高三第二次调研测试题理综.docx

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高三第二次调研测试题理综

2019-2020年高三第二次调研测试题理综

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷

注意事项：

1．答题前，考生在答题卡上务必将直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。

请认真核准条形码的准考证号、姓名和科目。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。

3．第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5

一、选择题（本题包括13小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1．下列关于细胞的叙述正确的是（）

A．生物细胞的膜系统内外都有糖蛋白，具有识别功能

B．在绿色植物的叶肉细胞中，细胞质基质、线粒体基质、叶绿体基质都能生成ATP

C．哺乳动物的红细胞衰老时其细胞核体积增大，染色质回缩

D．细胞质中的内质网膜、高尔基体膜和细胞膜可以通过具膜小泡发生转化

2．内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。

下列关于人体稳态调节的叙述正确的是（）

A．若某人长期营养不良，血浆蛋白质浓度会降低，会引起组织水肿

B．人体长时间进行剧烈运动时，有氧呼吸和无氧呼吸都增强，导致CO2和乳酸都增多，最终使体液的PH值明显降低

C．血糖含量降低，可以直接刺激肾上腺产生肾上腺素

D．记忆细胞接受抗原刺激肾上腺产生相应细胞和抗体

3．对下列四幅图描述正确的是（）

A．图1中b点表示正常叶，a点表示在土壤中缺乏某元素时提前衰老，该元素是钙或铁

B．图2中的I、II曲线可以分别表示双子叶植物和单子叶植物对生长素的敏感度，b点对应浓度的生长素有乎于拔掉单子叶植物中的双子叶植物杂草

C．图3中d点的MADPH和ATP含量比c、e点都高

D．图4中c点表示无氧呼吸消耗的葡萄糖与有氧呼吸消耗的葡萄糖量相等

4．某物质含有碱基但不含-S元素，该物质的作用可能是（）

①携带葡萄糖进入细胞②携带目的基因进入受体细胞

③携带氨基酸到核糖体④携带O2到达人体各组织细胞

⑤与抗原发生特异性结合⑥使化学反应速度加快

A．①③⑤B．②③⑥C．②④⑤D．①④⑥

5．假设a、b、c、d是一个简单生态系统中的四个种群，其a、c、d的营养关系为a→c→d，a与b的关系如右图，a是该生态系统主要的日养生物，下列叙述合理的是（）

A．谈生态系统中a和b的种间关系是捕食

B．若d大量死亡，则一定时间内种群密度增加的种群是a，种群

密度减少的种群是c

C．若持续干旱使a大量死亡，c和d种群密度将会降低

D．a、b、c、d共同构成了一个自给自足的生态系统

6．下列说法中正确的是（）

A．向石蕊试液中加入过量的Na2O2，充分振荡后溶液变蓝色并有气泡产生

B．恒常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗属蚀性能

C．回收废旧电池最主要是为了防止电池中NH4Cl对水资源的污染

D．往KI一定淀粉溶液中滴入FeCl3溶液，溶液变蓝色

7．下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是（）

选项

反应

离子方程式

评价

A

FeI2和Cl2以5：

7的物质的量比反应

4Fe2++10I-+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl-

正确

B

溶液与足量的氢氧化钡溶液反应

Ba2++2OH-+2HCO3=BaCO3↓+CO32-+2H2O

正确

C

金属Na和CuSO4溶液反应

Na+Cu2+=Na++Cu

错误，离子方程式不符合电荷守恒原则

D

过量二氧化碳通入碳氟脱钙溶液中反应

2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

错误。

生成物碳酸钙不应生成离子形式

8．右表是元素周期表中短周期的一部分，X、W的质子数之和为23，下列说法正确的是（）

A．X元素最多可形成五种氧化物

B．Y元素的氧化物的水溶液属于强酸

C．W元素的氢化物的沸点比H2O的沸点高

D．Z的单质和Y的单质反应，其物质的量之比为1：

2

9．若（NH4）SO4强热分解的产物是SO2、N2、NH4和H2O，则对应反应的下列说法正确的是

（）

A．化学方程式中产物分子的计量数由小到大的顺序是SO2、N2、NH3、H2O

B．被氧化元素和被还原元素的物质的量之比为2：

3

C．氧化产物和还原产物的质量的量之比为3：

1

D．反应的电子转移数为6e-

10．下图是一种固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

它是以固体氧化锆=氧化钇为电解质，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列关于该电池的判断正确的是（）

A．多孔电极a上发生的电极反应：

O2+2H2O+4e-=4OH-

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过

C．该电池的总反应方程式为：

2H2+O2=2H2O

D．多孔电极b为电池的正极

11．下列说法正确的是（）

A．将Ca（OH）2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7

C．将0.1mol/L的氨水加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和a+1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1=10c2

12．某有机物的结构简式和右图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是（）

A．该有机物的分子式为C20H20O8

B．1mol该有机物与足量金属Na反应生成1.5molH2

C．可直接用酸性高锰酸钾溶液检测其结构中的碳碳双键

D．该有机物的部分同分异构体能发生消去反应

13．下列实验可以达到预期目的的是（）

A．有相互滴加的方法鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO2、NaHSO4四种无色溶液

B．用等体积的0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的氢氧化钠溶液准确测定中和热

C．用足量灼热的CuO粉末除去N2中的少量CO杂质

D．用250mL的容量瓶配制50mL1mol/L的盐酸

二、选择题（本题包括8小题，每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不会的得3分，有选错或不答的得0分）

14．下列关于核电站的说法中不正确的是（）

A．核反应过程中电荷数守恒

B．核反应过程中质量和质量数都发生了亏损

C．在核反应堆中利用控制棒极收中子使中子的数目减少来控制核裂变反应的速度

D．核电站的能量转换过程是：

通过核反应堆将核能转化为热能，再通过汽轮机将热能转化为机械能，最后通过发电机将机械能转化为电能

15．一个小石块从空中

点自由落下，先后经过b点和e点，不计空气阻力，已知它经过b点时的速度为

，经过e点时的速度为3v，则ab段与bc段位移之比为（）

A．1：

3B．1：

5C．1：

8D．1：

9

16．如右图所示，一束红蓝复色光垂直AB边射入直角三棱镜，在AC面上反射和折射分两束细光束，其中一束光束为单色光束，若用V1和V2分别表示红、蓝光在三棱镜内的速度，下列判断正确的是（）

A．V1>V2，单色光束为红色

B．V1

C．V1

D．V1

17．一导热性良好的气缸竖直倒放（开口端向下），气缸内有一质量不可忽略的活塞，将一定质量的理想气体封在缸内，活塞与气缸壁无摩擦，不漏气、气体处不于平衡状态，现将气缸缓慢地倾斜一些，在气体重新平衡后与原来相比较，可知（）

A．气体吸热，分子平均距离增大，压强增大

B．气体内能不变，分子平均距离减小，压强不变

C．气体分子热运动能增大，分子平均距离增大，压强减小

D．气体分子热运动平均动能不变，气体放热，压强增大

18．如图a所示，一根水平张弹性长上有等同距的

、

、P、Q质点，相邻两质点间距离为1m，t=0时刻O质点从平衡位置开始沿y轴正方向振动，并产生分别向左、向右传播的波，O质点振动图像如图b所示，当O点第一次达到正方向量大位移时刻，P点刚开始振动，则（）

A．

、P两点距离为半个凌长，因此它们的振动步调始终相反

B．当

点振动第一次达到负向量大位移时，O质点已经走过25cm路程

C．当波在绳中传播时，绳中所有质点沿x轴移动的速度大小相等且保持不变

D．若O质点振动加快，周期减为2s，则O点第一次达到正方向最大位移时刻，P点也刚好开始振动

19．随着我国登月计划的实施，我国宇航员登上月球已不是梦想，假如我国宇航员登上月球并在月球表面附近以初速度

；竖直向上抛出一个小球，经时间

后回到出发点，已知月球的半径为R，万有引力常量为G，小球只受月球引力作用，则下列说法正确的是

（）

A．月球表面的重力加速度为

B．月球的质量为

C．宇航员在月球上的质量比在地球上的大

D．宇航员在月球上的质量比在地球上的小

20．两个物体A、B的质量分虽为m1和m2，并排静止在水平地面上，用同向水平拉力F1、F2分别作用于物体A和B上，分别作用一段时间后撤去，两物体各自滑行一段距离后停止下来，两物体运动的速度一时间图象分别如右图中图线a、b所示，已知拉力F1、F2分别撤去后，物体做减速运动过程的速度一时间图线彼此平行

（相关数据已在图中标出），由图中信息可以得出（）

A．若F1=F2，则m1小于m2

B．若m1=m2，则力F1对物体A所做的功较多

C．若m1=m2，则整个过程中摩擦力对B物体做的功较大

D．若m1=m2，则整个过程中摩擦务对A和B物体做的功一样多

21．如图所示，在真空中的A、B两点分别放置等量异种点电荷，在A、B两点间一正五角星形路径abedefghijia，五角星的中心与A、B的中点重合，其中af连线与AB连线垂直，现将一电子沿该路径逆时针移动一周，下列判断正确的是（）

A．e点和g点的电场强度相同

B．a点和f点的电势相等

C．电子从g点到f点再到e点过程中，电势能先减小再增

大

D．电子从f点到e点再到d点过程中，电场力先做正功后

做负功

第Ⅱ卷

注意事项：

1．答题前，考生在答题卡上用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，然后贴好条形码。

请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

2．第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。

3．第Ⅱ卷共13题，共174分。

22．（7分）如图甲所示为测量电动机转动角速度的实验装置，半径不大的圆形卡纸固定在电动机转轴上，在电动机的带动下匀速转动，在圆形卡纸的旁边安装一个改装了电火花计时器，下面是被实验的实验步骤：

I．使电火花计时器与圆形卡纸保持良好接触；

II．启动电动机，使圆形卡纸转动起来；

Ⅲ。

接通电火花计时器的电源，使它工作起来；

IV．关闭电动机，拆除电火花计时器；研究卡纸上留下的一段痕迹（如图乙所示），写出角速度

的表达式，代入数据，得出

的测量值。

（1）要得到角速度

的测量值，还缺少一种必要的测量工具，它是

A．秒表B．游标卡尺C．圆规D．量角器

（2）写出

的表达式，并指出表达式中各个物理量的含义

23．（11分）为了测量某电池的电动势E（约为3V）和内阻r，可供选择的器材如下：

A．电流表G1（2mA100Ω）B．电流表G2（1mA内阻未知）

C．电阻箱R1（0—999.9Ω）D．电阻箱R2（0—9999Ω）

E．滑动变阻器R1（0—10Ω1A）F．滑动变阻器R2（0—1000Ω10mA）

G．定值电阻Ra（800Ω01A）H．待测电池

I．导线、电键若干

（1）采用如图甲所示的电路，测定电流表G2的内阻，得到电流表G1的示数I1、电流表G2的示数I2如下表所示：

根据测量数据，请在图乙坐标中拔点作出I1—I3图线，由图得到电流表G2的内阻等于Ω。

（2）在现有器材的条件下，测量该电池电动势和内阻，采用如图丙所示的电路，图中滑动变阻器①应该选用给定的器材中。

电阻箱②选（均填写器材代号）

（3）根据图丙所示电路，请在丁图中用笔画规代替导线，完成实物电路的连接。

24．（16分）如图所示，两足够长平行光滑的金属导轨MN、PQ相距为L，导轨平面与水平面夹角

，导轨上端跨接一定值电阻R，导轨电阻不计，整个装置处于方向竖直向上的匀强磁场中，长为L的金属棒cd垂直于MN、PQ放置在导轨上，且与导轨保持电接触良好，金属棒的质量为m、电阻为r，重力加速度为g，现将金属棒由静止释放，当金属棒沿导轨下滑距离为s时，速度达到最大值vm，求：

（1）金属棒开始运动时的加速度大小；

（2）匀强磁场的磁感应强度大小；

（3）金属棒沿导轨下滑距离为s的过程中，电阻R上产生的电热。

25．（18分）如图所示，光滑的水平导轨MN右端N处与水平传送带理想连接，传送带长度L=0.8m，皮带以恒定速率

向右匀速运动，传送带的右端处平滑连接着一个在竖直平面内、半径为R=0.4m的光滑半圆轨道PQ，两个质量均为m=0.2kg的滑块A、B置于水平导轨MN上，开始时滑块A、B之间用细绳相连，其间有一压缩的轻弹簧，系统处于静止状态，现将细绳断开，弹簧伸展，滑块B脱离弹簧后滑上传送带，从右端滑出并沿半圆轨道运动到最高点Ｑ后水平飞出，又正好落回Ｎ点，已知滑块B与传送带之间的动摩擦因数

，取g=10m/s2，求：

（1）滑块B到达Q点时速度的大小；

（2）滑块B在半圆轨道P处对轨道的压力；

（3）压缩的轻弹簧的弹性势能EP。

26．（20分）如图甲所示，在一水平放置的隔板MN的上方，存在一磁感应强度大小为B的匀强磁场，磁场方向如图所示，O为隔板上的一个小孔，通过O点可以从不同方向向磁场区域发射电量为+q，质量为m，速率为v的粒子，且所有入射的粒子都在垂直于磁场的同一平面内运动，不计重力及粒子间的相互作用。

（1）如图乙所示，与隔板成

角的粒子，经过多少时间后再次打到隔板上？

此粒子打到隔板的位置与小孔的距离为多少？

（2）所有从O点射入的带电粒子在磁场中可能经过区域的面积为多少？

（3）若有两个时间间隔为t0的粒子光后射入磁场后恰好在磁场中给定的P点相遇，如图丙所示，则P与O之间的距离为多少？

27．（15分）二氧化碳对环境的影响很大，对此有科学家提出把含有大量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之与氢气反应生成可再生能甲醇的绿色化构想，其工艺流程如右图所示。

请据图回答：

（1）写出分解中反应的化学方程式。

（2）若合成池中有4.4kg的CO2与足量的H3反应生成甲醇蒸气和水蒸气，并放出4947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。

（3）已知合成池中的反应是可逆的，300℃时，将CO2和H2按1：

3的体积比充入密闭容器中，CO2的平衡转化率（

）与体系总压强（

）的关系如右图所示。

请根据图示回答下列问题：

①若其他条件不变，将A点的反应压强增大一倍，当反应再达平衡时，下列说法正确的是（填写编号）；

A．CO2的浓度减小

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．CO2和H2的体积比仍然是1：

3

D．CH3OH的体积分数增大

②当把1.0molCO2和3.0molH2置于体积不变的密闭容器中，2min时反应达平衡，此时体系总压强为0.10MPa，用H2表示的反应速率为1.2mol（L·min）,则c（CH3OH）=

mol/L，密闭容器的体积是L；

③达到平衡状态B点时，H2的转化率

（H2）=，平衡混合气体的平均摩尔质量为g/mol（结果保留小数点后一位）。

28．（14分）由短周期元素组成的X、Y、Z、M是中学化学常见的四种物质，它们有如右图所示的转化关系，请根据题意回答问题。

（1）若X、Y、Z含有同种见金属元素，Y是一种白色状物质。

①Z中金属元素的存在形式为（填离子符号）；M中的化学键是；

②该金属元素的单质与某些金属氧化物在高温下的反应可用于焊接铁轨，请写一个表示该过程的化学反应方程式：

。

（2）若X、Y、Z含有同种常见非金属元素，气体Z能使品红溶液褪色。

①X的电子式为；

②Z与滴水的应的离子方程式是。

（3）若X、Y、Z的焰色反应均为黄色，X是一种强碱，M是一种气态直线型分子。

①写出M的结构式；

②有一种Y和Z组成的固体混合物，取一定量该固体混合物溶于水配成溶液，小心滴入稀盐酸并不断搅拌，滴入盐酸的体积与生成标准状态下CO2的体积见下表（不考虑CO2气体在水中的溶解）。

则表中V的最小值为mL。

盐酸的体积（mL）

8

15

20

50

V

120

150

CO2的体积（mL）

0

112

224

896

2240

2240

2240

29．（15分）工业制取纯碱的第一步是通过氢、二氧化碳与饱和食盐水的相互反应，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下面的化学方程式表示：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl两步反应的总结果是放热反应。

请回答：

（1）为了获得更多的碳酸氢钠晶体，在饱和食盐水中应先通入过量NH3，再通入过量CO2，理由是。

（2）请按题中反应原理，设计一套简单的实验装置以制取尽量多的碳酸氢钠晶体。

右下方框中，A表示由分液漏斗和平底烧瓶组成的气体发生器，请在A后接着壳成该套实验装置示意图（吸收尾气装置，央持装置，连接胶管不必画出。

可供选择的实验药品有：

6mol/L的盐酸、6mol/L的硫酸、氢氧化钠团体、碱石灰、石灰石、被氨气饱和的饱和食盐水、蒸馏水、冰水混合物），按气流方向，在每件仪器的左方标出仪器编号字母B、C……，其他选用的仪器（数量不限）都用左下方所示的简易画法：

（3）根据你在方框中画出的装置图，填写下表（可填满也可不填满）

仪器编号

仪器中所加物质

作用

A

（4）假设本题所得的产物为纯净物，简要说明如何检验得到的产物是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢钠或食盐晶体。

30．（16分）某含有支链的烃的含氧指生物A有如下图所示的转化关系，A的相对分子质量不超过80，其中氧元素的质量分数约为22.9%，C能与金属钠反应放出氢气，一定条件下C能聚合生成高分子化合物；H的化学式为C12H18O4。

请回答下列问题：

（1）A的分子式是，E的结构简式为；

（2）下列反尖类型中，D可以发生的有（填写编号）；

①酯化反应②加成反应③消去反应④加聚反应

（3）写出G转化为H的化学方程式：

；

（4）物质M与A互为同系物，M的相对分子质量比A多14。

M的结构有多种，但与A互为同系物且分子中所有碘原子一定共平面的结构只有两种，请写出具有此两种结构的M的结构简式：

、；

（5）物质N也与A互为同系物，但N的相对分子质量比A少14，N的一种同分异构体中所有碳原子在一条直线上，氧原子和烷基碳原子相连，写出N的这种同分异构体的结构简式；N的另一种同分异构体中有氢原子等同，则N的这种同分异构体的结构简式为。

31．（10分）果实成熟到一定程度时，乙烯含量明显上升。

在这个时候这些果实呼吸速率会首先降低，然后突然增高后又下降。

这样果实就完全成熟了，这个呼吸高峰称为呼吸峰。

某实验小组在探究不同浓度的乙烯（ug/g）对果实呼吸作用影响的试验中，得到如图所示的结果，请回答：

（1）实验结果表明：

①随乙烯浓度增大，呼吸峰出现的时间将（提前/不变/推迟）；

②随乙烯浓度增大，呼吸峰的强度；

（2）该实验小组根据上述实验结果，开展了与果实保鲜贮藏相关的课题研究。

课题名称是：

乙烯合成控制剂对番茄果实保鲜贮藏的影响。

材料和用具：

刚采摘的成熟度一致的番茄若干，密闭容器，适宜浓度的乙烯合成抑制剂，气相色谱仪（用于测定乙烯浓度），远红外CO2分析仪。

方法和步骤：

步骤一：

挑选足量的无破的、大小、外观颜色相对一致的番茄，随机分成A、B两组。

步骤二：

A组不作处理，B组；

步骤三：

将A、B两组番茄分别放入两上相同的密闭容器排内，室温保持在25℃。

步骤四：

一小时后，分别从两个容器内抽取等量气体，用气相色谱仪测定乙烯浓度，用远红外CO2分析仪测定CO2浓度，并记录实验数据。

步骤五：

每隔三天用同样的方法重复测量密闭容器内乙烯和CO2浓度。

结果和结论：

所得数据烃处理后得到右图。

①比较甲、乙两图可知，在一定浓度的乙烯后成抑制剂的作用下，B组果实的呼吸峰出现时间；

②从甲乙两图中可以看出CO2产生量和乙烯产生量之间的关系是；

③根据乙图所示的实验结果，你得出的结论是。

32．（12分）图1和图2是植物光合作用有关的示意图和曲线，请分析回答：

（1）图1中C和D代表传递电子的物质，A进行的能量转换是把，F是，若在C4植物，F将进入细胞进行反应。

将含有B成分的反复画线在条上，若在层析液中装分离得到若千条色素带，其中A位于（由上至下）第条。

（2）根据图2分析，如果在阴雨天气，温度25℃，CO2含量不变的温度，光阴强度小于5KLX时，采取措施，有助提高农作物产量，据图2分析，光阴强度为6KLX，25℃时，光合作用产生的葡萄糖总量是mol/h。

33．（8分）目前治疗糖尿病的最有效方法是给病人注射胰岛素，利用基因工程大量生产胰岛素为千百万患者带来了福音。

请结合基因工程的相关知识回答下列问题：

（1）利用大肠杆菌生产人的胰岛素时，提取目的基因，如果用反转录的方法全成目的基因，mRNA应该以人体细胞中提取。

（2）将目的基因与运载体的结合时需要用到的工具是和。

（3）目的基因是否在大肠杆菌中表达的樗是。

（4）利用工程菌生产胰岛素时，为短培养周期常采用的措施有等。

发酵完成后，能用蒸馏的方法提取所需的药品吗？

为什么？

。

（5）激素类药物还可通过细胞工程生产，利用动物细胞培养技术，培养出能产生所需药品的细胞株、细胞系。

细胞株与细胞系相比，根本区别在于后者能。

34．（12分）果蝇是遗传学研究中常用的实验材料。

结合所学知识回答下列问题：

（1）依甲图可知，若要分析测定果蝇的单倍体基因组的核苷酸序列，则果蝇的单倍体基因组应包括有

条染色体。

（2）乙、丙图所示果蝇A、B的Ⅱ号染色体上部分基因（果蝇A、B为亲子关系）

①乙图中的深红眼基因与朱红眼基因是（填“等位基因”或“非等位基因”）；

②比较乙、丙画图，与果蝇A相比，果蝇B发生了变异，此变异属于；

（3）已知果蝇的红眼R和白眼r是一对相对性状，且雌性果蝇均有线眼和白眼类型。

现有红眼和白眼的雌、雄性果蝇若干，若用一次交配实验即可证明这对基因位于营染色体还是X染色体上，请选择用于交配的亲本表现型：

；

（4）若已知果蝇控制眼色的基因存在于X染色体上，红眼（R），对白眼（r）为显性，这种眼色基因可能会因为染色体片段的缺失而丢失（以