初中化学全一册 《常见的酸和碱》 基础练习.docx
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初中化学全一册《常见的酸和碱》基础练习
《常见的酸和碱》基础练习
一、选择题
1.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )
A.溶液中滴入石蕊仍为紫色
B.溶液中滴入酚酞显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色
D.溶液中滴入酚酞不显色
2.遇稀盐酸不产生气体的是( )
A.铁片B.铝片C.石灰石D.铜片
3.下列“家庭小实验”中,不能达到预期目的是( )
A.用苏打水除水垢
B.用酒精浸泡植物的花瓣制酸碱指示剂
C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D.用氢氧化钠溶液制作叶脉书签
4.下列能说明醋酸具有酸性的是( )
A.、能使紫色石蕊试液变红
B.常温下醋酸是无色液体
C.易溶于水
D.易溶于酒精
5.下列说法合理的是( )
A.稀硫酸、稀盐酸都显酸性是因为溶液中都含有氢元素
B.冰水混合物属于纯净物是因为冰和水都含有相同的原子
C.Fe、Fe2+、Fe3+的化学性质不同是因为微粒中的质子数不同
D.水通直流电产生氢气和氧气说明:
化学变化中分子可分原子不可分
6.下列生活中一些常见的物质能使无色酚酞试液变红的是( )
A.食醋B.柠檬汁C.苏打水D.生理盐水
7.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象,为验证CO2与NaOH能够发生反应,某同学按图组装实验装置,并进行实验。
下列说法错误的是( )
A.如果观察到的现象是“气球先膨胀,后变瘪”,则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液,再加入盐酸
B.该实验气球膨胀是因为气球内气压增大
C.如果两分液漏斗内液体直接反应,则发生中和反应
D.该实验若药品滴加顺序不同,实验现象也不一样
8.下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是( )
A.用适量的稀盐酸除去水壶中水垢
B.用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污
C.火碱可作二氧化碳的干燥剂
D.用稀盐酸除金属锈
9.下列物质中,不能与稀盐酸发生反应的是( )
A.Fe2O3B.Na2CO3C.NaClD.NaOH
10.如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。
下列对反应现象的说法中不正确的是( )
A.d处溶液呈蓝色B.a处形成黄色溶液
C.b处形成大量气泡D.c处反应放热
11.农业生产中常用于改良酸性土壤的物质是( )
A.烧碱B.熟石灰C.氯化钾D.硝酸铵
12.下列各组物质,要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是( )
A.石灰石与盐酸B.NaOH+HCl
C.BaCl2+H2SO4D.Fe2O3+HCl
二、填空题
13.某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如表所示。
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请回答下列问题:
(1)该花汁 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)为提高肥皂水的去污效果, (填“能”或“不能”)向其加入食醋。
(3)胃酸的主要成分是盐酸,服用的补钙剂中常含有碳酸钙,该反应的化学方程式为 。
三、实验探究题
14.进行如图实验,研究物质的性质。
(1)A中的现象是 。
(2)B中反应的化学方程式为 。
(3)C中滴入稀盐酸后得到溶液甲,向甲中继续滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成。
溶液甲中的溶质是 (填化学式)。
15.电动自行车常用的蓄铅电池中的电解液一般为稀硫酸,利用稀硫酸进行以下实验:
(1)写出图A实验中发生的化学方程式 。
(2)图B实验中有 现象,其反应的化学方程式为 。
(3)由图A、C实验可知,稀硫酸能与 、 (填物质类别)反应。
(4)稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质,这是因为它们在组成上都有 ,鉴别两种酸可以选用的化学试剂是 。
《常见的酸和碱》基础练习
参考答案与试题解析
一、选择题
1.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )
A.溶液中滴入石蕊仍为紫色
B.溶液中滴入酚酞显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色
D.溶液中滴入酚酞不显色
【考点】91:
酸碱指示剂及其性质.
【专题】525:
常见的酸酸的通性.
【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色;酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色;据此进行分析判断。
【解答】解:
酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色,碱性溶液能使无色酚酞变红,酸性液使紫色石蕊溶液变红,碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝,在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
故选:
B。
【点评】本题难度不大,考查溶液酸碱性的测定,掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
2.遇稀盐酸不产生气体的是( )
A.铁片B.铝片C.石灰石D.铜片
【考点】93:
酸的化学性质.
【专题】525:
常见的酸酸的通性.
【分析】根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应),据此进行分析解答。
【解答】解:
A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,故选项错误。
B、铝片能与稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气,故选项错误。
C、石灰石的主要成分是碳酸钙,能与稀盐酸反应,产生二氧化碳气体,故选项错误。
D、铜的金属活动性比氢弱,不能与稀盐酸反应,不产生气体,故选项正确。
故选:
D。
【点评】本题难度不大,掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3.下列“家庭小实验”中,不能达到预期目的是( )
A.用苏打水除水垢
B.用酒精浸泡植物的花瓣制酸碱指示剂
C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D.用氢氧化钠溶液制作叶脉书签
【考点】91:
酸碱指示剂及其性质;93:
酸的化学性质.
【分析】A、依据苏打是碳酸钠的俗名分析判断;
B、根据某些植物的花瓣遇到酸碱性溶液可以变色进行解答;
B、根据柠檬酸和小苏打反应能生成二氧化碳气体进行解答;
D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断。
【解答】解:
A、碳酸钠与水垢不会发生反应,所以不能用苏打水除水垢;
B、由于某些植物的花瓣遇到酸碱性溶液可以变色,所以酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂;
C、柠檬酸和小苏打反应能生成二氧化碳气体,再加入调味果汁、白糖等物质即可制作汽水;
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,可以破坏树叶的叶肉,可用树叶和氢氧化钠溶液制作叶脉书签,故该家庭小实验能成功。
故选:
A。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途,物质具有多种性质,解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
4.下列能说明醋酸具有酸性的是( )
A.、能使紫色石蕊试液变红
B.常温下醋酸是无色液体
C.易溶于水
D.易溶于酒精
【考点】93:
酸的化学性质.
【分析】醋酸是一种酸,具有酸的性质。
酸具有共同的化学性质包括:
一是能与酸碱指示剂反应;二是能与活泼金属反应;三是能与金属氧化物反应;四是能与碳酸盐(如纯碱等)反应,五能与碱反应。
可根据上述性质检验酸性。
【解答】解:
醋酸的酸性属于化学性质,要通过化学变化体现出来,因此醋酸的气味、颜色状态、溶解性都属于物理性质,不能体现其化学性质,只有使紫色石蕊变色是化学性质,且体现了醋酸的酸性。
故选:
A。
【点评】熟记酸的五条通性,酸有通性是因为酸溶液中都含有氢离子。
5.下列说法合理的是( )
A.稀硫酸、稀盐酸都显酸性是因为溶液中都含有氢元素
B.冰水混合物属于纯净物是因为冰和水都含有相同的原子
C.Fe、Fe2+、Fe3+的化学性质不同是因为微粒中的质子数不同
D.水通直流电产生氢气和氧气说明:
化学变化中分子可分原子不可分
【考点】93:
酸的化学性质;B6:
原子和离子的相互转化;BA:
分子的定义与分子的特性.
【专题】511:
物质的微观构成与物质的宏观组成;525:
常见的酸酸的通性.
【分析】A根据酸的通性成因回答;B根据纯净物的微观构成回答;C根据微粒化学性质的决定因素回答;D根据化学变化的实质回答。
【解答】解:
A、稀盐酸、稀硫酸均显酸性,是因为组成中都含有氢离子,故选项解释错误。
B、冰水混合物属于纯净物,是因为冰水混合物只含有水分子一种分子,故选项解释错误。
C、Fe、Fe2+、Fe3+的化学性质不同是因为微粒中的最外层上的电子数不同,故选项解释错误。
D、对于任何化学变化,化学变化中分子可分原子不可分,故选项解释正确。
故选:
D。
【点评】本题难度不大,涉及酸的通性成因、纯净物的微观构成、微粒化学性质的决定因素、化学变化的实质。
6.下列生活中一些常见的物质能使无色酚酞试液变红的是( )
A.食醋B.柠檬汁C.苏打水D.生理盐水
【考点】91:
酸碱指示剂及其性质.
【专题】525:
常见的酸酸的通性.
【分析】无色酚酞溶液遇中性和酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断。
【解答】解:
A.食醋显酸性,不能使无色酚酞试液变色,故错误;
B.柠檬汁显酸性,不能使无色酚酞试液变色,故错误;
C.苏打水显碱性,能使无色的酚酞试液变红色,故正确;
D.生理盐水显中性,不能使无色酚酞试液变色,故错误;
故选:
C。
【点评】本题难度不大,掌握溶液的酸碱性是正确解题的关键。
7.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象,为验证CO2与NaOH能够发生反应,某同学按图组装实验装置,并进行实验。
下列说法错误的是( )
A.如果观察到的现象是“气球先膨胀,后变瘪”,则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液,再加入盐酸
B.该实验气球膨胀是因为气球内气压增大
C.如果两分液漏斗内液体直接反应,则发生中和反应
D.该实验若药品滴加顺序不同,实验现象也不一样
【考点】95:
碱的化学性质.
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、中和反应的反应物是酸和碱。
【解答】解:
A.如果观察到的现象是“气球先膨胀,后变瘪”,则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液,后加入稀盐酸,故正确;
B.气球“先膨胀”的原因:
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,导致瓶内气压减小,气球膨胀,气球内气压不变,故错误;
C.二氧化碳与氢氧化钠之间的反应,由于二氧化碳不属于酸,则发生的不是中和反应,故错误;
D.该实验若药品滴加顺序不同,先加入稀盐酸,瓶内空气被压缩,气压变大,先变瘪,故实验现象也不一样,故正确。
故选:
C。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,并结合中和反应的概念进行分析、判断,从而得出正确的结论。
8.下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是( )
A.用适量的稀盐酸除去水壶中水垢
B.用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污
C.火碱可作二氧化碳的干燥剂
D.用稀盐酸除金属锈
【考点】92:
酸的物理性质及用途;94:
常见碱的特性和用途.
【专题】144:
物质的性质与用途.
【分析】A、根据酸能和碳酸盐、碱等物质反应解答;
B、根据氢氧化钠能与油污发生化学反应解答;
C、根据氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答。
D、根据氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水解答;
【解答】解:
A、酸能和碳酸盐、碱等物质反应,可以用适量的稀盐酸除去水壶中的水垢,故正确;
B、氢氧化钠能与油污发生化学反应,可以用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污,故正确;
C、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,火碱不可作二氧化碳的干燥剂,故错误;
D、因为氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水,可以用除去金属锈,故正确;
故选:
C。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识,只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途。
9.下列物质中,不能与稀盐酸发生反应的是( )
A.Fe2O3B.Na2CO3C.NaClD.NaOH
【考点】93:
酸的化学性质.
【专题】525:
常见的酸酸的通性.
【分析】酸和金属氧化物、碱、盐可以发生复分解反应,和盐反应时只要生成物中出现气体、水、沉淀就能反应。
【解答】解:
A、氧化铁是金属氧化物可以与酸反应,A错误;
B、碳酸钠和酸反应有气体放出,B错误;
C、氯化钠和稀盐酸不反应,C正确;
D、氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应,D错误;
故选:
C。
【点评】酸碱盐发生复分解反应,只要只要生成物中出现气体、水、沉淀就能反应。
10.如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。
下列对反应现象的说法中不正确的是( )
A.d处溶液呈蓝色B.a处形成黄色溶液
C.b处形成大量气泡D.c处反应放热
【考点】85:
金属的化学性质;93:
酸的化学性质;95:
碱的化学性质.
【分析】显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色;
盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【解答】解:
A、氢氧化钠溶液显碱性,能使石蕊试液变蓝色,该选项说法正确;
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,溶液是浅绿色的,该选项说法不正确;
C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,该选项说法正确;
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,放热,该选项说法正确。
故选:
B。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
11.农业生产中常用于改良酸性土壤的物质是( )
A.烧碱B.熟石灰C.氯化钾D.硝酸铵
【考点】94:
常见碱的特性和用途.
【专题】526:
常见的碱碱的通性.
【分析】根据物质的性质与用途来分析解答。
【解答】解:
A.烧碱是一种碱,显碱性,能与酸性物质反应,但是腐蚀性太强,价格较高,不能用于改良酸性土壤,故错误;
B.氢氧化钙具有碱性,农业生产中可用于改良酸性土壤,故正确;
C.氯化钾是一种盐,显中性,不能用于改良酸性土壤,故错误;
D.硝酸铵是一种盐,显酸性,不能用于改良酸性土壤,故错误。
故选:
B。
【点评】本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。
12.下列各组物质,要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是( )
A.石灰石与盐酸B.NaOH+HCl
C.BaCl2+H2SO4D.Fe2O3+HCl
【考点】93:
酸的化学性质.
【专题】525:
常见的酸酸的通性.
【分析】物质间的反应若有明显的反应现象,如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等,则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生;若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂,如酸碱的中和反应等。
【解答】解:
A、石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,现象明显,不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应无明显现象,需要借助指示剂才能判断出反应发生,故选项正确。
C、BaCl2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,现象明显,不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误。
D、氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水,会观察到红棕色粉末逐渐溶解,溶液变黄,现象明显,不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误。
故选:
B。
【点评】本题难度不大,掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键。
二、填空题
13.某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,并记录观察到的现象如表所示。
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请回答下列问题:
(1)该花汁 可以 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)为提高肥皂水的去污效果, 不能 (填“能”或“不能”)向其加入食醋。
(3)胃酸的主要成分是盐酸,服用的补钙剂中常含有碳酸钙,该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【考点】91:
酸碱指示剂及其性质;93:
酸的化学性质;G5:
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【专题】525:
常见的酸酸的通性.
【分析】酸碱指示剂能和酸碱性溶液反应而变色;
肥皂水显碱性,能和显酸性物质反应;
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解:
(1)该花汁遇酸性溶液变红色,遇中性溶液不变色,遇碱性溶液变绿色,可以作酸碱指示剂。
(2)为提高肥皂水的去污效果,不能向其加入食醋,这是因为肥皂水显碱性,能和食醋中的醋酸反应。
(3)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故填:
可以;不能;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
三、实验探究题
14.进行如图实验,研究物质的性质。
(1)A中的现象是 锌粒逐渐减少,有气泡产生 。
(2)B中反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
(3)C中滴入稀盐酸后得到溶液甲,向甲中继续滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成。
溶液甲中的溶质是 Na2CO3、NaCl (填化学式)。
【考点】93:
酸的化学性质;G5:
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【专题】525:
常见的酸酸的通性.
【分析】
(1)根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气分析;
(2)根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析;
(3)根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析;
【解答】解:
(1)锌粒中加入稀盐酸,锌和稀盐酸会反应生成氢气,现象是:
锌粒逐渐减少,有气泡产生;
(2)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,方程式为:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(3)C中滴入稀盐酸后得到溶液甲,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,此时甲溶液中的溶质可能是碳酸钠和氯化钠,或氯化氢和氯化钠,向甲中继续滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成。
说明溶液中含有碳酸钠,因此甲中的溶质是碳酸钠和氯化钠。
故答案为:
(1)锌粒逐渐减少,有气泡产生;
(2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;(3)Na2CO3、NaCl;
【点评】本题是对酸的化学性质的考查,解题时只要掌握各物质之间的反应即可顺利解题。
15.电动自行车常用的蓄铅电池中的电解液一般为稀硫酸,利用稀硫酸进行以下实验:
(1)写出图A实验中发生的化学方程式 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 。
(2)图B实验中有 蓝色沉淀产生 现象,其反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。
(3)由图A、C实验可知,稀硫酸能与 碱性氧化物 、 碱 (填物质类别)反应。
(4)稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质,这是因为它们在组成上都有 氢元素 ,鉴别两种酸可以选用的化学试剂是 氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等 。
【考点】93:
酸的化学性质;G5:
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸,和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。
【解答】解:
(1)图A实验中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,发生的化学方程式:
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
故填:
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
(2)图B实验中,氢氧化钠先和过量稀硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,其反应的化学方程式为:
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
故填:
蓝色沉淀产生;2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
(3)由图A、C实验可知,稀硫酸能与碱性氧化物、碱反应。
故填:
碱性氧化物;碱。
(4)稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质,这是因为它们在组成上都有氢元素,鉴别两种酸可以选用的化学试剂:
氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等,这是因为氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉硫酸钡和盐酸,不能和盐酸反应,氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,和盐酸反应生成氯化钡和水。
故填:
氢元素;氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
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