人教版高中化学必修一上高一化学期末考试复习资料大题部分1docx.docx
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人教版高中化学必修一上高一化学期末考试复习资料大题部分1docx
高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
2014—2015上高一化学期末考试复习资料(大题部分)(2015.1)
一、填空题
1.氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
(Ⅰ)下列一组有水参与的反应:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
2H2↑+O2↑⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)其中不属于氧化还原反应的是(填编号)
(2)在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是(填编号);水只作还原剂的反应是(填编号);水既作氧化剂,又作还原剂是(填编号);水既不作氧化剂,又不作还原剂是(填编号)
(3)根据你的理解,氧化还原反应的实质是()
A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变
(4)请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应?
(填“是”或“不是”),若是,这个反应的氧化剂是,还原剂是。
(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:
(Ⅲ)现有以下物质:
(填序号)
①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖
⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨CH3COOH⑩水
以上物质中能导电的是______________。
以上物质中属于电解质的是____________。
以上物质中属于非电解质的是________________________。
(Ⅳ)除去下表各溶液中含有的少量杂质(括号内)填写下表
各物质的溶液(杂质)
除去杂质所需试剂
离子方程式
Na2CO3(NaHCO3)
FeCl2(FeCl3)
Fe(Al)
SiO2(Al2O3)
2.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。
已知:
①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为。
(2)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意),若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)。
A.一定有Fe3O4,可能有FeB.只有Fe(OH)3C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有FeE.只有Fe3O4
(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是
(用离子方程式表示)。
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。
若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式。
(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具
有性。
由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。
(6)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀,准备用右图所示装置,用
不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。
获得不含
O2的蒸馏水的方法是______________________________。
反应开始时,
打开止水夹的目的是____________________________________;
一段时间后,关闭止水夹,在试管_______(填“A”或“B”)中观察
到白色的Fe(OH)2
3、学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)回答下列问题:
所用铁粉中若有杂质,欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为(填序号)。
A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为。
(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是。
D装置的作用:
。
(3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸,过滤,用上述滤液制取FeCl3·6H2O
晶体,设计流程如下:
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用。
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。
你认为此方案是否合理(填“合理”或“不合理”)
4.下图是教师在课堂中演示的实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画,忽略空气中CO2的影响)
(1)实验是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,请问试管A中盛放的药品是(填序号)
(①碳酸钠②碳酸氢钠)。
(2)实验中观察到的实验现象是,得到的结论是。
5、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:
(1)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:
;
B装置的作用是;C装置内可能出现的现象是;
为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用带火星的木条伸入集气瓶内,会出现。
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:
。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?
(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值(答大或小),这是由于。
(5)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?
E是否需要改为下列四项中的哪一项:
。
(用甲、乙、丙、丁回答)
6、某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂(可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种)中铁元素的价态进行探究(已知:
Fe2+能使高锰酸钾的酸性溶液褪色,反应式为:
5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。
(1)将该固体催化剂在稀硫酸中溶解,请写出这两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式:
、。
(2)请完成对铁元素价态的探究:
限选实验仪器与试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;
3mol·L-1H2SO4,3%H2O2、6mol·L-1HNO3、饱和氯水、0.01mol·L-1KmnO4、0.1mol·L-1KI、20%KSCN溶液、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1:
;假设2:
;
假设3:
催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价。
②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
③实验过程
根据②的实验方案,进行实验。
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中,加热溶解;然后将所得溶液分置于A、B试管中。
溶液呈黄绿色,说明溶液中含Fe2+或Fe3+。
步骤2:
步骤3:
…
7、下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。
请按要求填空:
(1)镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为;固体1的化学成
分是(填化学式)。
(2)反应②的化学方程式为;要检验废液中是否含有Fe3+,所需的试剂是(填化学式)溶液。
(3)反应④的离子方程式为。
8、工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。
工艺流程如下图:
(1)原料A的名称是_______________。
(2)滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是________________,步骤②反应涉及的离子方程式是:
______________________________________________________。
(3)步骤③所得沉淀的化学式为:
________________。
(4)如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,则会对氧化铝的提取有什么影响?
__________________________________________________________________。
9、实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL,有以下仪器:
烧杯、100mL量筒、100mL容量瓶、50mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、药匙、胶头滴管
(1)配制该溶液应选用___________mL容量瓶;
(2)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面________________________时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切,最后________(填所选字母:
A.左右旋转B.上下颠倒)摇匀。
(3)取80ml配制好的溶液,加水稀释到200ml,这浓度变为。
(4)配制一定物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是
A.定容摇匀后发现液面低于刻度线B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就转入定容操作
D.如果加水超过了刻度线,取出少量水使液面恰好到刻度线
10、某小组同学要配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液。
下图是一些关键步骤和操作。
A
B
C
D
E
F
(1)配制过程的先后顺序为(用字母A~F填写)。
(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。
(3)用Na2CO3·10H2O来配制溶液,若晶体已经部分失去结晶水,则所配得溶液的浓度会(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(4)步骤A通常称为洗涤,如果没有步骤A,则配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”);步骤F称为,如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(5)在步骤B之后,需才进行下一步操作。
11、实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。
某学生设计了提纯方案如下图:
如若该方案可行,请回答下列问题:
(1)操作②能否改用硝酸钡溶液?
__________(填“能”或“不能”),理由是
。
(2)操作②发生反应的离子方程式为。
(3)进行操作②后,判断SO42-已除尽的方法是:
。
(4)操作③的目的是_____________________________;操作
的名称是_________。
(5)操作
的目的是;
要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体,可采用的方
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