．断开1molO—O键比断开1molN—N键所需能量少448kJ

B．断开1molH—O键比断开1molH—N键所需能量相差约72.6kJ

C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高

D．由元素非金属性的强弱可知H—O键比H—N键弱

13．下列说法正确的是

A．25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液

中：

c（CH3COO－）＜c（Na＋）

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱

酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出

H2的速率不等

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、

③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：

①＞④＝②＞③

14．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）

HCHO（g）＋H2（g）

　ΔH，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A．ΔH＜0

B．从Y点到Z点可通过升高温度实现

C．从Y点到X点可通过使用催化剂实现

D．600K时，Y点甲醇的v正＞v逆

15．一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是

A．电池工作时，电子由b流向a

B．正极反应式为：

MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

C．放电过程中，H＋从负极区移向正极区

D．微生物所在电极区放电时发生还原反应

第

卷（55分）

二、填空题：

16.（8分,每小题2分）

（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为

7.1×10－4、2.98×10－8。

写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解

反应的离子方程式：

__________________________。

（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水

溶液显弱碱性。

已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用

电离方程式表示其原因：

_________________________

（3）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=______________

（4）已知：

（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=－483.6kJ/mol

（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.8kJ/mol

（3）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=－92.0kJ/mol

则NH3（g）氧化生成NO2（g）和H2O（g）的热化学方程式

17．（13分）I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1

将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图

所示（实线）。

图中数据a（1，6）表示：

在1min时H2的物质的量是6mol。

（1）a点正反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是。

A．O～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚

线）。

曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是

，体积不变再充入3molCO2和4molH2，达到新的平衡时，H2O（g）的体积

分数（填“增大”“不变”或“减小”）。

（4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，

则容器内的压强与起始压强之比为（用a表示）。

Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH

（1）判断反应达到

平衡状态的依据是。

A．2v（H2）（逆）=v（CO）（正）

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓

度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:

2:

1

（2

）在一定温度下，若将4amolH2和2amolCO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为。

若此时再向该容器中投入amolCO、2amolH2和amolCH3OH，判断平衡移动的方向是

（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相

比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）。

三、实验题：

18．（14分，每空2分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6

（相对分子质量176），人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。

在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如纯天然橙汁中维生素C的含量在

500mg/L左右。

某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面

是测定实验分析报告。

（请填写有关空白）

（1）测定目的：

测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

（2）测定原理：

C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―

（3）实验用品及试剂

仪器和用品（略）

试剂：

指示剂____________（填名称），浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸

馏水等。

（4）实验过程

洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

用_________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

用左手控制滴定管的_________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶

液颜色变化，直到滴定终点。

滴定至终点时的现象是____________________。

（5）数据记录与处理

若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的

含量是_______mol/L。

从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？

_______（填“是”或“不是”或“可能是”）

（6）问题讨论：

下列操作会导致所测维生素C的含量偏高的是_______（填字母编号）。

A.若滴定结束后读数采用仰视B.若锥形瓶用待测橙汁润洗过

C.若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗

D.若锥形瓶中含有少量水

四、综合题：

19．（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很

大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

CrO42-Cr2O72-Cr3+（紫色）Cr（OH）3（蓝色）

其中第①步存在平衡：

2CrO42-（黄色）+2H+

Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.

（2）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可

观察到的现象是______________。

第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）

Cr3+（aq）+3OH-（aq）

（4）常温

下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降

至10-5mol/L，溶液的pH应调至。

（5）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10－10和1.12×10－12。

分析化学中，测定

含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。

滴定过程

中首先析出沉淀________

20．（10分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中

溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或

“电镀池”），A电极的电极反应式

为。

（2）丙池中F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总

反应的化学方程式为。

（3）当池中D极质量增重10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL

（标准状况）。

（4）已知丙池中的溶液为400mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气

体224mL（标准状况下）气体，则此时溶液的pH为。

荆门市2016—2017学年度上学期期末质量检测 

高二化学参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

C

C

D

B

A

C

C

B

9

10

11

12

13

14

15

D

C

D

B

C

B

D

1.C考查电解、金属的防腐

2.C综合考查有效碰撞理论、化学反应的自发性、热化学方程式的意义

3.D考查水的电离，弱电解质溶液的稀释、PH计算、溶液的酸碱性

4.B考查离子反应（水的电离、双水解、氧化还原反应等）

5.A考查外界条件对化学平衡的影响

6.C考查平衡移动原理

7.C考查电解质溶液中离子浓度大小比较

8.B金属的腐蚀与防护、原电池的形成对反应速率的影响

9.D综合考查酸碱中和反应

10.C考查水解平衡

11.D考查燃烧热、中和热、平衡常数

12.B考查反应热与键能的关系

13.C考查Kw、弱电解质的电离平衡和难溶电解质的溶解平衡

14.B考查化学平衡图像

15.D考查原电池工作原理

16.（8分,每小题2分）（化学式有错0分，下同）

（1）HNO2＋ClO－===NO

＋HClO

（2）NH2OH＋H2O

NH3OH＋＋OH－

（3）1×10-12

（4）4NH3（g）+7O2（g）=4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2KJ/mol

17.（13分）

Ⅰ

（1）大于（1分）

（2）A（1分）

（3）升高温度；（1分）增大压强（1分）；增大（1分）

（4）（2-a）:

2（2分。

应是比值，其它0分）

Ⅱ

（1）CD（2分）（一个1分，多答0分）

（2）1/a2；（2分）正向移动（1分）；增大（1分）

18.（14分,每空2分）

（3）

淀粉溶液；

（4）

酸式滴定管（或移液管）；

活塞；溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色

（5）5.625×10－3mol·L-1；不是

（6）ABC（答对一个或两个均得1分,多答或错答则本小题0分）

19．（10分,每空2分）

（1）橙色；

（2）6mol；

（3）先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解

（4）5；

（5）AgCl

20．（10分）

（1）原电池（1分）；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2分）

（2）阴极（1分）；2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4；（2分）

（3）560mL；（2分）

（4）1；（2分）