高三化学课时同步复习跟踪检测7.docx
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高三化学课时同步复习跟踪检测7
(时间:
60分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括8小题,每题5分,共40分)
1.准确量取25.00mL的高锰酸钾溶液,可选用仪器( )
A.500mL量筒B.10mL移液管
C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
解析:
由于量的体积精确度为0.01mL,故应选用滴定管,而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中.
答案:
C
2.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积( )
A.大于20mLB.小于20mL
C.等于20mLD.等于5mL
解析:
若要正确解答本题,必须准确了解滴定管的刻度特征,如图:
滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部体积大于20mL,因此需NaOH溶液的体积大于20mL.
答案:
A
3.(2010·长阳检测)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,下列操作导致结果偏低的是( )
①锥形瓶用蒸馏水洗浄后,再用待测液润洗2~3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
③滴定前仰视读数,滴定后平视读数
④摇动锥形瓶时,有少量液体溅出
⑤滴定时,锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
A.只有③B.④⑤
C.①②③D.③④
解析:
①中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH,会多耗用HCl,导致结果偏高;②中气泡体积充当了标准盐酸溶液,导致V(HCl)偏大,结果偏高;③中滴定前仰视使V(HCl)初偏大,则ΔV(HCl)=V(HCl)末-V(HCl)初偏小,结果偏低;④中使NaOH溅出,则使V(HCl)偏小,结果偏低;⑤对结果无影响,综合分析,选D.
答案:
D
4.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:
①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时,上述指示剂( )
A.都可以用B.只能用③
C.可以用①或②D.可以用②或③
解析:
氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时,生成的乙酸钠溶液呈碱性,选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜.
答案:
B
5.(2010·黄山高二检测)如图是常温下向20.0mL的盐酸中,逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液时,溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线,根据图像所得的下列结论中正确的是( )
A.原盐酸的浓度为0.10mol/L
B.x的值为2.0
C.pH=12,V值为20.4
D.原盐酸的浓度为1.0mol/L
解析:
当V(NaOH)=0时,盐酸溶液的pH=1,因此c(HCl)=0.10mol/L;当反应后溶液pH=7时,HCl与NaOH恰好完全反应,因此n(HCl)=n(NaOH).故V(NaOH)=20.0mL;当反应后溶液pH=12时,
=1×10-2mol/L,解得V(NaOH)=24.4mL.
答案:
A
6.(2010·银川模拟)以酚酞试液为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验,数据记录如下表:
待测液
消耗标准盐酸
(0.10mol/L)的体积
①
20mLNaOH溶液
V1mL
②
20mLNaOH溶液
+10mL水
V2mL
③
敞开隔夜放置的
20mLNaOH溶液
V3mL
该新制的NaOH溶液的浓度cmol/L合理的是( )
A.c=0.10×(V1+V2+V3)/(3×20)
B.c=0.10×(V1+V2)/(2×20)
C.c=0.10×(V1+V3)/(2×20)
D.c=0.10V1/20
解析:
NaOH溶液中加10mL水,溶质的量没变,消耗标准盐酸的体积不变,敞开隔夜放置的NaOH溶液,会变质生成Na2CO3酚酞作指示剂时,Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3消耗的盐酸偏少,所以V3不能用.
答案:
B
7.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是( )
A.4B.7.2
C.10D.11.3
解析:
多加一滴NaOH溶液时,
c(OH-)=
=1×10-4mol/L,
则c(H+)=1×10-10mol/L.pH=10.
答案:
C
8.常温下,向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是( )
A.溶液的pH:
a<b<c<d
B.溶液的导电能力:
a>b>d>c
C.a、b溶液呈酸性
D.c、d溶液呈碱性
解析:
溶液pH随加入Ba(OH)2溶液的量增加而升高,A正确;a~c段随加入Ba(OH)2的量的增加,离子浓度减少,导电能力减弱,c点恰好反应生成BaSO4沉淀和水,导电性最弱,c点以后Ba(OH)2过量,导电性又增强,B正确;C正确;D中c点为中性.
答案:
D
二、非选择题(本题包括5小题,共60分)
9.(6分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞做指示剂),试回答:
(1)滴定时BaCO3能否溶解?
理由是_____________________________________.
(2)如用甲基橙作指示剂,则测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
解析:
(1)BaCO3在酸性溶液中才会溶解.
(2)甲基橙的变色范围为3.1~4.4,pH大于4.4时溶液显黄色,在3.1~4.4为橙色,小于3.1为红色.当用盐酸滴定到甲基橙从黄色变为橙色时,此时pH已降至4.4以下,已有部分BaCO3与盐酸反应,则消耗盐酸的量偏大,测定结果偏高.
答案:
(1)滴定时BaCO3不会溶解,因为酚酞的变色范围为8~10,pH范围呈碱性
(2)偏高
10.(12分)某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
A.量取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm~3cm;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
据此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是________(用序号字母填写).
(2)上述B步骤操作的目的是______________________________________.
(3)上述A步骤操作之前,先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是__________________.
(4)判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________
________________________________________________________________________.
解析:
(1)滴定操作的顺序为:
润洗―→加液―→排气泡―→调节液面―→待测液注入锥形瓶―→滴定.
即B、D、C、E、A、F.
(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水,防止将标准液稀释.
(3)润洗锥形瓶,会使待测液溶质偏多,消耗标准液多,结果偏高.
(4)因为锥形瓶内是盐酸,指示剂是酚酞,滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色.
答案:
(1)B、D、C、E、A、F
(2)洗去滴定管附着的水,防止将标准溶液稀释而带来误差 (3)偏高 (4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色
11.(14分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:
(1)配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸.
(2)用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL,结果用去盐酸19.60mL.
(3)用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加入至刻度线.取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀.
(4)过滤上述所得浊液.
(5)取滤液20.00mL,用0.01000mol/L的盐酸滴定,用去盐酸34.80mL.请回答下列问题:
①配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器________;
A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒
②滴定操作中,左手______________,右手__________,眼睛_____________________.
③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是__________________________________________;
④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________;
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为________________________________________.
解析:
⑤Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O,只需求出余下的Ba(OH)2,就可计算与CO2反应的Ba(OH)2,CO2的量也就计算出来了.20mL滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10-3×0.01×
mol=1.74×10-4mol,那么100mL滤液中有Ba(OH)2:
1.74×10-4×5mol=8.7×10-4mol,原有Ba(OH)2:
10×10-3L×0.098mol/L=9.8×10-4mol,与CO2反应的Ba(OH)2有(9.8-8.7)×10-4mol=1.1×10-4mol,则n(CO2)=1.1×10-4mol,w(CO2)=
×100%=0.025%.
答案:
①B、D、E、F、G ②控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ③0.098mol/L ④分离出BaCO3,防止盐酸与BaCO3反应 ⑤0.025%
12.(14分)(2010·如皋检测)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
(1)配制待测液
称取4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液,需要的主要仪器有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)滴定
①用____________量取10.00mL待测液.
②向锥形瓶中加入几滴酚酞,用0.2010mol·L-1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视___________________________________________________,直到
_______________________________________________________________时停止滴定.
(3)数据处理
实验次
序编号
盐酸溶液体积
V/mL
氢氧化钠溶液体积
V/mL
1
19.90
10.00
2
20.10
10.00
3
22.00
10.00
4
20.00
10.00
根据上述各数据,选取合适的三组,计算待测烧碱溶液的浓度为________________,烧碱的纯度为________.
解析:
(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,由于溶质是固体,需称量其质量,用到的仪器是托盘天平,溶解固体NaOH需用到的仪器是烧杯、玻璃棒,由于配制250mL溶液,需用到的仪器是250mL的容量瓶,在定容时需用的仪器是胶头滴管.
(2)考查中和滴定时仪器的使用及滴定终点的判断.
(3)由于第三次测得V(HCl)与其他三次测得V(HCl)相差超过1mL,所以第三次数据不合理,应舍去.
(HCl)=
=20.00mL
c(NaOH)=
=0.4020mol·L-1
w(NaOH)=
×100%=98.05%.
答案:
(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管(有无量筒均可)
(2)①碱式滴定管 ②锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液中红色褪去(或红色变为无色)并且半分钟内不复原 (3)0.4020mol·L-1 98.05%
13.(14分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之).现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液.反应的离子方程式是2MnO
+5HSO
+H+===2Mn2++5SO
+3H2O.填空回答下列问题:
(1)该滴定实验所需仪器为下列中的________.
A.酸式滴定管(50mL) B.碱式滴定管(50mL)
C.量筒(10mL) D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹
G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液.试分析原因:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)选何种指示剂,说明理由_________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)滴定前平视KMnO4液面,刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为bmL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”).根据(b-a)mL计算得到的待测浓度,比实际浓度________(填“大”或“小”).
解析:
(1)
(2)酸性KMnO4具有强氧化性,要放在酸式滴定管中,取用待测NaHSO3溶液要用碱式滴定管,再根据滴定所需的仪器可选出正确答案.
(3)酸性KMnO4被还原为Mn2+后由紫色变为无色.
(4)俯视读得的数值偏小.
答案:
(1)A、B、D、E、F、G、H
(2)碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管
(3)不用指示剂,因为MnO
全部转化为Mn2+时紫色褪去,现象明显
(4)少 小
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