四川省广元市高二化学下学期期末调研试题.docx
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四川省广元市高二化学下学期期末调研试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:
MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
压强
CO2与CO的物质的量之比
B
温度
容器内混合气体的密度
C
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率
D
SO2的浓度
平衡常数K
A.AB.BC.CD.D
2.下列说法不正确的是
A.向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性
B.氨基酸种类较多,分子中都含有-COOH和-NH2
C.纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解
D.油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解
3.用相对分子质量为43的烷基取代烷烃(C4H10)分子中的一个氢原子,所得的有机物(不考虑立体异构)有
A.8种B.7种C.5种D.4种
4.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法不正确的是
A.过程I中太阳能转化为化学能
B.过程II中化学能转化为电能
C.2molH2与1molO2的能量之和小于2molH2O的能量
D.H2O的分解反应是吸热反应
5.生物燃料电池(BFC)是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。
下列说法中不正确的是
A.C2极为电池正极
B.C1极的电极反应式为:
C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
C.电子由C2极经外电路导线流向C1极
D.稀硫酸中的H+向C2极移动
6.下列物质中属于有机物的是()
A.氰化钾B.碳酸氢铵C.乙烯D.碳化硅
7.下列轨道能量由小到大排列正确的是( )
A.3s 3p 3d 4sB.4s 4p 3d 4d
C.4s 3d 4p 5sD.1s 2s 3s 2p
8.汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用,其结构如图所示,下列有关叙述正确的是()
A.汉黄芩素的分子式为C16H14O5
B.1mol该物质与NaOH溶液反应,可消耗2molNaOH
C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2
D.该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列各项叙述中正确的有
A.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
B.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,标准状况下消耗11.2L的CO2
C.1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA
D.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
10.某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素,其晶胞排列方式如图所示,晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为()
A.1:
3:
1B.2:
3:
1C.2:
2:
1D.1:
3:
3
11.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
B.标准状况下,2.24L18O2中所含中子的数目是NA
C.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NA
D.用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时,转移电子的数目是2NA
12.下列叙述正确的是
A.某晶体在固态与液态时均能导电,该晶体是离子晶体
B.H2O的热稳定性比H2S强,说明水分子内的氢键强
C.Na2O固体上滴加少量水,有共价键和离子键的破坏及形成
D.N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构
13.在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,若2V1=V2≠0,则此有机物可能是( )
A.CH3CH(OH)COOHB.HOOCCH2COOH
C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH(OH)CH2COOH
14.用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示:
下列说法正确的是()
A.淀粉和纤维素互为同分异构体
B.反应②:
1molM在酒化酶作用下可生成3molCH3CH2OH
C.反应③:
乙醇变乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液
D.反应④:
产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡,无明显现象
15.能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是()
A.FeCl3溶液、NaOH溶液B.Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液
C.紫色石蕊试液、溴水D.FeCl3溶液、溴水
16.2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下:
下列说法不正确的是
A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
C.原子半径比较:
甲>乙>Si
D.推测乙可以用作半导体材料
17.下列叙述中,正确的是
A.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以内,电子出现的概率为
B.在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时,电子的运动状态才能确定下来
C.在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析
D.原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动
18.EDTA是一种重要的络合剂。
4mol一氯乙酸和1mol乙二胺(
)在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl,则EDTA的分子式为()
A.C10H16N2O8B.C10H20N2O8C.C8H16N2O8D.Cl6H20N2O8Cl
19.(6分)下列不是配位化合物的是( )
A.[Co(NH3)6]3+B.[Ag(NH3)2]NO3C.CuSO4·5H2OD.Fe(SCN)3
20.(6分)下列图象正确的是( )
A.
B.
C.
D.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是__________________。
(2)加入碎瓷片的作用是_______________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时_____________(填正确答案标号)。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并____________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有___________(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是____________(填正确答案标号)。
A.41%B.50%C.61%D.70%
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)已知有如图所示物质间的相互转化,已知A是一种金属单质。
试回答:
(1)写出下列物质的化学式B________,D________;
(2)写出由E转变成F的化学方程式________;
(3)写出下列反应的离子方程式:
D溶液与AgNO3反应________;向G溶液加入A的有关离子反应方程式________;
(4)焰色反应是________变化(填“物理”或“化学”)。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)
(1)钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。
工业上二氧化钛的制备是:
资料卡片
物质
熔点
沸点
SiCl4
-70℃
57.6℃
TiCl4
-25℃
136.5℃
I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4。
III.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是________。
II中所采取的操作名称是_______。
②III中反应的化学方程式是____________________________________________。
③如IV在实验室完成,应将TiO2·xH2O放在________(填仪器编号)中加热。
(2)根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。
①废水I若采用CO2处理,离子方程式是________________。
②废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c(HCO
)越大,净水效果越好,这是因为______________。
③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):
Hg2++______=CH3Hg++H+,我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L。
若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1,是否达到了排放标准__(填“是”或“否”)。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2,若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5︰2,则该反应的离子方程式为__________。
24.(10分)H是一种香料,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A遇氯化铁溶液发生显色反应且A仅含C、H、0三种元素,则A的名称是________。
(2)甲的相对分子质量为30,下列有关甲的说法正确的是______(填字母)。
a.常温下,甲能使溴水(或酸性高锰酸钾溶液)褪色
b.1mol甲与足量银氨溶液反应最多生成2molAg
c.甲和葡萄糖的最简式相同
d.甲在常温常压下呈液态
(3)写出A—B反应的原子利用率的表达式为_________________________________。
(4)在一定条件下,甲和A合成电木的化学方程式为_______________________。
(5)参照上述信息,以苯甲醇和乙醛为原料合成肉桂酸(
),设计合成路线:
___(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
A.CO2与CO的物质的量之比为化学平衡常数,平衡常数只与温度有关,体系压强变化,平衡常数不变,所以CO2与CO的物质的量之比不变,故A错误;B.若x是温度,y是容器内混合气体的密度,升高温度,平衡向吸热反应方向正反应方向移动,气体的质量增大,容器体积不变,则容器内气体密度增大,所以符合图象,故B正确;C.若x是MgSO4的质量,y是CO的转化率,硫酸镁是固体,其质量不影响平衡移动,所以增大硫酸镁的质量,CO的转化率不变,故C错误;D.若x是二氧化硫的浓度,y是平衡常数,平衡常数只与温度有关,与物质浓度无关,增大二氧化硫浓度,温度不变,平衡常数不变,故D错误;本题选B。
2.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.硫酸铜属于重金属盐有毒,可使蛋白质变性,故A正确;
B.氨基酸结构中都含有-COOH和-NH2两种官能团,甘氨酸为最简单的氨基酸,故B正确;
C.蔗糖为二糖不是高分子化合物,纤维素、淀粉为天然高分子化合物,在一定条件下都可以水解,故C错误;
D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应,故油脂的皂化反应实质是酯在碱性条件下的水解反应,故D正确;
故答案:
C。
3.B
【解析】分析:
根据烷基式量为43确定烷基,再判断可能的烷基异构情况,据此解答。
详解:
烷基组成通式为CnH2n+1,烷基式量为43,所以14n+1=43,解得n=3。
所以烷基为-C3H7。
-C3H7有两种结构,正丙基和异丙基;丁基是丁烷去掉一个H原子剩余的基团,丁基的结构简式总共有4种,分别为:
-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3。
其中(CH3)2CHCH2CH2CH2CH3重复了一次,因此该有机物的种类数为7种。
答案选B。
点睛:
本题考查同分异构体的书写,题目难度中等,关键根据烷基式量为43确定烷基,判断可能的烷基异构情况,注意不要多写或漏写。
4.C
【解析】
【详解】
A.根据图像可知,过程I中太阳能转化为化学能,A正确;
B.过程II中利用化学能进行发电,则为化学能转化为电能,B正确;
C.2molH2与1molO2反应生成2mol水,反应放热,则2molH2与1molO2能量之和大于2molH2O的能量,C错误;
D.H2O的分解是氢气燃烧的逆过程,则水分解反应是吸热反应,D正确;
答案为C;
5.C
【解析】分析:
乙醇燃料电池中,电解质溶液呈酸性,乙醇在负极上被氧化,电极反应为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,氧气在正极上得电子被还原,电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,据此分析判断。
详解:
A、通燃料的C1极为负极,通氧气的C2极为电源的正极,故A正确;B.根据上述分析,C1极为负极,电极反应式为:
C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,故B正确;C、原电池中,电子由负极经外电路流向正极,本题中电子由C1极经外电路导线流向C2极,故C错误;D、原电池中阳离子向正极移动,所以溶液中的H+向C2电极移动,故D正确;故选C。
点睛:
本题考查化学电源新型电池,解答本题的关键是学会判断燃料电池的正负极。
本题的易错点为B,书写电极反应式时,要注意产物与溶液的酸碱性的关系。
6.C
【解析】
【分析】
根据有机物和无机物的定义判断,有机物一般是指含碳的化合物,无机物一般是指不含碳的化合物,但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、碳化物等性质与无机物相似,常归为无机物。
【详解】
A.氰化钾化学式是KCN,含有C元素的化合物,但性质与无机物相似,常归为无机物,A错误;
B.碳酸氢铵化学式是NH4HCO3,含有C元素的化合物,但性质与无机物相似,常归为无机物,B错误;
C.乙烯结构简式是CH2=CH2,属于有机物,C正确;
D.碳化硅化学式是SiC,含有C元素的化合物,但性质与无机物相似,常归为无机物,D错误;
故合理选项是C。
【点睛】
本题主要考查有机物和无机物的定义,在区分时除根据是否含碳,还要根据物质的性质,问题才可顺利解决。
7.C
【解析】
【详解】
各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为:
ns<np<nd<nf,②n不同时的能量高低:
2s<3s<4s2p<3p<4p;③不同层不同能级ns<(n-2)f<(n-1)d<np,绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序:
1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…;
A.由以上分析可知:
3s、3p、4s、3d,故A错误;
B.由以上分析可知:
4s、3d、4p、4d,故B错误;
C.由以上分析可知:
4s3d4p5s,故C正确;
D.由以上分析可知:
1s、2s、2p、3s,故D错误;
故答案为C。
8.B
【解析】
【详解】
A.根据汉黄芩素的结构简式,其分子式为C16H12O5,A错误;
B.1mol该物质中含有2mol酚羟基,可与2molNaOH反应,B正确;
C.1mol该物质与溴水反应,最多消耗2molBr2,分别为酚羟基的邻位上氢原子的取代,与碳碳双键的加成,C错误;
D.该物质含有酚羟基、醚基、羰基、碳碳双键,可发生取代、加成、氧化、加聚反应,D错误;
答案为B。
9.D
【解析】分析:
A.H3PO4溶液的体积未知;
B.根据Na2O2与CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂计算;
C.反应中氯气不足,只氧化溴离子;
D.根据钠转化为氧化钠或过氧化钠时消耗的氧气利用极限法解答。
详解:
A.pH=1的H3PO4溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,溶液体积未知,不一定含有0.1NA个H+,A错误;
B.在Na2O2与CO2的反应中,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,每转移NA个电子时,标准状况下消耗22.4L的CO2,B错误;
C.1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时,氯气不足,转移的电子数为2NA,C错误;
D.23gNa的物质的量是1mol,与O2充分反应如果全部生成Na2O,消耗0.25mol氧气,如果全部转化为Na2O2,消耗0.5mol氧气,所以消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间,D正确。
答案选D。
10.A
【解析】
试题分析:
利用均摊法计算晶胞中各原子个数,顶点上的Ti原子被8个晶胞共用,棱上的O原子被2个晶胞共用,体心的Ca原子被1个晶胞所有.
解:
如图,晶胞中顶点上的Ti原子个数=8×
=1,棱上的O原子个数=6×
=3,体心的Ca原子个数=1,所以晶体中Ti、O、Ca的原子个数之比为1:
3:
1,
故选A.
11.C
【解析】分析:
A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断;B、依据气体摩尔体积换算物质的量,结合分子式和质量数=中子数+质子数计算中子数;C、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体,每个乙酸和甲酸甲酯分子中所含共用电子对个数都是8;D、氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应,氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价。
详解:
A、7.8gNa2O2中物质的量为0.1mol,所含阴离子过氧根离子的数目是0.1NA,选项A错误;B、标准状况下,2.24L18O2物质的量为0.1mol,所含中子的数目=0.1mol×(18-8)×2×NA=2NA,选项B错误;C、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体,每个乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)分子中所含共用电子对个数都是8,所以1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NA,选项C正确;D、氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应,氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价;吸收1molCl2时,转移电子的数目是NA,选项D错误;答案选C。
点睛:
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键,难度不大。
12.C
【解析】
【详解】
A.在固态与液态时均能导电,该晶体是金属晶体,离子晶体在固态时不能导电,故A错误;
B.分子的稳定与化学键有关,与氢键无关,因为氢氧共价键强于氢硫共价键,所以H2O 的热稳定性比 H2S 强,故B错误;
C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠,有水分子中的共价键的破坏,氧化钠中离子键的破坏,形成了氢氧化钠中的离子键和共价键,故C正确;
D.氮气是单质不是化合物,故D错误;
故选C。
【点睛】
本题的易错点为B,要注意分子的稳定性属于化学性质,与化学键的强弱有关,而氢键一般影响的是物质的物理性质,主要影响物质的熔沸点。
13.B
【解析】
【详解】
同温同压下,有机物和过量Na反应得到V1L氢气,说明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,说明分子中含有-COOH,存在反应关系式:
R-OH~
H2,-COOH~
H2,以及-COOH
CO2,若2V1=V2,说明分子中含有2个-COOH,只有B符合,故选B。
14.C
【解析】
【详解】
A、淀粉和纤维素都是多糖,聚合度n值不同,所以不能互称同分异构体,A项错误;
B、多糖水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精与二氧化碳,方程式为:
C6H12O6
2C2H5OH+2CO2,所以1molM可生成2molCH3CH2OH,B项错误;
C、乙醇转化为乙酸发生氧化反应,所以可以用酸性重铬酸钾溶液作氧化剂,C项正确;
D、酯的密度比水小,下层主要是饱和碳酸钠溶液和醋酸钠溶液,溶液呈碱性,所以下层酚酞呈红色,D项错误;
本题答案选C。
15.C
【解析】
【详解】
A.己烷、己烯不溶于水,且密度比水小,无法用FeCl3溶液、NaOH溶液鉴别,A错误;
B.己烷、己烯不溶于水,且密度比水小,遇到Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液,上层均为无色油状液体,无法鉴别,B错误;
C.紫色石蕊试液可鉴别乙酸溶液;溴水与乙醇相互溶解,无分层;与己烷,上层为无色油状液体;与己烯溴水褪色;与苯酚生成白色沉淀,可鉴别,C正确;
D.乙醇、乙酸溶液遇到FeCl3溶液、溴水,均为相互溶解,现象相同,不能鉴别,D错误;
答案为C。
16.B
【解析】
【详解】
A.根据递变规律,B、Al分别位于第二、三周期,IIIA族,则元素甲位于现行元素周期表第四周期ⅢA族,A正确;
B.元素乙为Ge,其简单气态氢化物的稳定性弱于CH4,B错误;
C.同周期,序数越大半径越小,同主族,序数越大半径越大,则原子半径比较:
甲>乙>Si,C正确;
D.乙位于金属与非金属交界的位置,推测乙可以用作半导体材料,D正确;
答案为B。
17.C
【解析】分析:
A项,电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间;B项,电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定;C项,在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析;D项,量子力学指出,原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置,只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率。
详解:
A项,电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间,1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以内,电子出现的概率为90%,A项错误;B项,电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定,B项错误;C项,在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析,C项正确;D项,量子力学指出,原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置,只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率,原子核外电子不是绕着原子核做圆周运动,D项错误;答案选C。
18.A
【解析】
一氯乙酸结构简式为CH2ClCOOH,分子式为C2H3O2Cl,乙二胺的分子式为C2H8N2,4mol一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl,有4C2
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